(全国通用)2020版高考化学二轮复习专题提分选择题热点勤加练习热点3阿伏加德罗常数的应用检测(含解.pdf

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1、热点 3 阿伏加德罗常数的应用 1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A常温常压下,30.0 g 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B标准状况下，33.6 L 乙烯与乙炔的混合气体中含有碳原子的数目为 3NA C50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成 Cl2分子的数目为 0。15NA D某密闭容器中0。1 mol Na2O2和 0。1 mol CO2充分反应,转移电子的数目为 0.1NA 答案 C 解析 30。0 g 氟化氢的物质的量为 30.0 g20 gmol11。5 mol，含有氟原子的数目为 1.5NA，故 A 正确；标准状况下，33.6 L

2、 乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，且 1 个乙烯或乙炔分子中均含有 2 个碳原子,则混合物中含有碳原子的数目为 3NA，故 B 正确;50103 L12 molL10.6 mol，0。6 mol 浓盐酸与二氧化锰完全反应共生成 0。15NA个 Cl2分子，但浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成 Cl2分子的数目小于 0。15NA，故 C 错误；根据化学反应 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，0。1 mol Na2O2和 0。1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为 0。1NA,故 D正确。2设NA是阿伏加德罗常数的

3、值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是()A46。0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应生成的乙酸乙酯分子 B36.0 g CaO2与足量水完全反应过程中转移的电子 C53.5 g 氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的 NH4 D5.0 g 乙烷中所含的共价键 答案 C 解析 46.0 g 乙醇的物质的量为 1 mol，酯化反应为可逆反应，不能进行到底,1 mol 乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA，故 A 错误；36.0 g CaO2的物质的量为错误!0。5 mol，与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移 0.5 mol 电子，故 B

4、错误；53。5 g 氯化铵的物质的量为 1 mol，中性溶液中c（H）c(OH），根据电荷守恒，c（NH错误!)c(H)c(OH）c（Cl)，因此c（NH错误!）c（Cl），即n（NH错误!)n(Cl）1 mol，故 C 正确;1 个乙烷分子中含有 6 个 CH 键和 1 个 C-C 键，因此 5.0 g 乙烷中所含的共价键数目为错误!7NA错误!NA，故 D 错误.3设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(）A12 g NaHSO4晶体含阳离子的数目为 0.2NA B1 L 0。5 molL1 Na3PO4溶液中含 PO错误!数目为 0.5NA C标准状况下，1 mol 环己烷含非极性

5、键的数目为 6NA D16.8 g Fe 在氧气中完全燃烧时转移的电子数为 0.9NA 答案 C 解析 A 项，NaHSO4晶体中阳离子为 Na,故 0.1 mol NaHSO4晶体含 0.1 mol 阳离子，错误;B 项，PO3，4在溶液中发生水解，故 1 L 0.5 molL1 Na3PO4溶液中含 PO3，4数目小于0.5NA,错误；C 项,1 个环己烷分子中含 6 个碳碳非极性键,正确；D 项,铁在氧气中燃烧发生反应:3Fe2O2错误!Fe3O4,16。8 g Fe 的物质的量为 0.3 mol，完全燃烧时转移 0。8 mol 电子,错误。4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

6、(）A已知某 FeCl3溶液中 Fe3的物质的量为 1 mol，则 Cl的数目为 3NA B标准状况下,22。4 L 乙烷中所含共价键的数目为 6NA C100 g 含氢元素质量分数为 12%的乙烯和乙醛（C2H4O）的混合物中，所含氧原子数目为NA D在一定条件下,将 0.1 mol N2和 0.3 mol H2充分反应，转移电子的数目为 0。6NA 答案 C 解析 FeCl3是强酸弱碱盐,Fe3在水溶液中发生水解，若 FeCl3溶液中 Fe3的物质的量为1 mol，则 Cl的数目大于 3NA，A 错误；标准状况下，22.4 L 乙烷的物质的量为 1 mol，每个乙烷分子中有 7 个共价键，

7、故所含共价键数目为 7NA,B 错误；根据化学式可知，两种物质中碳、氢元素的质量之比是 61，含氢元素的质量分数为 12%,则含碳元素的质量分数为 72，所以氧元素的质量分数是 16，100 g 混合物中氧元素的质量为 16 g，所含氧原子数目为NA，C 正确；N2和 H2反应生成 NH3的反应是可逆反应，则在一定条件下，将0。1 mol N2和 0.3 mol H2充分反应,转移电子的数目小于 0。6NA，D 错误。5用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是(）A标准状况下，30 g 乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA B1 mol 羟基(OH）所含质子数和电子数均为 9NA C一

8、定量的 Na2O2与 H2O 反应产生 1.12 L O2，反应中转移的电子数为 0.1NA D65。0 g Zn 与足量的一定浓度的 H2SO4溶液完全反应，生成气体的分子数目为NA 答案 C 解析 乙酸和甲醛的最简式均为 CH2O，30 g 混合物中含 1 mol CH2O，则氧原子数为NA，A正确；1 个OH 所含质子数和电子数均为 9,则 1 mol OH 所含质子数和电子数均为 9NA，B正确;没有给出 1。12 L O2所处的温度和压强，无法确定反应中转移的电子数目,C 错误；65。0 g Zn为 1 mol,与足量的一定浓度的H2SO4溶液完全反应，无论生成 SO2还是生成 H2

9、，或生成二者的混合气体,气体的分子数均为NA，D 正确。6设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为 2NA B12。0 g NaHSO4固体中含阳离子数为 0.1NA C标准状况下，22。4 L Br2中所含分子数为NA D7.8 g Na2O2与足量的水反应转移电子数为 0。2NA 答案 B 解析 1 个 CO2分子中含有 2 个 CO 键，22 g CO2为 0。5 mol，所含 CO 键数目为NA，A 错误；NaHSO4固体中的离子为 Na和 HSO错误!，12.0 g NaHSO4为 0。1 mol,所含阳离子数为 0。1NA，B 正确

10、；标准状况下，Br2为液体,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C 错误;Na2O2与 H2O 发生反应:2Na2O22H2O=4NaOHO2，7。8 g Na2O2 为 0。1 mol，与足量水反应转移的电子数为 0.1NA，D 错误。7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A加热条件下,将足量 Fe 投入含有 1 mol 硫酸的浓硫酸中，生成 0。5NA个 SO2分子 B30 g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的 CO 键数目为 0.5NA C20 g CD4与 17 g NH3所含质子数均为 10NA D6.72 L NO2溶于足量水中,充分反应后转移的电子数为

11、 0。2NA 答案 C 解析 随着反应的进行，硫酸浓度变小，此时反应生成氢气，故生成 SO2分子小于 0。5 mol 即 0.5NA个，故 A 错误;酯化反应是可逆反应，充分反应后,断裂 C-O 键数目小于 0。5NA，故 B 错误;CD4的摩尔质量是 20 gmol1,20 g CD4与 17 g NH3的物质的量都是 1 mol，二者都是含有 10 个质子的分子，所含质子数均为 10NA，故 C 正确；NO2气体不一定处于标准状况下,其物质的量无法计算，故 D 错误.8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（)A常温常压下，8 g O3中含有的质子数为 4NA B标准状况下,2

12、。24 L 的氯气溶于水，转移的电子总数为 0。1NA C1 L 0.1 molL1的 Na2CO3溶液中,含有的离子总数为 0.3NA D用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子,则阴极产生 11.2 L 气体 答案 A 解析 1 mol O3含有 24 mol 质子，则 8 g O3也就是错误!mol O3含有的质子数为 4NA，A正确；氯气与水的反应为可逆反应,不能进行彻底，故 0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于 0.1NA，B 错误；1 L 0。1 molL1的碳酸钠溶液中含有 0.2 mol Na，由于 CO2，3水解，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有的离子的

13、物质的量大于 0.3 mol，离子总数大于0.3NA，C 错误;电路中通过NA个电子，转移了 1 mol 电子，阴极生成的是氢气,根据得失电子守恒阴极生成了 0.5 mol 氢气，由于不一定是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算 0。5 mol 氢气的体积，D 错误。9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（)A1。8 g NH错误!中含有的电子数为 1。1NA B2.2 g CO2和 N2O 的混合气体中原子数为 0。15NA C1 mol Na2O2与足量的 CO2反应，转移电子数为 2NA D25、101 kPa 时，2。24 L CH4含有的共价键数为 0.4NA

14、 答案 B 解析 1 个 NH错误!中含 10 个电子，则 1.8 g(0.1 mol）NH错误!中含有的电子数为NA，A错误；CO2和 N2O 的摩尔质量都是 44 gmol1，2。2 g 该混合气体的物质的量为 0。05 mol，又二者都是三原子分子，故该混合气体中含有的原子数为 0。15NA，B 正确;Na2O2与 CO2反应,Na2O2既作氧化剂又作还原剂，则 1 mol Na2O2与足量的 CO2反应转移电子数为NA，C 错误；25、101 kPa 不是标准状况，故不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D 错误。10设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(）A某温度下，纯水

15、pH6，该温度下 1 L pH10 的氨水中含有 OH的数目为 0.01NA B0.1 molL1 AlCl3溶液与 NaOH 溶液反应所得产物中含 AlO错误!为 0.1NA C足量的 Zn 与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体 2。24 L，则参加反应的硫酸为 0。4NA D42 g C3H6和 C4H8的混合气体中含有共价键的数目为 3NA 答案 A 解析 纯水 pH6，则c（H）c(OH)1012，pH10 的氨水中c(OH）102 molL1，含有OH的数目为 0.01NA，A 正确；溶液的体积未知，B 错误；足量的 Zn 与浓硫酸共热可产生 SO2和 H2，全部生成 SO2消耗 H2

16、SO4 0.2 mol，全部生成 H2,消耗 H2SO4 0。1 mol，则参加反应的硫酸一定不是 0.4NA，C 错误;1 mol C3H6含有共价键 9 mol,故 42 g C3H6含有共价键 9 mol,1 mol C4H8含有共价键 12 mol，42 g C4H8含有共价键 9 mol，故 42 g 两者的混合气体中含有共价键的数目为 9NA，D 错误。尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日

17、子希望与大家共同进步，成长。This article is collected and compiled by my colleagues and I in our busy schedule.We proofread the content carefully before the release of this article,but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points.If there are omissions,please correct them.I hope this article can solve your doubts and arouse your thinking.Part of the text by the users care and support,thank you here!I hope to make progress and grow with you in the future.