2020版新教材高中化学第八章化学与可持续发展检测新人教版必修2【共5套25页】.pdf

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1、本套资源目录 2020 版新教材高中化学第八章化学与可持续发展 1.1 金属矿物的开发利用海水资源的开发利用课堂检测含解析新人教版必修 2 2020 版新教材高中化学第八章化学与可持续发展 1.2 煤石油和天然气的综合利用课堂检测含解析新人教版必修 2 2020 版新教材高中化学第八章化学与可持续发展 2 化学品的合理使用课堂检测含解析新人教版必修 2 2020 版新教材高中化学第八章化学与可持续发展 3 环境保护与绿色化学课堂检测含解析新人教版必修 2 2020 版新教材高中化学第八章化学与可持续发展单元素养评价八含解析新人教版必修 2 金属矿物的开发利用 海水资源的开发利用 1.从石器、青

2、铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于 ()A.金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少 C.金属的化合价高低 D.金属的活动性强弱【解析】选 D。由于人类掌握科学知识的局限性,越活泼的金属越难以冶炼,故发现年代越晚。2.下列说法错误的是()A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用 B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步 C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液 D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等【解析】选 C。活泼金属的冶炼是电解其熔融盐(如 MgCl2、NaCl 等)或熔融氧化物

3、(如 Al2O3等)制得的,电解其盐溶液得不到金属单质。3.把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂,分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是()A.32 B.23 C.11 D.289【解析】选 C。本题应分析两个过程中电子转移的数目。铝置换出铁,铁再和盐酸反应生成H2,和铝直接与烧碱反应生成 H2转移的电子数目应该相同,化学方程式如下:2Al+3FeOAl2O3+3Fe,3Fe+6HCl3FeCl2+3H2;2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2;由此可看出两种情况下生成的气体的质量比为 11。【

4、补偿训练】下列说法中正确的是()A.金属的冶炼原理,就是利用氧化还原反应原理,在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 B.冶炼金属时,必须加入一种物质作为还原剂 C.金属由化合态变为游离态,可能被还原,也可能被氧化 D.金属单质被发现和应用得越早,其在地壳中的含量越大【解析】选 A。A 项,金属冶炼是将金属化合物转化为金属单质,正确;B 项,冶炼金属并不一定要加入还原剂,如电解法制取钠和镁,错误;C 项,金属由化合态变为游离态,都是由高价态降低到 0 价,故一定被还原,错误;D 项,金属被发现的早晚与其在地壳中的含量无关,如在地壳的金属中铝的含量虽然最大,但被发现的时间却比铁、铜晚得多,错误。

5、4.某同学设计了从海水中提取镁单质的四种方法,从化学原理和经济效益角度分析,最可行的是()A.海水Mg(OH)2Mg B.海水MgCl2Mg C.海水Mg(OH)2MgOMg D.海水Mg(OH)2MgCl2Mg【解析】选 D。海水中 Mg2+的含量很低,直接蒸发得到的主要成分是 NaCl,B 不符合题意;海水中加入碱可生成氢氧化镁沉淀,一般使用比较廉价的石灰乳,而不用价格较贵的 NaOH,A 不符合题意;MgO 熔点很高,故工业上从经济效益方面考虑,不采用电解 MgO 的方法,而采用电解MgCl2的方法,C 不符合题意,D 符合题意。5.(教材变式题)已知海水提取镁的主要步骤如下:(1)关于

6、加入试剂作沉淀剂,有以下几种不同方法,请完成下列问题。方法 是否正确 简述理由 方法 1:直接往海水中加入沉淀剂 不正确 a 方法 2:高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂 b c 你认为最合理的其他方法是 d a._;b._;c._;d._。(2)框图中加入的试剂应该是_(填化学式);加入的试剂是_(填化学式);工业上由无水 MgCl2制取镁的化学方程式为 _ _。【解析】本题考查的是从海水中提取镁的流程。试剂应是石灰乳,发生的反应是MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2;试剂应是盐酸,反应是 Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,然后浓缩、结晶、脱水得无水 MgCl2,再

7、电解熔融的 MgCl2便可制得 Mg:MgCl2(熔融)Mg+Cl2。答案:(1)a.海水中镁离子浓度较小,沉淀剂用量大,不经济 b.不正确 c.能源消耗大,不经济 d.海滩晒盐后得到的苦卤中,加入沉淀剂(2)Ca(OH)2 HCl MgCl2(熔融)Mg+Cl2 煤、石油和天然气的综合利用 1.下列关于石油的说法不正确的是()A.石油主要含 C、H 两种元素 B.石油通过催化重整可得到环状烃 C.石油裂化是物理变化 D.石油分馏得到的汽油是混合物【解析】选 C。石油裂化是化学变化。2.有关煤的叙述中不正确的是()A.煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质 B.煤是由多种有机物组

8、成的混合物,内含煤焦油等成分 C.煤除了含有 C 元素外,还含有少量的 N、H、S、O 等元素 D.煤等化石燃料的储量有限,节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键【解析】选 B。该题主要考查煤的成分及利用,煤是由有机物和少量无机物组成的混合物,煤焦油是煤干馏的产物之一,不属于煤本身的成分。3.石油裂解的目的主要是()A.提高轻质液体燃料的产量 B.提高汽油的产量 C.改善汽油的质量 D.获得短链不饱和烃【解析】选 D。石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等工业原料。4.下列属于物理变化的是()石油的分馏 煤的干馏 石油的裂化 铝热反应 由乙烯制备聚乙烯 将氧气转化为臭氧 乙烯催熟果实 将苯加

9、入溴水中 海水蒸馏制取淡水 A.B.C.D.【解析】选 C。蒸馏和分馏的原理相同,都是利用沸点不同分离物质,将苯加入溴水中不发生化学反应,而是苯萃取溴水中的溴,故均属于物理变化,其余各项均发生了化学变化。5.含有 6 个碳原子的烷烃,经催化裂化可生成的烷烃最多有()A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种【解析】选 C。C6H14裂解的方式可能有下列四种:C6H14CH4+C5H10 C6H14C2H6+C4H8 C6H14C3H8+C3H6 C6H14C4H10+C2H4 其中 CH4、C2H6、C3H8分别为甲烷、乙烷、丙烷,没有同分异构体,而 C4H10有 2 种同分异构体CH3C

10、H2CH2CH3、,因此考虑 C4H10的同分异构体,最终生成的烷烃最多有5 种。6.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是()A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭 B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料 C.将煤变为煤饼作燃料 D.将石油裂解制得乙烯等化工原料【解析】选 C。煤的干馏和煤的液化属于煤的综合利用,而将煤变成煤饼作燃料是为了提高煤的利用率,不属于综合利用;石油裂解属于石油的综合利用。7.由于我国煤储藏量相对比石油和天然气丰富,能源消费以煤为主。将原煤作为燃料燃烧,既严重污染环境,效率又不高,因而国家大力提倡煤的综合利用。实施“煤变油”,其原理之一是先将煤与水蒸气制得水煤气(CO 和 H2

11、),再催化合成甲醇或烃类等液态能源。(1)用 CO 和 H2合成甲醇的化学方程式是 _。(2)用 CO 和 H2合成烃(CnHm)的化学方程式是 _。(3)气化和液化的优点是_。【解析】根据题目中的信息,结合化学反应前后原子守恒写出方程式;优点是清洁和高效。答案:(1)CO+2H2CH3OH(2)nCO+H2CnHm+nH2O(3)使煤变成清洁能源,提高煤的燃烧效率 化学品的合理使用 1.下列说法中错误的一项是()A.化肥中含有重金属元素、有毒有机物和放射性物质,施入土壤后会形成潜在的土壤污染 B.化肥的施用会造成土壤污染和水污染,但不会造成大气污染 C.持续农业运动是以将化肥、农药施用保持最

12、低水平,保障食品安全为中心的 D.农药本身有毒,使用不合理会对环境造成污染【解析】选 B。化肥中有的能挥发出 NH3,造成大气污染,农药本身有毒。2.市场上出售的紫葡萄,表皮上常附着一些浅蓝色的斑点,它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐,因此在吃葡萄之前,应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种有毒的盐是()A.氯化钡 B.硫酸铜 C.硝酸银 D.碳酸钠【解析】选 B。根据题目信息“表皮上常附着一些浅蓝色的斑点”结合题目选项,选择溶液呈蓝色的硫酸铜。3.碘酒是一种常用的外用消毒药,关于它的消毒原理说法正确的是()A.溶解细菌 B.氧化细菌,使蛋白质变性 C.使细菌缺氧而死 D

13、.使细菌缺水而死【解析】选 B。碘酒可以氧化细菌,使其体内的蛋白质发生变性,失去生理活性,从而杀死细菌。4.食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是()A.糕点中的配料维生素 C B.方便面里的味精(谷氨酸钠)C.葡萄酒中的少量二氧化硫 D.火腿肠中的少量亚硝酸钠【解析】选 B。维生素 C、二氧化硫以及亚硝酸钠都具有还原性,可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期,而谷氨酸钠为调味剂,不作抗氧化剂。5.毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难,据统计我国目前的吸毒人员中 80%左右是青少年

14、,而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。根据你所知道的知识判断下列物质中一定不属于毒品的是()A.甘油 B.吗啡 C.冰毒 D.海洛因【解析】选 A。甘油即丙三醇,是醇类物质。6.据中央电视台新闻报道,某品牌保健食品补钙剂经检测,H2O2含量超标,试回答下列问题。(1)该品牌保健食品属于_的保健食品。A.强化营养人群 B.特殊人群 C.健康异常人群(2)试推测该保健食品中钙以_的方式存在。A.钙单质 B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.乳酸钙(3)试写出超标的 H2O2的电子式_。(4)某成年女子,经化验知缺铁,如果该女子也食用补铁保健食品,能否与该品牌保健食品同时食用?_。如果不能,试用化

15、学方程式表示其原因_。【解析】(1)补钙剂适用于所有人群,老人和小孩更需要,故补钙剂属于营养强化剂。(2)“补钙”是指补钙元素,Ca(OH)2具有较强的腐蚀性,不能作为补钙剂。(4)因补铁保健食品中铁以 Fe2+形式存在,如果和该品牌保健食品同时食用,H2O2能将 Fe2+氧化为 Fe3+而降低效果。答案:(1)A(2)CD(3)H(4)不能 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 环境保护与绿色化学 1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C.节能减排符合低碳经济的要求 D.合理开发

16、利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺【解析】选 A。N2不是造成温室效应的气体。2.下列说法不正确的是()A.采用原煤脱硫技术,可减少燃煤燃烧时产生的 SO2 B.自来水可用氯气来杀菌消毒,说明氯气无毒 C.氮氧化物可以破坏臭氧层,也能形成酸雨 D.化石燃料燃烧产生大量 CO2,会导致温室效应【解析】选 B。氯气有毒,自来水可用氯气来杀菌消毒是因为 Cl2与 H2O 反应生成了 HClO,B项错。3.(2019南京高一检测)由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()A.MgMg(NO3)2 B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2 C

17、.MgMgOMg(NO3)2 D.MgMgSO4Mg(NO3)2【解析】选 C。A 项中有 NOx生成;D 项中有 SO2生成;B、C 两项对比,C 项中步骤简单,原料 O2廉价易得,C 项符合题意。【补偿训练】“绿色化学”实验已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”的是 ()实验室中收集氨气采用图甲所示装置 实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A.B.C.D.【解析】选 C。因为氨气的密度比空气小,实验室用向下排空气法收集氨气,氨气溶于水呈弱碱性,可以使滴有酚酞的水变红,符

18、合“绿色化学”;氯气有毒,与钠反应后,多余的氯气被碱液吸收,符合“绿色化学”;铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮有毒,一氧化氮可以用气球收集,符合“绿色化学”;浓盐酸和浓氨水都易挥发,不符合“绿色化学”。4.如图甲所示,某河流经工业城市 Y 市,a 处为上游、d 处为下游,经对河水检测绘制出图乙,请回答:(1)构成该河的污染主要分布在_。A.ab 段 B.bc 段 C.cd 段 D.bd 段(2)列举造成该河污染的三种可能污染源:_;_;_。(3)对 c 处水样进行检测,发现其中含有 Cu2+,要把 Cu2+变成铜单质回收,请写出两种可行的方法:_;_。(4)d 处污染明显降低,请从物理、化学、生物

19、三方面简单分析原因_。【解析】生活污水、工业废水是水体的两个主要污染源,河流经市区必定造成污染,到下游时经过沉降、生物降解、物质之间的反应会使污染程度下降。对于铜的回收只需把铜离子变成铜单质即可。答案:(1)B (2)工业废水 生活污水 生活垃圾及工业废渣(3)加过量铁粉,过滤后加盐酸,清洗干燥得铜 用电解法,使用惰性电极电解,阴极上生成铜(4)物理沉降,物质之间相互反应,生物降解 单元素养评价(八)(90 分钟 100 分)【合格性考试】(60 分钟 70 分)一、选择题(本题包括 12 小题,每小题 2 分,共 24 分)1.(2019青岛高一检测)五金铁中记载:“若造熟铁,则生铁流出时,

20、相连数尺内,低下数寸,筑一方塘,短墙抵之。其铁流入塘内,数人执柳木排立墙上众人柳棍疾搅,即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是 ()A.金属冶炼方法由金属活动性决定 B.熟铁比生铁质地更硬,延展性稍差 C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量 D.该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工【解析】选 B。活泼性不同的金属,其冶炼方法不同,即金属冶炼方法由金属活动性决定,故 A正确;熟铁比生铁质地更硬,且延展性好,故 B 错误;炒铁过程中降低了铁水中的碳含量,从而将生铁转化成熟铁,故 C 正确;该冶炼方法和近代往生铁水中吹空气炼钢,都是利用空气中氧气氧化碳元素,其原理基本相同,故 D 正确。2.(2019深圳高

21、一检测)发展循环经济应当在技术可行、经济合理和有利于节约资源、保护环境的前提下,按照减量化优先的原则实施。下列说法有悖于循环经济的是()A.将有机垃圾转化为气态燃料 B.大力开采石油、煤、天然气满足社会生产需要以加快经济发展 C.将 1 mol CH4转化为 4 mol H2用于合成氨 D.CO、CH3OH 和 C3H4合成 CH2C(CH3)COOCH3【解析】选 B。忽视合成氨过程中甲烷与 H2O 反应产生的 CO 还可继续与 H2O 反应生成 H2而错选 C。1 mol CH4在一定条件下可与 H2O 反应生成 3 mol H2和 1 mol CO,1 mol CO 与 H2O 反应又得

22、到 1 mol H2,使 CH4生产 H2的量达到最大值,符合循环经济理念。不能根据 CO、CH3OH 和 C3H4与 CH2C(CH3)COOCH3进行比较并根据原子经济概念进行判断而错选 D。3.食品卫生与人们的身体健康密切相关,下列做法符合食品卫生法的是 ()A.使用工业用盐腌制咸菜 B.在牛奶中添加尿素 C.使用二氧化硫熏制银耳 D.使用纯碱发酵面食【解析】选 D。工业用盐中含 NaNO2,NaNO2有毒;二氧化硫有毒;尿素不能用作食品添加剂。4.药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是 ()A.“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药 B.鸦片、吗啡、海洛因等

23、这些物质属于毒品 C.青霉素能抑制细菌细胞壁的生长,致使细菌因细胞破裂而死亡 D.“阿司匹林”是一种重要的抗生素 【解析】选 D。“阿司匹林”不是抗生素,是常用的解热、镇痛的消炎药。5.(2019济南高一检测)铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中,不正确的是()A.工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁 B.铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属 C.铝热反应体现了铝的还原性 D.实验现象为火星四溅,漏斗下方有红热熔融物流出【解析】选 A。铝的金属活泼性弱于镁,则不可用铝热反应制取镁,工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁,A 错误;铝的还原性强,且铝热反应放出大量的热,可以通过铝热反应冶

24、炼某些高熔点金属,B 正确;金属铝和金属氧化物之间反应可以用于高熔点金属的冶炼,铝热反应体现了金属铝的还原性,C 正确;铝热反应的实验现象为反应剧烈,火星四溅,漏斗下方有红热熔融物流出,D 正确。【补偿训练】下列有关说法正确的是()A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁 B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水【解析】选 A。高温加热氧化镁和碳的混合物时,生成的 CO2(或 CO)能不断脱离反应体系,促使反应不断进行,因此碳可置换出镁;工业上冶炼铁用的还原剂是 CO,有关反应不是置换反应;海水提溴是使 Br-变

25、成 Br2,主要发生氧化还原反应;从海水中获取淡水可用蒸馏等方法,这是物理变化,电解是使水分解的化学变化。6.“绿色化学”是 21 世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”的要求是从根本上消灭污染,是一门能彻底阻止污染产生的科学,它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中,查封了一批盗版光盘,并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是()A.泼上汽油焚烧 B.倾倒于江河之中 C.深埋于土中 D.碾压粉碎后回收利用【解析】选 D。光盘的材质是塑料,B、C 中的措施会造成白色污染;A 项中措施会释放大量有害气体,均不符合绿色化学的理念;D 项中措施既可减少污染,又能节约资源。7

26、.(2019西安高一检测)表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是 ()选项 环境问题 措施 A 臭氧层空洞 限制氟氯烃类物质的生产和消耗 B 酸雨 改变能源结构,减少二氧化硫和氮氧化物的排放 C 白色污染 回收利用废旧塑料,开发可降解塑料制品 D 水体富营养化 禁止使用含磷洗衣粉和施用氮肥【解析】选 D。氟氯烃是造成臭氧层空洞的主要原因;减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生;对废旧塑料进行回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染;禁止施用氮肥不符合农业现状,D 项不正确。8.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法,不正确的是()干海带海带灰悬

27、浊液滤液碘水I2的 CCl4溶液I2 A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌 B.在含 I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应 C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 D.在碘水中加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液,该操作为“萃取”【解析】选 A。灼烧干海带应在坩埚中进行,而不应在蒸发皿中灼烧海带。9.溴是海水中的重要元素,海水中溴元素的含量一般为 0.065 gL-1,晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子,向苦卤中通入氯气,可以得到单质溴。下列有关说法正确的是()A.向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为 Br-+Cl2Cl-+Br2 B.向苦卤中通入氯气时

28、,溴元素化合价升高,被还原 C.将单质溴从溴水中分离出来,可以利用裂化汽油进行萃取 D.将单质溴从溴水中分离出来,可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取【解析】选 D。A 项,离子方程式未配平,错误;B 项,向苦卤中通入氯气时,溴元素化合价升高,被氧化,错误;C 项,裂化汽油中含有大量不饱和烃,会与溴发生加成反应,因此不能用作溴的萃取剂,错误;D 项,Br2在苯、CCl4中溶解度很大,且不与之发生反应,因此可用苯、CCl4等萃取溴水中的溴,正确。10.(2019成都高一检测)有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是()A.是将煤在空气中加强热使其分解的过程 B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等

29、有机物 C.是放热的过程 D.B 为甲醇或乙酸时,原子利用率均达到 100%【解析】选 D。A 项,煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,错误;B 项,煤通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物,错误;C 项,反应是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,为吸热反应,错误;D 项,甲醇(CH4O)可写为(H2)2CO,乙酸(C2H4O2)可写为(H2)2(CO)2,原子利用率均达到 100%,正确。11.(2019杭州高一检测)如图为从海带中提取碘的工业生产流程,下列有关说法错误的是()A.因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素,所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素 B.碱化操作时,加入 NaOH 溶

30、液的目的是在碱性溶液中,可溶性有机物质可形成沉淀 C.在实验室进行氧化操作时,加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等 D.在实验室进行过滤操作时,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗【解析】选 A。A 项,工业上提取碘元素主要通过海生植物海带,不可以直接用海水来提取碘元素,错误;B 项,由从海带中提取碘元素的工业流程可知,海带浸泡后加碱进行碱化,过滤得到有机物沉淀,正确;C 项,提取海带中碘元素时,为保证 I-完全被氧化为 I2,加入的氧化剂为H2O2时,被还原后的产物为水,不引入杂质,当加入的氧化剂为新制氯水时,氯气可将碘离子氧化为碘单质,正确;D 项,过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧

31、杯,正确。12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等,海水的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是()A.含氮、磷的大量废水排入海洋,易引发赤潮 B.第步中加入盐酸溶解得到 MgCl2溶液,再直接蒸发 C.在第步中溴元素均被氧化 D.在第步中除去粗盐中的 S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入药品的顺序为 Na2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸【解析】选 A。废水中含有大量的氮、磷等元素,排入海洋,能引起赤潮,A 项正确;MgCl2溶液直接蒸发得不到 MgCl26H2O,得到的是 Mg(OH)2,B 项错误;第步中反应为 Br2+SO2+2H2OH2SO4+

32、2HBr,溴元素被还原,C 项错误;粗盐提纯的过程中要注意两点,一是 Na2CO3溶液在 BaCl2溶液后加入,二是盐酸最后加入,D 项错误。二、非选择题(本题包括 4 小题,共 46 分)13.(10 分)如图是两种化肥标签的一部分,请回答:(1)从标签上看,两种化肥具有的共同物理性质之一是_;碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_。(2)这种尿素和碳酸氢铵的含氮的质量分数之比为_。(3)从含氮量角度,50 kg 这种碳酸氢铵相当于_ kg(精确到 0.1)这种尿素。【解析】(1)根据化肥标签中的内容可知,避免雨天施用、防潮,说明两种化肥可(或易)溶于水;NH4HCO3放于阴暗处,避免高温天气施用

33、,说明 NH4HCO3受热易分解。(2)46.0%16.0%=238。(3)只要两种氮肥含氮元素质量相等即可。50 kg 16.0%=m46.0%,m17.4 kg。答案:(1)可(或易)溶于水 受热易分解(2)238(3)17.4 14.(10 分)能源“非石油化”是战略目标,发展以 CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有 H2S 等有毒气体,下面为天然气合成氨的工艺流程。(1)合成氨的原料之一为氮气,该流程中为合成氨提供氮气的物质是_。(2)处加入 Fe2O3H2O 的目的是_。(3)处 CH4与 H2O(g)反应生成 CO2、H2,反应的化学方程

34、式是_。(4)处一般加入 K2CO3溶液以吸收 CO2,K2CO3溶液与 CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3),该反应的化学方程式是 _。(5)该流程中参与循环的物质是_。【解析】(1)从流程图可看出,为合成氨提供氮气的物质是空气。(2)天然气中含有的 H2S 气体是有毒的气体,不能排放到大气中,通过加入 Fe2O3 H2O生成硫化亚铁除去。(3)CH4与 H2O(气)反应生成 CO2、H2,根据质量守恒定律,反应的化学方程式是 CH4+2H2O(g)CO2+4H2。(4)K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3),根据质量守恒定律,反应的化学方程式是K2CO3+CO2+H2O2KH

35、CO3。(5)在该流程中加入了 Fe2O3H2O,最后又生成了 Fe2O3H2O,所以该流程中参与循环的物质是 Fe2O3H2O。答案:(1)空气(2)除去 H2S(3)CH4+2H2O(g)CO2+4H2(4)K2CO3+CO2+H2O2KHCO3(5)Fe2O3H2O 15.(12 分)含有农药、染料、酚、氰化物以及引起色度、臭味的废水,常用化学氧化法进行处理,所用的氧化剂有氯类(如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含 CN-)的废水。在碱性条件下(pH=8.511),氯气可将氰化物中的 CN-氧化为只有

36、其毒性的氰酸盐(含 CNO-)。(1)写出含 CN-的废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式:_。(2)若向含 CNO-的废水中再通入氯气,可使 CNO-转化为无毒的气体,写出这个反应的离子方程式:_。(3)在用液氯不便的地区,可用漂白粉处理含 CN-的废水,若将其氧化为 CNO-,其离子方程式为 _。【解析】(1)CN-是在碱性条件下被 Cl2氧化的,故反应中有 OH-参加,产物除生成氰酸根外还应有 Cl-及 H2O,离子方程式为 CN-+Cl2+2OH-CNO-+2Cl-+H2O。(2)当 Cl2过量时,(1)中的产物 CNO-与 Cl2反应,碱性条件下不可能产生 CO2及其他气体,而碳元素

37、的存在形式为 C,无毒气体一定为 N2,离子方程式为 2CNO-+3Cl2+8OH-2C+6Cl-+4H2O+N2。(3)由于漂白粉中的 ClO-具有强氧化性,故可发生反应:CN-+ClO-CNO-+Cl-。答案:(1)CN-+Cl2+2OH-CNO-+2Cl-+H2O(2)2CNO-+3Cl2+8OH-2C+6Cl-+4H2O+N2(3)CN-+ClO-CNO-+Cl-16.(14 分)(2019太原高一检测)工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图。请回答下列问题。(1)焦炭的主要成分是碳,碳元素位于元素周期表中第_周期,第_族。(2)用赤铁矿石进行高炉炼铁的化学方程式是_,欲提高高炉炼铁

38、的速率,可采取的措施是_、_等。(3)炼铁过程中产生的高炉气体中一定含有的成分是_(填两种)。(4)铁矿石中含有 SiO2,炉渣的主要成分是 CaSiO3,炼铁时生成炉渣的化学方程式是 _。(5)炼钢炉中通入纯氧的目的是_。(6)欲证明碳与硅的非金属性强弱,可进行的实验方案是_,有关反应的化学方程式是_ _。【解析】(2)用赤铁矿石进行高炉炼铁的过程就是 Fe2O3被 CO 还原为铁单质。欲提高高炉炼铁的速率,可粉碎赤铁矿、升高温度等。(3)炼铁过程中产生的高炉气体中一定含有的成分有CO、CO2。(4)炉渣的主要成分是 CaSiO3,是铁矿石中的 SiO2 与石灰石在高温条件下生成的,其方程式

39、为 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2。(5)炼钢炉中通入纯氧的目的是与生铁中的碳反应,降低钢中的含碳量。(6)可利用元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强设计验证实验。答案:(1)二 A(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 将铁矿石粉碎 将温度升高(3)CO、CO2(4)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(5)与生铁中的碳反应,降低钢中的含碳量(6)将 CO2通入 Na2SiO3溶液中 CO2+H2O+Na2SiO3Na2CO3+H2SiO3【等级性考试】(30 分钟 30 分)一、选择题(本题包括 4 小题,每小题 4 分,共 16 分)17.下列关于药物的叙述

40、正确的是()A.在饭前服用鱼肝油,更有利于人体吸收药物的有效成分 B.可以用萃取等方法从中草药中提取有效成分 C.患有胃溃疡的患者可用小苏打片治疗胃酸过多 D.服用铝膜包装的药品对人体没有任何危害【解析】选 B。鱼肝油饭后服用或与食物同时服用比饭前服用吸收率提高 20%30%;胃溃疡患者服用 NaHCO3后产生的 CO2可能造成胃穿孔。18.海洋约占地球表面积的 71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是()A.试剂 1 可以选用石灰乳 B.从苦卤中提取 Br2的反应的离子方程式为 2Br-+Cl22Cl-+Br2 C.工业上,电解熔融 MgO 冶炼金属镁可减小能耗 D.可用

41、 BaCl2溶液除去粗盐中的 S【解析】选 C。煅烧贝壳得到 CaO,将 CaO 溶于水得到石灰乳,石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,试剂1廉价且原料来源广泛,A正确;氯气能将溴离子氧化为溴单质,从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为 2Br-+Cl22Cl-+Br2,然后采用萃取的方法从溶液中获取溴,B 正确;氧化镁熔点很高,氯化镁熔点较氧化镁低,电解氧化镁冶炼镁增加成本,所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,C 错误;氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡,且氯离子不是杂质离子,D 正确。19.用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料,例如用由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制

42、取聚苯乙烯。其生产过程如下:CH2CH2+n 下列说法不正确的是()A.通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯 B.煤干馏不能直接得到苯 C.制聚苯乙烯的反应中为加成反应 D.反应的原子利用率都达到了 100%【解析】选 D。A 项,石油裂解是为了得到更多的有机化工原料如乙烯等,正确;B 项,煤干馏只能得到苯和苯的同系物的混合物,还要进行分馏才能得到苯,正确;C 项,根据反应特点可知反应为加成反应,正确;D 项,反应的原子利用率都达到 100%,而反应中除生成目标产物外,还生成了 H2,原子利用率小于 100%,错误。20.诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复

43、分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程:2MoS2+7O22MoO3+4SO2;MoO3+2NH3H2O(NH4)2MoO4+H2O;(NH4)2MoO4+2HClH2MoO4+2NH4Cl;H2MoO4MoO3+H2O;用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是()A.MoS2煅烧产生的尾气可直接排放 B.MoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物 C.H2MoO4是一种强酸 D.利用 H2、CO 和 Al 分别还原等量的 MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为 332【解析】选 D。A 项明显错误,生成物 SO2对环境污染严重;B 项,根据中生成物(NH4)2MoO4可知,该化合物属于盐

44、,对应的酸是 H2MoO4,故 MoO3不属于碱性氧化物,错误;C 项,根据反应H2MoO4是一种不溶性酸,溶液中c(H+)不可能很大,故 H2MoO4不可能是强酸,错误;D 项,1 mol H2、1 mol CO 和 1 mol Al 作还原剂时,失去的电子数分别为 2 mol、2 mol 和 3 mol,还原等量的 MoO3,故转移电子相同,此时n(H2)n(CO)n(Al)=332,正确。二、非选择题(本题包括 1 小题,共 14 分)21.某工厂排放的废水中含有 C、F、H、H+等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,准备回收废水中的铜和汞,同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案:

45、(1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤的实验操作还需要选择的仪器是_(填字母);设计简单实验检验绿矾是否变质,简述你的操作_ _ _。(2)步骤中加入过量铁粉的目的是 _,步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。(3)步骤的实验装置如图所示,加热装置应与装置_(填“甲”“乙”或“丙”)连接,理由是_。(4)利用氧化铜制取铜有如下四种方案:方案甲:利用氢气还原氧化铜;方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜;方案丙:利用炭粉还原氧化铜;方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑,方案_

46、不好;从产品纯度考虑,方案_不好。(5)写出步骤中涉及反应的离子方程式 _。【解析】(1)滤液中硫酸亚铁的浓度较低,先蒸发水得到热饱和溶液,然后降温结晶,最后过滤得到硫酸亚铁晶体;绿矾变质生成+3 价铁,检验 Fe3+用 KSCN 溶液。(2)加入过量的铁粉,将铜离子和汞离子全部转化成单质;若用盐酸代替硫酸,制得的绿矾中会混有氯化亚铁。(3)汞在常温下呈液态,汞和汞蒸气都有剧毒,收集汞要在密闭装置里进行,且要采用冷凝装置。(4)氢气、一氧化碳易燃,用其还原氧化铜,存在不安全因素;用炭还原氧化铜,所得铜中易混有炭粉。答案:(1)B、C 取少量晶体溶于水,滴加 KSCN 溶液,若溶液变红色,说明绿

47、矾已变质(2)将 Cu2+、Hg2+全部转化成铜和汞 不能(3)甲 汞易挥发且有剧毒(4)甲、乙 丙(5)Fe+Cu2+Cu+Fe2+、Hg2+FeHg+Fe2+、2H+FeFe2+H2【补偿训练】(2019 重庆高一检测)海水中含有丰富的化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。(1)从海水中提取镁的主要步骤如下:操作 a 的名称是_。试剂 X 可以选用_。写出冶炼 B 制取金属镁的化学方程式 _。(2)碘在海水中主要以 I-的形式存在,而在地壳中主要以 I的形式存在(几种粒子之间的转化关系如图)。对比反应和可知,以反应制取 I2时应注意控制的反应条件是_ _。用反应在

48、溶液中制取 I2,反应的离子方程式是(已知:反应后所得溶液显酸性)_。【解析】(1)向海水中加入石灰水,其中 Ca(OH)2和镁离子反应生成 Mg(OH)2沉淀,然后通过操作 a(过滤)得到的 A 为 Mg(OH)2,将 Mg(OH)2溶于试剂 X(稀盐酸)中得到 MgCl2,将 MgCl2溶液在HCl 氛围中蒸干得到 MgCl2,电解熔融 MgCl2得到镁单质。由上述分析可知,操作 a 的名称为过滤;A 为氢氧化镁,可与稀盐酸反应生成氯化镁,则试剂 X 为稀盐酸;B 为氯化镁固体,冶炼熔融的氯化镁制取金属镁的化学方程式为 MgCl2(熔融)Mg+Cl2。(2)氯气具有强氧化性,能将碘离子氧化为碘,由转化关系图可知,该法制取 I2时应注意控制的反应条件是氯气不能过量;酸性条件下,I和 HS发生氧化还原反应生成S、H+、H2O 和 I2,离子反应方程式为 2I+5HS5S+H2O+3H+I2。答案:(1)过滤 稀盐酸 MgCl2(熔融)Mg+Cl2(2)Cl2的用量 2I+5HS5S+H2O+3H+I2