2023届高考化学一轮复习—元素或物质推断题一.pdf

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1、试卷第 1 页，共 10 页 2023 届高考化学一轮复习元素或物质推断题一 1（2022上海市张堰中学高三期末）下表为元素周期表的一部分。碳 氮 Y X 硫 Z 请回答下列问题(1)Z 元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)写出 Y 原子核外电子的电子排布式_，据此判断该原子的核外有_种不同能量的电子，其电子占据了_个轨道。(4)下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_。a.Y 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中，1mol Y 单质比 1mol S 得电子多 c.Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，

2、前者的分解温度高 d.Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 H2SO4的酸性强(5)简述碳的一种同位素的用途_。2（2022青海西宁高三期末）如图为硫及其部分化合物的“价类”二维图，C 为钠盐，根据图示回答下列问题：(1)图中“Y”代表的物质类别是_；A 转化为单质 S 体现了 A 的_性。(2)足量 B 通入紫色石蕊溶液中的现象是_。(3)物质 C 在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂。当它做氧化剂时，理论上其可能被还原为_(填标号)。aNa2S bS cH2SO3 dNa2SO4 eH2SO4(4)从硫元素化合价分析硫单质既具有氧化性又具有还原性。请举一例说明其具有还原性(用化学方程式试卷

3、第 2 页，共 10 页 表示)_。(5)将 A 与 B 混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_。3（2022陕西西安高级中学高三竞赛）A、B、C、D、E 是中学常见的 5 种化合物，A、B 是氧化物，元素 X、Y 的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示。(1)X 的单质与 A 反应的化学方程式是_。(2)若试剂 1 是 NaOH 溶液，X 的单质与试剂 1 反应的离子方程式是_。(3)若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸。检验物质 D 的溶液中金属离子的方法是_。某高效净水剂是由 Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以 E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备 Y(

4、OH)SO4，反应中有 NO 生成，该反应的化学方程式是_。4（2022河南郑州高三期末）下面是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：A A A A A A A 0 2 3 4 (1)已知号元素的一种核素的中子数为 8，则其最简单的气态氢化物的摩尔质量为_1g mol。(2)非金属性最强的单质与水反应的化学方程式为_。(3)某元素的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，该元素的元素符号是_，向该元素和号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加 NaOH 溶液至过量，现象为_。(4)设计实验方案；比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤 实验现象 实验结论 _ _ _ 试卷第 3

5、 页，共 10 页 5（2022天津和平高三学业考试）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下 B、D、F、G、I、J是气体，F、G 是空气中的主要成分，D 是一种碱性气体；A 中阴、阳离子个数比是1:1，E 是一种黑色氧化物，H 是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件省略)请按要求回答下列问题：(1)A 物质是_；X 物质是_；K 物质是_(均写化学式)。(2)反应的化学方程式是_。(3)反应中产生标准状况下 1.12L 气体 F，则转移的电子数目是_。(4)反应的化学反应方程式为_；作氧化剂的是_。(5)某小组同学用如图所示装置制取氨，并探究其性质。大试管中发生的反应的化学方程式是_。请

6、将方框中的收集装置补充完整_，解释采用这种收集方法的原因是_。甲同学用如图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为不合理，其理由是：_。6（2022山东临沂高三期中）“价类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，有利于变化观念的形成。下图是氮元素的“价类”二维图。请回答下列问题：试卷第 4 页，共 10 页 (1)C 的化学式是_，肼(24N H)可用作火箭的燃料，其在上图中的字母标号为_。(2)检验 A 可使用_试纸。A 是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制取 D 的第1 步反应方程式_。(3)铜和足量的 D 的稀溶液的反应为33Cu8HNO(稀)3223Cu NO2NO4H

7、O，当生成 11.2LNO(标准状况)时，转移的电子数目为_。反应中 D 表现的性质为_(填标号)。.只有还原性 B还原性和酸性 C只有强氧化性 D强氧化性和酸性(4)一定条件下 D 分解产生2NO和另一种气体，写出 D 分解的化学方程式_。(5)若 E 为硫酸铵，写出以氮气为起始原料制备 E 的两步制备路线，其它无机试剂任选。_(制备路线示例：222Ca(OH)通电NaClClCa(ClO)7（2022福建省福州第八中学高三期末）下表列出了-五种元素在周期表中的位置：族 周期 IA 0 1 IIA IIA IVA VA VIA VIIA 2 3 按要求回答下列问题：(1)元素的最高正化合价是

8、_，最低负化合价是_。(2)元素在周期表中的位置是_。试卷第 5 页，共 10 页(3)元素和元素的非金属性强弱关系是_(选“”或“”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是_(填化学式)。(4)六种元素中原子半径最大的是_(填元素符号)。两种元素的最简单氢化物中最稳定的是_(填化学式)(5)元素与元素能形成原子个数比为 1:1 的化合物 Y，Y 在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出 Y 与水反应的化学方程式：_。(6)CH4与 NH3相比，热稳定性较强的是_；Cl2和 N2氧化性较强的是_。(7)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是_，其中碳元素与氢元素的质量

9、比m(C):m(H)_。(相对原子质量：C-12，C-H)(8)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是_(填标号)。A还原性：NaMg B非金属性：OS C酸性：H2SHCl D碱性：NaOHAl(OH)3 8（2022山东德州高三阶段练习）短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示。其中X、Y、Z 三种元素的质子数之和为 21。(1)Y 的最高价氧化物对应的水化物与 Y 的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_(用化学用语表示)；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。(2)由 XW4、Z2和 KOH 溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式

10、为_。(3)已知：2YZ2(g)Y2Z4(g)H0。在恒温恒容条件下，将一定量 YZ2和 Y2Z4的混合气体通入容积为 2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度 c 随时间 t 的变化关系如下图所示。a、b、c、d 四个点中，化学反应处于平衡状态的是点_。25min 时，增加了_(填物质的化学式)_mol。试卷第 6 页，共 10 页 a、b、c、d 四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_(填字母)。9（2022云南云县教育体育局教科室高三期中）有如下图所示的一系列变化。已知 A 为黄色晶体，B 具有漂白性，E 为生活中常见的无色液体，Y 为红棕色有刺激性气味的有毒气体，

11、W 是一种碱性气体，部分产物已经略去。(1)写出下列物质的化学式：C_；Y_。(2)分别写出反应、的化学方程式：_、_。(3)写出 Z 的稀溶液与铜反应的离子方程式：_。(4)反应的化学方程式为_，其中氧化剂与还原剂的质量之比为_。10（2022山东邹城市兖矿第一中学高三期末）已知 A、B、C、D、E 是中学常见的物质且 A、B、C、D、E 中都含有一种相同的元素，它们之间存在如下转化关系，根据所学知识回答下列问题：.若 A 是一种常见的铵盐，受热分解可得到 B，B 是碱性气体，C、D 是常见的两种氧化物，E 溶液显酸性。(1)B 的化学式为_；D 的颜色为_。(2)写出 B 到 C 的化学方

12、程式：_。(3)写出 D 到 E 的离子方程式：_。(4)已知 D 是一种常见的污染物，在一定条件下 B 和 D 反应可生成两种无污染的物质，写出相应反应的化学方程式：_，当消耗掉 0.8molB 时，转移的电子数是_(用含AN的代数式表示)。.若 B 是一种淡黄色的固体单质，A 是一种氢化物。(5)常温下，E 的浓溶液遇 Fe 或 Al 会发生_。(6)写出 A 的电子式：_。11（2022浙江温州高三期末）固体化合物 X(式量小于 200)由 1-20 号的 4 种元素组成，某小组开展如下探究实验气体体积都在标准状况下测定。请回答：试卷第 7 页，共 10 页 (1)气体 B 的的结构式为

13、_；白色固体 C 的名称是_；(2)化合物 X 的化学式是_；(3)气体 B 与红棕色固体 H 在加热条件下反应的化学方程式_；(4)设计实验验证溶液 F 中可能含有的金属阳离子_。12（2022浙江嘉兴高三期中）某兴趣小组对物质 X(仅含 2 种常见元素)进行如下探究分析 已知：溶液 A 的焰色试验为黄色，且 A 溶液恰好被含 0.1molHCl 的盐酸中和；红棕色粉末 B 是某铁矿石的主要成分。请回答以下问题：(1)X 中所含的金属元素是_(填元素符号)，X 的化学式为_。(2)写出 X 与水反应的化学方程式_。(3)X 在一定条件下是否可以和红棕色粉末 B 反应_(填“是”或“否”)，理

14、由：_。(4)黑色粉末 C 溶于盐酸后加入足量溶液 A 并露置于空气中，发现开始生成白色沉淀，最后沉淀变为红褐色，写出白色沉淀变为红褐色这一过程的化学方程式：_。(5)已知黑色粉末 C 中肯定含有一种金属单质，为了验证黑色粉末 C 是否为纯净物，该小组同学设计了如下实验方案，其中可行的是_ A取少量粉末加足量盐酸，观察是否产生气泡 B取少量粉末加盐酸溶解后，再加入 KSCN 溶液，观察是否有颜色的变化 C准确称取一定质量的粉末，在 CO 气氛中加热至质量恒重，对比加热前后质量变化进行分析 D 取少量粉末加足量4CuSO溶液充分反应后过滤，取滤渣洗净后加入足量盐酸充分搅拌后过滤再取滤液，向该滤液

15、中加入 KSCN 溶液和氯水，观察颜色变化 试卷第 8 页，共 10 页 13（2022广东实验中学越秀学校高三期中）某地工业废水中仅大量含有下表离子中的 4 种：阴离子-Cl、3NO、23CO、24SO 阳离子+4NH、2+Mg、2+Ca、2+Ba 某同学取适量该废水进行下列实验以确定废水成分：(1)废水一定含有的离子是_；一定不存在的离子是_。(2)生成白色固体的离子方程式为_。(3)若要确定上述实验中无法确定是否存在的离子，可取适量该废水加足量32Ba NO溶液中，过滤后向滤液中加入_溶液(填化学式)，产生白色沉淀，可确定_存在(填离子符号)。14（2022江西南昌一高三期中）R、W、X

16、、Y、M 是原子序数依次增大的五种主族元素。R 的最常见同位素的原子核中不含中子。W 与 X 可形成两种稳定的化合物：WX 和 WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量 WX2排入大气，在一定程度上导致地球表而平均温度升高，Y 与 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与 X 相邻。(1)WX2的电子式是_。(2)R2X、R2Y 中，稳定性较高的是_(填化学式)。(3)Se 与 Y 是同一主族元素，且在元素周期表中与 Y 相邻。根据元素周期律，下列推断正确的是_(填字母)。ASe 的最高正化合价为+7 BH2Se 的还原性比 H2Y 强 CH2SeO3的酸性比 H2YO4强

17、DSeO2在一定条件下可与 NaOH 溶液反应 室温下向 SeO2固体表面吹入 NH3，可得到两种单质和 H2O，该反应的化学方程式为_。(4)科研人员从矿石中分离出一种氧化物。化学式可表示为 M2O3。为确定 M 元素的种类。进行了一系列实验，结果如下：M 的相对原子质量介于 K 和 Rb(铷)之间；0.01 mol M2O3在碱性溶液中与 Zn 充分反应可得到 M 的简单氢化物。反应完全时，被 M2O3氧化的 Zn为 0.06 mol。试卷第 9 页，共 10 页 综合以上信息推断，M 可能位于元素周期表第_族。15（2022河南安阳高三阶段练习）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期

18、主族元素，X、Y 同主族且 Y 的单质可用于制造太阳能电池板，Z 的族序数等于 X 的核外电子数。回答下列问题：(1)Y、Z、W 原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)2XZ在工业上可用作溶剂、制作粘胶纤维。500700时，以 Y 的最高价含氧酸作催化剂，用 X 的简单氢化物和 Z 单质反应可制备2XZ，同时生成 Z 的简单氢化物，此反应的化学方程式为_。(3)3XHW和3YHW均是重要的化工原料，二者结构相似。3XHW的电子式为_。3XHW的沸点为61，3YHW的沸点为31.8，3YHW的沸点更高的原因为_。3YHW遇水时发生反应生成两种酸和2H。有研究表明该反应分两步进行：第

19、一步：3222YHW3H O=HYOO6HW；第二步：_请补全第二步反应的化学方程式(用元素符号表示)。(4)Z和 W 的简单氢化物中热稳定性更好的是_(填化学式)。22Z W中各原子最外层均满足8 电子结构，22Z W中含有的共价键类型为_。16（2022新疆乌鲁木齐市第六十八中学高三期中）.下列图示中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)以上反应中，不属于氧化还原反应的有_(填写编号)。(2)写出 AC 反应的化学方程式：_，C 和 E 反应的离子方程式：_。.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成

20、；设计了下图的实验装置。B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，E 为收集氧气装置。试卷第 10 页，共 10 页 (3)装置 A 中盛放盐酸的仪器名称是_，装置 C 中盛放的试剂是的_(4)指出装置 E 的错误_。(5)若有标准状况下 6.72L 的氧气生成，此时反应中转移的电子的物质的量为_。17（2022山西晋城市第一中学校高三阶段练习）有一包白色粉末 A，由4CuSO、3CaCO、2BaCl、24Na SO、NaOH 中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：加水搅拌溶解，有白色沉淀 B 生成，过滤得无色溶液 C；取白色沉淀 B 于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气

21、体放出；另取无色溶液 C，通入一定量的2CO，有白色沉淀 D 生成，过滤得无色滤液 E。(1)以上实验可判断出原白色粉末中一定含有_(填化学式，下同)，一定不含有_；(2)若无色滤液 E 中只含有一种溶质，该溶质为_。(3)白色沉淀 D 的化学式为_；(4)写出生成白色沉淀 D 的离子方程式_。18（2022江苏苏州市第五中学校高三阶段练习）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中共含+K、+Ag、3+Fe、-Cl、-OH、3NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_(填“活性炭”或“铁粉”)，可以

22、回收其中的_(填写金属元素符号)，此反应的离子方程式是_。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的许多离子转化为沉淀，经过滤之后，废水中主要含有的离子是_和_，可用来浇灌农田。参考答案：1(1)第三周期第A 族(2)Si(3)1s22s22p4 3 5(4)ac(5)14C 可用于考古年代测定 【分析】由元素在周期表中的位置可知 X 为 Si，Y 为 O，Z 为 Cl，以此解题。(1)周期表中 Z 元素为氯元素，核电荷数为 17，三个电子层，最外层 7 个电子，位于周期表中第三周期第A 族；(2)表中元素为第二周期和三周期中的元素，依据同周期原子半径依次减小，同主族

23、原子半径依次增大分析可知，元素的原子半径最大的是 Si；(3)由分析可知 Y 为 O，为 8 号元素，则其核外电子的电子排布式为：1s22s22p4，不同能级的电子的能量不同，则 O 原子的核外有 1s，2s，2p 一共 3 种不同能量的电子；根据其电子排布式可知一共占据了 5 个轨道；(4)aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强，故 a 正确；b在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS 得电子多,氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故 b 错误；c元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y 和 S 两元素

24、的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明 Y 的非金属性较强，故 c 正确；d氧元素没有最高价氧化物，故 d 错误；故答案为 ac；(5)14C 是碳的一种同位素，14C 可用于考古年代测定。2(1)氧化物；还原(2)紫色石蕊溶液变红(3)ab(4)S+O2点燃SO2(5)2:1 【分析】由题给“价类”二维图可知，A 为-2 价硫的氢化物 H2S，B 为+4 价硫的氧化物 SO2，C 为+4 价硫的含氧酸盐 Na2SO3，D 为+6 价硫的含氧酸 H2SO4。（1）SO3属于氧化物，则图中“Y”代表的物质类别是氧化物；A 为 H2S，转化为单质 S 时，S 元素的化合价升高，则体现了 H2

25、S 的还原性。答案为：氧化物；还原；（2）B 为+4 价硫的氧化物 SO2，SO2不能漂白紫色石蕊试液，所以足量 SO2通入紫色石蕊溶液中的现象是紫色石蕊溶液变红。答案为：紫色石蕊溶液变红；（3）物质 C 为 Na2SO3，在反应中做氧化剂时，+4 价硫价态降低，理论上其可能被还原为 0 价(S)或-2 价(Na2S)，故选 ab。答案为：ab；（4）硫元素具有还原性，则与氧化剂反应的化学方程式为 S+O2点燃SO2。答案为：S+O2点燃SO2；（5）将 A(H2S)与 B(SO2)混合，可生成淡黄色固体，化学方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O。该反应的氧化产物(由 H2S 生成)与还

26、原产物(由 SO2生成)的质量之比为 2:1。答案为：2:1。【点睛】当氧化产物和还原产物为同一种物质时，需弄清其来源。3(1)Fe2O3+2Al 高温 Al2O3+2Fe(2)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2+3H2(3)取少量溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO 【分析】Y 是金属单质，D、E 是含有 Y 元素的溶液，D 和 Y 反应生成 E，说明 Y 是变价金属，则 Y 是 Fe；若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸，则 D 是 Fe2(SO4)3、E 是 Fe

27、SO4；A 是 Fe2O3；X 是常见金属，X 能置换出氧化铁中的铁，则 X 是 Al、B 是 Al2O3，C 是 Al2(SO4)3。(1)Al 与 Fe2O3反应生成 Al2O3、Fe，该反应为铝热反应，反应的化学方程式是 Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe；(2)若试剂 1 是 NaOH 溶液，Al 与 NaOH 反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2+3H2；(3)D 是 Fe2(SO4)3，Fe3+遇 KSCN 溶液变红，检验 Fe3+离子的方法是：取少量溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有 Fe3+；

28、工业上以 FeSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备 Fe(OH)SO4，反应中有 NO 生成，铁元素化合价由+2 升高为+3、N 元素化合价由+5 降低为+2，根据得失电子守恒、元素守恒，该反应的化学方程式是 2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO。4(1)18(2)2222F2H O4HFO(3)Al 随着 NaOH 溶液的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液(4)向试管中加入 12mLNaBr 溶液，再加入适量新制氯水，并加入适量4CCl振荡(其他合理答案也可)试管中溶液分层，且下层为橙色 氧化性：22ClB

29、r(其他合理答案也可)【分析】根据元素周期表的结构可知，分别为 Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、F、Ar、Br。(1)号元素是 C，它的一种核素的中子数为 8，则其质量数为 14，则其最简单的气态氢化物CH4的摩尔质量为 14+4=18gmol1。(2)非金属性最强的元素是位于元素周期表右上方的 F，其单质 F2与水发生反应生成氢氟酸和氧气，化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2。(3)Al 的最高价氧化物的水化物 Al(OH)3是两性氢氧化物，既能跟酸反应又能跟水反应，号元素为 Cl，向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液，先生成 Al(OH)3白色沉淀，继续滴加 NaOH

30、 溶液，Al(OH)3能和 NaOH 溶液反应生成溶于水的 NaAlO2：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，可以看到沉淀溶解，故答案为：随着 NaOH 溶液的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液。(4)与单质分别为 Cl2和 Br2，可以用氯气置换溴化钠溶液中的溴的方法比较两者氧化性的强弱，具体实验方案为：向试管中加入 12mLNaBr 溶液，再加入适量新制氯水，并加入适量 CCl4 振荡，观察到试管中溶液分层，且下层为橙色，则可证明氧化性：Cl2Br2。5(1)43NH HCO 22Na O 3HNO(2)3224NH+5O4NO+6H

31、O催化剂(3)A0.1N (4)3223CuO+2NH3Cu+N+3H O CuO(5)422322NH Cl+Ca(OH)CaCl+2NH2H O 3NH的密度比空气小 3NH极易溶于水，会导致倒吸 【分析】H 为紫红色金属，H 为 Cu；E 是一种黑色氧化物，能生成 Cu，故 E 为 CuO；D 为碱性气体，D 为 NH3；A 中阴、阳离子个数比是 1：1，且 A 受热分解能生成 B、C、NH3，故 A 为 NH4HCO3，受热分解生成：NH3、CO2、H2O，由于 B 为气体，B 为 CO2，C 为 H2O；B 与 X 反应能生成 F，F 为空气中主要成分，故 F 为 O2，X 为 Na

32、2O2；F 与 D 反应生成 I，I为气体，I 为 NO，NO 与 O2反应生成 J(NO2)，NO2与水反应生成 K(HNO3)，HNO3与 Cu反应生成 NO；NH3与 CuO 反应生成 G(N2)、H2O 和 Cu。(1)根据分析：A 为 NH4HCO3，X 为 Na2O2，K 为 HNO3；(2)反应为氨气和氧气反应生成 NO，化学方程式为：3224NH+5O4NO+6H O催化剂；(3)反应的反应是：2222322Na O+2CO=2Na CO+O，生成 1mol 氧气转移电子 2mol，当产生标准状况下 1.12L（0.05mol）氧气，转移的电子数目是 0.1NA；(4)反应为氨

33、气和氧化铜反应，化学反应方程式为：422322NH Cl+Ca(OH)CaCl+2NH2H O；Cu 元素化合价降低，CuO 作氧化剂；(5)大试管中为发生的反应为实验室制备氨气，方程式为：422322NH Cl+Ca(OH)CaCl+2NH2H O；氨气的密度比空气小，收集气体时导管短进长出，故装置图为：；原因是；3NH的密度比空气小；氨气极易溶于水，需要防倒吸，故理由为：3NH极易溶于水，会导致倒吸。6(1)NO B (2)湿润的红色石蕊 322催化剂4NH+5O4热NO+6H加O(3)239.03 10或 1.5NA D(4)32224HNO4NOO2H O (5)34422242高温、

34、高压、催化SOHH剂NNONHHS 【解析】(1)C 为氧化物且 N 为+2 价，其化学式是 NO；肼(24N H)中 N 的化合价为-2 价且为氢化物，所以图中的字母标号为 B；故答案为：NO；B。(2)由图中信息可知 A 为氨气，可使用湿润的红色石蕊试纸检验；由图中信息可知 D 为硝酸，工业上制取 D 的第 1 步反应方程式为：3224NH+5O4NO+6H O催化剂加热；故答案为：湿润的红色石蕊；3224NH+5O4NO+6H O催化剂加热。(3)根据铜和稀硝酸溶液的反应方程式可知，每生成 1molNO 转移 3mol 电子，当生成 11.2LNO(标准状况)时，转移 1.5mol 电子

35、即 1.5NA电子；反应中硝酸表现了氧化性和酸性；故答案为：1.5NA；D。(4)一定条件下硝酸分解产生2NO和 O2，化学方程式为：32224HNO4NOO2H O；故答案为：32224HNO4NOO2H O。(5)以氮气为起始原料制备硫酸铵的两步制备路线为：23442224H SOHNHSONNH 高温、高压、催化剂；故答案为：23442224H SOHNHSONNH 高温、高压、催化剂。7(1)+7 -1(2)第三周期 IIIA 族(3)Cl2(4)Na H2O (5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(6)NH3 Cl2(7)C2H4 6:1(8)BD 【分析】由元素在周期表中的

36、位置，可确定、对应的元素分别为 H、C、O、Na、Al、Cl。（1）元素为 Cl 元素，原子结构示意图为，最外层有 7 个电子，其最高正化合价是+7，最低负化合价是 7-8=-1。答案为：+7；-1；（2）元素为 13 号元素 Al，原子结构示意图为，在周期表中的位置是第三周期 IIIA族。答案为：第三周期 IIIA 族；（3）元素和元素分别为 C 和 O，二者为同周期元素，O 在 C 的右边，非金属性强弱关系是 CO；表中所列六种元素的单质，常温下只有 Cl2呈黄绿色，则有色气体的是 Cl2。答案为：；Cl2；（4）六种元素分别为 H、C、O、Na、Al、Cl，Na、Al、Cl 都为第三周期

37、元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径最大的是 Na。为 C、O 两种元素，非金属性 O 比 C 强，所以最简单氢化物中最稳定的是 H2O。答案为：Na；H2O；（5）元素与元素分别为 O、Na，能形成原子个数比为 1:1 的化合物 Na2O2，Na2O2与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（6）CH4与NH3相比，由于C的非金属性小于N，所以热稳定性较强的是NH3；由反应2NH3+3Cl2=6HCl+N2可知，Cl2和 N2氧化性较强的是 Cl2。答案为：NH3；Cl2；（7）碳的一种氢化物结构式为，其分子式是

38、 C2H4，其中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)=122:14=6:1。答案为：C2H4；6:1；（8）ANa、Mg 为同周期元素，Na 在 Mg 的左边，金属性 NaMg，则还原性：NaMg，A不正确；BO、S 为同主族元素，O 在 S 的上方，则非金属性：OS，B 正确；CH2S 为弱酸，HCl 为强酸，则酸性：H2SHCl，C 不正确；DNa、Al 为同周期元素，金属性 NaAl，则碱性：NaOHAl(OH)3，D 正确；故选 BD。答案为：BD。【点睛】如果两种元素在周期表中的位置是：左上与右下，则无法用元素周期律进行比较。8(1)+4NH+H2ONH3H2O+H+c(-3NO

39、)c(+4NH)c(H+)c(OH-)(2)CH4-8e-+10OH-=2-3CO+7H2O(3)b、d NO2 0.8 c、d、b、a 【分析】根据题目所给信息，设 Y 的原子序数为 n，则有 n-1+n+n+1=21，n=7，所以 Y 为 N元素，所以题目中四种元素分别是 W 是 H 元素，X 是 C 元素，Y 是 N 元素，Z 是 O 元素；【详解】（1）HNO3与 NH3反应生成 NH4NO3，水溶液中4NH水解使溶液呈酸性，所以本问第一空应填“+4NH+H2ONH3H2O+H+”；4NH水解，离子数量少于3NO，溶液呈酸性，H+数量大于 OH-，4NH只是极少量水解，所以4NH数量大

40、于 H+，本问第二空应填“c(-3NO)c(+4NH)c(H+)c(OH-)”；（2）CH4在原电池负极失电子，在碱性条件下生成23CO，所以本问应填“CH4-8e-+10OH-=2-3CO+7H2O”；（3）横坐标为时间(t)的化学平衡图象中，位于水平曲线上的点代表反应处于平衡状态，所以本问第一空应填“bd”；该反应是 2242NOgN Og，根据图象中曲线 M 与 N 的浓度变化量大小关系，M 浓度变化量更大一些，故此曲线 M 代表 NO2的浓度关系，所以本问第二空应填“NO2”；NO2浓度值由 0.6molL-1变为 1.0 molL-1，浓度变化量为 0.4 molL-1，容器容积为

41、2L，所以本问第三空应填“0.8mol”；容器内气体颜色深浅由 NO2浓度的大小决定，故各点对应 NO2浓度最大的应是 c 点，c 点对应 NO2浓度大于平衡时的 d 点浓度，d 点 NO2浓度又大于上一次平衡时 b 点的 NO2浓度，b 点 NO2浓度又大于未平衡的 a 点的 NO2浓度，故本问第四空应填“c、d、b、a”。9(1)3SO 2NO(2)3224NH5O4NO6H O催化剂 244222H SOCuCuSOSO2H O 浓(3)2323Cu8H2NO3Cu4H O2NO (4)2233NOH O2HNONO 1：2 【分析】E 为生活中常见的无色液体，Y 为红棕色有刺激性气味的

42、有毒气体，W 是一种碱性气体，可知 E 为 H2O，过氧化钠和水反应生成 M 为 O2，W 为 NH3，W 与 M 反应生成 X 为NO，NO 与氧气反应生成 Y 为 NO2，Y 与 E 反应生成 Z 为 HNO3；A 为黄色晶体，B 具有漂白性，A 为 S，B 为 SO2，B 与 M 反应生成 C 为 SO3，C 与 E 反应生成 D 为 H2SO4，以此作答。(1)根据以上分析可知 C 为 SO3，Y 为 NO2；(2)反应为氨气的催化氧化，化学方程式为3224NH5O4NO6H O催化剂，反应为浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为 244222H SOCuCu

43、SOSO2H O 浓。(3)Z 为硝酸，稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：2323Cu8H2NO3Cu4H O2NO。(4)反应为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为2233NOH O2HNONO。该反应中氧化剂和还原剂均为 NO2，3 个 NO2中作为氧化剂的 NO2有一个，作为还原剂的NO2有两个，故氧化剂和还原剂的质量之比为 1：2。10(1)3NH 红棕色(2)3224NH5O4NO6H O催化剂(3)2233NOH O2H2NONO(4)32228NH6NO7N12H O一定条件 A2.4N(5)钝化(6)【分析】.若 A 是一种常见的铵盐，受热分解可

44、得到 B，B 是碱性气体，C、D 是常见的两种氧化物，E 溶液显酸性，则 B 为氨气，C 为一氧化氮气体，D 为二氧化氮气体，E 为硝酸；.若 B 是一种淡黄色的固体单质，A 是一种氢化物，A 为硫化氢，B 为硫单质，C 为二氧化 硫，D 为三氧化硫，E 为硫酸。(1)B 为3NH；D 为二氧化氮气体，颜色为红棕色；(2)氨气催化氧化生成一氧化氮的化学方程式为3224NH5O4NO6H O催化剂；(3)二氧化氮和水反应生成硝酸的离子方程式为2233NOH O2H2NONO；(4)氨气和二氧化氮生成氮气和水，化学方程式为32228NH6NO7N12H O一定条件；每消耗8mol 氨气，转移 24

45、mol 电子，故消耗掉 0.8molB 时，转移A2.4N个电子；(5)浓硫酸与铁或铝发生钝化；(6)硫化氢为共价化合物，电子式为。11(1)碳酸钙(2)23CaCl4NH或324Ca NHCl(3)323222NHFe O2FeN3H O(4)分别取两份少量试液于试管中，一份加入少量 KSCN 溶液，若变红色，说明含有3Fe；另一份加入少量铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有2Fe 【分析】已知：化合物 X(式量小于 200)由 1-20 号的 4 种元素组成；溶液 D 加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀E，则E为AgCl，D中含Cl-，n(Cl-)=n(AgCl)=mM=143.5g8.6

46、1g/mol=0.06mol；固体 A 加入苏打(Na2CO3)溶液得到白色沉淀 C，则 C 为 CaCO3，固体 A 是 CaCl2，n(CaCl2)=mM=3.33g111g/mol=0.03mol；沉淀 G 灼烧得到红棕色固体 H，则 H 为 Fe2O3，由于是在空气中灼烧的，G 为 Fe(OH)3或 Fe(OH)2，则溶液 F 含 Fe3+或 Fe2+；标况下 n(B)=mVV=2.688L22.4L/mol=0.12mol，m(B)=5.37g-3.33g=2.04g，则 M(B)=(B)(B)mn=2.04g0.12mol=17g/mol，则气体 B 为 NH3；综上所述，5.37

47、g 的固体化合物 X(式量小于 200)中，由于 n(CaCl2):n(NH3)=0.03mol:0.12mol=1:4，故化合物 X 的化学式是 CaCl24NH3，据此分析解题。（1）由分析可知，气体 B 为 NH3，结构式为：，其空间构型为三角锥形，白色固体C 为碳酸钙，化学式是 CaCO3；（2）由分析可知，化合物 X 的化学式是23CaCl4NH或324Ca NHCl；（3）气体 B 为 NH3，红棕色固体 H 为 Fe2O3，两者发生氧化还原反应生成氮气和铁单质，反应的化学方程式323222NH+Fe O2Fe+N+3H=O；（4）溶液 F 中的金属阳离子是 Fe3+或 Fe2+，

48、检验方法是：分别取两份少量试液于试管中，一份加入少量 KSCN 溶液，若变红色，说明含有 Fe3+；另一份加入少量铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有 Fe2+。12(1)Na NaH(2)22NaHH O=NaOHH(3)是 NaH 中氢元素为1价，具有还原性，可以和23Fe O中3价铁发生氧化还原反应(4)22234Fe OHO2H O=4Fe OH(5)CD 【分析】溶液 A 的焰色试验为黄色，说明含有 Na+，且 A 溶液恰好被含 0.1molHCl 的盐酸中和，则溶液 A 为 NaOH 且物质的量为 0.1mol，红棕色粉末 B 是某铁矿石的主要成分，则B 为 Fe2O3，气体单质

49、具有还原性能与氧化铁反应生成黑色粉末 C 为 Fe，则该气体是 H2，物质 X 仅含 2 种常见元素，则 X 含 Na、H 元素，X 的化学式为 NaH；【详解】（1）根据分析可知，溶液 A 的焰色试验为黄色，说明含有 Na+，X 中所含的金属元素是 Na，X 的化学式为 NaH；（2）X 即 NaH 与水反应生成 NaOH 和 H2，反应的化学方程式为：22NaHH O=NaOHH；（3）X 即 NaH 中 H 为-1 价，具有还原性，红棕色粉末 B 为 Fe2O3具有氧化性，则两者能发生反应，理由是：NaH 中氢元素为1价，具有还原性，可以和23Fe O中3价铁发生氧化还原反应；（4）黑色

50、粉末 C 溶于盐酸后加入足量 NaOH 溶液反应生成 Fe(OH)2，露置于空气中被氧气氧化生成 Fe(OH)3，开始生成白色沉淀，最后沉淀变为红褐色，白色沉淀变为红褐色这一过程的化学方程式：22234Fe OHO2H O=4Fe OH；（5）A已知黑色粉末 C 中肯定含有一种金属单质即 Fe，加足量盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则必然观察到气泡产生，无法证明 C 为纯净物，A 错误；B铁与盐酸反应生成氯化亚铁，Fe2+易被氧气氧化生成 Fe3+，也能使 KSCN 溶液变红，无法证明 C 为纯净物，B 错误；C在 CO 气氛中加热至质量恒重，若 C 含有 Fe2O3，则与 CO 反应生