XX省皖江名校联盟2022至2023学年高三上学期10月联考化学试题附解析答案完整版.pdf

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1、 1 高三化学 满分：100 分 考试时问：90 分钟 注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名，准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2选择题必须使用 2B铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。4保持答题卡卡面清洁，不要折登、不要弄破弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择

2、题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1安徽历史源远流长，文化底蕴深邃，馆藏文物是其见证。下列文物主要由金属材料制成的是（）文物 选项 A宋金边玛瑙碗 B东汉钟形金饰 C明黑漆人物竹编果盒 D明犀角杯 AA BB CC DD 2陶弘景对消石（3KNO）和朴硝（24Na SO）有如下记载：“朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停沸，如朴硝，云是真消石也”。下列相关说法错误的是（）A消石和朴硝均属于电解质 B“紫青烟”由物理变化产生 C消石与朴硝混合灼烧现象相同 D消石和朴硝能用2BaCl溶液区分 3下列化学用语使用正确的

3、是（）2 A3NaHCO的电离方程式为233NaHCONaHCO B阿伏加德罗常数的单位为1mol C磷原子结构示意图为 D铁红的化学式为FeO 4合金因具有优良的物理、化学、机械性能而应用广泛。下列关于合金的说法错误的是（）A在钢中加入某些稀土元素，可降低钢的韧性、塑性等 B我国研制的超级钢具有优异的强度和延展性 C可通过测定某些组成元素及其含量确定不锈钢的等级 D硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 5实验室中，下列试剂的保存方法合理的是（）A将4KMnO与浓盐酸保存在同一药品橱 B少量锂单质用煤油贮存 C碘化银保存在无色广口瓶中 D铝箔保存在敞口容器中 6类推法是化学研究的重要方法之一，下

4、列由类推法所得结论正确的是（）A2CO通常为气体，则2SiO通常为气体 B2Na O属于碱性氧化物，则23Al O属于碱性氧化物 CHCl极易溶于水，则HBr极易溶于水 D2O有强氧化性，则硫单质有强氧化性 7氯化碘（ICl）可用作分析试剂和有机合成。查阅资料知，ICl的相关信息如下表所示。物理性质 颜色、状态 通常为红棕色液体 密度/3g cm 3.24 沸点/97.4 化学性质（部分）水解生成HIO和HCl；与金属氧化物反应生成氧气、碘化物和氯化物 3 制备方法 在碘上通氯至生成物完全液化，蒸馏收集100101.5的馏分 下列说法正确的是（）A2IClH OHlOHCl是氧化还原反应 BF

5、eO与ICl反应的化学方程式为2222FeO2IClFeClFeIO C制备ICl时，反应完全的标志是固体全部转化为液体 DICl适合盛放在带胶塞的细口试剂瓶中 8宏观辨识与做观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式错误的是（）A32Mg HCO溶液中加入足量NaOH溶液产生白色沉淀：2332MgHCOOHMgCOH O B用饱和氨盐水和2CO制备小苏打：32234NaNHH OCONaHCONH C以23Cr O为原料由铝热反应冶炼铬：23232AlCr OAl O2Cr D用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH溶液：334H BOOHB(OH)9某实验小组从锌电镀污泥【含Zn

6、的单质及其化合物和少量Cr（）、Fe（）】中提取有用金属的一种流程如下：已知：P204 表示为HR。下列说法错误的是（）4 A“酸浸”所得气体属于新型能源 B“除铬、铁”所得滤渣由两种成分组成 C溶剂油的主要作用是提取2ZnR D“反萃取”所得有机相可回收P204 10设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A5739.2g Fe O中含有Fe（）的数目为A?0.1N B31mol Al(OH)胶粒中含有3Al(OH)的数目为AN C22.4L（标准状况）HCl中含有离子总数为A2N D1mol Na与2O反应，最多消耗2O分子的数目为A0.25N 11为完成下列各组实验，所选玻璃仪器

7、和试剂均准确、完整的是（）（不考虑存放试剂的容器）选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 验证NaClO的漂白性 试管、pH计 紫色石蕊溶液 B 检验某溶液中含有Cl 试管、胶头滴管 3AgNO溶液 C 证明钠与水反应放热 酒精灯、分液漏斗、U型导管 Na、红墨水、蒸馏水 D 配制240mL一定物质的量浓度的24Na SO溶液 250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，量筒 芒硝（242Na SO10H O）蒸馏水 AA BB CC DD 12某炼铝厂所得粗铝中含有定量的氢气和钠杂质，利研小组在实验室中探究除杂方案，设计如下操作：步骤一：将一定量粗铝置于反应管中，高温条件下通入氯气；步骤二：充分反

8、应后，分离出高纯铝液并收集尾气；步骤三：收集所得尾气经冷凝得到固体 M 和气体 N；步骤四：固体 M 加入KCl后可用于熔盐法电镀铝，气体N用碱液吸收。5 下列说法正确的是（）A步骤一中可选用铁制反应管，且氯元素至少参与了 3个氧化还原反应 B步骤二中所得尾气中最多含有 2 种化合物，且均属于盐类 C步骤二和步骤三能说明部分金属氯化物加热易挥发 D步骤四说明步骤一中铝单质没有参加反应 13将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（）A由图甲可推知光照可促进2Cl与水反应 B由图乙可推知c Cl增大的主要原因是HCl

9、O能电离出Cl C由图丙可推知光照可催化水分解 D由图甲、乙、丙可验证HClO见光分解的产物 14超氧化钾2KO与22Na O性质相似，是广泛应用航天和潜水的供氧剂，我国研制的一种可连续制备超氧化钾的装置如图所示。下列说法正确的是（）A通入氧气的流速需等于充入液态钾的流速 6 B2KO中 K元素的化合价为2价 C当2KO与2CO反应时，2KO只作氧化剂 D当222n KO1n Na O时，将2KO和22Na O分别加入足量水生成2n O之比为 32 15某实验小组用如图甲所示装置制备2Fe(OH)。下列说法正确的是（）A分液漏斗在使用前需检查气密性 B实验时打开旋塞的顺序依次为213KKK、C

10、试剂 X可选用植物油，其主要作用是隔绝空气 D选用甲装置中除水外的药品，可用乙装置代替甲装置制备2Fe(OH)16向142100mL 1molL KAl SO溶液中滴加12250mL 1mol LBa(OH)溶液，实验过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示（不考虑离子种类对溶液导电能力的影响）。下列关于该实验的说法错误的是（）AN点时生成沉淀质量最大 7 BP 点时生成沉淀只有4BaSO CQ点溶液中存在 2c OHc Kc Ba DM、N、P、Q四点中，2c AlO最大的点为 P 点 二、非选择题：本题共 4 小题，共 52 分。17（13 分）部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图

11、1 所示，2.50g胆矾受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图 2 所示。回答下列问题：（1）将图 1中可溶性的 f与 a同时加入含Cl的电镀废液中，可将Cl转化为沉淀而除去，该反应的离子方程式为 _。（2）图 1中 d 的新制悬浊液可用于测定血液中葡萄糖的含量，该反应的现象为_。（3）综合考虑环保和成本，设计由图 1 中 a 制备共硫酸盐溶液的合理实验方案：_。（4）结合图 2信息推测：b和 c中，高温下更稳定的是_（填化学式），其理由为_。（5）由图 2推断：400时固体物质的化学式为 _。8（6）胆矾中水分子与铜离子的结合方式_（填“相同”或“不同”），其理由为_。18（

12、13分）高铁酸钾（24K FeO）是一种环境友好型水处理剂和氧化剂，强碱性溶液中稳定，遇酸易分解放出氧气。某学习小组在实验室中进行如下实验，探究次氯酸钠氧化法制备高铁酸钾并测定其纯度。回答下列问题：（1）制备24Na FeO 选择上述部分装置，按气流方向合理的连接顺序为_（填仪器接口字母）。检验装置 A的气密性的方法为_；用该装置制备2Cl时，适合选用的试剂为_。由次氯酸钠制备24Na FeO反应的化学方程式为_。向反应后的体系中加入KOH，经一系列操作可得24K FeO。（2）测定产品纯度（杂质不参与反应）步骤一：准确称取mg产品，溶于稀NaOH溶液；步骤二：加入足量2NaCrO，充分反应后

13、用硫酸酸化；9 步骤三：向酸化后的溶液中加入指示剂，用14422cmol LNHFe SO，标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为VmL。已知：实验中涉及的主要反应有2224243CrOFeOH OCrOFe(OH)OH ，224242CrOHCrOFeOH O,，223342CrOFeHCrFeH O（均未配平）。步骤一中用稀NaOH溶液代替水溶解产品的原因为 _。产品中24K FeO的质量分数为_。步骤二中若用盐酸代状硫俊酸化，可能导致所测24K FeO的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（3）24K FeO作水处理剂时，可以集杀菌、吸附、絮凝等为一体，其原因为_。19

14、（13 分）浩瀚而美丽的大海是一个巨大的化学资源宝库。某学习小组模拟工业上海水资源综合利用，其部分流程如下：已知：2Br与水在较高温度下发生歧化反应生成3BrO。回答下列问题：（1）工业上海水淡化的主要方法有电渗析法、离子交换法和 _。（2）实验室除去粗盐中可溶性杂质的操作为溶解、蒸发浓缩、_、洗涤、干燥，得NaCl晶体。10（3）为降低成本，“沉镁”时所用试剂 X适合选用_（填化学式）；研究表明，由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用2Mg(OH)所得产品密度更小，其原因为 _。（4）“转化”和“转化”中，2Cl的作用_（填“相同”或“不同”）；其中转化中主要反应的离于方程式为_。（5）“吹溴”

15、工序中，热空气温度与2Br的吹出率的关系如图所示。50时，2Br的吹出率最高的原因为_。（6）实验室中进行蒸馏操作时，适合选用的冷凝仪器的名称为 _。20（13 分）用铁粉和氧水联合处理含氮（3NO）酸性废水是目前环保领域广泛采用的一种方法，其主要过程如下：步骤一：向酸性废水中加入足量铁粉，生成34Fe O和铵盐；步骤二：向所得体系中加入饱和氯水，将4NH转化为2N。某科研小组在实验室中对该方法进行探究，回答下列问题：查阅资料：34Fe O能传递电子；本实验条件下，铁粉表面的34Fe O逐渐转化为不能传递电子的FeOOH。（1）用色谱分析法测得本实验所用酸性废水中3NO的质量浓度为1248mg

16、 L，则其物质的量浓度为_1mol L。11（2）步骤一中，从溶液中分离出过量铁粉和34Fe O的操作所用玻璃仪器有烧杯、_；检验34Fe O中含有Fe（）的实验操作和现象为 _。（3）步骤二中反应的离子方程式为 _。（4）实验表明，步骤一向酸性废水中预先加入适量4FeSO，可较大程度增大3NO的转化率。为研究可能原因，某小组同学取甲，乙两份100mL本实验所用酸性废水，向甲中加入足量铁粉；向乙中加入足量铁粉和445 10 mol FeSO。实验测得甲中3NO的转化率约为 50%，乙中接近 100%。提出预测：预测 1：加入的4FeSO直接还原3NO；预测 2：24SO能将FeOOH转化为34

17、Fe O；预测 3：2Fe能将FeOOH转化为34Fe O。由氧化还原反应理论通过定量分析推知预测 1 不成立，其具体过程为_。将所取酸性废水乙中所加4FeSO用_代替，即可证明预测 2不成立。结合反应方程式和简单文字说明预测 3 成立，其原因为_。12 化学答案 1【答案】B【解析】玛瑙主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，A项错误；黄金属于金属材料，B项正确；竹的主要成分为纤维素，属于有机高分子化合物，C 项错误；犀牛角主要成分为蛋白质，属于有机高分子化合物，D项错误。2【答案】C【解析】3KNO和24Na SO均为盐类，属于电解质，A项正确；紫青烟为钾元素的焰色试验产生，属于物理变化，

18、B项正确；钠元素的黄光可掩盖紫光，C 项错误；硝酸钾加入2BaCl溶液中无明显现象，硫酸钠加入2BaCl溶液中产生白色沉淀，D项正确。3【答案】B【解析】碳酸氢根离子不能拆分，A项错误；阿伏加德罗常数的单位为1mol，B项正确；原子结构示意图中表示原子核中质子数应带“+”号，C 项错误；铁红的化学式为23Fe O，D项错误。4【答案】A【解析】在钢中加入某些稀土元素形成的合金，可增强钢的韧性、塑性等，A项错误；我国研制的超级钢是在钢中掺加多种金属形成的合金，具有优异的强度和延展性，B项正确；通过测定某些组成元素及其含量可确定不锈钢的等级，C 项正确；硬铝的硬度大、密度小、耐腐蚀，是制造飞机和宇

19、宙飞船的理想材料，D项正确。5【答案】D【解析】盐酸易挥发，且与4KMnO反应，不能保存在同一药品橱中，A项错误；锂单质的密度小于煤油，不能用煤油贮存，B项错误；碘化银见光分解，适合用棕色广口瓶保存，C项错误；铝箔本身有抗腐蚀性，可保存在敞口容器中，D项正确。13 6【答案】C【解析】2SiO通常为固体，A项错误；23Al O属于两性氧化物，B项错误；HCl极易溶于水，则HBr极易溶于水，C 项正确；硫单质属于弱氧化剂，D项错误。7【答案】C【解析】ICl中碘为1价，反应过程中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A项错误；ICl有强氧化性，能将亚铁离子氧化，且生成的氧气与亚铁盐不共存，B项错

20、误；碘单质为固体，ICl为液体，故制备ICl时，反应完全的标志是固体全部转化为液体，C 项正确；ICl有强氧化性，适合盛放在带玻璃塞的细口瓶中，D项错误。8【答案】A【解析】32Mg HCO溶液中加入足量NaOH溶液产生白色沉淀的离子方程式为223232Mg2HCO4OHMg(OH)2CO2H O，A项错误；用饱和氨盐水和2CO制备小苏打时，小苏打以沉淀形式存在，离子方程式为32234NaNHH OCONaHCONH，B项正确；铝热反应可冶炼部分难熔金属，故以23Cr O为原料由铝热反应治炼铬的化学方程式为23232AlCr OAl O2Cr高温，C 项正确；硼与铝同主族，用硼酸中和溅在皮肤上

21、的NaOH溶液，发生中和反应的离子方程式为334H BOOHB(OH)，D项正确。9【答案】B【解析】“酸浸”时，硫酸溶液与Zn反应生成的氢气属于新型能源，A项正确；由转化关系知，“除铬、铁”所得滤渣由334Cr(OH)Fe(OH)CaSO、三种成分组成，B 项错误；由信息可知，“萃取”时，P204 用于将2Zn转化为2ZnR，溶剂油的作用是利用“相似相溶”原理溶解并 14 提取2ZnR，C 项正确；“反萃取”时，2ZnR与硫酸溶液反应得4ZnSO溶液和HR，故所得有机相可回收 P204，D项正确。10【答案】A【解析】设57Fe O中Fe（）的数目为 x、Fe（）的数目为 y，则xy5 2x

22、3y14、，解得x1y4、，故5739.2g Fe O的物质的量为0.1mol，则其中含有Fe（）的数目为A0.1N，A项正确；3Al(OH)胶粒是很多3Al(OH)分子的聚集体，故31mol Al(OH)胶粒中含有3Al(OH)的数目大于AN，B项错误；HCl中不含离子，C 项错误；钠与氧气反应时，消耗氧气最多是生成22Na O，故1mol Na与2O反应，最多消耗2O分子的数目为A0.5N，D项错误。11【答案】D【解析】pH计用于测定溶液的pH，A项错误；检验某溶液中含有氯离子所用试剂为3AgNO溶液和稀硝酸，B项错误；证明钠与水反应放热不需酒精灯，C 项错误；配制240mL一定物质的量

23、浓度的24Na SO溶液，应选用250mL容量瓶，可用芒硝代替24Na SO，D项正确。12【答案】C【解析】铁与氯气高温反应，A项错误；由题干信息知，步骤二中所得尾气中含有3HClNaClAlCl、三种化合物，HCl不属于盐类，B项错误；步骤二所得尾气经冷凝所得固体 M 中含有NaCl、3AlCl，说明部分金属氯化物加热易挥发，C 项正确；固体 M 中只加入KCl即可用于熔盐法电镀铝，说明含有3AlCl，证明步骤一中铝单质参加反应，D项错误。13【答案】D 15【解析】图甲中溶液pH降低的原因还有HClO见光分解，A项错误；HClO不能电离出Cl，B项错误；图丙中氧气体积分数增大的主要原因是

24、HClO见光分解，且光照不易使水分解，C 项错误；综合图甲、乙、丙中信息可推知，HClO见光分解的产物中有HCl和2O，HCl在水中电离出H和Cl，D项正确。14【答案】D【解析】制备2KO的反应为22KOKO，氧气分子间距离远远大于液态钾中钾原子间距离，故通入氧气的流速需大于充入液态钾的流速，A项错误；K元素无变价，化合物中只存在1价，B项错误；2KO与22Na O性质相似，与2CO反应时既作氧化剂又作还原剂，C 项错误；由反应方程式2224KO2H O4KOH3O、22222Na O2H O4NaOHO推知，222n KO1n Na O时，分别加入足量水中生成2n O之比为 32，D项正确

25、。15【答案】C【解析】分液漏斗在使用前需检查是否漏液，A项错误；实验时先打开1K再打开2K，用铁粉与稀24H SO反应生成的氢气排尽锥形瓶中空气，B 项错误；植物油与水不互溶、密度小于水，可起到隔绝空气的作用，C 项正确；乙装置左边试管中长、短导管安装错误，D项错误。16【答案】A【解析】N点时溶液导电能力最弱，离子浓度最小，发生反应42243422KAl SO3Ba(OH)K SO2Al(OH)3BaSO，沉淀物质的量最大，A项错误；P 点时发生反应422242KAl SO2Ba(OH)KAlO2H O2BaSO，生成沉淀只有4BaSO，B项正确；Q点溶液为2KAlO与2Ba(OH)以物质

26、的量之比为21 混合的溶液，由 16 于2AlO的水解，溶液中存在 2c OHc Kc Ba，C 项正确；由上述分析知，M、N、P、Q四点中，2c AlO最大的点为 P 点，D项正确。17【答案】（13 分）（1）2CuCu2Cl2CuCl（2 分）（2）生成砖红色沉淀（1 分）（3）将铜单质研磨后充分焙烧转化为CuO，再溶于足量稀硫酸（2分）（4）2Cu O CuO高温分解为2Cu O（2 分，从结构角度解释也给分）（5）4CuSO（6）不同 在不同温度下分步失去结晶水（或硫酸铜晶体的化学式可写为2424Cu H OSOH O，由此可知2H O与2Cu的结合方式不同）（2分，合理答案也给分）

27、【解析】（1）由信息可知，图 1 中可溶性的铜盐与Cu同时加入含Cl的电镀废液中，可将Cl转化为CuCl沉淀，反应的离子方程式为2CuCu2Cl2CuCl。（2）新制2Cu(OH)悬浊液测定血液中葡萄糖的含量的现象为生成砖红色沉淀。（3）综合考虑环保和成本，由Cu单质制备4CuSO溶液的合理实验方案为将铜单质研磨后充分焙烧转化为CuO，再溶于足量稀硫酸中。（4）图 2显示CuO高温分解为2Cu O，故高温下更稳定的是2Cu O（或从结构角度解释）。（5）由图 2数据信息推知，422.50g CuSO5H 0的物质的量为0.01mol，400时固体质量为1.60g，失重0.9g，由元素守恒和质量

28、守恒推知，固体物质的化学式为4CuSO。（6）由图 2中数据推知，42CuSO5H O在102时开始分解得42CuSO3H O，在113时开始分解得42CuSOH O，在258时开始分解得4CuSO，未在同一温度下同时失去所有结晶水，说明胆矾中水分子与铜离子的结合方式不同（或从配位数角度解释）。17 18【答案】（13 分）（1）afghij（2 分，合理答案也给分）关闭恒压滴液漏斗玻璃塞，将蒸馏烧瓶支管连接导管并将其插入盛水的水槽中，微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤去热源，导管中有一段水柱回流，则装置气密性良好（2 分）2MnO、浓盐酸（1分）3243233NaClO10NaOH2Fe N

29、O2Na FeO3NaCl6NaNO5H O（2）防止24K FeO分解 0.066cV100%m 偏低（3）24K FeO有强氧化性可杀菌，被还原后3Fe水解生成3Fe(OH)胶体，其胶粒有吸附作用，可絮凝水中悬浮杂质【解析】（1）由实验目的和原理推知：A用于制备2Cl，D用于除去2Cl中HCl，通入 E后先与NaOH溶液反应生成NaClO，再滴加33Fe NO溶液制备24Na FeO，B或 F用于尾气处理，则合理的连接顺序为 afghij。检验装置 A的气密性的方法为关闭恒压滴液漏斗玻璃塞，将蒸馏烧瓶支管连接导管并将其插入盛水的水槽中，微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤去热源，导管中有一段

30、水柱回流，则装置气密性良好；该装置适用固液加热制备气体，则制备2Cl时，适合选用的试剂为2MnO和浓盐酸。次氯酸钠在强碱性条件下与33Fe NO反应制备24Na FeO的化学方程式为3243233NaClO10NaOH2Fe NO2Na FeO3NaCl6NaNO5H O。（2）由信息可知，高铁酸盐在强碱性溶液中稳定，故用稀NaOH溶液代替水溶解产品。18 由滴定原理和已知反应可得关系式：2222442744222FeO2CrOCr O6Fe6 NHFe SO，则产品中24K FeO的质量分数为131cmol LV 10 L2 198g mol0.066cV100%100%6mgm。步骤二中若

31、用盐酸代替硫酸酸化，Cl可能还原227Cr O使所用标准液体积偏小，导致所测24K FeO的质量分数偏低。（3）24K FeO有强氧化性可杀菌，被还原后3Fe水解生成3Fe(OH)胶体，其胶粒有吸附作用，可絮凝水中悬浮杂质，故其作水处理剂时，可以集杀菌、吸附、絮凝等为一体。19【答案】（13分）（1）蒸馏法（2）趁热过滤（3）2Ca(OH)生成的2CO可使MgO变得更蓬松（4）相同 22Cl2BrBr2Cl（5）温度低于50时，温度升高，2Br溶解度减小，且吹出速率快，温度高于50时，温度升高，2Br转化为不易吹出的3BrO（6）直形冷凝管【解析】（1）工业上海水淡化的主要方法有电渗析法、离子

32、交换法和蒸馏法。（2）NaCl的溶解度受温度影响不大，实验室除去粗盐中可溶性杂质的操作为溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，得NaCl晶体。（3）为降低成本，“沉镁”时所用试剂 X适合选用2Ca(OH)；研究表明，碱式碳酸镁灼烧分解生成的2CO可使MgO变得更蓬松，故比用2Mg(OH)灼烧所得产品密度更小。19（4）“转化”和“转化”中，2Cl均作氧化剂将Br氧化为2Br，其作用相同；其中转化中主要反应的离子方程式为22Cl2BrBr2Cl。（5）由信息和物质性质知，温度低于50时，温度升高，2Br溶解度减小，且吹出速率快，温度高于50时，温度升高，2Br转化为不易吹出的3BrO，故50时，

33、2Br的吹出率最高。（6）实验室中进行蒸馏操作时，适合选用的冷凝仪器的名称为直形冷凝管。20【答案】（13 分）（1）34 10（2）漏斗、玻璃棒 取少量34Fe O溶于足量稀硫酸中，滴加少量36KFe(CN)溶液（或4KMnO溶液），产生蓝色沉淀（或4KMnO溶液褪色）（3）2423Cl2NH6ClN8H（4）100mL本实验所用酸性废水中含有31430.1L4 10 mol L4 10molNO，转化为4NH需得到33.2 10 mol电子，而加入的445 10 mol FeSO失去电子的物质的量为45 10 mol，远达不到3NO所需电子的12，不能使3NO的转化率提高 50%4245

34、10 molNa SO 加入4FeSO后，发生反应234Fe2FeOOHFe O2H，将铁粉表面由34Fe O转化成的不能传递电子的FeOOH转化为传递电子的34Fe O，使铁粉与3NO能持续反应而提高3NO的转化率【解析】（1）由信息可知，酸性废水中3NO的物质的量浓度为3311248 10 g4 10 mol L62g mol1L。20（2）步骤一中，分离出铁粉和34Fe O的操作为过滤，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；检验34Fe O中含有Fe（）的实验操作和现象为取少量34Fe O溶于足量稀硫酸中，滴加少量36KFe(CN)溶液（或4KMnO溶液），产生蓝色沉淀（或4KMnO溶液褪色

35、）。（3）步骤二中，饱和氯水将4NH转化为2N，反应的离子方程式为2423Cl2NH6ClN8H。（4）100mL本实验所用酸性废水中含有31430.1L4 10 mol L4 10molNO，转化为4NH需得到33.2 10 mol电子，而加入的445 10molFeSO失去电子的物质的量为45 10 mol，远达不到3NO所需电子的12，不能使3NO的转化率提高 50%，故预测 1 不成立。由控制变量的思想，将酸性废水乙中所加4FeSO用4245 10 molNa SO代替，测定3NO的转化率仍约为 50%，即可证明预测 2 不成立。加入4FeSO后，发生反应234Fe2FeOOHFe O2H，将铁粉表面由34Fe O转化成的不能传递电子的FeOOH转化为传递电子的34Fe O，使铁粉与3NO能持续反应而提高3NO的转化率，故预测 3成立。