XX省沙市中学2022至2023学年高二上学期第二次月考化学试题附解析答案完整版.pdf

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1、 1 20222023 学年度上学期 2021 级 第二次月考化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 考试时间：2022年 11月 5日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有 1 个选项符合题意）1下列不属于自发进行的变化是（）A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水 C电解饱和食盐水 D铁器在潮湿的空气中生锈 2在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（）C 的生成速率与

2、 C 的消耗速率相等 单位时间内生成amolA，同时生成3amolB A、B、C 的浓度不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的总压强不再改变 混合气体的总物质的量不再改变 A，B、C 的浓度之比为 1:3:2 A B C D 3 反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905.9 kJmol-1，在 5 L密闭容器中投入 1 mol NH3和 1 mol的 O2，2 分钟后 NO的物质的量增加了 0.4 mol，下列说法错误的是（）A02 min v(O2)=0.05 molL-1min-1 B2 分钟内 O2的转化率是 50%C2分钟末 c(H2O)=0.6

3、 mol/L D2分钟反应放出的热量值等于 90.59 kJ 4在密闭容器发生下列反应 aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的 1.8倍，下列叙述正确的是（）Aacd B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大 DA的转化率变大 5已知反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数 K值与温度的关系如表所示。830时，向一个 2 L的密闭容器中充入 0.20 mol A和 0.20 mol B，10 s末达平衡。下列说法不正确的是（）温度/700 830 1200 K值 1.7 1.0 0.4 A达到平衡后，B的转

4、化率为 50%B该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)2 C反应初始至平衡，A的平均反应速率 v(A)=0.005 molL-1s-1 D容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大 6酸性环境中，纳米 Fe/Ni 去除 NO3过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以 Fe2+形式存在。下列有关说法不正确的是（）A反应的离子方程式为：NO2+3Fe+8H+=NH+4+3Fe2+2H2OB增大单位体积水体中纳米 Fe/Ni 的投入量，可提高 NO3的去除效果 C假设反应过程都能彻底进行，反应、消耗的铁的物质的量之比为 3:1 Da mo

5、l NO3完全转化为 NH+4至少需要 4a mol 的铁 7室温下，某溶液初始时仅溶有 M 和 N且浓度相等，同时发生以下两个反应：MNX Y；MNXZ。反应的速率可表示为211v=k c(M)，反应的速率可表示为222v=k c(M)(1k、2k为速率常数)。反应体系中组分 M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是（）A030min时间段内，Y的平均反应速率为3116.67 10 mol Lmin B反应开始后，体系中 Y和 Z的浓度之比保持不变 C如果反应能进行到底，反应结束时 62.5%的 M 转化为 Z D反应的活化能比反应的活化能大 8下列说法正确的是（）A非自发的反应一定

6、可以通过改变条件使其成为自发反应 B相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C反应34NH(g)HCl(g)=NH Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0 D恒温恒压下，H0的反应一定不能自发进行 9在温度 T1时，向一体积固定为 2L的密闭容器中通入 1molCO2和 3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)HT2 BX、Y两点的反应速率：XY CX、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 DX、Z两点气体的平均相对分子质量：XZ 14五氧化二氮(化学式：25N O)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：。某温度下，向恒容密闭容器

7、中充入25N O，发生上述反应，部分实验数据见表：时间/s 0 500 1000 1500-125c N O/mol L 5.000 3.52 2.50 2.50 下列说法正确的是（）A该温度下反应的平衡常数K=125 B反应达到平衡后，容器中2O的物质的量分数为 10%C反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，H变小 D01000s内，-3-1-12v NO=2.5 10 mol Ls 252N O(g)224NO(g)+O(g)H0 4 15化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（）A反应3224SO(g)H O(1)H SO(l)的S0 B1mol2CO

8、在不同状态时的熵值：22S CO(g)0能否自发进行与温度有关 DH0的反应一定能自发进行 二、填空题（共 8 题）16（16分）A、B、C、D、E均为有机物，其中 A是化学实验中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味：B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，有关物质的转化关系如图所示。.根据图示完成下列问题：（1）A中官能团的名称为_。（2）反应的反应类型是_。（3）反应的化学方程式为_。.某校化学探究小组甲、乙两同学分别使用图1、图 2装置探究制备反应的情况。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的225CaCl6C H OH。相关有机物的沸点：试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点

9、()34.7 78.5 117.9 77 密度(3g/cm)0.714 0.778 1.05 0.897 （4）甲同学向试管中加入 3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入 2 mL浓硫酸和 2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管 3-5 分钟，产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。关于制备乙酸乙酯的说法错误的是_(填标号)。A换成水浴加热原料的损失会减少 B不断蒸出乙酸乙酯，会降低其产率 C饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度 D分离乙酸乙酯所需的玻璃仪器是蒸馏烧瓶 E除去乙酸乙酯中少量的乙醇和水，可先加足量无水氯化钙过滤，再加无水硫酸钠后蒸馏（5）最终制得纯净的

10、乙酸乙酯 2.2 g，产率是_(计算结果保留 3位有效数字)。5（6）常用同位素18O示踪法来确定反应机理，1832CH CHOH和3CH COOH制取乙酸乙酯的反应体系中存在18O的物质有_(标出18O位置)。（7）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，乙同学利用图2所示装置进行了四个实验，实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾 3 min。实验结束后充分振荡试管 B，再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号 烧瓶 A中的试剂 试管 B中试剂 测得有机层厚度/cm A 3mL乙醇、2mL乙酸、2mL18mol/L浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 5.0 B 3mL乙醇、2mL

11、乙酸 0.1 C 3mL乙醇、2mL乙酸、2mL3mol/L硫酸 1.2 D 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 1.2 实验 D的目的是与实验 C 相对照，证明+H对酯化反应具有催化作用。实验 D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_mol/L。分析实验_(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。17（16分）（）已知在氨水中存在下平衡：。(1)向氨水中加入2MgCl固体时，平衡向_(填“左”或“右”)移动，OH的浓度_(填“增大”或“减小”，下同)，4NH的浓度_。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_(填“左”或“右”)移动，此时溶液中浓度减小的微粒有_。(3)向氨水中

12、加入少量的 NaOH固体，平衡向_(填“左”或“右”)移动。（）地下水中的氮污染主要是由3NO引起的，人们对3NO的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在 Pd/Cu双金属催化剂作用下，2H将硝酸盐还原成氮气：。(4)下列说法错误的是_(填序号)。A氮肥43NH NO溶于水的过程中熵值增大 B在酸性条件下，活泼金属与3NO反应属于自发反应 CPd/Cu 双金属催化剂是该反应是否能自发发生的决定因素 32NHH O32NHH O4NHOH3222Pd/Cu2NO5HN2OH

13、4H O 6(5)已知：3222Pd/Cu2NO5HN2OH4H O 的1H=+akJ mol，11S=+bkJ molK(a、b 均为正值)，该反应_(填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。18.(10 分)碳的氧化物随意排放会对环境造成影响，而这些氧化物的合理利用既可以减少对环境的危害，又可以得到有用的化工产品。回答下列问题：(1)在催化剂的作用下，CO2加氢合成乙烯的反应为 2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)Ha kJmol1。压强为 p 时，按nCO2nH213 投料，测得达到平衡状态时，容器内各物质浓度的关系随温度的变化曲线如图 1所示：a_(填“”“”

14、或“”“”或“”)cN。(2)恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，在甲、乙两个容积均为 1 L的密闭容器中通入的 CO2(g)、H2(g)的物质的量如下表：测得不同温度下两个容器内 CO2的平衡转化率曲线如图 2 所示。曲线对应的是_(填“甲”或“乙”)容器，A、B 两点的平衡常数之比即 KAKB_。19(13 分)近年来我国大力加强温室气体 CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：(1)已知：CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)H141.1 kJmol1 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H290.0 k

15、Jmol1 写出 CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：。(2)为提高 CH3OH(g)的产率，理论上应采用的条件是 (填字母)。a高温高压 b低温低压 c高温低压 d低温高压(3)250 时，在恒容密闭容器中由 CO2(g)催化氢化合成 CH3OH(g)，如图为不同投料比nH2nCO2时某反应物 X 的平衡转化率的变化曲线。7 反应物 X 是 (填“CO2”或“H2”)。(4)250 时，在体积为 2.0 L 的恒容密闭容器中加入 6 mol H2、2 mol CO2和催化剂，10 min 时反应达到平衡，测得 c(CH3OH)0.75 molL1。前 10 min 内平均反应速率 v(H2

16、)molL1min1。化学平衡常数 K 。催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到的四组实验数据如表所示：实验编号 温度/K 催化剂 CO2的转化率/%甲醇的选择性/%A 543 Cu/ZnO 纳米棒 12.3 42.3 B 543 Cu/ZnO 纳米片 11.9 72.7 C 553 Cu/ZnO 纳米棒 15.3 39.1 D 553 Cu/ZnO 纳米片 12.0 70.6 根据上表所给数据，用 CO2生产甲醇的最优条件为 (填实验编号)。8 参考答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B C A

17、 B C A C A D D D B A C 16（16分（1）羟基（2 分）（2）加成反应（2分）；（3）Cu322322CH CH OHO2CH CHO2H O （2分）（4）BD（2分）（5）71.4%（2 分）（6）181832323CH CHOHCH CO OCH CH、（2分）（7）2（1 分）；6（1 分）；AC（2 分）17 (16 分）（1）右（2 分）减小（2分）增大（2分）（2）右（2 分）332OH NHNHH O（2 分）（3）左（2 分）（4）C（2 分）（5）无法判断是否能（2分）18.（10分）(1)（2 分）C2H4（2 分）（2 分）(2)甲（2 分）41（2 分）19.（13 分）(1)3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)H48.9 kJmol1（3 分）(2)d（2 分）(3)CO2（2 分）(4)0.225（2分）163（2 分）B（2 分）