【化学中考真题】2018年广州市初中毕业生学业考试化学试题(解析版).pdf

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1、 2018 年广州市初中毕业生学业考试化学试题 相对原子质量:H1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 一、选择题 1.下列关于空气的说法正确的是 A.空气中的氮气约占总体积的 21%B.空气中的氧气能支持燃烧 C.空气中的稀有气体没有任何用途 D.空气中的二氧化碳会造成酸雨【答案】B【解析】A.空气中的氮气约占总体积的 78%，错误；B.氧气有助燃性，能支持燃烧，正确；C.稀有气体化学性质稳定，可做保护气；通电时能发出特定颜色的光，可做电光源，错误；D.二氧化碳和水反应生成碳酸，空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸性，但不是酸雨，酸雨是由二氧化硫、二氧

2、化氮导致的，错误。故选 B。2.下列属于物理变化的是 A.铁锅生锈 B.蜡烛燃烧 C.粮食酿酒 D.水结成冰【答案】D【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A.铁锅生锈有新的物质（铁锈的主要成分氧化铁）生成，是化学变化；B.蜡烛燃烧有新的物质（二氧化碳、水）生成，是化学变化；C.粮食酿酒有新的物质（酒精）生成，是化学变化；D.水结成冰没有新的物质生成，是物理变化。故选 D。3.生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是 A.汽车轮胎 B.台灯塑料底座 C.不锈钢水龙头 D.有机玻璃标牌【答案】C【解析】A.汽车轮

3、胎的主要材料是合成纤维、合成橡胶，属于有机高分子合成材料；B.塑料属于有机高分子合成材料；C.不锈钢是铁的合金，属于金属材料；D.有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子合成材料。故选 C。4.下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是 A.该粒子有 12 个质子 B.该粒子有 2 个电子层 C.该粒子属于非金属元素 D.该粒子已达到相对稳定结构【答案】A【解析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于 4

4、时，反应中易失去电子成为阳离子，属于金属元素；当最外层电子数大于 4时，反应中易得到电子成为阴离子，属于非金属元素；原子核外只有一个电子层且电子数为 2，或者最外层电子数为 8 的结构为稳定结构，不易得失电子，属于稀有气体元素。A.该粒子有 12 个质子，正确；B.该粒子有 3 个电子层，错误；C.该粒子属于金属元素，错误；D.该粒子失去 2 个电子后达到相对稳定结构，错误。故选 A。5.下列有关水的说法不正确的是 A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 C.水中有异味时可加入活性炭除味 D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化【答案】B【解析】A

5、.明矾在水中会形成絮状物，能加速悬浮杂质沉降，正确；B.硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，过滤只能除掉水中的难溶性固体，不能除掉可溶性物质，水的硬度较大时不能用过滤的方法降低水的硬度，错误；C.活性炭结构疏松多孔，能吸附色素异味，水中有异味时可加入活性炭除味，正确；D.蒸馏可除掉水中的可溶性杂质，正确。故选 B。6.下列有关金刚石、石墨的说法正确的是 A.都是由碳元素组成 B.都是黑色固体 C.都能导电 D.硬度都很大【答案】A【解析】A.金刚石、石墨都是由碳元素组成，是碳的两种不同单质，正确；B.石墨是黑色固体，金刚石是无色透明的晶体，错误；C.石墨能导电，金刚石不能，错误；D.金刚石是自然界

6、中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质，错误。故选 A。7.下列说法正确的是 A.石油是一种混合物 B.可燃冰是可再生能源 C.煤燃烧时只生成二氧化碳 D.“西气东输”的“气”是指氢气【答案】A【解析】A.石油是由多种物质组成，是混合物，正确；B.可燃冰是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，天然气不可再生，故可燃冰是不可再生能源，错误；C.煤的主要成分是碳、氢元素组成的化合物，燃烧时主要生成物有二氧化碳、水，错误；D.“西气东输”的“气”是指天然气，错误。故选A。8.下列操作中不正确的是 A.熄灭酒精灯 B.闻药品气味 C.读出液体体积 D.稀释浓硫酸【答案】D【解析】A、熄灭

7、酒精灯，应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，正确；B、闻气体气味时，应该用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔闻气味，正确；C、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，正确；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，错误。故选 D。9.下列物质属于碱的是 A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3【答案】C【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯

8、净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。A.H2O属于氧化物，B.NaHCO3 属于盐；C.Ca(OH)2 属于碱；D.H3BO3属于酸。故选 C。10.根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是 A.30时,100g水中最多溶解 KNO3固体 45.8g B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出 C.KCl 的溶解度比 NaC1的大 D.NaCl 的溶解度受温度影响比 KCl 大【答案】A【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐

9、标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。30时,硝酸钾的溶解度为 45.8g，100g 水中最多溶解 KNO3固体 45.8g，正确；B.NaNO3的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出，但是未注明溶液的状态，无法判断是否有晶体析出，错误；C.溶解度受温度影响，温度不同，溶解度不同，不指明温度，不能比较溶解度的大小，错误；D.由图可知 NaCl 的溶解度受温度影响比 KCl 小，错误。故选 A。11.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是 A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(123+14+163

10、)g B.碳酸乙烯酯中 C、H、O三种元素的质量比为 12:1:16 C.碳酸乙烯酯中 C、H、O三种原子的个数比为 3:4:3 D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=100%【答案】C【解析】A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为 123+14+163，相对分子质量单位为“1”，通常不写，错误；B.碳酸乙烯酯中 C、H、O三种元素的质量比为 123：14：163，错误；C.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，碳酸乙烯酯中 C、H、O 三种原子的个数比为 3:4:3，正确；D.，碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=100%，错误。故选 C。12.下列实验方案,不能达到相应实验目的的是 A.比较空

11、气与人体呼出的气体中 CO2含量 B.探究 MnO2能否加快 H2O2分解 C.验证燃烧需要温度达到着火点 D.探究 CO2对铜生锈是否有影响【答案】C【解析】A.空气中二氧化碳含量较少，不能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出的气体中 CO2含量较高，能使澄清石灰水变浑浊，正确；B.没加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃，加入 MnO2的试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快 H2O2分解，正确；C.试管内（有氧气）的白磷燃烧，水中（没有氧气）白磷不燃烧，验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触，错误；D.两支试管中，除一个有二氧化碳，一个没有二氧化碳外，其它条件完全相同，符合控制变量的原则，可探究

12、CO2对铜生锈是否有影响，正确。故选 C。13.下列反应没有明显现象的是 A.氧化铁与稀盐酸反应 B.稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应 C.氧化钙与水反应 D.铝丝与硝酸银溶液反应【答案】B【解析】A.氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，现象是固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色，错误；B.稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应，无明显现象，正确；C.氧化钙与水反应放出大量热，错误；D.铝丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝，铝丝表面开始会出现银白色物质，错误。故选B。14.下列清洁用品中碱性最强的是 A.厕所清洁剂 pH=1 B.牙膏 pH=8 C.肥皂 pH=10 D.炉具清洁剂 pH=

13、13【答案】D【解析】溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH 等于 7，溶液呈中性。炉具清洁剂 pH 最大，碱性最强。故选 D。15.有 X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y 没有明显现象，X放入 ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A.XYZ B.ZXY C.XZY D.YXZ【答案】B【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X

14、、Y、Z 三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z 表面有气泡产生,Y 没有明显现象，说明 X、Z在氢前，Y在氢后，X 放入 ZCln 溶液,没有明显现象，说明 X 在 Z 后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ZXY。故选 B。16.下列关于化肥的说法不正确的是 A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵(NH4)HPO4都属于复合肥料 C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 D.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良【答案】B【解析】A.氮肥能使植物枝繁叶茂，叶色浓绿；磷肥使植物根系发达，果实累累，抗旱抗寒；钾肥使植物茎秆粗壮，抗倒伏；化肥对提高农作

15、物的产量具有重要作用，正确；B.只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。氯化钾(KCl)属于钾肥；磷酸氢二铵(NH4)HPO4属于复合肥料，错误；C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生氨气，嗅到刺激性气味，正确；D.酸和碱会发生中和反应生成盐和水，化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，正确。故选 B。17.下列描述不正确的是 A.CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风 B.CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用 C.N2充入食品包装袋中可起防腐作用 D.CH4在空气中燃烧是化合反应【答案】D

16、学|科|网.学|科|网.学|科|网.学|科|网.学|科|网.学|科|网.学|科|网.18.下列有关氢氧化钾的说法正确的是 A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.2mL氢氧化钾溶液与 1mL硫酸溶液恰好完全反应【答案】A【解析】A.氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质，正确；B.氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，错误；C.氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀，错误；D.氢氧化钾和硫酸反应的方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以每 80份质量的氢氧化钾与 98

17、份质量的硫酸恰好完全反应，错误。故选 A。19.下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是 实验操作 现象 结论 A 常温下,将硫放入氧气中 剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰 硫能与氧气反应 B 向某无色溶液中滴入 CaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有碳酸盐 C 向 CaCO3中滴加稀盐酸 有气泡产生 盐酸易挥发 D 用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 氯化钠溶液中存在自由移动的离子 A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、点燃条件下,将硫放入氧气中，剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰，硫能与氧气反应，错误；B、向某无色溶液中滴入 CaCl2溶液，有

18、白色沉淀产生，该溶液中不一定含有碳酸盐，因碳酸钙、亚硫酸钙等都是沉淀，所以也可能有亚硫酸盐，错误；C 、向 CaCO3中滴加稀盐酸，有气泡产生，不是盐酸易挥发，是盐酸和碳酸钙生成二氧化碳，错误；D 用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮，小灯泡变亮，说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子，正确。故选 D。20.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是 A.NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸 B.CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶 C.CuO(C)：在空气中充分灼烧 D.MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤【答案】C【解析】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试

19、剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。A.NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠，错误；B.CO(CO2)：浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，通过装有浓硫酸的洗气瓶只能除掉水蒸气，不能除掉二氧化碳，错误；C.CuO(C)：在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，碳燃烧生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜，正确；D.MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质,过滤，不能将其分开，错误。故选 C。二、非选择题 21.从微观的角度回答下列问题(1)C70表示一个_(填“分子”、“原子”或“离子”)(2)一定条件下，6000L氧气可装入容积为 40L的

20、钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，_。【答案】(1).分子 (2).分子间隔变小 22.金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。物质 KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn(OH)2 MnO(OH)2 颜色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色 溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶 (1)KMnO4读作_，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：C+O

21、2CO2；_；_。(3)已知:MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2+Na2SO4;2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量 NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是_。【答案】(1).高锰酸钾 (2).C+CO2 2CO (3).2CO+MnO2Mn+2CO2 (4).产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色 【解析】(1)KMnO4读作高锰酸钾；(2)生成金属锰的过程：C+O2CO2；碳和二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，产生还原剂，方程式为：C+CO2 2CO；一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰和二氧化碳，反应方程式为：2CO+MnO2Mn+

22、2CO2；(3)由题中信息可知 Mn(OH)2是白色沉淀，MnO(OH)2 是棕色沉淀，若向盛有 MnSO4溶液的试管中加入少量 NaOH溶液,静置,可能观察到的现象是先产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色。23.某固体混合物可能含有 CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一 种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验：步骤 I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液 A。步骤：取少量溶液 A 于试管中，滴加过量 MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。(1)步骤中产生的气泡是_(填化学式)。(2)根据上述实验推断该混合物的成分,

23、肯定含有的是_，可能含有的是_。(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_。【答案】(1).CO2 (2).碳酸钠 (3).氢氧化钾 (4).过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，酚酞溶液【解析】碳酸钙是沉淀，硫酸铜溶液是蓝色的，步骤 I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液 A，说明没有碳酸钙、硫酸铜；步骤：取少量溶液 A 于试管中，滴加过量 MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁生成碳酸镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸

24、能反应生成氯化镁而溶解。(1)步骤中产生的气泡是 CO2；(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠，可能含有的是氢氧化钾；(3)为进一步确定混合物组成，先向溶液中加入过量的氯化钡（或氯化钙等）溶液，除尽碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，反之，没有氢氧化钾。24.金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。(1)写出下列化合物中 Co元素的化合价:CoO_，Co2O3_。(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应：反应 I CoO+H2SO4=CoSO

25、4+H2O 反应 2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2+4H2O 反应 Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4 反应后溶液中含钴元素的微粒是_(填化学符号)已知反应前矿石中 CoO的质量为 ag,Co2O3的质量为 bg,则理论上可以生成 CoSO4_g(用含 a、b 的式子表示)(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸 4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响_；根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率_；工业生产中采用实验_(填编号)的提取条件更合理。【答案】(1).+2 (2).+

26、3 (3).Co2+(4).155(a/75+b/83)(5).硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度 (6).增大 (7).5 【解析】(1)单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。化合物中氧元素的化合价为-2价，CoO中 Co为+2 价，Co2O3中 Co 为+3 价；(2)由上述方程式可知，反应后钴元素以 CoSO4存在于溶液中，所以溶液中含钴元素的微粒是 Co2+；设 CoO生成 CoSO4的质量为 x,Co2O3生成 CoSO4的质量为 y,CoO+H2SO4=CoSO4+H2O 75 155 ag x 75/ag=166/x x=155ag75 2Co2O3+4H2SO 4=

27、4CoSO4+O2+4H2O 332 1554 bg y 332/bg=1554/y y=1554bg332 则理论上可以生成 CoSO4的质量为：155(a/75+b/83)；(3)由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率增大；工业生产中应采用实验 5的方案，因为该条件下，钴元素浸出率最高。25.氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下：(1)推测草酸的化学式是_；(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_(3)“操作 A”的名称是_ 实验室常用的研磨仪器是_；

28、(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是_。【答案】(1).H2C2O4 (2).ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O4+2NH4Cl (3).过滤 (4).研钵 (5).ZnC2O4ZnO+CO+CO2【解析】(1)酸由氢和酸根组成，由草酸铵的化学式可知，草酸根显-2 价，据此推测草酸的化学式是 H2C2O4 ；(2)复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是 ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O4+2NH4Cl；(3)“操作 A”是将液体与难溶性固体分离，是过滤，实验室常用的研磨仪器是研钵；(4

29、)“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物，可推知气体为一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式是 ZnC2O4 ZnO+CO+CO2。26.下图是几项基本实验操作的示意图 (1)仪器 X的名称是_;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的_；(2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当_，停止加热；(3)测定溶液 pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH试纸上，_，读出 pH。【答案】(1).试管夹 (2).1/3 (3).较多固体时 (4).显色与标准比色卡比较【解析】(1)仪器 X 的名称是试管夹；加热液体时,液体体积不能超过试管容积的三分之一，否则易因沸腾而喷出来，导致人被烫伤或腐蚀；(2)蒸发结晶时,用玻璃

30、棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅；当有大量晶体析出（或少量液体剩余）时，停止加热，如果将水蒸干，会导致晶体飞溅；(3)测定溶液 pH 时,用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，呈现一定的颜色，然后将显示的颜色和标准比色卡比较，读取 pH。27.下图是实验室制备气体的部分装置：(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验。该方法制得 O2的化学方程式是_。可选用_和_(填序号)装置组合。首先检查装置的气密性,方法是:把导管口放入水中,然后_，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用_(填序号)与

31、E装置组合,在 E 导管口点燃。实验过程是：组装仪器检查装置气密性装入药品制备氢气_点燃。电解水也可制得 H2。装置如图 F，_管中产生的是氢气。氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是_。A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应 B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水 C.利用煤燃烧发电,再电解水 D.利用风能、水力发电,再电解水【答案】(1).2KClO32KCl+3O2 (2).B (3).C (4).双手握住试管 (5).A (6).验纯 (7).甲 (8).BD【解析】(1)氯酸钾在加热条

32、件下，在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式是 2KClO3 2KCl+3O2；氯酸钾法制氧气应选择加热固体制取气体的发生装置 B；氧气的密度比空气的大，可选择向上排空气法收集装置 C；检查装置气密性的方法是:把导管口放入水中,然后双手握住试管，观察到有气泡冒出,或松开手后，充分冷却，导管内形成一段液柱，说明装置气密性良好；(2)实验室用锌与稀硫酸制取氢气,可选用固液常温型发生装置 A 与 E装置组合。点燃或加热可燃性气体前都要验纯，否则可能发生爆炸。故实验过程是：组装仪器检查装置气密性装入药品制备氢气检验氢气的纯度点燃；电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积

33、的 2 倍，甲管中产生的是氢气；A.用矿石生产锌和硫酸，再相互反应，过程中，会产生二氧化硫等污染物，不符合“绿色”要求；B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水，只产生氧气和氢气，没有任何污染物，符合“绿色”要求；C.利用煤燃烧发电,再电解水，煤燃烧会生成二氧化硫，污染空气，不符合“绿色”要求；D.利用风能、水力发电,再电解水，没有任何污染物，符合“绿色”要求；故选 BD。28.室温为 25时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：步骤 I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下 温度()0 20 25 40 50 60 80 溶解度(g)69.2 74.5 76.4 81.8 85.

34、5 89.4 98.0 步骤:配制少量 CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。步骤:把晶种悬挂在新配制的 CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。步骤:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。根据以上信息,回答下列问题：(1)用 20mL蒸馏水(密度约为 1g/mL)配制 50的氯化铜饱和溶液。计算需称取 CuCl2的质量是_g。将称取的 CuCl2固体和 20mL水倒入烧杯中，_（填操作名称），直至固体完全溶解。(2)母液中 Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是_。A收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B向母

35、液中加入适量 AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C向母液中加入适量 NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g 母液需要铁粉的质量至少是_ g(只列计算式，已知 CuCl2的相对分子质量为 135)。【答案】(1).17.1 (2).搅拌 (3).A C (4).【解析】(1)溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知，50时，氯化铜的溶解度为 85.5g，用 20mL 蒸馏水(密度约为 1g/mL)配制 50的氯化铜饱和溶液，需称取CuCl2的质量是 17.1g；将称取的 C

36、uCl2固体和 20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解；(2)A由题中信息可知，氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提纯。收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确；B向母液中加入适量 AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导致污染；C向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水道，不会因重金属导致污染；(3)由题中信息可知，

37、25时氯化铜的溶解度为 76.4g，100g 母液中含有氯化铜的质量为 x，76.4g/176.4g=x/100g x=100g76.4g176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设 100g母液需要铁粉的质量至少是 y，CuCl2 +Fe=FeCl2+Cu 135 56 y 135/=56/y 29.硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH 溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 能够与含

38、 Ba2+的盐反应 _ 取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到_，则预测成立 能够与_(填物质类别)反应 _ _，如果观察到_，则预测成立。能够与_(填物质类别)反应 _ _，如果观察到_，则预测成立。【答案】(1).NaHSO4电离出 SO42 (2).有白色沉淀产生 (3).碳酸盐 (4).NaHSO4电离出H+(5).取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入 Na2CO3溶液，(6).有气泡产生 (7).指示剂 (8).NaHSO4电离出 H+(9).取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，(10).石蕊溶液变红色【解析】NaHSO4电离出 SO42，硫酸根离子和 Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入 BaCl2溶液,如果观察到有白色沉淀生成，则预测成立；能够与碳酸盐反应，因为 NaHSO4电离出 H+，氢离子和碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，如果观察到有气泡产生，则预测成立；能够与指示剂反应，理由是 NaHSO4电离出 H+，溶液显酸性，验证方法是：取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，如果观察到石蕊溶液变红色，则预测成立。