重要的酸-学案(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上811重要的酸课型： 新学课 设计时间：2011.1.15【学习目标】1、认识“三酸”及常见的酸在生产生活中的应用。2、了解盐的含义。3、初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。4、初步认识复分解反应及中和反应。【学习重点】 酸的通性。【学习难点】 复分解反应。【学习过程】 一、知识准备 1、写出实验室制取氢气的反应方程式 。 2、写出实验室制取CO2的反应方程式 。 以上涉及的盐酸、稀硫酸均属于酸类物质，具有相似的化学性质，生产生活中用途比较广泛，备受关注。与酸类同样重要的还有碱和盐两类化合物，例如教材224页图8-1介绍的生活中常见的酸碱盐，请同学阅读，初步认识。

2、二、探索新知1、常见的酸的物理性质及用途阅读224页225页图8-2 结束。总结完成下表填写。酸物理性质用途盐酸硫酸硝酸2、酸的化学性质酸与指示剂作用回顾实验5-6 向紫色石蕊试液中通入CO2变成什么颜色？学生自己完成实验8-1 用稀盐酸、稀硫酸代替CO2，现象是 。结论是 。酸与金属反应结合226页链接实验6-1，实验8-2完成下列问题：Fe + H2SO4= Zn + HCI= Mg + H2SO4= Zn + H2SO4= Mg和Zn与H2SO4的实验现象 。 结论是 。 由 通称为盐。酸与盐的反应结合226页链接实验5-8，实验8-3完成下列问题：CaCO3 + HCI = AgNO3

3、 + HCI = 现象是 。 结论： 。阅读226页下面小字体内容。回答下列问题。检验氯离子的试剂是 。酸与金属氧化物的反应 结合227页链接实验8-4完成下列问题： Cu O + H2SO4 = ; 现象是 。 Fe2O3 + HCI = ; 现象是 。Fe2O3 + H2SO4 = 。 结论： 。酸与碱的反应 结合228页链接实验8-5完成下列问题：HCI + Na OH = H2SO4 + Na OH = 阅读228页解释 理解中和反应、复分解反应、酸与碱的反应规律。中和反应 。复分解反应 。酸与碱的反应规律 。三、总结归纳 酸的化学通性项目反应情况与指示剂与金属与盐与金属氧化物与碱四、

4、新知应用 229页 检查站：1题（直接填写教材上，学生板示）；2题 （学生交流即可）五、拓展创新 229页 讨论与交流，引导完成 结论： 。812重要的酸课型： 新学课 设计时间：2011.1.15【学习目标】1、认识浓硫酸的特性。2、进一步巩固复分解反应及中和反应。3、初步学会应用酸的通性解决实际问题。【学习重点】 酸的通性、复分解反应的应用。【学习难点】 酸的通性、复分解反应的应用。【学习过程】 一、知识准备 酸 的 化 学 通 性项目反应情况代表反应方程式与指示剂与金属与盐与金属氧化物与碱二、探索新知1、浓酸的腐蚀性阅读教材，引导学生完成230页表格空白处填写。据此说明、；浓酸有强烈的

5、性，会伤害人体，使用时要注意安全保护，要遵守安全操作规则。如浓硫酸对衣物、皮肤等具有强 性、很快使蔗糖、纸张等脱水，可见浓硫酸有强 性，故可作某些气体的干燥剂。2、浓硫酸的稀释阅读教材，引导学生完成231页表格空白处填写。可知稀释浓硫酸的方法是 。3、结合酸的通性、复分解反应等知识完成下列练习。教材232页 习题8.1 学生完成后，进行交流。三、总结归纳1、浓酸的腐蚀性浓酸有强烈的 性，会伤害人体，使用时要注意安全保护，要遵守安全操作规则。如浓硫酸对衣物、皮肤等具有强 性、很快使蔗糖、纸张等脱水，可见浓硫酸有强 性，故可作某些气体的干燥剂。2、浓硫酸的稀释可知稀释浓硫酸的方法是 。四、巩固新知

6、1、与紫色石蕊试液接触不变红的是（ ）A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、醋酸2、下列金属能与稀硫酸反应的是（ ）A、铜 B、铁 C、银 D、黄金3、不能与稀盐酸反应的是 （ ）A、大理石 B、锌 C、氧化铜 D、硝酸银溶液4、下列氧化物与稀硫酸反应后，得到蓝色溶液的是（ ）A、氧化锌 B、氧化铁 C、氧化铜 D、氧化镁5、何种试剂能确定某未知溶液里含有氯离子( )A、氯化钾 B、稀硫酸 C、硝酸银 D、硫酸铜6、下列反应不属于复分解反应的是（ ）A、铁+盐酸 B、氧化铁+稀硫酸 C、稀硝酸+氢氧化钠 D、氢氧化钾+硫酸铜7、下列反应过程中无明显现象的是（ ）A、氢氧化钠+稀硫酸 B、稀硫酸 +氧化铁 C、硝酸银 +稀盐酸 D、氢氧化钾+硫酸铜专心-专注-专业