无机化学复习题及答案.pdf

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1、无机化学复习题无机化学复习题一、选择题（每题一、选择题（每题 1 1 分，共分，共 2020 分）分）（C)1已知 H2和 He 的相对分子质量分别为 2 和 4.2g H2与 2gHe 混合后体系的压力为3300kPa，则混合气体中 He 的分压为：A、3300 kPaB、2200 kPaC、1100 kPaD、1650 kPa(C)2关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：A、等于8O16核素一个原子的质量B、等于氧的平均原子质量1C、等于氧的平均原子质量与碳-12 核素质量的12之比值1D、等于一个氧原子的质量与碳-12 核素质量的12之比值（D）3下列关系式中错误的是：A、H=U+PVB

2、、U（体系）+U(环境）=0C、G=HTSD、G（正反应）G(逆反应)=1（A）4反应2NO2(g)（红棕色)=N2O4(g）（无色)rHm0达平衡后,将体系的温度降低,则混合气体颜色：A、变浅B、变深C、不变D、无法判断(D)5反应C(s）+O2(g）=CO2（g），rHm0下列不能使正反应速度增大的措施是：A、缩小体系的体积B、升高体系温度C、增大氧气的分压D、减小 CO2(g）的分压（A)6在 298K 的温度下石墨的标准生成自由能为:A、等于零B、大于零C、小于零D、无法确定（C）7NO（g）+CO(g)=12N2(g）+CO2(g)rHm=-373。4kJmol，欲使有害气体 NO

3、和 CO 取得最高转化率，则应选择的操作是:A、增大 NO 浓度B、增大 CO 浓度C、降低温度、增大压力D、使用高效催化剂（D）8对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是:A、rSm越小反应速度越快B、rHm越小反应速度越快C、rGm越小反应速度越快D、Ea 越小反应速度越快(D）9下列四个量子数（依次为n，l，m，ms）不合理的一组是：A、（3、1、0、+1（4、3、1、-12）B、2)C、（4、0、0、+1（2、0、1、-12）D、2）（B）10下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是：A、（4、1、0、+1（4、2、1、12）B、2）C、（4、0、0、+1（4、1、

4、1、12)D、2）（D）11下列分子中 C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是：-1A、CO2B、CH2=CH2C、CHCHD、CH4（C）12二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是:A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在（A)13按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：A、HCO3B、NH4+C、H3O+D、NO3-1(B）14下列溶液(浓度均为 0.10 molL)pH 值最大的是:-5-5A、NaAc 溶液（Ka=1。7610）B、NH3H2O 溶液(Kb=1。7810）-15-10C、K2S 溶液（K2=7。110）D、HCN 溶液（Ka=4。010)（B)

5、15下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是:1-1A、0.5molLHCl 和 0.5molL NaAc1-1B、0。1molLHCl 和 0。2molL NaAc-1-1C、0.2molL HCl 和 0。1molL NaAcD、HCl 和 NaAc 无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液（C）16在难溶电解质 BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后,BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4-17（C）17已知某难溶电解质A2B 的 KSP=3.210，则该难溶物的溶解度为：-91-61A、5.610 molLB、3。210 molL-6-1-9

6、1C、2。010 molLD、8.910 molL(D）18下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI（D）19下列分子间能形成氢键的是：A、HF-HIB、H2OH2SeC、NH3H3AsD、NH3H2O（D）20在 XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：A、3 对B、4 对C、5 对D、6 对二、填空（二、填空（3030 分）分）1状态函数的特征是其变化量只决定于 始末状态,而与变化的途径无关.在热（Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中,H，U是状态函数，Q,W不是状态函数.2已知反应NH4Cl（s)=NH3(g）+HCl(g

7、)在标准状态下能够自发进行，说明该反应的rGmo0、0 或=0)。1/23在 300K 时反应A(g)+B(g）=C（g)的速度方程为 v=kc（A)c（B）。其反应速度的单位是 mol/（LS）；速度常数的单位是（Lmol)s。（浓度的单位用 molL,时间单位用 s）4已知反应2A（g）=2C(g)+B(g）为一基元反应，A 的反应级数为 2,总11/2-1反应级数为2,速度方程式为=kc、。5可逆反应2A(g）+B(g)=D（g）+E(g）达到平衡时,其平衡常数表示式为Kc=P（D)P(E)/P（A）P（A）P(B）P，Kp与 Kc的关系为 Kp=Kc(RT-1)。6反应C（s）+H2O

8、（g）=CO（g）+H2(g），rHmo 0达到平衡时，若减小容器的体积，平衡 正向 移动，平衡常数不变；若提高体系的温度，平衡正向移动，平衡常数增大7在配制 FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCL 中其目的是为了 抑制水解.8 溶度积规则是指：当 J=Ksp达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当 JKsp为过饱和溶液，会有沉淀产生；当JKsp为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。9在 NH3H2O 溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的 OH浓度降低，NH3的解离度 减小，这种现象称为 同离子效应。NH3的解离常数不变。1030 号元素基态原子核外电子排布式为3d104s2,该元素

9、属于 第四周期,IIB 族，ds区。三、回答问题（三、回答问题（2020 分）分）1为什么 Al2(CO3）3不能存在于溶液中？2K 原子的 4s 和 3d 轨道哪一个能级高?H 原子呢？为什么？3为什么 CuS 不溶于盐酸，而溶于硝酸？4C 和 Si 同为A 族元素,为什么 SiO2在常温下是固体且熔点很高，而CO2在常温下却是气体?四、计算题（四、计算题（3030 分）分）（选做（选做 3 3 题）题）1在 1133K 时于一恒容容器中发生如下反应：3H2(g）+CO（g）=CH4(g)+H2O（g)起始分压（kPa)203.0 101。0 0 0平衡时 CH4的分压为 13。2kPa，求

10、该反应在 1133K 时的平衡常数Kc及各物质的平衡浓度。？-12配制 1L pH=9。0 的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH3H2O 浓度为 0.20molL,需 1.01-1molL的 NH3H2O 和 1.0 molL NH4Cl 各多少毫升？(Kb=1。78105)-13已知反应C(石墨）+O2（g)=CO2（g)rHo=-393。5kJmol ,o1o1rG=-394.4kJmol；C（金刚石)+O2（g）=CO2（g)rH=391。6kJmol，oo111rG=-390.5kJmol，S（石墨）=5。74 JmolK.通过计算说明石墨和金刚石哪一个晶体的晶格有序程度更高。14试计算 0.

11、10 molLFe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH 值。-36（已知 Fe（OH）3的 KSP=1.110）5将铜片插入盛有0。5 molL-1的 CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0。5 molL-1的 AgNO3溶液的烧杯中.（1）写出该原电池的符号；（2）写出电极反应式和原电池的电池反应；（3)求该电池的电动势；（4)若加氨水于 CuSO4溶液中,电池电动势如何变化？若加氨水于 AgNO3溶液中，电池电动势又如何变化？(定性回答)一、选择题一、选择题1C2C3D4A5D1C2C3D4A5D6A7C8D9D10B6A7C8D9D10B11D12C13A14B15B11D12C13A14

12、B15B16C17C18D19D20D16C17C18D19D20D二、填空题二、填空题1始末状态，途径，H、U，Q、W；2Ksp,JE4s，H 原子 E3dE4s.K 是多电子原子,电子间存在着相互作用，而发生能级交错现象；在 H 原子中核外只有一个电子，没有其它电子的作用，能级只与主量子数有关。K 原子的 E3dE4s，H 原子 E3dE4s。3KspCuSKa1CuS 不溶于 HCl，但是 HNO3能与 CuS 发生氧化还原反应而使 CuS 溶解。4 SiO2是原子晶体，熔化时需克服质点间的作用力是共价键；CO2形成的是分子晶体,质点间以微弱的分子间力结合。四、计算题四、计算题1解：平衡

13、分压（kPa）：P(CH4)=P(H2O)=13。2 P(H2）=203。0313。2=163。4 P(CO)=101.0-13.2=87.8P13200平衡浓度为：CH4=H2O=0。0014mol.L1RT83141133P163400H2=0。0173mol.L1，RT83141133P87800CO=0.0093mol.L-1RT83141133Kc=CH4H2O0.00140.0014=40。7COH230.00930.01733c(NH3)1.761050.2=1。0105x2解：pH=9。0，pOH=5。0即OH-=1.0105 V=1000mL-NH3H2O=NH4+OHOH=

14、Kac(NH4)x=1.760。2=0。352 mol。L-1设需要 1.0 mol。L1的 NH3H2O V1mL，则需要 1.0 mol。L1的 NH4Cl V2 mL即 1.0V1=0。21000,V1=200mL则需要 1。0 mol.L1的 NH4Cl 为1.0V2=0.3521000V1=352mL3(1)C（石墨)+O2（g）=CO2(g）rHo=393。5kJmol-1，rGo=-394。4kJmol1；（2)C(金刚石）+O2(g)=CO2（g）rHo=395。4kJmol-1，rGo=397.3kJmol1，（1）-(2)得C(石墨)=C(金刚石）rHo=1.9kJmol-

15、1，rGo=2.9kJmol1由rG=rH TrS得:rS=298oooorHrGTrSo=1.9 2.91000=-3.36 Jmol-1K1.而rSo=So（金刚石）-So(石墨）So（金刚石)=rSo+So(石墨）=-3。36+5。73=2.37 Jmol-1K-1故金刚石晶体的晶格有序程度更高。4OH3Fe3+=KSPOH=3KspFe3KspFe3(1)Fe3+开始沉淀时OH-=331.110360.1=2。210-12pH=2。35（2）Fe 沉淀完全时OH3+-=3KspFe31.110363510=4.791011pH=3。685。(1）()Cu Cu2(0.5mol/L)Ag(0.5mol/L)Ag（+）(2）电极反应:负极 Cu2eCu2+正极 Ag+eAg电池反应 2Ag+CuCu2+2Ag0.0592 Cu2 E Elgn Ag 20.05920.5（3）0.7996 0.342lg220.5 0.4665V（4）因为：铜极加氨水,Cu2+浓度减小，,因此负极电极电势减小，所以电动势增大。因为：银极加氨水，Ag+浓度减小，因此正极电极电势减小，所以电池电动势减小。