高三化学-2016届高三上学期12月阶段测试化学试卷.pdf

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1、2015 2016 学年第一学期高三年级阶段测试化学试题可能用到的相对原子质量：H1O 16S32K 39Fe 56Ba 137第卷（选择题共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是A碳纳米管属于一种有机合成纤维B碳纳米管与金刚石互为同素异形体C常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料2下列有关化学用语表示错误的是A HCN 的结构式：HCNB HClO 的电子式为：H O

2、ClCH3C CH4分子的球棍模型：D 2-氯甲苯的结构简式：Cl3下列离子组在指定溶液中能大量共存的是+2+A滴入酚酞显红色的溶液中：B加入苯酚显紫色的溶液：Na、Mg、AlO2、NO3+、IK、NH、Cl4C加入 Al能放出大量 H 的溶液中：2NH12+4、Fe、NO2+3、SO42D常温下，c(H+)/c(OH )110一的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+4下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱 的

3、坩埚5下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是13H2SO4A称取样品 B样品溶解 C沉淀过滤 D灼烧氢氧化铝沉淀6在 CO2中，Mg 燃烧生成MgO 和 C。下列说法正确的是A.元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C.在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能7下列物质的转化在给定条件下能实现的是CO2电解Fe2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3(熔融)AlFeO高温2/点燃H2OSSO电解盐酸 Cu(OH)COCuCl(aq)Cu2232H

4、Cl(aq)Fe2O3FeCl3无水 FeCl3饱和 NaCl(aq)NH3、CONaHCO2NaCO323ABCD8下列反应的离子方程式正确的是2A Na CO 水解：CO+H O H CO+2OH233223B AgCl 溶于氨水：AgCl+2NH3 H2 O+Cl+2H2O2C向 NaAlO2溶液中通入 过量的 CO2：2AlO2+CO2+3H2O 2Al(OH)3+CO3D向酸性 KMnO 溶液中通入 SO：2+22MnO+5SO+4OH 2Mn+5SO+2H O4242429RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC 工作原理见图5。下列有关说法正确的是A

5、转移 0.1mol电子时，a 电极产生标准状况下 O2 1.12LB b 电极上发生的电极反应是：22H2O+2e H2+2OHC c 电极上进行还原反应，B 池中的 H 可以+通过隔膜进入A 池图 5D d 电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e 2HO10 X、Y、Z、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是X 原子与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序:r(X)r(Y)r(Z)r(R)B含有 Y、Z、R 三种元素的化合物最多只有 2 种C元素 R 和 Y 形

6、成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D Y 与 Z 形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得11下列有关说法正确的是0 分。A钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生B反应 NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 0HC由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此 BaSO4沉淀不可能转化为

7、 BaCO3沉淀D 0.1 mol L1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH)、CH3COOH电离度均增大12绿茶中含有的物质 EGCG 具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构见图6。下列有关 EGCG 的说法中正确的是A EGCG 易被氧化B EGCG 的分子中有 1 个手性碳原子OHOHHOOOHOOHC 1mol EGCG 与浓溴水发生取代反应时最多消耗6molBr2OHO C图 6OHD 1mol EGCG 与氢氧化钠溶液反应最多消耗10molNaOHOH313下列叙述错误的是A NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)c(CO32)+c(OH)B 25时，0.2mol

8、L1盐酸与等体积 0.05 mol L1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的 pH1C pH 3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH 11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的则反应后的混合液中：pH 等于 7，2(R2)+cc(HR )(Na)cD25时，若 0.3 molL1 HY 溶液与0.3 mol L1 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 9，则：c(OH )c(HY)c(H+)1109 mol L114根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象溶液由浅绿结论A向 FeCl2溶液中通入适量Cl2氧化性：Cl2 Fe3+色变为黄色有白色沉淀B向某溶液中先滴加盐酸无现象

9、，再原溶液中含有4SO2滴加 BaCl2溶液生成蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段C无银镜出现蔗糖没有水解时间后，再与银氨溶液混合加热向无水乙醇中加入浓D24H SO，加热使溶液褪色的不一定是紫红色褪去至 170 C 将产生的气体通入酸性乙烯KMnO4溶液15在体积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应A（g）+B（g）C（g），图 7 表示 200 x时容器中 A、B、C 物质的量随时间的变化关系，yz图 8 表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始 n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是n(A)n(B)图 7图 84.线.密.：.号.试.考.线.：.级.班.封.A200时，反应从开始到平衡的

10、平均速率v(B)0.04mol?L1?min1xA(g)+yB(g)zC(g)的B图8 所知反应a 2，且H0C若在图7 所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正v逆D200时，向容器中充入 1.6molA 和 0.8molB，达到平衡时，A 的转化率大于50%第卷（非选择题共 80 分）16（12 分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体，煅烧可获得钛酸钡粉体。（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为；为提高 BaCO3的酸浸率，可采取的措施为（任答一点）。（2）配制 TiCl4溶液时，通常将 TiCl4溶于浓盐酸，目的是。（3）加入 H2 C2

11、O4溶液时，发生反应的化学方程式为；可循环使用的物质X 是。3的同时，生成高温下的气体产物有CO、和。17（15 分）奈必洛尔是一种用于血管扩 X 的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G 的部分流程如下：5.已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：（1）G 物质中的含氧官能团的名称是、。（2）反应 AB 的化学方程式为。（3）上述、变化过程的反应类型分别是、。（4）写出满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：.分子中只有 4 种不同化学环境的氢。.能与 NaHCO3反应生成 CO2。（5）根据已有知识并结合相关信息，成路写出以和乙酸酐为原料制备的合线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程

12、图示例如下：NaOH 溶液CH3CH2BrCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3浓硫酸，18.（12 分）铁钾矾常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：6准确称取2.0120g 样品配成 100mL 溶液 A。准确量取 25.00mL 溶液 A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.466g。准确量取 25.00mL 溶液 A，加入足量的 KI 溶液，以淀粉为指示剂，用10.1250 mol L的 Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL 至终点（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。（1）要检验出 A 溶液中存

13、在的 Fe3+，可以加入 10溶液。25 1（2）已知室温下 BaSO4的Ksp1.1 102+，欲使溶液中c(SO4)1.0 10mol?L 1，应保持溶液中 c(Ba )（3）步骤中判断滴定终点的方法是molL。（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。19（15 分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气 A的组成进行探究，请回答下列问题。（1）同学甲设计实验检验废气 A 中含有的CO2，应选择的试剂有。A NaOH 溶液 B酸性KMnO4溶液 C澄清石灰水 D盐酸（2）同学乙欲测定废气A 中 SO2的含量，取 a

14、 L 废气 A 并设计了如下装置进行实验。7为了保证实验成功，装置 A 应具有的现象是，搅拌的目的是。同学丙认为 A 装置前后的质量差就是 a L 废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是。（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A 制备皓矾（ZnSO4?7H2O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是。加入 Zn 粉的目的是。固体 A 主要成分是。操作 b 得到纯净皓矾晶体，必要的操作是、过滤、洗涤、干燥。20（14 分）H2

15、O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。（1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到 H2O2和稀碱的混合物。试回答：直流电源的 a 极名称是。阴极电极反应式为。1979 年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下室温制得了 H2O2。相对于电解法，该方法具有的优点是安全、。（2）Fe3+对 H2O2的分解具有催化作用。利用图 (a)和(b)中的信息，按图 (c)装置（连通的 A、B 瓶中已充有 NO2气体）进行实验。可观察到 B 瓶中气体颜色比 A 瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是。8（3）用 H2O2和 H

16、2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。反应的离子方程式是，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和 3.0mol L1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）温度（）Cu 的平均溶解速率7.34（10molmin）31203040507.98607.270808.09.25.76.736154当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是。21（12 分）物质结构与性质铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（还原为氨基（NH）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。2NO2）（1）Fe 基态原子

17、核外电子排布式为（2）H、N、O 的电负性从小到大的顺序是（3）与 NO 互为等电子体的一种分子为。+（填化学式）。2氨基（NH2）中氮原子的杂化类型为（4）1mol 苯分子中含有 键的数目为。（5）Fe 与 N 形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为92015 2016 学年第一学期高三年级阶段测试化学参考答案及评分标准第卷（选择题共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1A2C3D4B5B6C7A8B9C10C不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确

18、答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11 AD 12 AC13 B14 C15 BD非选择题16（12 分）+2+（1）BaCO3+2H=Ba+CO2+H2O；将 BaCO3粉碎（2）抑制 TiCl4的水解（各 2 分）（2 分）（3）BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO(C2O4)24H2O+6HCl；盐酸（或 HCl）（4）CO、H O(g)22（2 分）（2 分）（各 1 分）17（15 分）（1）羧基、醚键（各 1 分）（2）（2 分）（3）

19、加成（或还原）反应、消去反应（各 1 分）（4）（各 2 分）（5）（5 分）18（12 分）（1）KSCN（或硫氰化钾）（2）1.1 105（2 分）（2 分）（3）滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复（2 分）（4）25.00mLA 溶液中：n(SO42)0.4660g/233g?mol1=2103moln(Fe3+)0.1250mol?L18.0103L=1103mol（2 分）根据电荷守恒：n(K+)22103mol31103mol=1103mol根据质量守恒，结晶水的物质的量：/18g?mol11.2 102mol所以（2 分）=11212，化学式

20、为：KFe(SO4)2?12H2O答：样品的组成为KFe(SO)12H O。4 22xymn（2 分）19（15 分）（1）BC4（2 分）（2）KMnO 溶液的紫红色不能完全褪色；提高 SO2的吸收率（合理均给分）。（2 分）（2 分）实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4（合理均给分）（3）2Fe+SO+2H O=2Fe+SO（2 分）3+222+2+4H+（2 分）4除溶液中的 Fe2+、Fe3+等 Fe、Zn（或铁、锌）2（2 分）（1 分）蒸发（浓缩）、降温（结晶）20（14 分）（2 分）（1）正极 O2+2e+2H2 O=H2O2+2OH能耗低（2）深HO 分解放热，使平衡 2NO22N O 向生成 NO 方向移动2 42+（3）Cu+H2O2+2H=Cu+2H2O；温度升高，H2O2分解速率加快（每空 2 分）1121（12 分）（1）3d64s2（2）H N O（3）N2O（或 CO2、CS2等）；sp3（4）7mol（或 76.02 1023）（5）Fe4N（每空2 分）12