XX省石家庄市正定中学2022至2023学年高一上学期第二次月考化学试题附解析答案完整版.pdf

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1、 1 河北正定中学高一上学期第二次月考 化学（时间：75分钟 满分：100 分）注意事项：1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答题时使用 0.5 毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题：本题共 20小题，每小题 2分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下

2、列有关实验及安全的叙述中，正确的是（）A.钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B.实验结束后，多余的钠块放回原试剂瓶中 C.碳酸钠是发酵粉的主要成分 D.用稀硫酸清洗焰色试验的铂丝并放在酒精灯外焰上灼烧 2.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B.明矾处理后的自来水不可以直接饮用 C.用pH试纸检验氯水pH等于 5 D.在滴有酚酞的23Na CO溶液中，加入2BaCl溶液后红色褪去，说明2BaCl溶液具有酸性 3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有2Cl B.向氯水中

3、滴加硝酸酸化的3AgNO溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 D.向氯水中加入3AgNO粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H 4.下列离子方程式正确的是（）A.32Ca HCO溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比23 混合：2332CaHCOOHCaCOH O B.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：223CaClOCOCaCO2HClO C.将过量2Cl通入到含FeBr2溶液中：23222Fe2Br2Cl2Fe4ClBr 2 D.用23Na CO溶液吸收过量2Cl：232232COClH O2HCOClClO 5.设AN表示阿伏加德罗常数

4、的值，下列说法错误的是（）A.25 g 质量分数为 46%的乙醇（25C H OH）水溶液中含有的氢原子数为3AN B.7.8 g22Na O与足量2H O反应转移电子总数为0.1AN C.物质的量浓度均为 1mol/L的NaCl和2MgCl混合溶液中，含有Cl的数目为 3AN D.常温常压下，16g2O和3O混合气体含氧原子数为AN 6.利用图中有关实验装置进行相关实验，不能达到实验目的的是（）A.用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应 B.用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的3NH C.用图丙所示装置制取漂白粉 D.用图丁所示装置检验氨气的水溶性 7.有 X、Y两密闭容器且 X 容积小于

5、Y，X中充满CO气体，Y中充满4CH、2O、2N混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中错误的是（）A.两容器中所含气体质量一定不同 B.Y容器中所含气体原子数更多 C.Y 容器中，4CH、2O和2N的质量比为 133 D.Y容器中所含4CH、2O和2N物质的量之比可能为 136 8.下列各组物质中，能一步实现如图所示转化关系的是（）X Y Z W A NaOH NaCl 23Na CO 3NaHCO B 2Cl HCl HClO NaClO C CaO 2Ca(OH)3CaCO 2CaCl 3 D CO 2CO 3CaCO 2CaCl 9.确定某无色溶液中含某离子，下列结论正

6、确的是（）A.加3AgNO溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在 B.加2BaCl溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有24SO存在 C.加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有大量23CO存在 D.通入2Cl后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在 10.在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价-类二维图，已知：e、f 的阳离子均为Na。下列叙述错误的是（）A.f 为漂白液的有效成分 B.b 与NaOH溶液反应时，b 既作氧化剂又作还原剂 C.加热条件下，含有 146 g a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取 71 g

7、b D.用洁净的铂丝分别蘸取 d的钠盐与 e的溶液灼烧，火焰的颜色相同 11.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，已知NaH与水反应可放出氢气，则下面叙述正确的是（）A.NaH与水反应后溶液呈酸性 B.NaH中氢离子被还原成2H C.NaH是还原剂 D.水既是氧化剂，又是还原剂 12.在甲乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：2Cu、Na、H、23CO、24SO、OH。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的离子是（）A.2Cu、H、24SO B.Na、OH、23CO C.23CO、OH、24SO D.Na、H、24SO 4 13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一、

8、将2H S和空气的混合气体通入3FeCl、2FeCl和2CuCl的混合溶液中可回收 S，其转化如图所示（CuS难溶于水）。下列说法中错误是（）A.过程中，发生的是非氧化还原反应 B.过程中，3Fe作氧化剂 C.过程中，若将2O换为22H O，则发生的离子反应式为：23222FeH OFeOH（未配平）D.回收 S 的总反应为2222H SO2H O2S 14.某种混合气体可能含有2N、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的3NaHCO溶液、浓硫酸和灼热的CuO，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的22Na O固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余气

9、体，以下对混合气体成分的判断，正确的是（）A.一定没有2N，CO和HCl中至少有一种 B.一定没有2N，CO和HCl都有 C.一定有2N，CO和HCl中至少有一种 D.一定有2N和HCl，肯定没有CO 15.某结晶水合物的化学式为2RH Ox，其相对分子质量为 M。25时，a g 该晶体能够溶于b g水中形成 VmL饱和溶液。下列关系中错误的是（）A.该溶液的密度为1000()g/LabV B.该溶液的物质的量浓度为1000mol/LacMV C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为 m（水）m（溶质）1818:xaxabaMM 5 D.该溶液中溶质的质量分数为10018%aMxwab 16.某学生用

10、3NaHCO和3KHCO组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（）100mL盐酸 100mL盐酸 100mL盐酸 m（混合物）14.2g 25g 27.6g 2(CO)V 3.36L 4.48L 4.48L A.盐酸的物质的量浓度为 3.0mol/L B.加入混合物 14.2g时盐酸不足 C.加入 25g混合物时盐酸过量 D.根据表中数据计算出混合物中3NaHCO与3KHCO的物质的量之比是 12 17.已知 F吸引电子的能力强于Br，有关323223BrF5H OHBrOBr9HFO反应的叙述正确的是（）A.还原剂与氧化剂物质的量之比为 53 B

11、.生成 lmol2O，反应共转移 4mol电子 C.若有 5mol水做还原剂时，被3BrF还原的3BrF为5mol3 D.若有 5mol水参与反应时，被水还原的3BrF为 2mol 18.取一定物质的量浓度的NaOH溶液 100mL，然后向其通入一定量的2CO气体，得到溶液A，向 A中逐滴缓慢加入 0.1mol/L的HCl溶液，产生的2CO气体体积（标准状况）与所加HCl溶液体积之间的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）A.A 溶液中溶质为23Na CO和3NaHCO B.BC 段对应离子方程式为2OHHH O C.通入2CO气体在标况下的体积为56mL D.原NaOH溶液物质的量浓度为0.

12、065mol/L 6 19.标准状况下，将 3.36L的2CO与一定量的22Na O粉末充分反应后，得到气体2.24L。下列说法一定正确的是（）A.反应后得到的固体为混合物 B.反应前22Na O的物质的量为0.2mol C.反应后固体增重 4.4g D.标准状况下，反应后生成 1.12L2O 20.2Cl O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备2Cl O的原理为2HgO2Cl22HgClCl O，装置如图所示。已知：2Cl O的熔点为-116、沸点为 3.8，具有强烈刺激性气味、易溶于水；2Cl O与有机物、还原剂接触或浓度过大时会发生燃烧并爆炸。下列说法中正确的是（

13、）A.装置中盛装的试剂是饱和食盐水 B.装置与之间可用橡胶管连接 C.从装置中逸出气体的主要成分是2Cl O D.通入干燥空气的目的是将生成的2Cl O稀释，减小爆炸危险 二、不定项选择题：本题共5 小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得3 分，但只要选错一个，该小题得0分。21.用(NaOH)n为 0.6mol的NaOH浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有NaCl、NaClO、3NaClO三种溶质。下列判断正确的是（）A

14、.3(NaCl):(NaClO):NaClOnnn可能为 931 7 B.若反应中转移的电子的物质的量为 nmol，则0.30.5n C.被吸收的氯气的物质的量为 0.6mol D.Na:Clnn可能为 95 22.下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是（）选项 操作 现象 结论 A 向KI淀粉溶液中滴加氯水 溶液变成蓝色 氧化性：22ClI B 向蒸馏水中滴入几滴酚酞溶液，再加入过氧化钠观察现象 产生气泡，且溶液变红 过氧化钠与水反应生成2O和NaOH C 将干燥的氯气通过盛有鲜花的集气瓶 鲜花颜色褪去 氯气具有漂白性 D 向溶有2SO的2BaCl溶液中通入气体x 产生白色沉淀 x

15、可能具有氧化性 23.标准状况下 V L氨气溶解在 1L水中（水的密度近似为 1g/mL），所得溶液的密度为17g/mL10c，质量分数为，物质浓度为 cmol/L，则下列关系中正确的是（）A.17V2240022.422.4V B.1710c C.17V17V22400 D.1000V17V22400c 24.通过测定混合气体中2O的含量计算已变质的22Na O（含23Na CO）纯度的实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。下列分析错误的是（）A.球形干燥管 b中装有氯化钙，用于除去气体中的水蒸气 B.测定气体总体积必须关闭1K、2K，打开3K C.量筒用于测二氧化碳的量，干燥管 b 中装入碱

16、石灰，量筒用于测氧气的量 D.读完气体总体积后，关闭3K，缓缓打开1K、2K；可观察到 Q气球慢慢缩小 25.室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）（）8 A.11 B.13 C.12 D.31 三、非选择题：本题共 4 小题，共 45分。26.（12分）请根据所学知识，回答下列问题：（1）2NaNO有咸味，有毒。2NaNO加热到，320以上会分解，生成一氧化氮、二

17、氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式_，反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为_。（2）在两份相同体积相同浓度的2Ba(OH)溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的24H SO、4NaHSO溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。其中2Ba(OH)和24H SO反应的曲线为_（填或）；bd反应的离子方程式为_。（3）现有标准状况下CO和2CO混合气体 6.72L，其质量为 11.7g，则此混合气体中，2CO和CO的物质的量之比是_。（4）已知 8 g A能与 32 g B恰好完全反应，生成 22 g C 和一定量 D，现将 16 g A与 70 g B的混合物充分反应后，

18、生成 2molD和一定量 C，则 D的摩尔质量为_。（5）NO和2O发生反应：222NOO2NO，现有 amol NO和 bmol2O充分反应后氮原子与氧原子的个数比为 _。（6）把 500mL3NH4HCO和23Na CO的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反应；另取一份加入含 bmol HCl的溶液恰好不再放出气体。则该混合溶液中Nac为_。27.（10 分）.（1）配制 100mL1.00mol/L碳酸钠溶液。下图是一些关键步骤和操作。9 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_。配制过程的先后顺序是_（用字母 a-f填写）。某同学改用232Na CO

19、10H O晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，他配制的溶液的浓度会_（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。.某澄清透明溶液中可能含有K、4NH、2Cu、2Fe、23SO、4MnO、23CO、24SO中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题：已知：23323Fe4HNO3FeNO2H O （2）该待测液中一定含有的离子是4NH、24SO和_，一定不含有的离子是_。（3）沉淀 A的成分是_，沉淀 B 的化学组成为_。（4）气体 X与气体 Y 可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有1mol此混合气体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为1.4 g，则气体 X与气体 Y的

20、物质的量之比为_。28.（10 分）某兴趣小组为测定工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：方案一：测定纯碱样品加热后剩余的固体质量计算碳酸钠的质量分数。（1）加热样品所选用的仪器是 _（填标号）。10 A.B.C.D.方案二：测定纯碱样品加热分解得到的2CO的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：（2）装置 B中冰水的作用是_。（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_。A.样品分解不完全 B.装置 B、C 之间缺少2CO的干燥装置 C.产生2CO气体的速率太快，没有被碱

21、石灰完全吸收 D.反应完全后停止加热，通入过量的空气 方案三：将 11.44 g 的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管 A的质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置如图：该实验的操作步骤：关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管 A质量 15.66g；取一定量样品装入广口瓶中；检查装置的气密性；打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管 A质量 20.50g；缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；11 打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟。（4）正确的操作顺序是_（填序号）。（5）实验流程中有两次鼓入空气，它们的作用分别为_、_。（6）请计算该样品中碳酸钠的质量分数_

22、（保留 1 位小数）29.（13分）实验小组制备高铁酸钾（24K FeO）并探究其性质。资料：i.24K FeO为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生2O，在碱性溶液中较稳定。ii.含有3Fe的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。（1）制备24K FeO（夹持装置略）A为氯气发生装置。将除杂装置 B补充完整并标明所用试剂_。C 中得到紫色固体和溶液。C 中2Cl发生的反应有 232423Cl2Fe(OH)10KOH2K FeO6KCl8H O，另外还有_。（2）探究24K FeO的性质 取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有2

23、Cl。为证明是否24K FeO氧化了Cl而产生2Cl，设计以下方案：方案 取少量 a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 方案 用KOH溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用KOH溶液将24K FeO溶出，得到紫色溶液 b，取少量 b，滴加盐酸，有2Cl产生.由方案中溶液变红可知 a中含有_，但该离子的产生不能判断一定是24K FeO将Cl氧化，还可能由_ 产生（用离子方程式表示）。.方案可证明24K FeO氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是 _。12 根据24K FeO的制备实验得出：氧化性：2Cl_24FeO（填“”或“”），而方案实验表明，2Cl和24FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_。

24、资料表明，酸性溶液中的氧化性：244FeOMnO，验证实验如下：溶液b 滴入4MnSO和足量24H SO的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：244FeOMnO。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。13 河北正定中学高一上学期第二次月考答案 1-5 BBCAC 6-10 BCCDC 11-15 CBCCD 16-20 DCCDD 21 BD 22 D 23 C 24 AC 25 AD 26.（12分，除指明外，每空1分）（1）2222NaNONONONa O （2 分）11 （2）2HOHH O（3）115（2分）（4）18g/mol（2分）（5）:

25、(2)aab （6）(105)mol/Lba（2分）27.（10 分，除指明外，每空 1分）（1）100mL容量瓶、胶头滴管 d b c a f e 偏高（2）2Fe、2Cu、K 23SO、23CO、4MnO（3）4BaSO 0.3mol3Fe(OH)、0.06mol2Cu(OH)或 32.1g3Fe(OH)、5.88g2Cu(OH)（2分）（4）41或 37（2 分）28.（10分，除指明外，每空2分）（1）B（1 分）（2）冷凝反应生成的水（1分）（3）AC（4）（5）防止装置中原有的2CO气体干扰实验（1 分）使广口瓶中产生的2CO气体全部排出（1 分）（6）92.7%29.（13 分，除指明外，每空 2分）（1）22Cl2KOHKClKClOH O（2）3Fe（1分）234224FeO20H4Fe3O10H O 排除ClO的干扰（1分）溶液酸碱性不同（1分）能，理由：24FeO在过量酸的作用下完全转化为3Fe和2O，溶液浅紫色一定是4MnO的颜色（或不能，方案：向紫色溶液 b 中滴加过量稀24H SO，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）