高一氧化还原反应练习题.pdf

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1、高高 一一 氧氧 化化 还还 原原 反反 应应 练练 习习 题题(附附 答答案案)(总总 6 6 页页)-本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可-内页可以根据需求调整合适字体及大小-一、单选题一、单选题1.反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是（）A.两个反应中硫元素均被氧化2C.氧化性:MnO2SO4IO3I2B.碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化D.反应中生成等量的I2时，转移电子数之比为 1:52.已

2、知如下三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A.实验中铁作还原剂B.实验中Fe2+既显氧化性又显还原性C.实验中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:Fe3+Fe2+Cu2+3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A.铜器出现铜绿Cu2OH2CO3B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜4.实验室制备 Cl2的反应为 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl2 2H2O。下列说法错误的是()A该反应中 HCl作还原剂，MnO2作氧化剂B每生成 1 个 C

3、l2，转移 2 个电子C每消耗 1个 MnO2，有 4 个 HCl被氧化D依据该反应制备的Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体5.以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（A.Na、H+、H2OB.Cl2、KClO3、FeC.Na、K、Fe2+D.KMnO4、CO、H2O6.在强碱性条件下，KClO3与MnO2加热熔融发生反应可得到K2MnO4，反应的离子方程式为：2）aMnO2 bClO XaMnO4 bCl Y.下列有关说法错误的是()3：b=3：1C.MnO2被氧化B.X 为“3H2O”、Y 为“6H+”D.每消耗 1 molClO3转移

4、 6 mol电子-n-7.已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2ROn-4+3Cl+5H2O,则RO4中 R的化合价是()A.+3B.+4C.+5D.+68.在烧碱溶液中Fe(OH)3和 NaClO可发生如下反应:2Fe(OH)3+3NaC1O+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O下列有关说法正确的是()A.反应中Fe(OH)3被氧化，发生还原反应为 NaCl,为还原产物C.Na2FeO4中 Fe元素的化合价为+6，Na2FeO4的氧化性强于 NaClOD.当有 molFe(OH)3参加反应时转移的电子数目为1.204102310.下列反应中的氨与反应

5、4NH3+5O2 4NO+6H2O 中的氨作用相同的是()A2Na+2NH3 2NaNH2+H2B2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2OC4NH3+6NO 5N2+6H2OD3SiH4+4NH3 Si3N4+12H211.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是_价，Na2FeO4能给水消毒利用的是_性。（2）用 Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原理是_（用简要的文字叙述）。（3）工业上可用 FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，配平反应的离子方程式：_

6、Fe3+_OH+_ClO=_FeO2+_+_Cl，氧化剂为4_，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_ mol。12.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：2NO310H8e N2O+5H2OFe2(SO4)3、KMnO4、Na2SO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的方程式:_。(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(3)反应中硝酸体现了_、_性质。3(4)反应中若产生气体,则转移电子的数目为_。参考答案参考答案1.答案：D解析：A项,反应中硫元素化合价未发生变化,反应中硫元素化合价升高,被氧化

7、,A项错误;B项,反应中碘元素化合价升高,被氧化，反应中碘元素化合价降低,被还原,B项错误;C项,由反应SO2可知氧化性:MnO2I2,由反应可知氧化性:IO34,C项错误;D项,由反应得,生成 1分子 I2转移2 个 e-,由反应得,生成 1分子 I2转移 10个 e-所以当生成等量的 I2时,转移电子数之比为 1:5,D项正确。2.答案：A解析：实验中铁作还原剂,则氧化性:Cu2+Fe2+;实验中只表现还原性;实验中发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,该反应不是置换反应,分析可知氧化性:Fe3+Cu2+。综上可知氧化性:Fe3+Cu2+Fe2+。3.答案：C解析：C项

8、发生的反应为：CaCO3 2H+Ca2+H2OCO2，不是氧化还原反应。4.答案：C解析：该反应中每消耗 87 g MnO2，同时消耗 73 g HCl。5.答案：C解析：元素化合价处于最低价态时，只有还原性;元素化合价处于最高价态时，只有氧化性。元素处于中间价态时，化合价既可以升高.又可以降低.则既有氧化性又有还原性。6.答案：B解析：A项，由得失电子守恒得2a=6b,a:b=3:1，正确；B 项，X为 6OH-，Y为 3H2O,错误;C项，MnO2是还原剂,被氧化，正 确;D项，由反应中氯元素化合价变化知，正确。7.答案：D解析：根据电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得 n=2。设ROn-

9、4=-2，故4中 R的化合价为 x，则 x-2x=+6，D项正确。8.答案：B解析：反应中Fe(OH)3被氧化,发生氧化反应，故A错误；X为 NaCl，NaClO得电子被还原，NaCl为还原产物，B正确；由题给 反应可知，NaFeO4的氧化性弱于 NaClO,C错误;铁元素的化合价 由+3变为+6,当有 molFe(OH)3参加反应时转移的电子的数目为3.6121023,D错误。9.答案：A解析：分析题给离子方程式可以看出，这是一个氧化还原反应，首先依据电荷守恒，对知n=1，所n-以RO3中 R 元素的化合价是+5,故 A 正确；R为 C1时，题述反应可以发生，故B错误;物质的氧4n-化性要结

10、合具体的反应条件去判断，如题述反应在酸性水溶液中进行，则在酸性水溶液中RO3的n-氧化性强于但若不是在酸性水溶液中，则RO3的氧化性不一定比 R2的氧化性强，如若R为 C1,在热的减性水溶液中，可发生反应3C12+6OH-+5C1-+3H2O，故 C 错误；在 ClO315n-n-RO35R6H+3R23H2O中，RO3R2(还原产物），5RR2(氧化产物），故氧22化产物 和还原产物物质的量之比是5:1，故 D错误。10.答案：BC解析：在反应4NH35O2 4NO6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的的-3价变为反应后NO中的+2价,化合价升高,失去电子,氨气作还原剂。A.在2Na2NH3

11、 2NaNH2 H2反应中,H元素的化合价由NH3中的+1价变为反应后氏的 0价,化合价降低,得到电子,所以NH3作氧化剂,与上述反应的氨的作用不同,错误。B.在2NH33CuO 3Cu N23H2O中,NH3中的N化合价由-3价变11.答案：（1）+6;强氧化（2）Fe3+与水反应生成胶体 Fe(OH)3可以吸附水中悬浮物（3）2、10、3、2、5H2O、3；ClO;解析：(1)高铁酸钠(Na2FeO4)中钠为+1价，氧为2价，依据化合物中各元素化合价代数和为0，可知铁元素化合价为+6价，铁处于高价态，能够降价，所以高铁酸钠具有强的氧化性；故答案为：+6；强氧化；(2)Fe3+是弱碱阳离子,

12、发生 Fe3+3H2O聚沉降，故答案为：Fe3+与水反应生成胶体 Fe(OH)3可以吸附水中悬浮物；(3)工业上可用 FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4,Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,Cl元素的化合价由+1价降低为1价,由电子得失守恒和元素守恒可知,反应的化学方程式为 2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+5H2O+9NaCl,即离子反应为 2Fe3+10OH-+3ClO=2FeO24+5H2O+3Cl，氧化剂为 ClO，由反应可知转移 6mol电子生成还原产物为 3molFe(OH)3+3H+,生成 Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物并凝NaCl，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为，故答案为：2、10、3、2、5H2O、3；ClO；。12.答案：（1）30HNO3 24FeSO48Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O 15H2O（2）1:4（3）酸性;氧化性（4）解析：(2)氧化剂为硝酸,还原剂为 FeSO4，由反应可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4，故答5案为：1:4；(3)该反应生成生成硝酸盐体现其酸性,生成 N2O体现硝酸的氧化性，故答案为：酸性；氧化性；(4)反应中若产生气体,由 N 元素的化合价变化可知,转移电子的物质的量是2(51)=，故答案为：.6