XX省百校联盟2023届高三上学期联合测评卷化学试题附解析答案完整版.pdf

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1、 1 2023 届高三联合测评卷化学 一、选择题（共 16 题，每小题 3分，共 48 分）1近年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法不正确的是（）A中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料 B中国空间站和核心舱砷化镓（GaAs）太阳电池能将光能转化为电能 C“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 D二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为可能 2关于下列仪器使用的说法正确的是（）A滴定时用盛放 NaOH溶液 B、均可以直接加热 C，可用于物质分离 D、可用作反应容器 3完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）选项 A B C

2、D 实验 除去氯化钠晶体中混有的碘 分离4CCl的2Br 分离植物油和氯化钠溶液 除去2CO气体中的 HCl气体 装置或仪器 4实验室用浓氨水和生石灰反应生成3NH，按照生成、净化、收集、尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“”表示气流方向）能到达实验目的的是（）2 A B C D 5在含有3Fe、2Cu、H、Cl的溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩的固体可部分被磁铁吸引，此时溶液中的阳离子为（）A3Fe、2Cu B2Fe、2Cu C3Fe、2Fe、H D2Fe 6下列物质（括号内为杂质）除杂选择的试剂合理的是（）A2SiO（23Al O）过量的氢氧化钠溶液 B2CO（CO）灼热 CuO C

3、2SO（2CO）饱和碳酸氢钠溶液 D2SO（2H S）酸性高锰酸钾溶液 7对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）A 2S、223S O、Na、OH 不能共存，2S与223S O发生氧化还原反应生成 S B Na、3Al、Cl、32NHH O 能够大量共存 C 22H O、3Fe、24SO、K 不能共存，3Fe能催化22H O分解 D I、3NO、Na、H 能够大量共存 3 8某白色固体混合物由24K SO，23Na CO、3AlCl、2BaCl中的三种物质组成，进行如下实验：混合物溶于水产生气泡，并得到白色悬浊液；进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色。根据实验现象可判断其

4、组成为（）A24K SO、23Na CO、2BaCl B23Na CO，3AlCl、2BaCl C24K SO、3AlCl、2BaCl D24K SO，23Na CO、3AlCl 9能正确表示下列反应的离子方程式为（）A氯水滴入过量的23Na SO溶液中：222324ClSOH O2H2ClSO B向3NaHSO溶液中加入过量4NaHSO溶液：322HSOHH OSO C向223Na S O溶液中加入稀3HNO：22322S O2HSOSH O D向水中加入一小块钠：22Na2H ONa2OHH 10设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A11.2L2O和 22.4LNO（均为标准状

5、况）充分反应后的分子数为AN B1mol3Al完全水解可生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于AN C140.1mol L HClO溶液中含有的H数为A0.1N D含 2mol24H SO的浓硫酸与足量Zn 反应，转移的电子数为A2N 11为探究铁及其化合物的性质，某化学兴趣小组设计并进行了下列实验。反应一段时间后，兴趣小组将硬质玻璃管中的固体用过量盐酸溶解，分成 4 份，继续如下实验：实验 操作与现象 加入高锰酸钾溶液，紫色褪去 加入36KFe CN溶液，生物蓝色沉淀 4 加入 KSCN溶液，无明显现象 加入 NaOH溶液产生白色沉淀 依据实验现象，结论不合理的是（）A实验说明溶液中含有2Fe B实

6、验无法说明该固体中不含+3 价铁元素 C实验说明反应后的固体中有铁粉剩余 D实验的沉淀最终会变为红褐色 12由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入稀 NaOH 溶液中，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝 溶液中不含4NH B 向2FeBr和 KSCN混合溶液中加入少量新制氯水再加入4CCl溶液混合震荡、静置 下层无色，上层红色 2Fe还原性强于Br C 向 NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：222ClBrI D 将炽热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 浓硝酸与木炭反应产生2NO 13下图为碳与浓

7、硫酸反应产物的探究实验，下列分析正确的是（）A碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性 5 B、中溶液褪色体现了2SO的还原性 C中溶液会产生白色沉淀 D浓硫酸氧化性强，不可干燥还原性气体2SO 14实验空用3KClO进行和关实验流程如下：下列说法正确是（）A上述反应中，2MnO都做氧化剂 BX、G和 Z均为氧化产物 CX、G和 Z之和可能等于 0.6mol D上述反应中氯元素只被氧化 15工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：含3Fe，含2Br，含3Fe和2Br，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是（）A淀粉 KI溶液 BNaOH溶液 CKSCN 溶液 D4CC

8、l 16242ZX YW Y是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z为元素周期表前 20 号元素，已知 W、X形成的化合物种类最多，Y原子最外层电子数是其电子层数 3倍，人体血液中缺乏 Z离子易造成肌肉抽搐，242ZX YW Y热分解可制备 ZY，该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述不正确的是（）6 A150200阶段热分解失去2W Y B400600热分解后生成固体化合物3ZXY CW、Y可形成具有杀菌消毒作用的化合物 D化合物224W X Y具有还原性和强酸性 二、非选择题（共 4道题，共 52 分）17（12 分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C

9、均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：（1）若 A、B、C 所含相同元素是地壳中含量最多的金属元素 B的化学式：_。反应的离子方程式是_。（2）若 A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C 常用作食品添加剂 D的化学式是_。写出 B与石英砂高温的反应方程式_。（3）若 A、D均为单质，A可用于自来水消毒，D是目前产量最大的金属单质 反应的离子方程式是_。7 取少许 C 溶液于试管中，滴入 NaOH溶液并振荡，产生沉淀，且沉淀一段时间后变色，写出相应的化学方程式：_。18（13 分）我国自主开发的“钛战甲”是一种钛合金材料，为深潜万米的“奋斗者”

10、号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。4TiCl是制备钛及其化合物的重要中间体。可利用下列装置在实验空制备4TiCl（夹持装置略去）：已知：2421000TiO2C2ClTiCl2CO 4TiCl为无色或淡黄色液体，熔点为-30，沸点为 136.4，极易与水反应 2PdCl的盐酸溶液可吸收 CO而生成黑色颗粒 Pd 回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器名称为_，圆底烧瓶内所装试剂可为_。2MnO 4KMnO 2Ca ClO 浓24H SO（2）装置的连接顺序为_（D装置可重复使用）（3）对于实验过程的控制，开始操作为 _（填或），实验结束的操作为 _（填或）先打开分液漏斗活塞，一段

11、时间后，再陶瓷管通电加热 先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞 先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞 8 先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热（4）装置 C 左边进气的细长导管作用为_。（5）吸收尾气中 CO的化学方程式_。（6）所得的4TiCl可用 Mg 制 Ti，该过程可在_气氛围保护下进行。氯气 氧气 水蒸气 氩气 19（15 分）铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利川废铅蓄电池的铅膏（主要成分为4PbSO、2PbO和 Pb 等）制备 PbO的流程如图：已知：常温下：6sp4PbSO1.6 10K、14

12、sp3PbCO7.4 10K 2Pb OH为白色沉淀，微溶于水，易溶于强碱溶液 回答下列问题：（1）将废铅膏研磨过筛的目的是 _。（2）步骤过程中的2SO为还原剂，则对应的氧化产物为 _。步骤中432NHCO的作用是_。（3）酸浸时，其中的铅与硝酸生成32Pb NO及 NO的离子方程式为_。（4）盐析过程中加入浓硝酸的目的是_（用化学平衡原理解释）（5）“转化过滤”中的溶液 X最好选用_。ANaOH B氨水 C澄清石灰水 滤液可以继续返回“盐析”中，目的是_。9（6）烘干灼烧后可得 PbO 固体，检验灼烧已完全的操作实验为_，但灼烧所得 PbO固体中仍含有少量固体杂质 W，设计提纯 PbO的实

13、验方案：_。（提纯实验中必须要用的试剂是 35%的 NaOH 溶液。已知：W 不溶于碱，PbO在 35%的 NaOH溶液中的溶解度随温度的变化如图所示）20（12分）工业废水中的氨氮（以3NH、4NH形式存在），可通过微生物法或氧化法处理为2N，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。（1）微生物法：酸性废水中的部分4NH在硝化细菌的作用下被氧气氧化为3NO，3NO再与4NH作用生成2N。4NH转化为3NO的离子方程式为_。1mol2O至多可处理3NH的物质的量为_。（2）次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入 NaClO，氨氮转化为2N而除去。NaClO 氧化3NH的离子方程式为_。一定 pH下，NaC

14、lO 的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当3NaClO:NH7.7mm时，总氮的去除率随3NaClO:NHmm的增大不升反降的可能原因是_。10 （3）活性炭-臭氧氧化法：碱性环境下活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，OH为羟基自由基，其氧化性比3O更强。活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为_。其它条件不变调节废水的 pH，废水中氨氮去除率随 pH 的变化如图所示。随 pH 增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是_。11 2023 届高三联合测评卷化学 参考答案 1A【解析】碳化硅不是有机材料。2C【解析】A为酸式滴定管，不可盛放碱液。B可垫石棉

15、网加热，不可直接加热。C为蒸馏烧瓶，分离沸点不同的物质；为分液漏斗，分离互不相溶的液体用。D为容量瓶，是配制溶液的专用仪器，不可加热、不可做反应容器。3C【解析】A氯化钠与碘单质的混合物分离应利用碘单质易升华和凝华这一特性分离。B4CCl中的2Br应用蒸馏分离。C植物油和氯化钠溶液互不相溶，分液即可。D2CO和HCl 都可被氢氧化钠溶液吸收。4B【解析】浓氨水和生石灰反应生成3NH不可采用简易启普发生器，氨气密度比空气密度小，收集时应短进长出，尾气处理时需要倒吸。5D【解析】剩余固体能被磁铁吸引，说明含有铁单质，故溶液中不能再存在3Fe、2Cu、H。6B【解析】A2SiO和23Al O均可和氢

16、氧化钠溶液反应；C2SO和2CO均可和碳酸钠溶液反应；D2SO和2H S均可被酸性高锰酸钾溶液氧化。7C【解析】A2S与32SO碱性条件下能稳定存在，可以共存；B3Al和32NHH O会产生氢氧化铝沉淀；D酸性条件下3NO能氧化I。8D【解析】根据可推知含有23Na CO和3AlCl，实验可知含有 K元素。9B【解析】A23Na SO过量，H与32SO生成3HSO；C3HNO具有强氧化性，会将223S O氧化为24SO；D电荷不守恒。10B【解析】A反应产生 1mol2NO，存在224NO2N O，导致分子数小于AN；C4HClO溶液体积未知，无法得知溶液中氢离子的总量；D浓硫酸与 Zn 反应

17、，刚开始产 12 生二氧化硫，随着浓度降低变为稀硫酸则生成氢气。若浓硫酸全部还原为二氧化硫，则转移电子为 2mol；若硫酸全部还原为氢气，则转移电子为 4mol，故转移电子在 2mol4mol 之间。11A【解析】Cl、2Fe都能使高锰酸钾紫色褪去，所以无法肯定溶液中是否含有2Fe。12B【解析】A氨气在水中的溶解度很大，检验铵根需用较浓的强碱，并适当加热；B下层无色4CCl层，而上层水层变红，说明2Fe被氧化为3Fe，而Br未被氧化；C氯水过量，溶液变蓝色可能是氯水将碘离子氧化为碘单质；D无法排除炽热的木炭促使硝酸分解。13C【解析】A碳与浓硫酸的反应只体现了浓硫酸的强氧化性；B中品红褪色体

18、现的是二氧化硫的漂白性；C浓硫酸与碳反应的产物是二氧化碳和二氧化硫，都可以和澄清石灰水产生白色沉淀；D浓硫酸虽有强氧化性，但是不能氧化二氧化硫，故可以干燥二氧化硫。14C【解析】232MnO2KClO2KCl3O，氯元素被还原，2MnO是催化剂，2222NaCl2H OHCl2NaOH通电，2H是还原产物，产物 X、G、Z分别为2O、2H、2Cl。15D 16D【解析】242ZX YW Y是242CaC OH O。二、17（12 分）（1）3Al OH（1分）13 3223Al3AlO6H O4Al OH（2 分）（2）2CO（1分）232232Na COSiONa SiO+CO高温（2 分）

19、（3）3+2+2Fe+Fe3Fe（2 分）22FeCl2NaOHFe OH2NaCl（2 分）22234Fe OHO2H O4Fe OH（2 分）18（13 分）（1）分液漏斗（1分）（2分）（2）ADDBCDDD（2 分）（3）（1分）（1 分）（4）细长导管可以对高温蒸汽初步冷凝，避免冷凝管因温差过大而破裂（2 分）（5）222PdClCOH OPdCO2HCl（2 分）（6）（2分 19（15 分）（1）扩大反应的接触面积，加快反应速率（1 分）（2）4PdSO（1分）将硫酸铅转化为碳酸铅（1分）（3）32323Pb8H2NO3Pb2NO4H O（2 分）（A）2332Pb NOPb2N

20、O 加入浓硝酸，增加3NOc浓度，使溶解平衡逆向移动，析出32Pb NO沉淀（2分）14（5）B（2 分）提高原料的利用率（2分）（6）灼烧后连续两次称量是值不超过 0.1g或连续两次称量质量不变（2 分）将混合物加入到一定量 35%的 NaOH 溶液中，加热至 PbO充分溶解后，趁热过滤，将滤液冷却结晶、过滤，洗涤干燥（2分）【解析】2SO通入款液中，将2PbO还原为4PbSO，随后加入的243NHCO可将4PbSO转化为3PbCO，酸浸阶段的3HNO可将 Pb 氧化为32Pb NO，同时将3PbCO转化为32Pb NO，盐析步骤中加入浓硝酸增加溶液中3NOc浓度，促使析出32Pb NO沉淀，滤液中还含有饱和32Pb NO返回盐析步骤，可以增加溶液中的2Pbc、3NOc，促使更多的32Pb NO析出，提高原料的利用率。20（12 分）（1）4232NH2ONOH O2H硝化细菌（2 分）4mol3（2分）（2）3223ClO2NH3ClN3H O（2 分）NaClO 将部分氨氮氧化为2NO、3NO留在废水中（2分）（3）3O活性炭表面吸附的OH作用生成OH，OH 将活性炭表面吸附的4NH转化为2N（2分）随 pH 增大，活性炭上吸附的OH增多，生成OH增多；pH继续增大时，OH将4NH转化为3NH，不利于活性炭对氨氮的吸附（2 分）