XX省九师联盟2022-2023学年高三11月质量检测化学试题.pdf

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1、 温 馨 提 示 使用 Word 版试卷之前，请与 PDF 原版试卷校对后再使用;如没有 PDF 原版试卷，请仔细审核。我们上传的所有资料，仅供本校内部参考使用，请勿外传、请勿上传到其他网站。如有发现，我们将会追查到泄露者的源头并立即与校领导沟通(首先要求上传者 必须下架所有已上传的材料)。感谢您的配合，祝您工作愉快！【高三 11 月质量检测化学 第 1 页（共 6 页）】高三化学 考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题

2、选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本试卷主要命题范围：化学实验基础、化学计量、化学物质及其变化、金属及其化合物、非金属及 其化合物、物质结构元素周期律、化学反应与能量（包括电化学），有机必考。5.相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 I 127 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。1.化学与生活密切相

3、关。下列有关说法正确的是 A.维生素 C 是水果罐头中常用的抗氧化剂 B.橡胶硫化的过程是物理变化 C.很多鲜花和水果的香味来自于挥发出的醇类物质 D.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸 2.工业上，下列各组金属的冶炼方法相同的是 A.Fe 和 Al B.Ag 和 Cu C.K 和 Fe D.Na 和 Al 3.下列有关有机物性质的说法中错误的是 A.麦芽糖水解可以生成葡萄糖和果糖 B.用 NaHCO3溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯 C.可用饱和 Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D.乙醇在一定条件下可以转化为 CO2、CH3CHO 或 CH3COOC2H3 4.下列说法错误的是 A

4、.HCl、HNO3都是强酸，与 FeO 的反应都属于复分解反应 B.用惰性电极分别电解稀硫酸、NaOH 溶液，实质均为电解水 C.FeCl3溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变为蓝色 D.2 g H2充分燃烧后的产物被 Na2O2完全吸收，则固体增重 2 g 5.以环戊二烯（甲）为原料合成一种医药中间体（丙）的路线如图所示。下列说法错误的是 A.等质量的甲、乙完全燃烧消耗 O2的物质的量相等 B.甲生成乙、乙生成丙的反应类型均为加成反应 【高三 11 月质量检测化学 第 2 页（共 6 页）】C.可以用酸性 KMnO4溶液鉴别乙和丙 D.丙的一氯代物有 10 种（不考虑立体异构）6.甲酸（HCOO

5、H）在催化剂表面分解的微观历程与能量变化关系如图所示：下列说法正确的是 A.甲酸分解过程吸收能量 B.反应过程存在非极性键的断裂和生成 C.甲酸分解速率由步骤决定 D.使用高效催化剂可使步骤 I 和 V 之间差值增大 7.下列说法正确的是 A.由氨气制备碳酸氢铵或硫酸铵属于氮的固定 B.氨水和氯水都能与 SO2发生氧化还原反应 C.工业上以 NH3、空气、水为原料生产硝酸 D.将 SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1 mol C5H12含有极性共价键的数目为 12NA B.11.2L CH4和 22.4L Cl2（均为标准状况）

6、在光照下充分反应后的分子数为 1.5NA C.标准状况下，22.4L CH3 Cl 中含有的共用电子对数日为 4NA D.46.0 g C2H6O 完全燃烧，断裂 CH 键的数目一定为 5NA 9.由原子序数依次增大的四种短周期主族元素 X，Y、Z、W 构成的化合物甲在提炼金时可提高金的溶解 速率，其结构如图所示：已知：四种元素位于三个周期，Y、Z 是同同期相邻元素，化合物甲中.Y、Z、W 原子均满足 8 电子 稳定结构，下列说法错误的是 A.最简单氢化物的沸点：WY B.Z、W 的氧化物对应水化物的浓溶液均可用铁制容器盛装 C.四种元素可形成某种离子化合物 D.W 的单质易溶于 Y、W 形成

7、的二元化合物中 【高三 11 月质量检测化学 第 3 页（共 6 页）】10.如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化（其中 H2、I2、HI 均为气态）。下列有关说法正确的是 A.1 mol H2分子形成 2H 放出 436 kJ 的能量 B.反应 H2(g)+I2(g)2HI（1）H-14.9 kJmol-1 C.由上图所给数据，无法计算出图中的“？”D.I2分子的化学性质比 I 原子的活泼 11.用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A.装置可用于收集 H2、NH3、CO2等气体 B.装置除去 Fe（OH）3胶体中的 Na+、Cl-C.装置用石墨作电极电解饱和食盐水可制备 NaClO D

8、.装置若用于吸收 NH3，并防止例吸，则 X 可为 CCl4 12.某学习小组拟在实验室从海带中提取碘单质，设计流程如图所示。下列说法正确的是 A.“灼烧”海带应在蒸发皿中进行，并且用玻璃棒搅拌 B.海带灰中除了含有较多的 I2外，还有其他无机质 C.“氧化”时用足量 KIO3代替 H2O2，可获得较多的 I2 D.蒸馏和萃取均需用到的玻璃仪器是分液漏斗 13.已知：C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)Ha kJmol-1 H2O（l）H2O(g)H+44 kJmol-1,其他数据如下表：化学键 CO OO CH OH CC 键能（kJmol-1）798 x 413 46

9、3 615 【高三 11 月质量检测化学 第 4 页（共 6 页）】下列说法正确的是 A.乙烯的燃烧热为 a kJmol-1 B.27773ax C.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O（l）H-(a+44)kJmol-1 D.当生成 4 mol OH 键时，该反应放出热量一定为 a kJ 14.以新型甲醇碱性燃料电池为电源，电解 NaOH 稀溶液和饱和食盐水可制备氯气和烧碱，设计装置如图 所示。下列说法正确的是 A.a 电极的反应式为 CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+B.X 区为 NaOH 稀溶液，Y 区为饱和食盐水 C.N 极生成 1 mol 气体时，有 1mo N

10、a通过离子交换膜 D.M 极生成 22.4 L 气体时，理论上导线中流过 2 mol e-二、非选择题：本题共 5 小题，共 58 分。15.（11 分）R.W.X.Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 与 R 原子半径比值是短周期主 族元素中最大的。X、M 同主族，R、W、X 原子序数之和等于 M 的原子序数，Z 的最外层电子数是 X 的最外层电子数的一半。回答下列问题：（1）X 元素在周期表中的位置是 。（2）Y2M2的电子式为 。（3）W2R4的结构式为 。（4）写出 MX2与 R2M 反应的化学方程式：，若反应中转移 2 mol e-，则氧化产物与还原产物的质量差为 g。

11、（5）W 的最高价氧化物对应的水化物的极稀溶液，与 Z 的单质反应时，还原产物可用作化肥，写出 该反应的离子方程式：。（6）现有一定量的 Z 单质和 Y2X2的固体混合物，加入适量的 H2O 后，混合物完全溶解，所得溶液 中只含一种溶质，则固体溶解时发生反应的总化学方程式为 。16.（10 分）乙酸正丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是无色透明液体，具有强烈香蕉味，沸点为 125。是重要的有机化工原料，被广泛用于溶剂、涂料和医药等行业，实验室用如下方法制备乙酸正丁酯：.在 50 mL 的圆底烧瓶中加入 10.0 mL.正丁醇（微溶于水）、8 mL 冰醋酸和 0.5 g 硫酸镍，混合均

12、匀后加入几粒沸石，连接装置如图所示（夹持和加热装置 已略去）。.反应约 1 h 后停止加热，冷却，过滤分离出催化剂，将烧瓶中的混合物与分水器 中的酯层合并，转入分液漏斗中，用 10 mL 饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，再依 次用饱和氯化钠溶液、饱和氯化钙溶液洗涤，分出酯层。.将分离出来的酯层倒入干燥锥形瓶中，加入 12 g 无水硫酸镁，过滤，将酯层转 移到干燥的蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石进行蒸馏，收集 122126的馏分。回答下列问题：（1）仪器 A 的名称为 。（2）写出生成乙酸正丁酯的化学方程式：。（3）用 10 mL 饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是 。（4）向分液漏斗中加入饱和碳酸钠溶液洗涤时，在

13、摇动后应进行的操作是 。（5）步骤加入无水硫酸镁的目的是 ；该步骤进行蒸馏时，应选用 【高三 11 月质量检测化学 第 5 页（共 6 页）】（填“直形”“球形”或“蛇形”）冷凝管。（6）可利用分水器中的现象判断反应已经完成，该现象是 。（7）本方法中用硫酸镍作催化剂的优点是硫酸镍能重复利用，催化剂重 复利用次数与产率的关系如图所示，随着重复次数的增多，产率逐渐 下降的原因可能是 。17.（12 分）碘化钠（NaI，白色粒状）常用于医学和摄影技术。以纯碱（含少量 Na2SO4杂质）为原料制 备 NaI 的流程如下：已知：I2与 Na2CO3生成 NaI、NaIO 和 NaIO3；I2+I-3I

14、 NaI2H2O 易被 O2氧化生成 I2，且温度越高反应速率越快：减压可使物质的沸点降低。回答下列问题：（1）“转化”时，向溶液中加入少量 Nal 的目的是 ；该步骤反应 适宜的温度为 4070，温度不宜超过 70的原因是 （从I2的性质虑）。（2）写出“还原”时，I3O发生反应的离子方程式：(I3OI-)。（3）“除 S24O”时，若试剂 a 是稍过量的饱和 Ba（OH）2溶液，则 b 是稍过量的 。（4）试剂 X 是 。（5）获得 NaI2H2O 时，采用减压蒸发的原因是 。（6）测定产品中 NaI 含量，采用电位滴定法测定，实验步骤如下：该样品中 NaI 的质量分数为 。18.（13

15、分）丁苯橡胶和高分子生物降解材料 PBS 在生活和生产中有着重要的用途。以乙炔为原料，可制 得丁苯橡胶和合成 PBS 的一种中间体，其合成路线如下：已知：RCH2CH2OH 浓硫酸RCHCH2+H2O;【高三 11 月质量检测化学 第 6 页（共 6 页）】B、C、D、E 均只含一种官能团。回答下列问题：（1）已知乙炔的燃烧热为 1299.6 kJmol-1，写出乙炔燃烧的热化学方程式：。（2）下列关于丁苯橡胶的说法正确的是 （填字母）。A.与苯互为同系物 B.丁苯橡胶受空气，日光作用会造成老化 C.1 mol 丁苯橡胶完全加成需消耗 1 mol H2 D.丁苯橡胶属于高分子化合物（3）A 的

16、结构简式为 ；E 中所含官能团的名称为 。（4）写出 B 生成 D 的化学方程式：。（5）B 有多种同分异构体，同时满足下列两个条件的同分异构体有 种（不包含 B）。a.与 B 具有相同官能团：b.两个官能团不能连在同一个碳原子上。（6）参考题干合成路线，写出以丙炔（CH3CCH）为原料制备正丁醛（CH3CH2CH2CHO）的合 成路线流程图：（其他有机、无机试剂任用）。19.（12 分）随着能源紧缺问题的凸显，太阳能电池已经成为各国实施可持续发展的重要选择。太阳能电 池的核心是电池材料，Si、GaAs（砷化镓）、CdTe（碲化镉）、铜（Cu）铜（In）硒（Se）薄膜等均 可用于太阳能电池材料

17、。回答下列问题：（1）上述所涉及元素中，属于副族元素的是 （填元素符号）。（2）Se 与 O 同主族，质子数比 O 大 26，写出 Se 原子的结构示意图：。（3）废弃的含 GaAs 的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成 H3AsO4和 Ga3+，写出该反应的化学方程 式：。（4）以铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉、钴（Co）等单质制备金属镉的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH（金属离子的起始浓度均为 0.1 molL-1）氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2 开始沉淀的 pH 1.7 6.3 7.5 沉淀完全的 pH 2.8 8.4 9.3“滤渣 1”是 （填元素符号）。“氧化、沉铁”时，加入 ZnO 控制反应液的 pH 范围为 ；若加入的 H2O2不足，加 入 ZnO 后所得的电解液中会含有 Fe 元素，检验其所用的试剂是 。“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉，电解时，阳极反应式为 ；“电解 废液”最好在 步骤中加入以便循环利用。Cd 可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极 NiO（OH）转化为 Ni（OH）2，则充电时电 池的阳极反应式为 。