【中考】九年级化学第二轮专题复习【中考】化学物质的推断专题复习与训练学案(含答案).pdf

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1、中考九年级化学第二轮专题复习中考化学物质的推断专题复习与训练学案（含答案）一、推断准备：、物质颜色：红色固体 金属铜、氧化铁、红磷 ，暗紫色固体 高锰酸钾 黑色固体（3 种氧化物）氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、（2 种单质）炭粉、铁粉，黄色固体 S “五白”、“一蓝”、“一红褐”沉淀：五种白色沉淀 BaSO4，AgCl，CaCO3，BaCO3，Mg(OH)2 一蓝：Cu(OH)2，一红褐：Fe(OH)3，其中，相对分子质量为 100 的白色沉淀 CaCO3，既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀 BaSO4，AgCl，不溶于水但溶于酸的白色沉淀 CaCO3，BaCO3，Mg(OH)2 蓝色溶液含 的溶

2、液，黄色溶液含 的溶液，浅绿色溶液含 的溶液 火焰颜色：S 在 O2中燃烧 蓝紫色，S、H2在空气中燃烧淡蓝色，CO、CH4在空气中燃烧蓝色，一些现象：在 O2中燃烧发白光 C、火星四射Fe，在空气中燃烧发出耀眼白光 Mg、白烟P，气泡在溶液中生成 O2、H2、CO2等气体；、物质用途小结：CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用；干冰：人工降雨、致冷剂 Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、改良酸性土壤的碱 CaCO3：建筑材料 CaO：食品干燥剂、建筑材料 NaHCO3：发酵粉的主要成分（小苏打）NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、公路融雪剂。NaO

3、H：肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂)CO：能源、冶炼金属、煤气中毒 O2：支持燃烧、供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢)H2：最清洁能源、冶炼金属：物质俗称：CaO：生石灰 NaOH：火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3：纯碱、苏打 Ca(OH)2：熟石灰 NaHCO3：小苏打 大理石、石灰石的主要成份是 CaCO3 食盐的主要成分是 NaCl 铁锈的主要成分 Fe2 O3 天然气的主要成分 CH4 煤气的主要成分 CO 、物质之最：密度最小的气体，最清洁的燃料：H2 最简单的有机物：CH4 地壳中含量最多的金属：Al 空气中含量最多的气体：N2 地壳中含量最多的元素：O 形成化合物

4、种类最多的元素：C 相对分子质量最小的氧化物是：H2 O 、物质性质：能使带火星木条复燃的气体，能供给呼吸的气体 O2 ，常见的液体 H2 O，能使白色无水 CuSO4粉末变蓝的气体是 水蒸气，有毒气体、可以燃烧的氧化物气体 CO，能使澄清石灰水变浑浊的气体、能使紫色石蕊变红的气体 CO2，常作催化剂的氧化物 MnO2 ，能做食品干燥剂的氧化物 CaO，能做干燥剂的酸 浓硫酸 ，能做干燥剂的碱 固体氢氧化钠，常见的具有还原性的物质有 H2、C、CO，常见的可燃性气体有 CH4 、CO、H2 常见的具有刺激性气味的气体有 NH3、HCl、SO2，常温下均为液态，且组成元素相同的两物质是 H2 O

5、、H2 O2。常温下均为气体，且组成元素相同的两物质是 CO、CO2 。特殊条件的化学反应 1、通电：2H2 O 通电 2H2+O2 2、加热 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2、2KMnO4 K2 MnO4+MnO2 +O2 3、高温：分解反应 CaCO3 高温 CaO+CO2、置换反应 C+2CuO 高温 2Cu+CO2 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 炼铁原理 3CO+Fe2 O3 高温 2Fe+3CO2 4、MnO2为催化剂：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+O 2、2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 5、点燃 有 参加的反应 特殊现象的反应

6、 1、固+固 黑变红：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 2、固+气：红变黑 3CO+Fe2 O3 高温 2Fe+3CO2 黑变红 CO+CuO 高温 Cu+CO2 3、固+液：无色溶液变黄色 Fe2O3+6HCl=2 FeCl 3+3H2O 无色溶液变蓝色：CuO+H2SO4=CuSO4+H2 O 无色溶液变浅绿色：Fe+H2 SO4=FeSO4+H2 4、生成沉淀：液+气 白色沉淀：Ca(OH)2 +CO2 =CaCO 3+H2 O 液+液 白色沉淀：Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3+2NaOH、Na2CO3+BaCl2 =BaCO3+2NaCl 三角关系：氧三角：钙三角：H2O

7、2 CaO H2O O2 Ca(OH)2 CaCO3 碳三角：金属三角：C Fe CO CO2 Cu Ag 二、基础练习：1、AG 均为初中化学中常见的物质：其中 A、C 组 成元素相同，E 是红色单质。下图是它们之间的转化 关系，请回答：反应中 B 物质在该反应中起 催化 作用。反应的反应现象是红色固体变黑，基本类型是 化合 反应，。反应的化学方程式是 CuO+H2SO4=CuSO4+H2 O。2、A、B、C、D、E 分别是常见的酸、碱、盐中的一种，它们之间有如下关系：2A+B=C+2H2O C+D=BaSO4+2A C+2AgNO3=2AgCl+E 根据上述反应，写出有关物质的化学式 B

8、Ba（OH）2，C BaCl2 写出反应的化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 3、现有一包白色粉末，可能由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：取少量粉末，加水溶解得无色溶液；另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：由实验可确定原粉末中一定没有 CuSO4、Na2CO3 根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是 NaCl、Na2SO4 三、复习检测（每空 1 分，共 50 分）1、已知，A、B、C、D 四种物质之间存在以下转化关系。其中 C 是单质，D 是相对分子质量最小的氧化物。试回答：写出浅绿色溶液 B 中溶质

9、的化学式 FeSO4 _。A C 反应的基本反应类型_置换反应_。写出 CD 的化学方程式 2H2+O2 点燃 2H2 O 2、AH 都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A 是天然气的主要成分，E 是一种常见的食品干燥剂。请回答：(1)G 的化学式为、Na2CO3 ；(2)反应的基本反应类型是 复分解反应 ；(3)反应的化学方程式为 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2 O；3、常温下，A、B 均为液态，且组成元素相同。生活中，F 可用作补钙剂。x 是氧化物，y是金属。各物质间的转化关系下图所示（个别产物略去）。推断：E 是 CuO（写化学式）。反应、的化学方程式为 2H 2

10、O 2 MnO2 2H 2O+O 2。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2 SO4 写出反应的实验现象 黑色固体溶解，溶液变为蓝色 4、有一包固体粉末，可能是氧化铜和铁粉的混合物，也可能只含其中的一种，通过实验探究有以下结果：固体粉末加入过量的稀盐酸有三种物质生成(气体 A，溶液 B 和红色固体C)，根据以上事实判断：这包粉末的组成是氧化铜和铁粉的混合物；溶液 B 中一定含有的溶质是 FeCl2 ；固体 C 是 Cu ；产生该物质的反应方程式为 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。5、AG 表示初中化学常见的物质，它们之间的转 化关系如图所示（部分反应物和生成物已略去）。其中 B、F

11、 均为红色固体，D、E、F 均为单质，C 能 使石灰水变浑浊。物质 G 的化学式为 CuO 。反应属于基本反应类型中的 化合 反应。反应、的化学方程式 3CO+Fe2 O3 高温 2Fe+3CO2 ；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。根据反应判断 D、F 的活动性顺序 DF 或 FeCu 。6、AH 是初中化学常见的 8 种物质，它们在一定条件下转化关系如下:A+B C C+D B+E FGB+H 上述中将黑色固体 G 加入到 F 的溶液中，观察到有气体生成。试回答：、反应的基本类型分别为 分解反应。、写出反应的化学方程式 CaO+H2 O=Ca(OH)2 。、上述物质中属于氧化物的是 A

12、BDFG （填字母代号）。7、AF 是初中化学中常见的物质，其中 A 为黑色固体，D 为难溶于水的蓝色固体，F 为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，其余均为溶液，它们之间存在如下转化关系：根据上述转化关系回答问题：写出物质的化学式：C CuSO4 写出上述关系中 D 转化成 C 的化学方程式：Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O 写出上述关系中 E 转化成 F 的化学方程式 K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl 8、AG均为初中常见的物质，其中 B 是人体胃液中 的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部 分生成物已略去）请回答下列问题：推断：G是 NaOH（写化学式）

13、反应的基本反应类型是：复分解反应 写出化学反应的化学方程式 Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl；9、如图，是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略去）其中 A 是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，H是一 种含钠的化合物 请回答下列问题：写出 B 的化学式：CO2 E+G 的基本反应类型：复分解反应 写出 AC反应的化学方程式：CaCO3 高温 CaO+CO2 写出 EGDA 反应的化学方程式：Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3+2NaOH 10、AG 为初中化学教材中的常见物质其中 D、F为单质，B 为最常见的溶剂，A、C、G在常温

14、下为气体，A 物质是天然气的主要成分，E是红色粉末它们之间的转化如下图所示（部分产物未全部列出）回答下列问题：（1）写出浅绿色溶液中溶质的化学式 FeSO4；（2）在四个反应中，属于置换反应的有 ；（3）实验室中检验 G 物质的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（4）写出反应的反应方程式：CH4+H2OCO+3H2、11、A，B，C，D，E分别是常见的酸、碱、盐其中 A 是酸，C是白色沉淀，它们之间有如下关系：A+2B=D+2H2O；A+C=E+2H2O；E+2B=C+D 根据上述信息回答问题：写出下列物质的化学式：A 是 H2SO4；C是 Mg(OH)2 写出反应的化

15、学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2+Na2SO4 12、A、B、C、D、E 分别代表一种物质，其中 A 是氯化钡。它们之间有如下反应关系：请根据以上信息回答下列问题：（1）有关物质的化学式：D 为 Ba(OH)2。（2）A 与 B 反应的化学方程式为 BaCl2+CuSO4=CuCl2+Ba SO4 。（3）滤液中存在的阴离子是（用离子符号表示）NO3、Cl 。13、有 A、B、C 三种溶液，已知 A 为钾盐，B 为硝酸盐，C 为碱。经下列操作，其结果分别是：AB无沉淀和气体 BC蓝色沉淀 AC白色沉淀（不溶于稀硝酸）。用化学式填空：B 是 C 是 写出反应的化学方程式 14、有

16、一包白色粉末，可能含有 Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。据此推断，该白色粉末中一定含有 Ba(OH)2、Na2CO3 ；写出步骤中发生反应的的化学方程式：CaCO 3+2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 。15、AI 为九年级化学所学的物质。已知 B 可以改良酸性土 壤，C 为大理石的主要成分，D 为无色有刺激性气味气体，E 是一种氮肥，F 是一种白色沉淀（不溶于稀硝酸），H

17、 是 钡盐的溶液，“”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示。请回答下列问题：写出化学式：D_NH3_。反应 AB 的基本反应类型 化合反应 写出 GE 反应的化学方程式（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4+2 NH4Cl 。二、中考化学推断题 2A、B、C、D、E 是初中常见的五种物质，其中 D是黑色固体，且与 C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰、的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应图中“一”表示两端物质间能发生反应，“”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去 请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D_

18、E_（2）写出下列反应的化学方程式：_ _【答案】CuO CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 【解析】【详解】（1）A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，E的固体俗称干冰，所以 E是二氧化碳，D是黑色固体，且与 C在一定条件下反应有红色物质生成，、的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以 D 是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以 D 是 CuO，E是 CO2；（2）反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；反应是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二

19、氧化碳，化学方程式为：。3A、B、C、D 均含同一种元素，它们的转化关系如图。A 是白色难溶固体，相对分子质量为 100，金属元素质量分数为 40%；C 常作干燥剂；D 属于碱。（“”表示一种物质转化为另一种物质，部分反应条件、反应物及生成物已略去）请回答下列问题：（1）A 的一种用途是_；（2）B 的化学式为_；（3）由 C 转化为 D 的化学方程式为_；（4）A、B 之间的相互转化反应所属基本反应类型为_。【答案】补钙剂 CaCl2 CaO+H2OCa（OH）2 复分解反应 【解析】【分析】A、B、C、D 均含同一种元素，A 是白色难溶固体，相对分子质量为 100，金属元素质量分数为 40

20、%，所以 A 是碳酸钙，C 常作干燥剂，所以 C 是氧化钙，D 属于碱，氧化钙会生成D，所以 D 是氢氧化钙，氧化钙生成的 B 可以和碳酸钙互相转化，所以 B 是氯化钙。【详解】（1）A 是白色难溶固体，相对分子质量为 100，金属元素质量分数为 40%，所以 A 是碳酸钙，故 A 的一种用途是补钙剂。（2）氧化钙会生成 D，所以 D 是氢氧化钙，氧化钙生成的 B 可以和碳酸钙互相转化，所以B 是氯化钙，故 B 的化学式为2CaCl。（3）由 C 转化为 D 的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：22CaO+H OCa(OH)。（4）A 是碳酸钙，B 是氯化钙，A、B 之间的相互转

21、化反应是碳酸钙和稀盐酸反应，所属基本反应类型为：复分解反应。【点睛】A 是白色难溶固体，相对分子质量为 100，金属元素质量分数为 40%，所以 A 是碳酸钙，C常作干燥剂，所以 C 是氧化钙。4如图所示，AE 是初中化学常见的物质，A、D 为两种黑色粉末，D 与 E 反应后的生成物可用于配制波尔多液，C、E、F 均含有三种元素，且分别为酸碱盐中的一种。用两圆.间的短线“-”表示两种物质可以发生化学反应,箭头“”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：（以上反应均在初中范围内）A 请写出 C 和 D 两种物质的化学式为:C_，D_;B 写出 D 和 E 发生反应的化学方程式_；C 写出

22、 A 转化为 B 反应的实验现象_【答案】Cu(NO3)2 CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色溶液 【解析】【分析】根据 AE 是初中化学常见的物质，A、D 为两种黑色粉末，D 与 E 反应后的生成物可用于配制波尔多液，C、E、F 均含有三种元素，且分别为酸碱盐中的一种；结合图框，则推测A 可能为铁，B 可能为铜，C 可能为硝酸铜，D 可能为 CuO，E 可能为稀硫酸，F 可能为氢氧化钠溶液，带入检验，符合题意。【详解】A、根据分析，C 和 D 两种物质的化学式分别为：Cu(NO3)2；CuO；故填：Cu(NO3)2；Cu

23、O B、D 和 E 发生反应，即氧化铜和稀硫酸反应，故反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C、A 转化为 B 反应，即铁与硫酸铜溶液反应，故反应的实验现象为：黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变为浅绿色溶液。故填：黑色固体表面覆盖一层紫红色固体物质，蓝色溶液逐渐变成浅绿色溶液【点睛】在解决此类推断题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质带入转化关系中进行验证即可。5A、B、C、D、E 是初中化学常见五种不同类别的物质，其中 B 为红色固体，C 是胃

24、液的主要成分，E 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，图中“”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去，回答下列问题：（1）写出物质 C 的化学式_（2）写出化学方程式：_；_ 【答案】HCl Fe2O33CO高温2Fe3CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 【解析】【分析】A、B、C、D、E 是初中化学常见五种不同类别的物质，C 是胃液的主要成分，则 C 是盐酸，B 为红色固体且 B 能和盐酸反应，则 B 是氧化铁，氧化铁转化成 A，A 和盐酸反应，则 A 是铁，E 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E

25、 和盐酸会发生反应，则 E 是碳酸钠，D 和盐酸、碳酸钠反应，则 D 是氢氧化钠。【详解】（1）C 是胃液的主要成分，则 C 是盐酸，物质 C 的化学式为HCl。（2）B 是氧化铁，氧化铁转化成 A，A 和盐酸反应，则 A 是铁，的化学方程式为 232Fe O3CO2Fe 3CO高温+，C 是胃液的主要成分，则 C 是盐酸，D 和盐酸、碳酸钠反应，则 D 是氢氧化钠，的化学反应方程式为2332Na CO+Ca OH=CaCO+2NaOH。【点睛】C 是胃液的主要成分，则 C 是盐酸，B 为红色固体且 B 能和盐酸反应，则 B 是氧化铁，E 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E 和盐酸会发

26、生反应，则 E 是碳酸钠。6AF 是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）。其中 A 是大理石的主要成分，C 可用于灭火，F 俗名纯碱。请回答下列问题：E 的俗名为_，写出物质 E 在农业上的一种用途_，E 与 F 反应的化学方程式为_。反应 I 的化学方程式为_，该反应是_反应（填基本反应类型）。A、E 均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为_、_。【答案】熟石灰（消石灰）改良酸性土壤（配置农药波尔多液）Ca（OH）2+Na2CO32NaOH+CaCO3 CaCO3 高温CaO+CO2 分解 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 Ca（OH）2+2HClCaCl2+2

27、H2O 【解析】【详解】AF 是初中常见的化合物，A 是大理石的主要成分，所以 A 是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C 可用于灭火，所以 C 是二氧化碳，B 是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以 E 是氢氧化钙，F 俗名纯碱，所以 F 是碳酸钠，D 是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以 E 是氢氧化钙，俗称熟石灰，可以用来改良酸性土壤，E 与 F 的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为为：Ca（OH）2+Na2CO32NaOH+CaCO3；反应 I 是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 高温CaO+CO2，该反应属于分解反应；A、E 均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。故答案为：熟石灰（消石灰），改良酸性土壤（配置农药波尔多液），Ca（OH）2+Na2CO32NaOH+CaCO3；CaCO3 高温CaO+CO2，分解；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。