【解析】江苏省盐城市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题.pdf

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1、 江苏省盐城市 2017-2018 学年高二下学期期末考试+化学 1.化学与生产生活密切相关。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是 A.大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活 B.大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系 C.将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理 D.加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求【答案】B【解析】A、禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，并实行塑料购物袋有偿使用制度，防止污染环境，选项 A 错误；B、新能源汽车以其低能耗、低污染等优势，对减少移动源排放、促进绿色低碳发展具有重要作用，选项 B 正确；C、将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸按照危险废物进行管

2、理，选项 C 错误；D、煤、石油等化石能源是不可再行能源，不能无限制的开采，选项 D 错误。答案选 B。2.下列有关化学用语表示正确的是 A.甲苯的结构简式：C7H8 B.钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e=4OH C.碳酸的电离方程式：H2CO3=H+HCO3 D.Na2S 溶液中 S2水解的离子方程式：S2+2H2O H2S+2OH【答案】B【解析】分析：A、甲苯的结构简式为；B钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；C多元弱酸电离分步进行且可逆，以第一步为主；D多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步为主。详解：AC7H8为甲苯的分子式，结构简式必须体现有机物结构，

3、甲苯的结构简式为，选项 A 错误；B钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-，选项 B 正确；C 碳酸的电离方程式为 H2CO3H+HCO3-，选项 C 错误；D 硫化钠水解的离子反应为 S2-+H2OHS-+OH-，选项 D 错误；答案选 B。点睛：本题考查离子反应的书写，涉及电离、水解及化学反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法即可解答，选项 C 为解答的易错点，题目难度不大。3.下列反应中H0，S0 的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C.4Fe

4、(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D.任何温度下均能自发进行 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)【答案】A【解析】分析：一般来说，物质的分解反应为吸热反应，S0，应生成较多气体，物质的混乱度增大，以此解答。详解：A反应为放热反应，固体生成气体，则H0，S0，选项 A 正确；B反应为放热反应，且气体生成固体，H0，S0，选项 B 错误；C反应为吸热反应，且气体生成固体，则H0，S0，选项 C 错误；D反应为吸热反应，且液体生成气体，则H0，S0，选项 D 错误；答案选 A。点睛：本题考查焓变与熵变，侧重于基础知识的考查，注意常见吸热反应和放热反应，把握

5、物质的聚集状态与熵变的关系，题目难度不大。4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.FeCl3溶液具有酸性，可用于脱除燃气中 H2S B.苯酚能使蛋白质变性，可用于制取酚醛树脂 C.FeS 固体呈黑色，可用于除去废水中 Cu2+、Hg2+等重金属 D.NaHCO3能与 Al2(SO4)3溶液反应，可用作泡沫灭火器原料【答案】D【解析】A、FeCl3用于脱除燃气中的 H2S，是因为 H2S 具有强还原性，Fe3+具有较强的氧化性，可以将 S2-氧化成 S 单质，本身被还原成 Fe2+，而不是因为 FeCl3溶液具有酸性，选项 A 错误；B.苯酚与甲醛发生缩聚反应用于制取酚醛树脂和苯酚能使

6、蛋白质变性没有对应关系，选项 B错误；C、FeS 用于除去废水中 Cu2+、Hg2+等重金属是因为转化为更难溶的硫化物，而不是因为FeS 固体呈黑色，选项 C 错误；D、NaHCO3能与 Al2(SO4)3溶液反应发生双水解产生二氧化碳和氢氧化铝，可用作泡沫灭火器原料，选项 D 正确。答案选 D。5.苯与 Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是 A.、两步均放出能量 B.FeBr3可以改变反应的焓变 C.FeBr3不能改变反应的活化能 D.FeBr3可以加快该反应速率【答案】D【解析】分析：反应中，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，反应中，反应物的总能量大于生成物

7、总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。详解：A反应为吸热反应，反应为放热反应，选项 A 错误；B加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，选项 B 错误；C 催化剂能改变反应的活化能，选项 C 错误；D 加入催化剂，能改变反应的活化能，加快反应速率，选项 D 正确。答案选 D。点睛：本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，注意把握催化剂对反应速率及反应活化能的影响。6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Cl2通入水中：Cl2+H2O H+Cl+HClO B.CaCO3加入醋酸中：CO+2H+=CO2+H2O C.用惰性电极电解 MgCl2

8、溶液：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH D.酸性 KMnO4溶液滴入 FeSO4溶液中：MnO+Fe2+8H+=Mn2+Fe3+4H2O【答案】A【解析】分析：A、次氯酸为弱酸必须写化学式；B、碳酸钙难溶、醋酸为弱酸必须写化学式；C、氢氧化镁难溶必须写化学式；D、注意电荷守恒。7.下列说法正确的是 A.糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子 B.C4H9Cl 与 C4H10O 均只有 4 种同分异构体 C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D.石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚【答案】C【解析】A、蛋白质属于天然高分子化合物，而糖类不一定是高分子化合物，例如葡萄糖，油脂则不是天然高分子化合物

9、，选项 A 错误；B、丁基有 4 种，故有 C4H9Cl 只有 4 种同分异构体，但 C4H10O 属于醇的有 4 种，属于醚的有 3 种，共有 7 种同分异构体，选项 B 错误；C、盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质，盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性，选项 C 正确；B、石油裂解能获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，获得更多乙烯等短链不饱和烃，但无法得到苯酚，选项 D 错误。答案选 C。8.依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是 CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H1=a kJmol1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H2=b kJmol

10、1 C(s)+O2(g)=CO(g)H3=c kJmol1 H2(g)+O2(g)=H2O(l)H4=d kJmol1 A.ab B.a+cb C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的H=（ba）kJmol1 D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的H=（bad）kJmol1【答案】A【解析】A、反应为 1mol 甲烷完全燃烧放出的热量，反应为 1mol 甲烷不完全燃烧放出的热量，前者放出的热量较多，故 ab，选项 A 正确；B、反应+与无法建立关系，故无法判断 a+c 和 b 的大小，选项 B 错误；C、根据盖斯定律，由2-2 得反应 2CO(g)+O2(g)=2CO2

11、(g)的H=2（ba）kJmol1，选项 C 错误；D、根据盖斯定律，由-得反应 CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)的H=（bad）kJmol1，选项 D 错误；答案选 A。9.向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应 2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H0，直至达平衡。下列说法错误的是 编号 条件 起始物质的量/mol 温度/容积或压强 CO(g)NO(g)CO2(g)N2(g)600 维持恒容 0.2 0.2 0 0 700 维持恒容 0.1 0.1 0.1 0.05 600 维持恒容 0.4 0

12、.4 0 0 600 维持恒压 0.4 0.4 0 0 A.平衡时 N2的浓度：B.平衡时 CO 的正反应速率：C.NO 的平衡转化率：D.平衡时容器内气体总压：【答案】D【解析】A、反应 2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H0 为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，中温度低于，故平衡时 N2的浓度：，选项 A 正确；B、相对于，为升高温度，平衡逆向移动，平衡时 CO 的浓度增大，正反应速率较大，故平衡时 CO 的正反应速率：，选项 B 正确；C、反应物的量为的二倍，恒容条件下相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，NO 的平衡转化率：，选项 C 正确；D、温

13、度高，平衡逆向移动，气体总量增大，压强大于，选项 D 错误。答案选 D。10.2018 年 5 月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是 A.图中能量转化方式只有 2 种 B.H+向 a 极区移动 C.b 极发生的电极反应为：N2+6H+6e=2NH3 D.a 极上每产生 22.4LO2流过电极的电子数一定为 46.021023【答案】C【解析】A.图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、化学能转化为电能等，选项 A 错误；B.b 极氮气转化为氨气，氮元素化合价降低被还原为原电池的正极，故 H+向正极 b 极区移动，选项 B 错误；C.b

14、 极为正极，发生的电极反应为：N2+6H+6e=2NH3，选项 C正确；D.a 极为负极，电极反应为 2H2O-4e-=O2+4H+，每产生标准状况下 22.4LO2流过电极的电子数一定为 46.021023，但题干没说明标准状况，故选项 D 错误。答案选 C。11.来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。下列说法正确的是 A.中含有 2 个手性碳原子数 B.中所有原子可以处于同一平面 C.、均能与 FeCl3溶液发生显色反应 D.1mol最多可与 3molNaOH 发生反应【答案】A【解析】分析：A根据手性碳原子的定义判断；B中含有亚甲基，具有甲烷的正四面体结构特点；C中不含酚羟基，中含

15、有酚羟基，结合官能团的性质判断；D含有 2 个酚羟基、1 个酯基且水解后含有 3 个酚羟基，都可与氢氧化钠反应。详解：A手性碳原子连接 4 个不同的原子或原子团，中只有环中如图的碳为手性碳原子，选项 A 正确；B中含有亚甲基，具有甲烷的正四面体结构特点，所有原子不可能在同一平面内，选项 B 错误；C中不含酚羟基不能与氯化铁发生显色反应，中含有酚羟基可与氯化铁发生显色反应，选项 C 错误；D1mol最多可与 4molNaOH 发生反应水化合物，选项 D 错误。答案选 A。点睛：本题考查物质的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酸、酯性质的考查，选项 A 为解答的难

16、点，题目难度不大。12.下列说法正确的是 A.电解精炼铜时，粗铜与直流电源的负极相连 B.镀层破损后，镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀 C.常温时，pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，所得溶液 pH=7 D.合成氨反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当 2v(N2)正=v(NH3)逆时，反应达到平衡【答案】D【解析】A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，选项 A 错误；B镀层破损后，镀锡铁中，金属铁为负极，易被腐蚀，镀锌铁中，金属铁是正极，被保护，所以镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀，选项 B 错误；C、pH=2 的盐酸中 c（H+）=10-2mol/L，

17、pH=12的氨水中 c（OH-）=10-2mol/L，两种溶液 H+与 OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的 pH7，选项 C 错误；D、合成氨反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当 2v(N2)正=v(NH3)正=v(NH3)逆时，正逆反应速率相等，反应达到平衡，选项 D 正确。答案选 D。13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A.制取无水 AlCl3：将 AlCl3溶液加热蒸干并灼烧 B.提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，然后过滤 C.配制 Hg(NO3)2溶液：将 Hg

18、(NO3)2溶解在较浓硝酸中，然后加水稀释 D.除去 MgCl2溶液中混有的少量 FeCl3：向混有 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 MgCO3，微热并充分搅拌，然后过滤【答案】CD【解析】A、AlCl3水解存在平衡 AlCl3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3HCl，加热 HCl 挥发，水解彻底进行，生成 Al（OH）3沉淀，灼烧 Al（OH）3得 Al2O3，而无法得到无水 AlCl3，选项 A错误；B溴水与苯酚反应、且溴易溶于苯，不能除杂，应选 NaOH 溶液、分液，选项 B 错误；C、配制 Hg(NO3)2溶液：为抑制 Hg(NO3)2的水解，将 Hg(NO3)2溶解在较浓硝

19、酸中，然后加水稀释，选项 C 正确；D向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg（OH）2粉末，溶液 pH 增大，利于 Fe3+的水解，可转化为 Fe（OH）3沉淀而除去，选项 D 正确；答案选 CD。14.H2C2O4为二元弱酸。常温下 0.1molL1 NaHC2O4溶液（pH 约为 4）中指定微粒的物质的量浓度关系错误的是 A.c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)B.c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O)C.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH)D.c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O)+c(OH)【答案】

20、BC【解析】分析：利用溶液中的三大守恒进行分析判断。详解：A.根据物料守恒有 c(Na+)=c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)，选项 A 正确；B.溶液 pH约为 4 说明 HC2的电离大于水解，故c(C2)c(H2C2O4)，选项 B 错误；C.根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HC2)+2c(C2)+c(OH)，选项 C 错误；D.根据质子守恒有c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2)+c(OH)，选项 D 正确。答案选 BC。点睛：本题考查溶液浓度大小的判断及三大守恒定律的应用，注意酸式盐溶液呈酸性或是碱性，从而判断水解程度和电离程度大小关系，从而得解。15.硫化氢

21、裂解制取氢气的反应为 2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的 H2S 气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A.该反应平衡常数随温度升高而增大 B.M 点时容器内气体总压强比 N 的大 C.M 点时，H2S 的平衡转化率为 50%D.维持 M 点温度不变，向容器中再充入 0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，则v(正)=v(逆)【答案】AC【解析】A、升高温度，硫化氢的物质的量分数变大，说明平衡逆向移动，平衡常数增大，选项 A 正确；B、从 M 点到 N 点，硫化氢的物质的量分数减小，平衡正向移动，气体的总物

22、质的量增大，恒容条件下压强增大，故 N 点压强较大，选项 B 错误；C、M 点时，H2S 与 H2的物质的量分数相等，则转化的 H2S 与剩余的 H2S 相同，故平衡转化率为 50%，选项 C 正确；D、维持 M点温度不变，向容器中再充入 0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，但之前加入的恒不知，无法利用 QC判断v(正)、v(逆)的大小，选项 D 错误。答案选 AC。16.回答下列问题：（1）用“”或“”填写下表。第一电离能 熔点 沸点(同压)键能 P_S MgO_CaS CF4_SiCl4 HCl_ HBr （2）一种制取 NH2OH 的反应为 2NO2+4SO2+

23、6H2O+6NH3=4SO+6NH4+2NH2OH。N、H、O 的电负性从小到大的顺序为_。NH3分子的空间构型为_。NH2OH 极易溶于 H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为_。（3）配合物 KPtCl3(NH3)中PtCl3(NH3)的结构可用示意图表示为_（不考虑空间构型）。【答案】(1).(2).(3).(4).(5).H N O (6).三角锥 (7).NH2OH 与 H2O 之间可以形成氢键 (8).【解析】（1）由于 P 原子的 3p 轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于 S原子的第一电离能，故第一电离能 PS；由于 CaS 和 MgO 形成的晶体都是离子晶体

24、，形成离子晶体的离子半径越小，电荷数越多，晶格能越大，熔点就越高。氧离子半径小于硫离子半径，镁离子半径小于钙离子半径，所以熔点 MgOCaS；由于 SiCl4 和 CF4的结构、性质相似，且二者形成的晶体是分子晶体，物质的沸点和分子间作用力大小有关系。由于相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以沸点 CF4SiCl4；由于 HCl 和 HBr 的结构、性质相似，且二者形成的晶体是分子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，故键能 HClHBr；（2）根据电负性的判断依据，H、N、0 的电负性的大小顺序为 HNO；NH3中 N 原子成 3 个 键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为 4，采取

25、sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H 之间的键角小于 10928，所以氨气分子空间构型是三角锥形；NH2OH 极易溶于 H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为 NH2OH 与 H2O 之间可以形成氢键；（3）配合物 KPtCl3(NH3)中PtCl3(NH3)的结构可用示意图表示为。17.化合物 I 是一种用于制备抗高血压药物阿替洛尔的中间体。其合成路线流程图如下:（1）I 中含氧官能团名称是_和_。（2）BC 的反应类型是_。（3）已知 B 的分子式为 C9H10O2，写出 B 的结构简式：_。（4）写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式：_。含有二个

26、苯环；能与 NaHCO3反应生成 CO2；分子中有 5 种不同化学环境的氢。（5）以流程图中化合物 A 为原料可通过四步转化制备化合物。请用课本上学过的知识在横线上补充的反应试剂和反应条件（样式：）_。（6）请写出以 C2H5OH 和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_。【答案】(1).醚键 (2).羧基 (3).取代反应 (4).(5).(6).(7).【解析】（1）I 为，含氧官能团名称是醚键和羧基；（2）与乙酸在催化剂作用下发生酯化反应生成 B，B 为，在紫外线作用下与氯气发生反应生成和氯化氢，故BC 的反应类型是取代反应；（3）B 的结构简式为：；

27、（4）E 为，同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体：含有二个苯环；能与 NaHCO3反应生成 CO2，则含有羧基；分子中有 5 种不同化学环境的氢则高度对称，符合条件的同分异构体的结构简式有；（5）A 为在 Ni 的催化下加热与氢气反应生成，在浓硫酸中加热发生消去反应生成，与溴的四氯化碳发生加成反应生成，在氢氧化钠乙醇溶液中加热发生消去反应生成，补充的反应试剂和反应条件分别为；（6）与 NaBH4反应生成，与溴化氢发生取代反应生成，与氰化钠反应生成，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应后酸化得到，与乙醇发生酯化反应生成，合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程如下图。点睛：本题考查有机合成及推

28、断，难点在于 B 物质的推断，B 在与氯气发生取代时氯原子与哪个氢原子发生取代，最后生成 C，是判断的关键。18.FeCl3蚀刻液由 FeCl3和盐酸等组成，可用于蚀刻铜及铜合金等。（1）加入盐酸可抑制 Fe3+及生成的 Cu2+的水解，Fe3+水解的离子方程式为_。（2）FeCl3溶液蚀刻铜的化学方程式为_。（3）测定某废蚀刻液中 Cu2+含量的实验步骤如下：量取 25.00mL 废蚀刻液，加入足量的 NH4HF2（掩蔽 Fe3+，消除干扰），加入稍过量 KI 溶液（2Cu2+4I=2CuI+I2），在暗处静置 5min，然后用 0.02000molL1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S

29、2O=2I+S4O），接近终点时，加入淀粉和10mL10%NH4SCN 溶液（CuI 可吸附少量 I2，CuSCN 不吸附 I2），继续滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。不加 NH4HF2会导致测得的铜的含量_（填：“偏高”“偏低”或“不变”）。通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量（单位 gL1，写出计算过程）_。【答案】(1).Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+(2).2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (3).偏高 (4).1.024gL1【解析】（1）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H

30、+；（2）FeCl3溶液蚀刻铜生成氯化铜和氯化亚铁，反应的化学方程式为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；（3）加入足量的 NH4HF2掩蔽 Fe3+，消除干扰，若不加，则 Fe3+会氧化部分I，使滴定消耗的 Na2S2O3标准溶液偏多，导致测得的铜的含量偏高；根据反应 2Cu2+4I=2CuI+I2、I2+2S2=2I+S4，可得 2Cu2+I2 2S2，故有=1.024gL1。19.醋酸是常见的弱酸，氨水是常见的弱碱。（1）25时，用 0.1000molL1盐酸滴定 25.00mL0.1000molL1氨水的滴定曲线如图所示。滴定时，可选用_（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示剂；

31、锥形瓶中水的电离程度：a点_b 点（填“”“”或“”）。滴定至反应终点前，溶液中发生反应的离子方程式为_。滴定至 a 点处，锥形瓶中 NH4+、Cl、NH3H2O 的浓度由小到大的顺序为_。滴定至 c 点处，锥形瓶中 NH4+、Cl、H+的浓度由小到大的顺序为_。（2）25时，用 HCl 或 NaOH 调节醋酸的 pH，配得一组c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 molL1溶液，溶液中 H+、OH、CH3COO及 CH3COOH 浓度的对数值（lgc）与 pH 关系如图所示：图中表示 H+的线是_（填小写字母）；0.1 molL1CH3COONa 溶液的 pH 约为_（保留 2位

32、小数）。反应 CH3COOHCH3COO+H+的电离常数的对数值 lgK=_（填数值）。【答案】(1).甲基橙 (2).(3).NH3H2O+H+=NH4+H2O (4).c(NH3H2O)c(Cl)c(NH4+)(5).c(NH4+)c(H+)c(Cl)(6).c (7).8.87 (8).4.75【解析】（1）强酸滴定弱碱时滴定终点溶液呈酸性，故滴定时可选用甲基橙作指示剂；a 点滴入盐酸物质的量为氨水的一半，溶液呈碱性抑制水的电离，b 点达到滴定终点为氯化铵溶液，氯化铵水解促进水的电离，故锥形瓶中水的电离程度：a 点b 点；滴定至反应终点前，溶液中仍发生盐酸与氨水反应，故发生反应的离子方程

33、式为 NH3H2O+H+=NH4+H2O；滴定至a 点处，锥形瓶中为以按氨水和氯化铵 1：1 形成的溶液且溶液呈碱性，说明氨水的电离大于铵根离子的水解，故 NH4+、Cl、NH3H2O 的浓度由小到大的顺序为c(NH3H2O)c(Cl)c(NH4+)；滴定至 c 点处，锥形瓶中为以按盐酸和氯化铵 1：1 形成的溶液且溶液呈酸性，铵根离子的水解故离子浓度小于氯离子，锥形瓶中 NH4+、Cl、H+的浓度由小到大的顺序为c(NH4+)c(H+)c(Cl)；（2）pH=0 时 lgc=0，pH=7 时 lgc=7，故图中表示 H+的线是 c；故 d 表示OH-的线，b 表示 CH3COOH 的线,a

34、表示 CH3COO的线，故 0.1 molL1CH3COONa 溶液的 pH 约为8.87；pH=4.75 时，c(CH3COO)=c(CH3COOH),K=c(H+),反应 CH3COOHCH3COO+H+的电离常数的对数值 lgK=lg c(H+)=4.75。20.镉（Cd）是一种用途广泛的金属，也是对人体健康威胁最大的有害元素之一。（1）1.00gCdS 固体完全燃烧生成 CdO 固体和 SO2气体放出 2.75kJ 的热量，该反应的热化学方程式为_。（2）常温下，Ksp(CdCO3)=4.01012，KspCd(OH)2=3.2 1014，则溶解度（molL1）较大的是_ 填“CdCO

35、3”或“Cd(OH)2”；若向含 112mgL1 Cd2+的废水加碱调 pH 至 9.0，达到平衡时，溶液中c(Cd2+)=_。（3）一种鳌合絮凝剂的制备及其用于去除含镉废水中 Cd2+的原理如下：聚丙酰胺的单体的结构简式为_。使用鳌合絮凝剂处理某含镉废水，镉去除率与 pH 的关系如图-1 所示。在强酸性条件下，pH越小除镉效果越差，其原因是_。（4）一种用电动力学修复被镉污染的土壤的装置如图-2 所示。实验前铁粉需依次用 NaOH 溶液、稀硫酸及蒸馏水洗涤，其目的是_。实验过程中铁粉上发生的电极反应为_。活性炭的作用是_。【答案】(1).2CdS(s)+3O2(g)=2CdO(s)+2SO2

36、(g)H=792kJmol1 (2).Cd(OH)2 (3).3.2104 molL1 (4).CH2=CHCONH2 (5).H+与NH2及NH上的氮原子结合，抑制了鳌合絮凝剂的活性 (6).除去铁粉表面油污和铁锈 (7).Fe 2e=Fe2+(8).作电池正极并吸附迁移至该极周围的 Cd2+等阳离子【解析】（1）1.00gCdS 固体完全燃烧生成 CdO 固体和 SO2气体放出 2.75kJ 的热量，288g 即 2mol CdS 固体完全燃烧生成 CdO 固体和 SO2气体放出 2.75288kJ=792kJ 的热量，该反应的热化学方程式为 2CdS(s)+3O2(g)=2CdO(s)+

37、2SO2(g)H=792kJmol1；（2）因为 CdCO3与Cd(OH)2 不是同一类型物质,前者为 AB 型,后者为 AB2型.所以不能直接比较 Ksp，需要计算在溶液中的溶解度 s(mol/L)：CdCO3 的溶解度 s=2.010-6(mol/L)；Cd(OH)2 的溶解度 s=2 10-5(mol/L)，故则溶解度（molL1）较大的是 Cd(OH)2；常温下，pH=9.0，c(OH-)=10-5mol/L，KspCd(OH)2=c(Cd2+)c2(OH-)=c(Cd2+)（10-5mol/L）2=3.2 1014，c(Cd2+)=3.2104 molL1；（3）聚丙酰胺的单体为丙酰

38、胺，其结构简式为 CH2=CHCONH2；H+与NH2及NH上的氮原子结合，抑制了鳌合絮凝剂的活性，故在强酸性条件下，pH 越小除镉效果越差；（4）实验前铁粉需依次用 NaOH 溶液、稀硫酸及蒸馏水洗涤，以除去铁粉表面油污和铁锈；实验过程中铁粉作为原电池的负极，负极上铁失电子产生亚铁离子，故发生的电极反应为 Fe 2e=Fe2+；活性炭的作用是作电池正极并吸附迁移至该极周围的 Cd2+等阳离子。21.碳酸乙烯酯广泛用作电池电解质、酯类合成的中间体等。一种由 CH2=CH2、CO2及 O2为原料，在铁、铜及碘化物催化下的制备碳酸乙烯酯的反应如下：（1）Fe2+基态核外电子排布式为_。（2）写出一种与 CO2互为等电子体的阴离子：_。（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为_；1mol 碳酸乙烯酯分子中含 键数目为_。（4）FeO 晶胞结构如图-1 所示，晶体中与每个 Fe2+紧邻的 Fe2+有_个；一种由 Sn、Cu、Fe及 S 组成的化合物的晶胞结构如图-2 所示。该化合物的化学式为_。【答案】(1).Ar3d6 或 1s22s22p63s23p63d6 (2).N3、SCN等 (3).sp2和 sp3 (4).10mol 或 6.021024 (5).12 (6).SnCu2FeS4 Aaaazzx33456#$%