高三专项训练——电子式的书写方法和训练.pdf

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1、高三化学专项复习电子式书写规则高三化学专项复习电子式书写规则玉田一中玉田一中江璐江璐在元素符号周围用“”和“”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。一、原子和离子的电子式一、原子和离子的电子式1.1.原子的电子式原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过 2 个电子。ClFAl OMg CN H例如：2.2.阳离子的电子式阳离子的电子式金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就

2、不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na；镁离子的电子式为Mg非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为H。非金属元素形成的阳离子只有铵根离子：3.3.阴离子的电子式阴离子的电子式简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，H:、:F:、:S:。.22.HH NHH.常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“”括起来，右上角标出电荷数。例如

3、，氢氧根离子：:O:H.二、共价化合物和离子化合物的电子式二、共价化合物和离子化合物的电子式1.1.共价化合物的电子式共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，H:Cl:、:Cl:Cl:。.2.2.离子化合物的电子式离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl、MgCl2、Na2O 的电子式分别为Na:Cl:

4、、:Cl:Mg:Cl:、.2.Na:O:2Na。.三、三、用电子式表示物质的形成过程用电子式表示物质的形成过程离子化合物的形成过程形成用“”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电.NaCl:Na:Cl:.子式。例如，NaCl 的形成过程为：:Cl MgCl:Cl:Mg:Cl:.2.MgCl2的形成过程为：共价化合物或非金属单质的形成过程表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。HCl：H Cl:H:Cl:Cl2：:ClCl:Cl:Cl:.练习练习写出练习 16 的电子式，含共价键

5、的还有写出结构式：【练习 1】H HeNa Mg Al Si P S Cl Ne【练习 2】Na、Mg、Al、K、Ca、H、NH4 CH3 N5(提示：线状结构)H3O【练习 3】H O O2 Cl N S OH NH23222232【练习 4】H2 Cl2 O2 N2CH4 NH3 H2O HF CCl4 CO2 H2O2 HClO【练习 5】NaCl MgBr2 Na2SMg3N2 Na3N Na2O2 CaC2 NH4Cl NaOH【练习 6】CH3OHCHO【练习 7】用电子式表示下列物质的形成过程：N2NH3H2SKClCaF2Na2SCaONa3NHFCO2【练习 7】物质物质H H2 2电子式电子式结构式结构式空间构型空间构型直线型直线型物质物质N N2 2电子式电子式结构式结构式空间构型空间构型直线型直线型F F2 2直线型直线型HClHCl直线型直线型CHCH4 4正四面体正四面体C C2 2H H4 4平面型平面型C C2 2H H2 2直线型直线型NHNH3 3三角锥型三角锥型H H2 2O OV V 型型H H2 2S SV V 型型COCO2 2直线型直线型H H2 2O O2 2HClOHClOV V 型型CClCCl4 4正四面体正四面体