【解析】山东省潍坊市2018届高三第三次高考模拟考试理综化学试题-含解析.pdf

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1、 山东省潍坊市 2018 届高三第三次高考模拟考试理综 化学试题 1.1.化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是 A.单质硅可用于制取通信芯片 B.天工开物中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质文中的丝、麻主要成分是蛋白质 C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料 D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料【答案】B【解析】A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故 A 正确；B.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故 B 错误；C.钢丝为铁合金属于金属材料。故 C 正确；D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故 D 正确；本题选 B。2.2.

2、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24LNO 与 1.12LO2混合后气体分子总数为 0.1NA B.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为 0.3NA C.标准状况下，1.12L 乙烷分子中含有共价键的数目为 0.4NA D.室温下，1LpH=13的 NaOH溶液中，由水电离的 OH-数目为 0.1NA【答案】B【解析】A.2.24LNO 中分子数为 0.1mol，1.12LO2中分子数为 0.05mol，总分子数为 0.15mol，故 A错误；B.7.8gNa2O2物质的量为 0.1mol，其中 0.2mol 的钠离子和 0.1mol 的

3、过氧根离子，阴阳离子的总数为 0.3mol，故 B 正确；C.一个乙烷分子中有 7 个共价键，1.12L 乙烷的物质的量为 0.05mol，共价键的总数目为 0.35NA，故 C 正确；D.1LpH=13的 NaOH溶液中由 NaOH电离出的 OH-数目为 0.1NA，故 D 错误；本题选 B。3.3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为 24。下列说法错误的是 A.单核阴离子的还原性 Y强于 X B.W 的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是 Y D.在元素周期表中 118 号元素

4、与 Z位于同一主族【答案】D【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X 为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设 X的最外层电子数为 x，则 W的最外层电子数为 x-1，Y的最外层电子数为 x，Z的最外层电子数为 x+1，则 x+x-1+x+x+1=24，解得 x=6，则 W为 N，X为 O，Y 为 S，Z为 Cl。A.同主族从上到下还原性依次增强，所以 S2-的还原性比 O2-强，故 A正确；B.N 元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物 NH4NO3，故 B正确；C.X、Y、Z最简单氢化物为 H2O、H2S、HCl，非金属性越强却稳定，所以稳定性最弱的是 H2S，

5、故 C 正确；D.118号元素位于 0 族，Z 是 Cl 位于第A 族，故 D 错误；本题选 D。点睛：通过四种元素的相对位置，假设某一种元素的原子序数为 X，可以比较简单的得知各原子的序数。4.4.下列实验装置能达到实验目的的是 A.用装置可制取 NH3 B.用装置制取氢氧化铁胶体 C.用装置除去 Cl2中的 HCI和 H2O D.用装置提取溴水中的 Br2【答案】A【解析】A.用装置中碳酸氢铵受热分解为 CO2、H2O 和 NH3，碱石灰可以吸收 CO2和 H2O 得到干燥的NH3，故 A 正确；B.氢氧化铁胶体的制备需要在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故 B 错误；C.先通过浓硫酸后通过饱和

6、 NaCl 溶液无法除去 H2O，故 C 错误；D.提取溴水中的 Br2需要用萃取而不是蒸馏，故 D 错误；本题选 A。5.5.碳酸重乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应如下。下列说法正确的是 A.上述反应属于取代反成 B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种 C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同-平面内 D.lmol碳酸亚乙酯最多可消耗 2molNaOH【答案】D【解析】A.该反应属于二氧化碳中碳氧双键上的加成反应，故 A 错误；B.碳酸亚乙酯的二氯代物应该有两个氯取代相同 C 原子和不同 C 原子两种情况，故 B 错误；C.有两个 C 原子是以 C 为中心的四面体结构，

7、故 C 错误；D.碳酸亚乙酯中相当于有两个酯基，可以在碱性条件下水解，所以 lmol碳酸亚乙酯最多可消耗 2molNaOH，故 D 正确；本题选 D。6.6.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B.通电时，阴极上的电极反应为 2H2O+2e-=H2+2OH-C.断电时，锌环上的电极反应为 Zn2+2e-=Zn D.断电时，仍能防止铁帽被腐蚀【答案】C【解析】A.通电时，锌环连接电源正极，所以是阳极，发生氧化反应，故 A 正确；B.阴极为溶液中氢离子得电子，所以发生的电极反

8、应为 2H2O+2e-=H2+2OH-，故 B 正确；C.断电时发生原电池反应，锌环失电子做负极，电极反应为 Zn-2e-=Zn2+，故 C 错误；D.断电时有锌做负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，故 D 正确；本题选 C。点睛：通电时为外加电流的阴极保护法，不通电时为牺牲阳极的阴极保护法。7.7.已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量 CH3COCH 分别在 0和20下反应,测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是 A.曲线表示 20时的转化反应 B.升高温度能提高反应物的平衡转化率 C.在 a 点时,曲线和表示反应的化学平

9、衡常数相等 D.化学反应速率的大小顺序为:dbc【答案】D【解析】A.曲线比曲线变化快，说明曲线的温度高，故 A 错误；B.曲线比曲线的温度高，但是转化率低，说明升温平衡逆向移动，转化率降低，故 B 错误；C.曲线和曲线对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有关，所以曲线和表示反应的化学平衡常数不相等，故 C 错误；D.反应开始反应物的浓度最大，随着反应物的浓度减小速率也逐渐减小，所以 d处速率大于 b处，因为曲线的温度高所以，b处速率大于 c 处，故 D正确；本题选 D。点睛：曲线的斜率反映了化学反应速率，斜率越大说明反应速率越快。8.8.钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和

10、硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g 放入耐高温反应管中与 O2反应，除去未反应的 O2，收集到干燥混合气体 X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。（1）科研小组用下图所示实验装置检验混合气体 X的组成。装置 B 中的试剂是_，装置 C的作用是_。若观察到_(填实验现象)，证明 X中含有 CO。（2）反应后，耐高温反应管内固体中除含有 Fe3+之外，还可能含有 Fe2+。要确定其中的 Fe2+，可选用_(填序号)。a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN 溶液和铁粉 c.稀盐酸和 K3Fe(CN)6溶液 d.稀 H2SO4和 KMnO4溶液（3）科研

11、小组用下图所示装置(部分)测定 SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体 X 缓慢通过实验装置，当观察到_(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为 112mL(已换算成标准状况)。则气体 X中 SO2的体积分数为_，碳素钢中碳元素的质量分数为_(保留 1 位小数)。【答案】(1).品红溶液 (2).验证 X中是否含有 CO2 (3).E中黑色固体逐渐变红，F 中澄清石灰水变浑浊 (4).cd (5).中溶液由蓝色突变为无色 (6).5%(7).2.4%【解析】（1）X 中的气体可能是 CO、CO2、SO2，酸性高锰酸钾可以除去 SO2，B 装置装品红溶液检验 SO2是否除干

12、净，装置 C 可以用来检验 CO2气体，故答案为：品红溶液；验证 X 中是否含有 CO2。装置 E和 F用来检验 CO，如果观察到 E中黑色固体逐渐变红，F中澄清石灰水变浑浊，说明 X 中有 CO。（2）首先用酸将耐高温管中的 Fe 的氧化物转化为离子，K3Fe(CN)6溶液遇到亚铁离子会产生蓝色沉淀，KMnO4溶液会将亚铁离子氧化，紫色褪去，故选 cd。（3）该实验是通过二氧化硫与碘单质反应测定二氧化硫的含量，碘遇淀粉变蓝，当中溶液由蓝色突变为无色时说明碘恰好反应完了，测试可以测得消耗二氧化硫的量。发生反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，参与反应的二氧化硫的量为n(SO2)=n(

13、I2)=0.010.025=0.00025mol，n(X)=0.112L22.4L/mol=0.005mol，二氧化硫体积分数为 0.000250.005=0.05，体积分数为 5%。混合气体的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，X 中 C原子的物质的量为 0.05mol(1-0.05)=0.0475mol，碳素钢中碳元素的质量分数为(12g/mol0.0475mol)24g100%=2.4%，故答案为：中溶液由蓝色突变为无色；5%；2.4%。点睛：碳素钢高温与氧气反应后生成的气体中包含了 SO2、CO 或者 CO2，计算出 SO2后剩余气体可能为 CO、CO2、或者二者混

14、合气。9.9.NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是 Bi2S3,还含少量 SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下:已知:NaBiO3难溶于水。回答下列问题（1）溶液中主要成分为 BiCl3、FeCl2,则滤渣的主要成分是_(写化学式)。（2）海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是_（3）向溶液中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是_，从反应后的混合体系中获得纯净 NaBiO3,操作包括_。（4）一定温度下，向氨水中通入 CO2，得到(NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与 pH 的关系如图

15、所示。随着 CO2的通入，溶液中 c(OH-)/c(NH3H2O)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9 时，溶液中 c(NH4+)+c(H+)=_(用离子浓度表示)。（5）取所得 NaBiO3样品 2.0g,加入稀硫酸和 MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的 MnO4-，滴定完成后消耗 22.00mLFeSO4溶液。则该样晶中NaBiO3纯度为_。【答 案】(1).SiO2、S (2).2Bi+3H2O2+6HCl=2BiCl3+6H2O (3).Na+Bi3+ClO-+4OH-=NaBiO3+C1-+2H2O (4).过滤、洗涤、干燥

16、(5).减小 (6).2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)(7).77%【解析】（1）操作 I中 Fe3+可以将 Bi2S3中的 S 氧化为 S 单质，SiO2性质比较稳定，不与酸反应，所以滤渣的主要成分为：SiO2、S。（2）铋可以被 H2O2氧化，发生的方程式为：2Bi+3H2O2+6HCl=2BiCl3+6H2O（3）根据反应流程图可知操作中发生的反应为：Na+Bi3+ClO-+4OH-=NaBiO3+C1-+2H2O，想要获得纯净 NaBiO3，首先要将沉淀过滤出来，再进行洗涤、干燥才可以得到纯净的 NaBiO3，所以操作为：过滤、洗涤、干燥。（4）

17、，Kb不变，c(NH4+)不断增大，比值不断减小；根据电荷守恒定律，pH=9时，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)；（5）由5NaBiO3+2Mn2+14H+=2MnO4+5Na+5Bi3+7H2O、MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知，5NaBiO32 MnO410Fe2+，5 10 n(NaBiO3)0.5mo1L10.0220L n(NaBiO3)=0.0055mol 得到质量计算质量分数=0.0055mol280g/mol/2.0g100%=77%，故答案为：77%。10.10.氢

18、能是发展中的新能源，它的利用包括氯的制备、应用等环节。回答下列问题:（1）氢气的制备 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。反应包含两步反应:H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g)H=177kJ/mol 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)H=196kJ/mol 写出反应的热化学反应方程式_（2）氯气的应用 CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用 CO2。温度为 T1时，将等物质的量的 CO2和 H2充入体积为 1L的密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)H,化学平衡常数K=1 实验测得:v正=k正c(C

19、O2)c(H2),v逆=k逆c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。当 CO2的转化率为 33.3%时，HCOOH的体积分数为_(保留整数)。T1时，k逆=_(用 k正表示)。当升高温度至 T2时，k逆=0.9k正，则H_0(填“”、“(5).阴极 (6).2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO3-(7).Al的用量对碳转化量影响较大，曲线 d 中 Al的用量少 (8).150min,a 180min,b【解析】（1）反 应+可 以 得 出 反 应 的 热 化 学 反 应 方 程 式：2H2SO4(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)H=550kJ/mol（2）假设加入的二氧

20、化碳和氢气均为 1mol，CO2的转化率为 33.3%，那么生成HCOOH0.33mol，剩余二氧化碳和氢气物质的量为 0.667mol，HCOOH 的体积分数为；已知 v正=k正c(CO2)c(H2),v逆=k逆c(HCOOH)，当达到化学平衡时 v正=v逆，所以 k正c(CO2)c(H2)=k逆c(HCOOH)，可得，又因为 K=1，所以得出 k正=k逆；当升高温度至 T2时，k逆=0.9k正，说明平衡正向移动，正向吸热，H0。CO2转化为甲酸根 C 原子的化合价降低，得到电子，应该在阴极发生反应，所以 CO2应通入阴极，电极反应式为 2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO3-曲线

21、d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是：Al的用量对碳转化量影响较大，曲线 d 中 Al的用量少；通过图像可知，当碳转化量为 30%时所采用的实验条件是：150min,a 180min,b。11.11.钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。（1）基态 Ti原子核外电子排布的最高能级符号是_。与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种。（2）钛比钢轻，比铝硬，是种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_（3）催化剂 M能催化乙烯、丙烯、米乙烯等的聚合，其结构如图所示。M中，碳原子的杂化形式有_种。M中，不含_(填标号)。a.键 b.键 c.配位键 d.氢键 e.离子健（4）

22、金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。4个微粒 A、B、C、D中，属于氧原子的是_ 若 A、B、C 的原子坐标分别为 A(0,0,0)、(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)，则 D的原子坐标为D(0.19a,_,_);钛氧键键长 d=_(用代数式表示)。【答案】(1).3d (2).3 (3).Ti原子的价电子数比 Al多，金属键更强(或 Ti的原子化热比 Al大，金属键更强等)(4).2 (5).d、e (6).B、D (7).0.81a (8).0.5c (9).0.31【解析】（1）Ti 为 22 号元

23、素，价电子排布为 3d24s2，根据构造原理，最高能级为 3d。Ti 的基态未成对电子数为 2 个，同周期中未成对电子数为 3个的价电子排布还有 3d84s2、4s24p2、4s24p4共 3种。（2）Ti原子的价电子数比 Al多，金属键更强(或 Ti的原子化热比 Al大，金属键更强等)（3）C 原子的 VSPER模型有正四面体和平面三角形两种，所以杂化方式有 sp2和 sp3两种。该化合物中不含氢键和离子键。（4）通过晶胞结构可以判断出，位于体心和顶点的原子是 Ti原子，Ti原子两边的原子为O原子，所以 4 个微粒 A、B、C、D中，属于氧原子的是 B、D。根据题意，体心 Ti 原子的坐标为

24、（0.5a，0.5a，0.5c），B、C 两点间的坐标差为（0.31a、0,31a、c）那么 D 的坐标为（0.5a-0.31a，0.5a+0.31a，0.5c）为（0.19a，0.81a，0.5c）；钛氧键键长为。12.12.利用木质纤维可合成药物中间体 E,还能合成高分子化合物 H,合成路线如下:已知:回答下列问题:（1）C的化学名称是_,F所含官能团的名称是_。（2）GH的反应类型是_。（3）B的结构简式是_（4）F与 NaOH溶液反应的化学方程式是_（5）符合下列条件的 E 的同分异构体共有_种。分子中苯环上有两个对位取代基 能发生银镜反应 能和钠反应放出氢气，不与 FeCl3溶液发生

25、显色反应（6）根据题给信息，写出以 2-丁烯,HOOCCH=CHCOOH 为原料,制备的合成路线:_(其它试剂任选)。【答案】(1).4-甲基举甲醛或对甲基苯甲醛 (2).氯原子、羧基 (3).缩聚反应 (4).CH2=CHCHO (5).(6).14 (7).【解析】（1）根据已知条件，可以推出 C 的名称为 4-甲基举甲醛或对甲基苯甲醛；C 中的醛基催化氧化变为羧基，氯气在光照条件下与 C 中甲基发生取代反应，所以 F 中的官能团为氯原子、羧基。（2）GH属于缩聚反应。（3）根据可知 B为 CH2=CHCHO。（4）F与 NaOH溶液反应，羧基发生中和反应，氯原子发生取代反应，方程式为：（

26、5）D与乙醇发生酯化反应生成 E，E为一种酯，符合题意的同分异构体共有以下 5 种，加上羟基的异构共有 14种同分异构体。（6）2019 理科综合能力测试化学部分冲刺模拟试卷 7.中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是 A.甲骨 B.竹简 C.丝帛 D.青铜器 8.传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温 60提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了 100%，这种适宜的物质是 A B C D 物质 乙醚 四氯化碳 丙醇 煤油 沸点 34.5 76.5 97.4 180-310 9.已知一组有机物的分子式通

27、式，按某种规律排列成下表。项序 1 2 3 4 5 6 7 通式 C2H4 C2H4O C2H4O2 C3H6 C3H6O C3H6O2 C4H8 各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第 12 项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)A.10 种 B.9 种 C.8 种 D.7 种 10.实验室在 500时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3和 Fe3O4，气体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3和 SO2)。下列说法正确的是 A取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN，溶液变

28、红，则残留物一定为 Fe2O3 B装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 X 最好选用碱石灰 C装置用于检验分解产物中是否有 SO3气体生成并除去 SO3和 NH3 D装置用于检验分解产物中是否有 SO2气体生成，装置用于收集生成的 NH3和 N2 11.一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 A这些离子中结合 H能力最强的是 E BA、B、C、D、E 五种微粒中 C 最稳定 CCB+D，反应物的总键能大于生成物的总键能 DBA+D 反应的热化学方程式为：3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(a

29、q)H=116kJmol-1 12.某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A电池工作时 OH-向负极迁移 B正极反应式为 2Fe24O+10H+6e=Fe2O3+5H2O C该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电子由 Zn 电极流出，经 KOH 溶液流向正极 13.常温时，向 20mL 0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液中逐滴滴加 0.1 molL-1的 NaOH 溶液，滴入 NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是 Aa 点的 pH=1 Bb 点时，c(CH3COO)=0.05 molL-1 Cc 点

30、时，V(NaOH)=20mL D反应过程中-33c(CH COO)c(CH COOH，）的值不断增大 26(15 分)在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)长用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的 Cl2和 SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)H=97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点 69.1。在潮湿空气中“发烟”；100C 以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装

31、置丙中作为反应容器的仪器的名称为 ，装置丙中球形冷凝管的作用是 ；如何控制两种反应物体积相等：。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：(选填字母)。A蒸馏水 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶液 D6.0 molL-1盐酸（3）若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是 。（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是 (选填字母)。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。（6）若反应中消耗的氯气体积为 896 mL(标

32、准状况下)，最后经过分离提纯得到 4.05 g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：。27.(14 分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_。(2)“矿渣”中除了 S 以外，还有_(填化学式)；“回收 S”过程中温度控制在 5060之间，不宜过高或过低的原因是_。(3)“保温除铁”过程中，加入 CuO 的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用 HNO3溶液调

33、节溶液的 pH，其理由是_。(4)气体 NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_；向“滤液 M”中加入(或通入)_(填下列选项代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 28（14 分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为 TiO2）制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯 TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸点/58 136 181（升华）316 1412 熔点/-69-25 193 304 714 在 TiCl4中的溶解性

34、互溶 微溶 难溶 (1)氯化过程：TiO2与 Cl2难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-220.9kJmol-1 沸 腾 炉 中 加 碳 氧 化 生 成TiCl4(g)和CO(g)的 热 化 学 方 程 式：_。氯化过程中 CO 和 CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成 CO 反应的 H_0（填“”、“（1 分）随温度升高，CO 含量增大，说明生成 CO 的反应是吸热反应（2 分）水、FeCl2溶液、NaOH 溶液（3 分

35、）MgCl2、AlCl3、FeCl3（3 分）（2）SiCl4（1 分）136181（2 分）35【物质结构与性质选修 3】（15 分）.（1）7（1 分）球形（1 分）ns2np5（1 分）（2）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（2 分）3（2 分）sp2（1 分）（3）从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大（2 分）II.（4）B（1 分）（5）AlCl3是分子晶体，NaCl 是离子晶体（2 分）（6）（2 分）36【有机化学基础选修 5】（15 分）（1）氧化反应（1 分）（2）（2 分）（3）2（1 分）（4）（2 分）（5）碳碳双键、羧基（多写苯基或苯环不扣分）（2 分）（6）（每个结构简式 1 分，共 2 分）（7）（5 分）