【解析】辽宁省营口中学2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题.pdf

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1、 辽宁省营口中学 2017-2018 学年高二化学上学期期末考试试题 可能需要的相对分子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64。一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共计 20 分。）1.如图，a、b 是石墨电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。下列说法正确的是()A.X 极是电源负极，Y 极是电源正极 B.a 极的电极反应是 2Cl2e=Cl2 C.电解过程中 CuSO4溶液的 pH 逐渐增大 D.Pt 极上有 6.4 g Cu 析出时，b 极产生 2.24 L(标准状况)气体【答案】B【解析】试题分析：A、因为 b 极出现红色，所以 b

2、极是氢离子放电，使氢氧根离子浓度增大，所以 Y 是负极，X 是正极，错误；B、a 极是阳极，则阳极是氯离子放电生成氯气，正确；C、电解硫酸铜溶液时，两极分别是铜离子和氢氧根离子放电，所以溶液中的氢离子浓度增大，pH 减小，错误；D、Cu 极与 a 相连，则 Cu 是阴极，所以 Cu 极有 Cu 析出，错误，答案选 B。考点：考查电解中电源正负极的判断，溶液 pH 的变化，电极反应式的判断 2.25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变 C.向水中加入少量盐酸，平衡

3、逆向移动，c(OH)增大 D.将水加热，KW增大，pH 不变，呈中性【答案】B【解析】试题分析：A向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH-，电离产生的 OH-使溶液中 c(OH-)，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)升高，错误；B向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的 H+使溶液中 c(H)增大，温度不变，所以 Kw不变，正确；C向水中加入少量 HCl，电离产生的 H+，使水的电离平衡逆移动，c(H)降低，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以 c(H)增大，c(OH-)减小，错误；D将水加热，

4、Kw增大，c(H)增大，pH 减小，溶液仍然呈中性，错误。考点：考查外界条件对平衡移动、离子浓度的变化、Kw的改变的影响的知识。3.下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH7 C.25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中，所得溶液中c(Cl)c(I)【答案】C【解析】试题分析：A醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c（CH3COO）浓度增大，抑制了醋酸的电离，A 项错误；B25时，等体积等浓度的硝酸与氨

5、水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，NH4水解导致溶液呈酸性，PH0.01 B.混合后溶液呈中性 C.CH3COOH 的电离常数Ka D.向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小【答案】D【解析】A、因为 CH3COOH 为弱酸，NaOH 为强碱，反应生成 CH3COONa，根据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因为c(Na)c(CH3COO)，可得c(H)c(OH)，则混合后溶液呈中性。又因为CH3COONa水解呈碱性，所以CH3COOH应过量，使溶液呈中性，所以b0.01，A 正确；B、根据 A 中分析可知 B 正确；

6、C、反应后溶液呈中性，c(H)107molL1，c(CH3COO)c(Na)1/20.01 molL10.005 molL1，c(CH3COOH)1/2(b0.01)molL1，所以 CH3COOH 的电离常数KamolL1，C 正确；D、向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH 完全反应后，再滴加 NaOH 溶液，水的电离程度减小，D 错误。答案选 D。6.下列有关氟氯烃的说法中，不正确的是()A.氟氯烃是一种含氟和氯的卤代烃 B.氟氯烃的化学性质稳定，有毒 C.氟氯烃大多无色、无臭、无毒 D.在平流层中，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生的氯原

7、子可引发损耗臭氧层的循环反应【答案】B【解析】A.氟氯烃是一种含氟和氯的卤代烃，故 A 正确；B.氟氯烃无毒，故 B 不正确；C.氟氯烃大多无色、无臭、无毒，故 C 正确；D.在平流层中，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应，故 D 正确。故选 B。7.将有机物完全燃烧，生成 CO2和 H2O。将 12 g 该有机物的完全燃烧产物通过浓 H2SO4，浓 H2SO4增重 14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重 26.4 g。则该有机物的分子式为()A.C4H10 B.C2H6O C.C3H8O D.C3H8【答案】C【解析】浓 H2SO4吸收水 14.4 g 即 0.

8、8mol，碱石灰吸收二氧化碳 26.4 g 即 0.6mol。12 g 该有机物含有 1.6molH、0.6molC 和(12-1.6-0.612)g=3.2g 即 0.2molO，C、H、O 原子数之比为 3:8:1，则该有机物的分子式为 C3H8O，故选 C。点睛：解答本题需要明确浓硫酸吸收水分，碱石灰吸收二氧化碳，而且燃烧产物中 C、H 元素来自于有机物。8.下列有关实验的说法错误的是()A.在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点 B.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物 C.在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的

9、损失 D.作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大【答案】D【解析】A.在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点，故 A 正确；B.硝酸钾的溶解度随温度升高而急剧增大，氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，水和硝基苯不互溶，所以用分液法分离水和硝基苯的混合物，故 B 正确；C.在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失，故C 正确；D.要求被提纯物和杂质的溶解度随温度的变化差别很大，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响不一定很大，故 D 错误。故选 D。9.某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述

10、正确的是()A.若 X 为 Fe，Y 为 Cu，铁为正极 B.若 X 为 Fe，Y 为 Cu，电子由铜片流向铁片 C.若 X 为 Fe，Y 为 C，碳棒上有红色固体析出 D.若 X 为 Cu，Y 为 Zn，锌片发生还原反应【答案】C【解析】AFe 比 Cu 活泼，Fe 作负极，故 A 错误；BFe 比 Cu 活泼，Fe 作负极，电子从 Fe流向 Cu，故 B 错误；C若 X 为 Fe，Y 为 C，电解质溶液为硫酸铜，则正极 C 上析出 Cu，故 C正确；DZn 比 Cu 活泼，Zn 作负极发生氧化反应，故 D 错误；故选 C。点睛：原电池正负极的判断方法：1、根据电极材料的活泼性判断：负极：活

11、泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极。2、根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极。3、根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极。4、根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极。5、根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。10.电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是()A.O2在电极 b 上发生还原反应 B.溶液中 OH向电极 a 移动 C.反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为

12、45 D.负极的电极反应式为 2NH36e6OH=N26H2O【答案】C【解析】试题分析：A 氧气在 b 极发生还原反应，则 b 极为正极，a 极为负极，故 A 正确；B 因为 a 极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故 B 正确；C反应中 N 元素化合价升高 3 价，O 元素化合价降低 4 价，根据得失电子守恒，消耗 NH3与 O2的物质的量之比为 4：3，故 C 错误；D负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且 OH-向 a 极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故 D 正确；故选 C。考点：考查了原电池原理的相关知识。二、不定项选择题（每题有一个或两个选项

13、符合题意，每题 3 分，共计 30 分。）11.有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是()A.在溴乙烷中滴入 AgNO3溶液，立即产生淡黄色沉淀 B.溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂 C.溴乙烷与 NaOH 的醇溶液反应生成乙醇 D.溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取【答案】B 考点：考查卤代烃的性质。12.下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是()A.甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种 B.与互为同分异构体的芳香族化合物有 6 种 C.含有 5 个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有 8 种 D.菲的结构式为，它与硝酸反应，可生成 5 种一硝基取代物【答案

14、】B【解析】A.含 3 个碳原子的烷基即丙基，丙基有两种，甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，甲基与丙基有邻、间、对三种相对位置，所得产物有 6 种，故 A 正确；B.与互为同分异构体的芳香族化合物有邻、间、对三种甲酚、苯甲醇、甲苯醚等 5 种，故 B 不正确；C.含有 5 个碳原子的某饱和链烃即戊烷，戊烷有 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、，它们的一氯代物分别有 3、4、1 种，共 8 种，故 C 正确；D.菲的分子结构沿如下虚线对称，可见菲分子有 5 种氢原子，它与硝酸反应可生成 5 种一硝基取代物，故 D 正确。故选 B。13.下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是()A.乙烯

15、使酸性 KMnO4溶液褪色 B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失【答案】B【解析】A 项中乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色，是由于发生了氧化反应。B 项苯使溴水变成无色，是发生了萃取，是物理变化。C 项乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是发生加成反应。D 项甲烷和氯气混合，在光照条件下发生了取代反应。14.某同学按下图所示的装置进行实验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K 闭合时，Y 极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是()A.溶液中c(A2)增大 B.B 极的电极反应：B2e=B2 C.Y 电极上有 Cl2

16、产生，发生还原反应 D.反应初期，X 电极周围出现白色胶状沉淀【答案】AD【解析】A.Y 极上产生黄绿色气体氯气，氯气是氧化产物，所以 Y 是阳极，相应地 A 是负极，产生 A2，溶液中c(A2)增大，故 A 正确；B.B 极是正极，发生还原反应，故 B 错误；C.Y电极上有 Cl2产生，发生氧化反应，故 C 错误；D.反应初期，X 电极产生的 OH与 Al3+反应生成白色胶状沉淀 Al(OH)3，故 D 正确。故选 AD。15.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O 设计如下原电池，盐桥中装有饱和 K2SO4

17、溶液。下列说法正确的是()A.b 电极上发生还原反应 B.外电路电子的流向是从 a 到 b C.电池工作时，盐桥中的 SO 移向甲烧杯 D.a 电极上发生的反应为 MnO8H5e=Mn24H2O【答案】BD.【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理及常见的化学电源【名师点晴】明确原电池的工作原理是解答的关键，根据氧化还原反应理论分析反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O 可知，Mn 元素的化合价降低，得到电子，Fe 元素的化合价升高，失去电子，再结合原电池理论，则 b 为负极，a 为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极

18、流向负极，阴离子向负极移动来解答即可。16.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()A.d 为石墨，铁片腐蚀加快 B.d 为石墨，石墨上电极反应为 2H2e=H2 C.d 为锌块，铁片不易被腐蚀 D.d 为锌块，铁片上电极反应为 2Cl-2e-=Cl2【答案】D【解析】A.d 为石墨，石墨是正极，铁片是负极，铁片腐蚀加快，故 A 正确；B.d 为石墨，石墨上电极反应为 O2+2H2O+4e4OH，故 B 错误；C.d 为锌块，锌较铁活泼，锌作负极，铁作正极，铁片不易被腐蚀，故 C 正确；D.d 为锌块，铁作正极，铁片上发生还原反应，故D 错误。故选 BD。17.下列事实：N

19、aHSO4溶液呈酸性；长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；加热能增加纯碱的去污能力；配制 CuCl2 溶液，用稀盐酸溶解 CuCl2固体；NaHS 溶液中 c(H2S)c(S2)；氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；加热 FeCl36H2O 晶体，往往得不到 FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()A.7 项 B.6 项 C.5 项 D.4 项【答案】B【解析】1NaHSO4电离产生 H+而使溶液呈酸性，故与盐类的水解无关；长期使用化肥(NH4)2SO4，NH4+水解会使土壤酸性增大，发生板结，故与盐类的水解有关；碳酸钠水解产物氢氧化钠可以去污，加热促进碳酸

20、钠水解，所以加热能增加纯碱的去污能力，故与盐类的水解有关；配制 CuCl2 溶液，用稀盐酸溶解 CuCl2固体，可以抑制 CuCl2水解产生 Cu(OH)2沉淀，故与盐类的水解有关；NaHS 溶液中 HS-的水解程度大于电离程度，所以 c(H2S)c(S2)，故与盐类的水解有关；氯化铵水解产生的盐酸可以除锈，所以氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑，故与盐类的水解有关；加热 FeCl36H2O 晶体，FeCl3水解产生Fe(OH)3和 HCl，HCl 逸出，往往得到 Fe(OH)3而得不到 FeCl3固体，故与盐类的水解有关。故选 B。18.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.等 p

21、H 的氨水、KOH 溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)c(K)c(Ba2)B.将 10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到 10 mL 0.1 molL1盐酸中：c(Na)c(Cl)c(HCO)c(CO)C.向 NH4HCO3溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH7：c(NH)c(Na)c(HCO)c(CO)D.0.2 molL1的某一元弱酸 HA 溶液和 0.1 molL1NaOH 溶液等体积混合后的溶液：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)【答案】AD【解析】A.等 pH 的氨水、KOH 溶液、Ba(OH)2溶液中c(Cl)相等：c(NH)c(K)c(Ba2)，故 A

22、正确；B.将 10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到 10 mL 0.1 molL1盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，剩余 Na2CO3，Na2CO3少量水解：c(Na)c(Cl)c(CO)c(HCO)，故 B 错误；C.向 NH4HCO3溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH7，c(H)c(OH)，电荷守恒：c(NH)c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，所以c(NH)c(Na)c(HCO)c(CO)，故 C 错误；D.0.2 molL1的某一元弱酸 HA 溶液和 0.1 molL1NaOH 溶液等体积混合后形成等浓度的 HA、

23、NaA 的混合溶液，电荷守恒：c(OH)c(A)c(H)c(Na+)，元素守恒：c(Na+)=c(A)c(HA)，消去c(Na+)可得 2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)，故 D 正确。故选 AD。点睛：解答本题的难点是选项 B，需要明确 Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中，盐酸足量，发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。19.一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp(25)8.01016 2.21020 4.01038 25 时，对于含 Fe2(SO4)3、FeSO4和 CuSO4各 0

24、.5 mol 的 1 L 混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是()A.在 pH5 的溶液中，Fe3不能大量存在 B.混合溶液中c(SO)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)54 C.向混合溶液中逐滴加入 0.1 molL1NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀 D.向混合溶液中加入适量氯水，并调节 pH 到 34 过滤，可获较纯净的 CuSO4溶液【答案】D【解析】A.在 pH5 的溶液中c(OH)=10-9mol/L，c(Fe3+)=4.010-11mol/L，所以 Fe3不能大量存在，故 A 正确；B.混合溶液中c(SO)=2.5mol/L，Fe3、Fe2、Cu2发生水解，c(Fe3

25、)c(Fe2)c(Cu2)54，故 B 正确；C.向混合溶液中逐滴加入 0.1 molL1NaOH 溶液，由于KspFe(OH)3最小，所以最先看到红褐色沉淀，故 C 正确；D.滤液中含有氯化物，故 D 不正确。故选 D。20.已知 25 时，Ka(HF)6.0104，Ksp(MgF2)5.01011。现向 1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入 1 L 0.2 molL1 MgCl2溶液。下列说法中正确的是()A.25 时，0.1 molL1 HF 溶液中 pH1 B.0.2 molL1 MgCl2溶液中离子浓度关系为 2c(Mg2)c(Cl)c(H)c(OH)C.2HF(aq)Mg2(

26、aq)MgF2(s)2H(aq)，该反应的平衡常数K1.2107 D.该反应体系中有 MgF2沉淀生成【答案】D【解析】A.HF 难电离，所以 25 时，0.1 molL1 HF 溶液中 pH1，故 A 错误；B.MgCl2水解使溶液呈酸性，所以c(H)c(OH)，故 B 错误；C.K=K2a(HF)/Ksp(MgF2)=7.2103，故 C 错误；D.c（HF）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.1mol/L，c(H+)=c(F-)=(6.010-40.1)0.5mol/L，c(Mg2+)c2(F-)=0.16.010-5=6.010-6Ksp,，所以该反应体系中有 MgF2沉淀生成，故

27、 D 正确。故选 D。三、填空题（共计 50 分）。21.根据题目要求，用化学语言回答问题。（I）除去下列括号内的杂质通常采用的实验方法是什么？将答案填在横线上。(1)CH3CH2OH(H2O)_；(2)(NaCl)_；(3)(Br2)_。（II）某有机物的实验式为 C2H6O，用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图 1 所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图 2 所示的核磁共振氢谱图。试回答下列问题：(1)该有机化合物的相对分子质量为_。(2)请写出该有机化合物的结构简式_。（III）有机物 E(C3H3Cl3)是一种播前除草剂的前体，其合成路线如下。已知 D 在反应中所生

28、成的 E，其结构只有一种可能，E 分子中有 3 种不同类型的氯(不考虑空间异构)。试回答下列问题：(1)利用题干中的信息推测烃 A 的结构简式为_。烃 A 的同系物中，相对分子质量最小的烃发生加聚反应的化学方程式为_。(2)写出下列反应的类型：反应是_，反应是_。(3)利用题干中的信息推测有机物 D 的名称是_。(4)试写出反应的化学方程式：_。【答案】(1).蒸馏(可加入生石灰)(2).重结晶 (3).碱洗分液(或加 NaOH 溶液，分液)(4).46 (5).CH3OCH3 (6).CH2=CH-CH3 (7).nCH2=CH2-CH2-CH2-n (8).取代反应 (9).消去反应 (1

29、0).【答题空 10】1,2,2,3-四氯丙烷 (11).CH2ClCHClCH2ClNaOHCH2=CClCH2ClNaClH2O【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。（I）(1)CH3CH2OH 与 H2O 互溶，所以选用蒸馏(可加入生石灰)；(2)微溶于水，NaCl 易溶于水，它们的溶解度差别大，所以选用重结晶；(3)加 NaOH 溶液除去 Br2，不溶于水，再分液，所以选用碱液分液。（II）(1)从质谱图或由该有机化合物的实验式 C2H6O 都可以得到其相对分子质量为 46。(2)该有机化合物只有一种氢原子，所以该有机物不是乙醇而是甲醚，其结构简式为 CH3OCH3。（III）(1)

30、B 生成 1,2,3三氯丙烷是加成反应，反应是取代反应，推测烃 A 的结构简式为 CH2=CH-CH3。烃 A 的同系物中，相对分子质量最小的烃乙烯发生加聚反应的化学方程式为nCH2=CH2-CH2-CH2-n。(2)下列反应的类型：B 生成 1,2,3三氯丙烷是加成反应，所以反应是取代反应，从反应条件可知 1,2,3三氯丙烷发生卤代烃的消去反应，所以反应是消去反应。(3)根据 D 在反应中所生成的 E 的结构只有一种可能，E 分子中有 3 种不同类型的氯，推测有机物 D 的名称是 1,2,2,3-四氯丙烷。(4)反应的化学方程式：CH2ClCHClCH2ClNaOHCH2=CClCH2ClN

31、aClH2O。22.某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差 12g，导线中通过_mol 电子。(2)其他条件不变，若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液，石墨电极会产生气泡，这是由于 NH4Cl 溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的3 价铁被氧化为更高

32、的价态。”如果3 价铁被氧化为 FeO，试写出该反应（红色褪去）的离子方程式：_。(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成 n 型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝电极反应为_；乙装置中石墨（1）电极现象为_。【答案】(1).0.2 (2).酸性 (3).NH H2ONH3H2OH (4).2Fe33Cl28H2O=2FeO 6Cl16H (5).O22H2O4e=4OH (6).析出红色固体【解析】本题主要考查原电池反应原理。(1)负极反应：Fe-2eFe2+，正极反应：Cu2+2eCu，导线中通过 2mol 电子时，两电极质量相差 120g，所以两电极质量相差 12g，导

33、线中通过 0.2mol 电子。(2)其他条件不变，若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液，石墨电极会产生气泡，这是由于 NH4Cl 溶液显酸性，用离子方程式表示溶液显此性的原因：NH H2ONH3H2OH。如果3 价铁被氧化为 FeO，该反应（红色褪去）的离子方程式：2Fe33Cl28H2O=2FeO 6Cl16H。(3)一段时间后，在甲装置铜丝电极反应为 O22H2O4e=4OH；乙装置中石墨（1）电极发生还原反应，生成铜单质，现象为析出红色固体。23.滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。（I）中华人民共和国国家标准(

34、GB27602011)规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25 gL1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中 SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器 A 的名称是_，水通入 A 的进口为_。B 中加入 300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热 B 使 SO2全部逸出并与 C 中 H2O2完全反应。(2)除去 C 中过量的 H2O2，然后用 0.090 0 molL1NaOH 标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的 pH8.8，则选择的指示剂为_。滴定终点现象为_。(3)滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00 mL，该葡萄酒中 SO2含量为：_gL1。(4)该测定结果往往比

35、实际值偏高，最可能的原因是_，在不改变装置的情况下，如何改进：_。（II）用 ClO2处理过的饮用水(pH 为 5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的 ClO2、ClO 含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被 I还原为 ClO、Cl的转化率与溶液 pH 的关系如图所示。当 pH2.0 时，ClO 也能被 I完全还原为 Cl。反应生成的I用标准 Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。(1)请写出 pH2.0 时 ClO 与 I反应的离子方程式：_。(2)请完成相应的实验步骤：步骤 1：准确量取V mL 水样加入到锥形瓶中；步骤 2

36、：调节水样的 pH 为 7.08.0；步骤 3：加入足量的 KI 晶体；步骤 4：加入少量淀粉溶液，用c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液V1 mL；步骤 5：_；步骤 6：再用c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗 Na2S2O3溶液V2 mL。(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中 ClO 的浓度为_ molL1(用含字母的代数式表示)。【答案】(1).冷凝管 (2).b (3).酚酞 (4).当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色 (5).0.24 (6).盐酸的挥发 (7).用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比

37、实验，扣除盐酸挥发的影响 (8).ClO 4H4I=Cl2I22H2O (9).调节溶液的 pH2.0 (10).【解析】本题主要考查滴定法的应用。（I）(1)仪器 A 的名称是冷凝管，水的流向是“下进上出”，水通入 A 的进口为 b。(2)若滴定终点时溶液的 pH8.8，溶液呈碱性，则选择的指示剂为酚酞。滴定终点现象为当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色。(3)SO2H2SO42NaOH，该葡萄酒中 SO2含量为：0.0900molL125.00 mL/264g/mol/300mL=0.24gL1。(4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是盐酸的挥发，在不改变装置的情况下，如何改进：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。（II）(1)pH2.0 时 ClO 被 I还原为 Cl，ClO 与 I反应的离子方程式：ClO 4H4I=Cl2I22H2O。(2)步骤 5：调节溶液的 pH2.0；(3)ClO2INa2S2O3，ClOI4Na2S2O3，该饮用水中 ClO 的物质的量为(cV2/4-cV1)mol，浓度为molL1。