第二学期高三化学反应热与热化学方程式复习题.pdf

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1、第二学期高三化学反应热与热化学方程式复习题第二学期高三化学反应热与热化学方程式复习题1.判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)已知冰的熔化热为 6.0 kJmol-1，冰中氢键键能为 20 kJmol-1。假设每摩尔冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15%的氢键()(2)A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程 式 可 表 示 为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-1()B.500、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于

2、密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)催化剂 500、30 MPa 2NH3(g)H=-38.6 kJmo l-1()(2010 浙江理综，12A、B)(3)化学反应必然伴随着能量的变化()(2009 上海，5D)(4)1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热()(2008 四川，7D)2.根据碘与氢气反应的热化学方程式()I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48 kJ()I2(s)+H2(g)2HI(g)-26.48 kJ下列判断正确的是()A.254 g I2(g)中通入 2 g H2(g)，反应放

3、热 9.48 kJB.1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJC.反应()的产物比反应()的产物稳定D.反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低3.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25，101 kPa)：C4H10(g)+132O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)H=-2 878 kJmol-1C4H10(g)+132O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)H=-2 658 kJmol-1C4H10(g)+92O2(g)=4CO(g)+5H2O(l)H=-1 746 kJmol-1C4H10(g)+92O2(g)=4CO(g)+5H2O(

4、g)H=-1 526 kJmol-1由此判断，正丁烷的燃烧热是()A.H=-2 878 kJmol-1 B.H=-2 658 kJmol-1C.H=-1 746 kJmol-1 D.H=-1 526 kJmol-14.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同5.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q1

5、 H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是()A.Q1Q2B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成 1 mol HCl 气体时放出 Q1 kJ 热量D.1 mol HBr(g)具有的能量小于 1 mol HBr(l)具有的能量6.下列热化学方程式书写正确的是(H 的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)kJmol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3 kJmol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-296.8 kJmol-1(反应热)D.2NO2=O2+2NO H=+116.2 kJmol-1(反应热)7.化学反应 N2+3H2高温、高压催化剂 2NH3 的能量变化如H=-1367.0图所示，该反应的热化学方程式是()A.N2(g)+3H2(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)H=2(a-b-c)kJmol-12NH3(g)H=2(b-a)kJmol-1NH3(l)H=(b+c-a)kJmol-1NH3(g)H=(a+b)kJmol-1C.12N2(g)+32H2(g)D.12N2(g)+32H2(g)