合肥市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷(模拟).docx

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1、 合肥市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_班级:_成绩:_一、 单项选择题 (共 14 题；共 29 分)1. （3 分） (2016 高二下平安期中) 对于在一密闭容器中进行如下反应：C（S）+O2（g）=CO2（g）下列说法错误的（ ）A . 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B . 升高温度可以加快化学反应速率C . 增加压强可以加快化学反应速率D . 增加木炭的量可以加快化学反应速2. （2 分） (2016 高二上吉安期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A 跟 B 反应生成 C，反应速率 v（A）、v（B）、v（C）之间存在以下关系：v（B）=3v（A），v（c）=2v（A

2、），3v（C）=2v（B）则该反应可以表示为（ ）A . A+B CB . 2A+2B 3CC . A+3B 2CD . 3A+B 2C3. （2 分） 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)：H0，下列叙述正确的是（ ）A . 加入少量 W，逆反应速率增大B . 升高温度，平衡逆向移动平衡C . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D . 平衡后加入 X，上述反应的H 增大4. （2 分） (2020 高一上沈阳期末) 已知充分燃烧 a g 乙炔（C2H2）气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液第 1 页 共 13 页 态水，并放出热量 b kJ

3、，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）A . 2C2H2(g)5O2(g) =4CO2(g)2H2O(g) H-4b kJmol-1B . C2H2(g) O2(g) =2CO2(g)H2O(l) H2b kJmol-1C . C2H2(g) O2(g) =2CO2(g)H2O(g) H+2b kJmol-1D . 2C2H2(g)5O2(g) =4CO2(g)2H2O(l) H+4b kJmol-15. （2 分） (2019 高二上都匀期末) 已知电导率越大导电能力越强。常温下用 0.10 molL-1NaOH 溶液分别滴定 10mL 浓度均为 0.10 molL-1 的盐酸和醋酸

4、溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 曲线代表滴定盐酸的曲线B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C . a、b、c 三点溶液中水的电离程度：cabD . b 点溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)6. （2 分） 常温下，有下列四种溶液：0.1mol/LNaOH 溶液0.1mol/L CH3COOH 溶液pH=3NaOH 溶液CH3COOH 溶液下列说法正确的是（ ）第 2 页 共 13 页 A . 由水电离出 H+的浓度 c（H+）：B . 将加蒸馏水稀释至原来的 100 倍时，所得溶液的 pH=5C . 与混

5、合，若溶液 pH=7，则体积 V（NaOH）V（CH3COOH）D . 将与等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）7. （2 分） (2018 高二上河北期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A . 向 0.1 molL1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 c（H+）/c（CH3COOH）减小B . 将 CH3COONa 溶液从 20升温至 60，溶液中 c（CH3COO-）/c（CH3COOH）c（OH-）增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）1D . pH=4.5 的番茄汁中 c（H+）是 pH

6、=6.5 的牛奶中 c（H+）的 100 倍8. （2 分） (2016 高二上吉林期中) 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H+CH3COO ， 下列叙述不正确的是（ ）A . 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）B . 0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c（OH）减小C . CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D . 常温下 pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH79. （2 分） (2018 高三上包头期中) 常温下，向浓度均为

7、0.1 mol L-1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY 的溶液中，分别加入 NaOH 固体，lgc(H+ )/c(OH)随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）第 3 页 共 13 页 A . 常温下电离常数：HX HYB . a 点由水电离出的 c(H+)=10-12 mol L-1C . c 点溶液中：c(Y)c(HY )D . b 点时酸碱恰好完全中和10. （2 分） (2018河西模拟) 已知液氨的性质与水相似。T时，NH3+NH3 NH4+NH2- ， NH4+的平衡浓度为 110-15mol/L，则下列说法中正确的是（ ）A . 在此温

8、度下液氨的离子积为 110-17B . 在液氨中放入金属钠，可生成 NaNH2C . 恒温下，在液氨中加入 NH4Cl，可使液氨的离子积减小D . 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)c(NH2-)11. （2 分） 某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4molA 和 2molB 进行如下反应：3A（g）+2B（g） 4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）A . 该反应的化学平衡常数表达式是 K=B . 此时，B 的平衡转化率是 40%C . 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D . 增大 B，平衡

9、向右移动 B 的平衡转化率不变12. （2 分） 关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A . 燃烧属于放热反应B . 中和反应是吸热反应C . 形成化学键时吸收能量D . 反应物总能量与生成物总能量一定相等第 4 页 共 13 页 13. （2 分） (2015 高二上青海期末) 下列叙述错误的是（ ）A . 把 aL0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液与 bL0.1mol/L 的 KOH 溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）c（CH3COO）+c（OH）B . 把 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液与 0.3mol/L 的 Ba（OH）2 溶液等体积混合，所得溶

10、液中一定存在：c（OH）c（Ba+）c（Na+）c（H+）C . 向 1mol/L 的 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，由于 CH3COONa 水解显碱性，所以溶液的 pH 升高D . 常温下，在 pH=3 的 CH3COOH 溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液中，水的电离程度相同14. （2 分） (2018 高二上北京期中)当反应达到平衡后，下列措施：转化率的是升温恒容通入惰性气体增加 CO 的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高（ ）A . B . C . D . 二、 解答题 (共 7 题；共 55 分)15. （1 分） 常温下，0.1mol/L 的下

11、列五种溶液，其 pH 由大到小的排列顺序为_NaHCO3NaClONH4ClNaClCH3COONa16. （7 分） (2017 高二上琼海期末) 常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和第 5 页 共 13 页 混合后所得溶液的 pH 如下表，请回答：实验编号 HA 物质的量浓度（molL NaOH 物质的量浓度（molL 混合溶液的 pH1）0.2c1）0.20.20.10.1甲乙丙丁pH=apH=7pH7pH=90.20.1（1） 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的 pH）来说明 HA 是强酸还是弱酸_（2） 不考虑其它组的

12、实验结果，单从乙组情况分析，c 是否一定等于 0.2_（选填“是”或“否”），混合液中离子浓度 c（A）与 c（Na+）的大小关系是_（3） 丙组实验结果分析，HA 是_酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（4） 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c（OH）=_molL1写出该丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）c（OH）c（HA）=_molL117. （5 分） 在常温下，在一定体积 pH=12 的 Ba（OH）2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH=11若反应后溶液的体积

13、等于 Ba（OH）2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积之和，则 Ba（OH）2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是多少？（要写计算过程）18. （ 14 分 ） (2017 高 二 上 广 州 期 中 ) 根 据 题 干 内 容 填空：（1） 某温度下，Kw=1012若保持温度不变，向少量水中加入_g 的 NaOH 固体，并加水稀释至 1L，才能使溶液中水电离产生的 H+、OH的浓度乘积即：c（H+）水c（OH）水=1026若保持温度不变，向水中通入的 HCl 气体恰好使溶液中 c（H+）/c（OH）=1010，则此时水电离的 c（OH）=_molL1（2） 一定温度下，现有 a盐酸，b硫酸

14、，c醋酸 三种酸当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需 NaOH 的物质的量由大到小的顺序是第 6 页 共 13 页 _（用 a、b、c 表示）当三者 c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_（用 a、b、c 表示）当 c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_（用 a、b、c 表示）（3） 现有两瓶 pH=2 的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸（限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸、蒸馏水）采用的方法为_（4）

15、 执信中学 A 学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量 8.2g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500mL待测溶液用 0.200 0molL1 的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题：滴定过程中，眼睛应注视_；滴定终点时，溶液从_色变为_色，_观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入 10.00mL 待测液，则滴定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）根据如表数据，通过标准酸滴定，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是 _，烧碱样品的纯度是_（本小题计算结果保留 4 位有效数字）

16、待测溶液体积（mL） 滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）第次第次第次10.0010.0010.000.404.102.2020.5024.0023.8019. （10 分） (2016 高二上龙岩期中) 甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用 CO 和 H2 合成 CH3OH：CO（g）+2H2 （g） CH3OH（g）H=a kJmol1 向体积为 2L 的密闭容器中充入 2mol CO 和 4mol H2 ， 测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如图中、曲线所示：第 7 页 共 13 页 （1） 能判断反应达到化学平衡状态的是A . c（CO）与 c（H2

17、）的比值保持不变B . 容器中气体压强保持不变（填字母）C . 容器中气体密度保持不变D . 单位时间内有 1molCO 消耗的同时有 1mol CH3OH 生成E . v 正（H2）=2v 逆（CH3OH）（2） 和相比，改变的反应条件是_反应在 9min 时达到平衡，比较反应的温度（ T1）和反应的温度（ T3）的高低： T1_T3（填“”“”“=”），此正反应是_反应（填“放热或吸热”）（3） 反应在 6min 时达到平衡，从反应开始到达到平衡时 v （CH3OH）=_mol/（Lmin）反应在 2min 时达到平衡，计算该温度下的平衡常数 K=_在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到

18、平衡时，再往容器中加入 1mol CO 和 3mol CH3OH 后，平衡将向_（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是_20. （13 分） 氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一（1） 以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气图 1 是一定温度、压强下，CH4（g）与 H2O（g）反应生成 CO（g）和 2mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式_（H 用 E1、E2、E3 表示）（2） 已知 N2（g）+3H2 2NH3（g）H=94.4kJmol1，恒容时，体系

19、中各物质浓度随时间变化的曲线如图 2 所示，各时间段最终均达平衡状态第 8 页 共 13 页 在 2L 容器中发生反应，时段放出的热量为_25min 时采取的某种措施是_时段条件下反应的平衡常数为_（保留 3 位有数字）（3） 电化学降解 N 的原理如图 3 所示电源正极为_（填“A”或“B”），阴极反应式为_（4） CO 可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：Cu（NH3）2CH3COO（l）+CO（g）+NH3（g） Cu（NH3）3CH3COOCO（l）H0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收 CO 的能

20、力，则再生的适宜条件是字母序号）（填A . 高温、高压B . 高温、低压C . 低温、低压D.低温、高压（5） 已知 N2（g）+3H2 2NH3（g）H=94.4kJmol1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图 2 所示，各时间段最终均达平衡状态在 2L 容器中发生反应，时段放出的热量为_25min 时采取的某种措施是_时段条件下反应的平衡常数为_（保留 3 位有数字）第 9 页 共 13 页 （6） 电化学降解 N 的原理如图 3 所示电源正极为_（填“A”或“B”），阴极反应式为_21. （5 分） (2015 高一下陇南期中) 某温度时，在 2L 容器中 X、Y、Z 三种气体

21、物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示由图中数据分析：（1） 该反应的化学方程式为_（2） 反应开始至 2min，用 X 表示的平均反应速率为_ molL1mi1；平衡时，Y 的转化率为_，平衡时，Z 的浓度为_ molL1（3） 下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_（填选项、多选）AX，Y，Z 的物质的量之比为 3：1：B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗 3mol X，同时生成 2mol ZD混合气体的总质量不随时间的变化而变化E混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化第 10 页 共 13 页 参考答案一、 单项选择题 (共 14 题；共 29 分)1-1、

22、答案：略2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、5-1、6-1、答案：略7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、答案：略14-1、二、 解答题 (共 7 题；共 55 分)15-1、第 11 页 共 13 页 16-1、答案：略16-2、答案：略16-3、答案：略16-4、答案：略17-1、18-1、答案：略18-2、答案：略18-3、答案：略18-4、答案：略19-1、答案：略19-2、答案：略19-3、答案：略20-1、答案：略20-2、答案：略20-3、答案：略20-4、答案：略20-5、答案：略第 12 页 共 13 页 20-6、答案：略21-1、答案：略21-2、答案：略21-3、答案：略第 13 页 共 13 页16-1、答案：略16-2、答案：略16-3、答案：略16-4、答案：略17-1、18-1、答案：略18-2、答案：略18-3、答案：略18-4、答案：略19-1、答案：略19-2、答案：略19-3、答案：略20-1、答案：略20-2、答案：略20-3、答案：略20-4、答案：略20-5、答案：略第 12 页 共 13 页 20-6、答案：略21-1、答案：略21-2、答案：略21-3、答案：略第 13 页 共 13 页