学考第4章-单元测试卷公开课.doc

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1、第四章单元测试卷可能用到的相对原子质量H：1O：16Cl：35.5一、选择题(18小题，每小题3分，共54分)1我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，锂的开发和用途是一个重要的科学课题。下列关于锂的叙述中，不正确的是()A锂是较轻的金属 BLiOH的碱性比NaOH的弱C锂的化学性质比钠活泼 D锂在空气中燃烧生成Li2O2只有在化合物中才能存在的化学键是()A离子键 B共价键 C金属键 D非极性键3下列各组物质中，互为同位素的是()A24Mg和24Mg2 B16O与18OCO2和O3 DHO与HO4下列化学用语正确的是()A氯分子的电子式：ClCl B氯离子的电子式：ClC氯原子的结构示意图： D次氯

2、酸的结构式：HOCl5下列说法中，不正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在气态单质分子中不一定存在共价键C冰中存在的作用力有共价键与氢键 D含有离子键的化合物才是离子化合物6下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是()A氧化镁 B氦 C铜 D液氨7短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示。这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA.氢化物沸点：WZ B氧化物对应水化物的酸性：YXC化合物熔点：Y2X3YZ3 D简单离子的半径：YH2OH2S B还原性：KNaMgC离子半径：NaAl3F D酸性：HNO3H2CO3H2SiO315四种短周

3、期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物阴阳离子个数比为11。下列说法正确的是()AW的氢化物比Y的氢化物的沸点高B气态氢化物的稳定性：YZCW、X、Y三种元素组成的化合物一定不与氧气反应D化合物YWZ2遇水产生的气体，可能使石蕊溶液先变红后褪色16短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。n、p、q、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下s为液体，其余均为无色气体。r是元素X的单质，是空气的主要成分之一，n物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，单质m常用于自来水的杀菌消毒。上述物质

4、的转化关系如下图所示。下列说法错误的是()A原子半径：WYXZB非金属性：XYZC配平反应后，氧化剂和氧化产物的物质的量之比为13DW分别与X、Y可形成相同电子数的共价化合物17短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A原子半径：ABDC B原子序数：dcbaC离子半径：CDBA D单质的还原性：ABDC18短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(ab)，L层电子数是(ab)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为()AB3A2 BAB2 CA3B2 DBA2二、非选择题(46分)19

5、(10分)根据下列微粒回答问题。1H2H3H14C14N16O35Cl237Cl2(1)以上8种微粒共有_种核素，共_种元素。(2)互为同位素的是_。(填8种微粒中合理的微粒)(3)质量数相等的是_，中子数相等的是_。(填8种微粒中合理的微粒)(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_；质子数之比为_。20(10分)8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答下列问题。(1)A在元素周期表中的位置是_；G的原子结构示意图为_。(2)X2D电子式为_。(3)写出单质E与

6、H2O反应的化学方程式：_。(4)下列有关物质性质的推断中，正确的是_(填字母)。a金属性：EGb氢化物的稳定性：DLc最高价氧化物的水化物酸性：LQ(5)Q的单质通入淀粉KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式_，该实验说明Q的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因_。21(16分)现有120号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表。元素物质性质或微粒结构AM层电子数为L层与K层电子数之差BB的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价是7价(1)元素A的原子最外层共有_个电子，B的离子与D的离

7、子相互组合形成的干燥剂的化学式是_。(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式：_(用元素符号表示)。(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是_。A常温下A的单质和D的单质状态不同BA的氢化物比D的氢化物稳定C一定条件下，D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质DD的氢化物水溶液酸性比A的氢化物水溶液酸性强(4)C的氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_。22(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应

8、生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用分子式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。参考答案1【答案】C【解析】锂是碱金属，碱金属单质密度从上到下逐渐增大(Na、K反常)，则锂是较轻的金属，A正确。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：NaLi，则LiOH的碱性比NaOH弱，B正确。钠和锂为同主族元素，最外层都为一个电子，钠原子的半径比锂原子的大，更易失去最外层电子，则钠的化学性质比锂活泼，C错误。锂在空气中燃烧只生成Li2O，D正确。2【答案

9、】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，要产生阴、阳离子，一定是不同种元素的原子，即含离子键的一定是化合物，A符合题意；共价键可能存在于单质中，如O2、N2、H2等都含共价键，B不符合题意；金属键一般存在于金属单质和合金中，C不符合题意；非极性键可能存在于单质中，如N2、H2等，也可能存在于化合物中，如H2O2、Na2O2等，D不符合题意。3【答案】B【解析】16O与18O，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B符合题意。4【答案】D【解析】氯分子的电子式为，A错误；氯离子的电子式为 ，B错误；是氯离子的结构示意图，C错误；次氯酸中氧原子形成两对共用电子对，其结构式为HOCl，D正确

10、。5【答案】A【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH中含有共价键，属于离子化合物，A错误；在气态单质分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子，B正确；冰是固态水，其中存在的作用力有共价键与氢键，C正确；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。6【答案】D【解析】氧化镁只有离子键，A错误；氦不含共价键，只有分子间作用力，B错误；铜不含共价键和分子间作用力，C错误；液氨分子内有共价键，分子间有分子间作用力，D正确。7【答案】D【分析】设W的最外层电子数为x，则X的最外层电子数为x1，Z的最外层电子数为x2，Y的最外层电子数为x2，根据四种元素原子的最外层电子数之和为21，得出

11、x5。由此可以判断出W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl。【解析】氨存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键，所以NH3的沸点比HCl的沸点高，A错误；Al(OH)3显两性，X为O，没有氧化物，B错误；Al2O3是离子晶体，而AlCl3是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C错误；Al3和O2的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Al3OS，所以稳定性为H2SH2ONaMg，B项不符合题意；三种离子的电子层数相同，根据“序小径大”知，半径大小为FNaAl3，C项不符合题意；碳元素的非金属性强于硅元素，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

12、为H2CO3H2SiO3，且两者均为弱酸，HNO3为强酸，所以酸性强弱为HNO3H2CO3H2SiO3，D项不符合题意。15【答案】A【分析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；Z的原子序数大于Na，Z与Na形成的离子化合物中阴阳离子个数比为11，则Z为Cl；W的原子序数小于Na，且其简单离子与Na具有相同电子层结构，则W为N或O；而W与Y同族，则Y为P或S。【解析】由上述分析可知，W为N或O，X为Na，Y为P或S，Z为Cl。NH3或H2O的分子之间均存在氢键，因此沸点高于PH3或H2S，A说法正确；同周期元素从左至右，元素非金属性逐渐增强，其简单氢化物稳定性逐渐增强，因此气

13、态氢化物的稳定性ZY，B说法错误；Na2SO3中硫元素化合价处于中间价态，具有还原性，能与氧气发生氧化还原反应，C说法错误；SOCl2易发生水解产生SO2和HCl，二者均能使石蕊溶液变红，但不能使红色溶液褪色，D说法错误。16【答案】C【分析】依据题意，n、p、q、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下s为液体，故s为H2O；r是元素X的单质，是空气的主要成分之一，故r为N2；n物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故n为NH3；单质m常用于自来水的杀菌消毒，故m为Cl2。综上所述，n为NH3，r为N2，m为Cl2，s为H2O，q为HCl。结合转化关系可推出p可为NO或N2O4等无色氧化物。W、

14、X、Y、Z依次为H、N、O、Cl，据此分析解题。【解析】W、X、Y、Z依次为H、N、O、Cl，故原子半径：HONCl，A正确；由分析可知，X、Y、Z依次为N、O、Cl，故非金属性：NOCl，B正确；2NH33Cl2=N26HCl，配平反应后氧化剂Cl2和氧化产物N2的物质的量之比为31，C错误；H2O和NH3为具有相同电子数的共价化合物，D正确。17【答案】C【分析】aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，其中A、B位于周期表的左侧，且位于同一周期，C和D位于周期表的右侧，也位于同一周期，且位于A和B的上一周期，所以原子序数应是abdc，据此解题。【解析】同周期自左向右原子半径逐渐减

15、小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：BACD，A错误。根据以上分析可知原子序数：abdc，B错误。核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：CDBA，C正确。同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则单质的还原性：BACD，D错误。18【答案】D【解析】短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(ab)，L层电子数是(ab)，则L层电子数为8，即ab8，元素A有两个电子层，则b2，所以a826，则A为氧元素；B元素的原子M层电子数是ab624，B为硅元素，A、B两元素形成的化合物为SiO

16、2，即BA2。19【答案】(1)65(2)1H、2H、3H(3)14C、14N14C、16O(4)23341116【解析】(1)核素指的是原子，故共有6种核素；1H、2H、3H均属于氢元素，14C属于碳元素，14N属于氮元素，16O属于氧元素，35Cl2、37Cl2都由氯元素组成，一共有5种元素。(2)1H、2H、3H都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同，互为同位素。(3)核素符号左上角的数字表示质量数，则质量数相等的是14C、14N；14C的中子数1468，16O的中子数1688，所以二者中子数相同。(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比等于相对分子质量之比，相对原子质量近似

17、等于质量数，则相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为(141616)(321818)2334；质子数之比为(688)(1688)1116。20【答案】(1)第二周期第A族(2)HH(3)2Na2H2O=2NaOHH2(4)ac(5)Cl22I=2ClI2Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数：ICl，原子半径：ICl，原子得电子能力：ICl，元素非金属性：IAl，a正确。同一主族从上到下，非金属性依次减弱，氢化物的稳定性：H2OH2S，b错误。因为非金属性：ClS，所以最高价氧化物的水化物酸性：HClO4H2SO4，c正确。(5)氯气通入淀粉KI溶液的离子方程式为Cl22

18、I=2ClI2，碘遇淀粉变蓝；Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数：ICl，原子半径：ICl，原子得电子能力：ICl，元素非金属性：ICl。21【答案】(1)6CaCl2(2) (3)ClC(4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4【分析】由于A元素的M层电子数L层(8个)K层(2个)，则A元素的第三层核外电子数为6，可以推断出A为S；D元素最高正价是7价，所以D为Cl；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，可以推断出B为Ca；常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，可以推断出C为N。综上所述，A为S，D为Cl，B为Ca，C为N。【解析】(1)S

19、的最外层有6个电子，CaCl2是一种中性干燥剂。(2)该离子应为NH，其电子式为。(3)S和Cl相比较，Cl的非金属性强，可以根据氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及Cl2H2S=2HClS进行判断，所以一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质。(4)NH3和H2SO4反应生成(NH4)2SO4，化学方程式是2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。22【答案】(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)Na2Na(3)HClH2S(4)S2ClNaAl3【解析】(1)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水

20、，则W是Na，X是Al，形成的两种物质为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(2)W为Na，可以和Y形成W2Y，则Y为2价，为第三周期第A族元素，则Y为S。W2Y是Na2S，其电子式为Na2Na。(3)Z和Y是同一周期元素，原子序数比Y大，则Z为Cl。同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强。元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。由于非金属性：ClS，所以气态氢化物的稳定性：HClH2S。(4)这四种元素形成的离子分别是Na、Al3、S2、Cl。Na、Al3核外电子排布是2、8；S2、Cl的核外电子排布是2、8、8。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以NaAl3，S2Cl。对于电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，由于S2、Cl核外有3层电子，Na、Al3核外有2层电子，所以离子半径大小关系为S2ClNaAl3。