高三化学一轮复习 分子间作用力与分子性质课件.pptx

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1、化学键分子结构与性质知识点 1分子间作用力1.物质分子之间普遍存在的相互作用力物质分子之间普遍存在的相互作用力,称为分子间作用力。称为分子间作用力。分子间作用力最常见的是分子间作用力最常见的是范德华力范德华力和和氢键氢键。强弱强弱:范德华力范德华力氢键氢键氢键范德华力影响其强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对于AHB，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，作用力越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固对物质性质的影响影响物质的熔、沸点和溶解度等物理性质组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质熔、沸点升高，如

2、熔、沸点：F2Cl2Br2I2，CF4CCl4H2S，HFHCl，NH3PH3分子内氢键使物质的熔、沸点降低影响分子的稳定性共价键键能越大，分子稳定性越强知识点 2分子的性质-手性手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体。手性异构、对映异构、旋光异构手性分子：有手性异构体的分子。知识点 2分子的性质-手性手性碳原子：连接四个互不相同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。用*C来标记。具有手性的有机物，是因为其含有手性碳原子。知识点 2分子的性质-极性非极性分子与极性分子的判断知识点 2分子的性质-极性思考提升判断下列物

3、质键的极性、分子空间结构与分子极性的关系N2 HCl CS2 SO2 BF3 NH3 CCl4知识点 2分子的性质-极性分子极性的判断方法1.经验规律：判断ABn型分子极性若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子,若不等则为极性分子。中心原子A有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，无孤对电子则为非极性分子。2.物理模型法：中心对称知识点 2分子的性质-极性3.化学实验法由于丝绸摩擦过的玻璃棒带正电，由于丝绸摩擦过的玻璃棒带正电，而水分子是极性分子，故当玻璃棒而水分子是极性分子，故当玻璃棒靠近水流时，先使水分子显负电的靠近水流时，先使水分子显负电的一端靠近玻璃

4、棒一端靠近玻璃棒(同性相斥，异性相同性相斥，异性相吸吸)，带正电的一端远离玻璃棒，而，带正电的一端远离玻璃棒，而水分子两极的电荷量相等，这就使水分子两极的电荷量相等，这就使带正电的玻璃棒对水分子显负电的带正电的玻璃棒对水分子显负电的一端引力大于对水分子显正电的一一端引力大于对水分子显正电的一端的斥力因此水分子所受的合力端的斥力因此水分子所受的合力指向玻璃棒，故水流向靠近玻璃棒指向玻璃棒，故水流向靠近玻璃棒的方向偏移的方向偏移知识点 2分子的性质-极性键的极性、分子空间结构与分子极性的关系知识点 2分子的性质-溶解性“相似相溶相似相溶”的规律的规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶质一般能溶于非极性溶剂非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶质一般能溶于极性溶剂极性溶剂。如果存在氢键。如果存在氢键,则溶剂与溶质则溶剂与溶质之间的氢键作用力越大之间的氢键作用力越大,溶解性溶解性越好越好。溴在苯中易溶，在水中微溶？溴在苯中易溶，在水中微溶？溴在苯中易溶，在水中微溶？溴在苯中易溶，在水中微溶？甲烷、乙烯是否易溶于甲烷、乙烯是否易溶于甲烷、乙烯是否易溶于甲烷、乙烯是否易溶于CClCCl4 4?乙醇和水任意比例互溶，原因乙醇和水任意比例互溶，原因乙醇和水任意比例互溶，原因乙醇和水任意比例互溶，原因?