第五章第二节氮及其化合物第三课时课件--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、第三课时第三课时 硝酸硝酸 酸雨及防治酸雨及防治第二节第二节第二节第二节 氮及其氧化物氮及其氧化物氮及其氧化物氮及其氧化物凤凰中学凤凰中学 本草纲目拾遗本草纲目拾遗记载：记载：(硝酸硝酸)西洋人西洋人所所造，性造，性最最猛，能猛，能蚀五金。王怡堂先生蚀五金。王怡堂先生云：其云：其水至水至强，五金强，五金八八石皆能穿石皆能穿滴，惟滴，惟玻璃可盛。玻璃可盛。1、掌握硝酸的性质，能从氮元素化合价的角掌握硝酸的性质，能从氮元素化合价的角度认识硝酸的强氧化性；度认识硝酸的强氧化性；2、认识硫、氮的氧化物对生态环境的影响，认识硫、氮的氧化物对生态环境的影响，了解酸雨的产生及其防治。了解酸雨的产生及其防治。

2、一、硝酸一、硝酸1、物理性质：、物理性质：硝酸是硝酸是无色无色、易挥发易挥发、有、有刺激性气味刺激性气味的液体，的液体，能能与水以任意比互溶，与水以任意比互溶，质量分数为质量分数为95%以上以上的硝酸的硝酸在空在空气中会产生气中会产生“发烟发烟”现象，因此也叫现象，因此也叫“发烟硝酸发烟硝酸”。2、化学性质：、化学性质：【思考】【思考】久置的浓硝酸为何会变黄久置的浓硝酸为何会变黄？纯硝酸纯硝酸 久置硝酸久置硝酸(1)不稳定性不稳定性 4HNO3 4NO2+O2+2H2O 或光照或光照贮存：贮存：一般一般将浓硝酸保存在将浓硝酸保存在棕色棕色试剂瓶中，试剂瓶中，并并避光避光放置于放置于阴凉阴凉处。

3、处。溶于浓硝酸致使溶液变黄溶于浓硝酸致使溶液变黄(2)强酸性强酸性(具有酸的通性具有酸的通性)电离方程式：电离方程式：HNO3=H+NO3-与指示剂显色与指示剂显色 与金属反应与金属反应 与碱反应与碱反应 与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应 与弱酸盐反应与弱酸盐反应 硝酸硝酸稀硝酸使蓝色石蕊溶液变为红稀硝酸使蓝色石蕊溶液变为红色色，浓硝酸使浓硝酸使蓝色蓝色石蕊溶液先石蕊溶液先变红变红(酸性酸性)后褪色后褪色(强氧化性强氧化性)。不生成不生成H2如如NaOH H+OH-=H2O如如CuO 2H+CuO=Cu2+H2O如如Na2CO32H+CO32-=H2O+CO2(3)强强氧化性氧化性与金属反应与

4、金属反应【实验【实验5-8】Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O浓硝酸浓硝酸：反应剧烈反应剧烈，有，有红棕色气体红棕色气体生成，生成，溶液逐渐溶液逐渐变绿变绿。稀稀硝硝酸酸：反反应应较较慢慢，产产生生无无色色气气体体，在在接接近近管管口口后后变变为为红红棕色棕色，溶液逐渐溶液逐渐变蓝变蓝。3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O金属金属+浓浓(稀稀)硝酸硝酸 高价金属硝酸盐高价金属硝酸盐+NO2(NO)+H2O体现了氧化性和酸性体现了氧化性和酸性【思考与交流】【思考与交流】1、足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到气体的成足量的铜与一定量的浓硝酸

5、反应，得到气体的成分是什么分是什么？2、若铜与硝酸反应后，硝酸不足而铜剩余，向反若铜与硝酸反应后，硝酸不足而铜剩余，向反应体系中加入稀硫酸，铜是否继续溶解？若溶解，应体系中加入稀硫酸，铜是否继续溶解？若溶解，发生什么反应发生什么反应？NO、NO2的混合气体。一开始铜与浓的混合气体。一开始铜与浓HNO3反应生反应生成成NO2气体，随着反应的进行，硝酸逐渐变稀，随气体，随着反应的进行，硝酸逐渐变稀，随后铜与稀硝酸反应生成后铜与稀硝酸反应生成NO气体。气体。会溶解会溶解3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O【思考】【思考】有些金属如有些金属如Fe、Al等虽然能与稀硝酸或稀等

6、虽然能与稀硝酸或稀硫酸反应，但在常温下却可以用铁制或铝制容器来硫酸反应，但在常温下却可以用铁制或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，这是为什么呢盛装浓硫酸或浓硝酸，这是为什么呢？因为在常温下，因为在常温下，Fe、Al的表面会被浓的表面会被浓硫酸硫酸或浓或浓硝酸硝酸氧化生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一氧化生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化钝化”。王水：王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为体积比为1:3)，能，能使一些不溶于硝酸的金属如使一些不溶于硝酸的金属如金、铂金、铂等溶解。等溶解。与

7、非金属反应与非金属反应C+4HNO3(浓浓)CO2+4NO2+2H2OS+6HNO3(浓浓)H2SO4+6NO2+2H2O非金属非金属+浓硝酸浓硝酸 该非金属元素最高价氧化物或高价含该非金属元素最高价氧化物或高价含氧酸氧酸+NO2+H2O 与还原性物质反应与还原性物质反应 H+与与NO3-同时存在同时存在时，时，还原性较强的离子还原性较强的离子(如：如：Fe2+、I-、SO32-、S2-、Br-等等)不能与之共存不能与之共存。N2NH3H2O2O2H2OHNO3NONO23、硝酸的工业制备：、硝酸的工业制备：为了吸收更充分，往往同时通入O22、下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是、下列在酸性溶

8、液中能大量共存的离子组是()A.Fe2+、NO3-、Na+、Cl-B.K+、Cl-、SO42-、Al3+C.S2-、Na+、NH4+、NO3-D.SO32-、K+、NO3-、Cl-1、下列关于硝酸的说法中，正确的是下列关于硝酸的说法中，正确的是()A.硝酸硝酸与金属反应时，主要是与金属反应时，主要是+5价的氮得电子价的氮得电子 B.浓硝酸浓硝酸与浓盐酸按与浓盐酸按3 1的体积比所得的混合物叫做王水的体积比所得的混合物叫做王水 C.硝酸电离出的硝酸电离出的H+能被能被Zn、Fe等金属还原成等金属还原成H2 D.常常温下，浓硝酸能铁反应产生大量红棕色气体温下，浓硝酸能铁反应产生大量红棕色气体AB二

9、、酸雨及防治二、酸雨及防治1、酸雨的形成及分类、酸雨的形成及分类 主要主要是大气中是大气中的的SO2与与NOx溶溶于水形成酸，使于水形成酸，使 pH小于小于正常雨水正常雨水5.6。硫酸型酸雨：硫酸型酸雨：煤、石油等化石燃料的燃烧和某些含煤、石油等化石燃料的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼硫的金属矿物的冶炼硝酸型酸雨：硝酸型酸雨：汽车尾气以及硝酸工业废气等汽车尾气以及硝酸工业废气等2、酸雨的、酸雨的危害危害使湖泊中鱼虾死亡使湖泊中鱼虾死亡 腐蚀文物建筑腐蚀文物建筑 破坏土壤结构使植物死亡破坏土壤结构使植物死亡 导致水质酸化使水生物死亡导致水质酸化使水生物死亡 3、酸雨的防治、酸雨的防治调整能源结构，发展清洁能源；调整能源结构，发展清洁能源；研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2的排放；的排放；加强工业废气的回收处理；加强工业废气的回收处理；改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准。改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准。