高考化学二轮复习课件-分子间作用力分子的性质.pptx

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1、分子间作用力分子的性质 共价键对分子极性的影响 分子间作用力对分子性质的影响 无机含氧酸分子的酸性判断 分子的溶解性 分子的手性范德华力氢 键分子分子间间作用力作用力分子的性分子的性质质共价键对分子极性的影响1简单气态氢化物的稳定性非金属氢化物的酸性2原子半径越小，键长越短，键能越大。原子半径越小，键长越短，键能越大，HX 键越稳定，越难电离出 H+，酸性越弱，分子间作用力对分子性质的影响分子性质的影响分子间作用力对范德华力分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的分子，不含分子间氢键时，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质小试牛刀小试牛刀小试牛刀

2、小试牛刀B下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是（）A.CI4、CBr4、CCl4、CF4 的熔、沸点逐渐降低B.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱C.F2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点逐渐升高D.CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3 的沸点逐渐升高分子间作用力对分子性质的影响分子性质的影响分子间作用力对范德华力氢 键分子晶体的熔、沸点溶 解 度电离程度形成分子间氢键使其熔、沸点升高同分异构体中，形成分子间氢键使熔、沸点升高，形成分子内氢键使熔沸点降低溶质分子与溶剂分子之间形成氢键会增大溶质的溶解度小试牛刀小试牛刀小试牛刀小试

3、牛刀B氨气溶于水中，大部分 NH3 与 H2O 以氢键(用“”表示)结合形成 NH3H2O 分子。根据氨水的性质可推知 NH3H2O 的结构式为（）A.B.C.D.无机含氧酸分子的酸性判断的酸性判断无机含氧酸分子 对于同种元素的含氧酸 同周期元素从左往右，其最高价含氧酸的酸性增强 同主族元素从上到下，其 最高价含氧酸的酸性减弱 多元弱酸的电离程度逐级减小成酸元素的化合价越高，酸性越强酸性：HClO4 H2SO4酸性：H2SO4 H2SeO4 酸性：H2SO3 HSO3分子的溶解性随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。

4、1“相似相溶”的规律溶质分子中憎水基个数2非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。小试牛刀小试牛刀小试牛刀小试牛刀D碘单质在水中的溶解度很小，但在 CCl4 中的溶解度很大，这是因为（）A.CCl4 与 I2 的相对分子质量相差较小，而 H2O 与 I2 的相对分子质量相差较大B.CCl4 与 I2 都是直线形分子，而 H2O 不是直线形分子C.CCl4 和 I2 都不含氢元素，而 H2O 中含氢元素D.CCl4 和 I2 都是非极性分子，而 H2O 是极性分子分子的手性分子的手性 手 性 异 构 手 性 分 子 手性碳

5、原子具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象具有手性异构体的分子在有机物分子中，连有四个不同基团或原子的碳原子小试牛刀小试牛刀小试牛刀小试牛刀B下列分子中，不含手性碳原子的是（）A.B.C.D.CH3CHClCH2CHOCH3CHOHBrCH3COROHCOHCH3CHO下列对分子的性质的解释，不正确的是（）A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B.酸性：H3PO4 HClO，因为 H3PO4 的非羟基氧原子数比 HClO 的多C.SiCl4 分子中硅氯键的极性比 CCl4 中碳氯键的弱D.青蒿素分子式为 C15H22O5

6、，结构如图，该分子中包含 7 个手性碳原子C CB B 关于氢键和分子间作用力，下列说法不正确的是（）A.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键B.NH3 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键D.分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少B B X、Y、Z 是三种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期，X 原子的最外层电子排布式是 2s22p4，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1，下列说法不正确的是（）A.CX2 分子是非极性分子B.ZH3 的 VSEPR 模型名称为三角锥形C.Z4 分子是非极性分子D.酸 H2YO4 比酸

7、 H3ZO4 的酸性强现有五种短周期非金属元素，其中 A、B、C 的价电子排布式可分别表示为 asa、bsbbpb、csccp2c，D 与 B 同主族，E 位于 C 的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。试回答下列问题。(1)由 A、B、C、E 四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2BA4A2C2BE4中，属于极性分子的是_(填序号)。(2)C 的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。(3)B、C 两种元素都能和 A 元素形成两种常见的溶剂，其分子式分别为 _、_。DE4 在前者中的溶解度 _(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(4)BA4、BE4

8、和 DE4 的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。第四周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：(1)基态 Cr 原子的价层电子排布式为_。(2)过渡金属单质及其化合物是有机合成反应的重要催化剂。例如：苯甲醇分子中 C 原子的杂化类型是 _。苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为 205.7、179，造成二者沸点差异的主要原因是_。(3)多数过渡金属的配离子在水溶液中有颜色，其显色与配合物分裂能有关。定义 1 个电子从较低能量的 d 轨道跃迁到较高能量的 d 轨道所需的能量为 d 轨道的分裂能，用 表示，中心离子电荷数越大，中心与配体距离越近，则作用越强，越大。分裂能()：Co(H

9、2O)62 _(填“”“”或“”)Co(H2O)6，理由是_。我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，含有钨、铁、锰、锌、钴等金属元素。(1)基态钴原子的价电子排布图为 _。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为_。(2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛(CH2S)完全催化氧化，甲硫醛分子属 _(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的 VSEPR 模型名称为_。(3)六羰基钨 W(CO)6 的熔点为 172，是一种重要的无机金属配合物，可溶于大

10、多数有机溶剂。三种组成元素的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。配体 CO 中与 W 形成配位键的原子是 C 而不是 O，原因是_。(4)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的 p 轨道，则 p 电子可在多个原子间运动，形成“离域 键”。下列物质中存在“离域 键”的是 _(填字母)。A.苯 B.二氧化硫 C.四氯化碳 D.环己烷分子间作用力分子的性质共价键对分子极性的影响分子间作用力对分子性质的影响无机含氧酸分子的酸性判断范德华力氢键分子的溶解性分子的手性气态氢化物的稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定非金属氢化物的酸性：原子半径越小，键长越短，键能越大，HX

11、 键越稳定，越难电离出H+，酸性越弱组成和结构相似的分子，不含分子间氢键时，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高分子晶体的熔、沸点：形成分子间氢键使其熔、沸点升高溶解度：溶质分子与溶剂分子之间形成氢键会增大溶质的溶解度对于同种元素的含氧酸，成酸元素的化合价越高，酸性越强同周期元素从左往右，其最高价含氧酸的酸性增强同主族元素从上到下，其最高价含氧酸的酸性减弱多元弱酸的电离程度逐级减小“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂溶质分子中憎水基个数：随着溶质分子中憎水基个数的增多，溶质在水中的溶解度减小手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象手性碳原子：在有机物分子中，连有四个不同基团或原子的碳原子再见高中化学