海洋资源的综合利用讲义-高一上学期化学苏教版(2020)必修第一册.docx
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1、课题: 海洋化学资源的综合利用 教学目的要求: 1.了解物质分离提纯的物理方法,了解化学沉淀法去除粗盐中杂质离子的原理与方法;2.了解从海水中提取溴、镁、碘的基本原理和方法,了解镁及其化合物的性质; 教学重点: 去除粗盐中杂质离子、提取溴、碘的方法;镁及其化合物的性质 教学难点: 去除粗盐中杂质离子,镁及其化合物的性质 教 学 过 程教师活动学生活动【课前回顾】提问、默写1. 钠化合物性质提问2. 离子方程式:书写原则及要点旧知巩固提问学生思考回答教 学 过 程教师活动学生活动【导入】海洋里可利用的资源有哪些?不仅有鱼、虾、蟹、贝、藻等生物资源;丰富的化学资源,如锰、镁、钾、溴、氯化钠等各种矿
2、物质;是各种能源的天然宝藏,天然气、油田气,还能利用潮汐能、波浪能来发电【新授】一、 粗盐提纯(一) 海水晒盐盐田法:蒸发结晶蒸发池结晶池(饱和)粗盐(母液)这种粗盐,并不能直接用作化工原料,因为粗盐中含有其他的一些可溶性杂质(如CaCl2、MgCl2、Na2SO4)和难溶性杂质(泥沙、不溶性盐)。(二) 去除难溶性杂质溶解过滤蒸发玻璃棒作用(三) 去除可溶性杂质1.物质分离与提纯的四个原则 不增、不减、易分离、易复原2.分离提纯的三个必须:(1)除杂试剂必须过量;(2)过量试剂必须除尽;(3)除杂途径需选最佳。3.可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)的去除表3-10 粗盐所含的
3、杂质与提纯步骤导入课程板书要点回顾提问完成P79表3-10思考回答笔记教 学 过 程教师活动学生活动CaCl2MgCl2Na2SO4溶液中剩余的杂质1溶液中剩余的杂质2溶液中剩余的杂质3NaCl注意:当含有多种杂质时,要注意试剂的加入顺序(最优最佳途径);试剂引入的新杂质,要能简便高效除去。关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后,而稀HCl必须在最后加,且加HCl之前要先过滤。口诀:钡碳先,碱随便,接过滤,后盐酸二、从海水中提取溴(一)实验原理 取海水提取食盐后的母液,通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。(二) 工艺流程(三)溴的用途1.可用于制备药物、感光剂;2.溴化钾、溴化钠、溴化铵
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