第四章物质结构元素周期律复习-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

《第四章物质结构元素周期律复习-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四章物质结构元素周期律复习-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第四章 物质结构 元素周期律 复习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1下列物质的分类组合正确的是金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；HClO、CH3COOH、H2CO3均为酸；NaOH、NH4HCO3、KMnO4均为强电解质；Na2O2、Na2O、MgO均为碱性氧化物；金刚石、石墨、C60互为同素异形体。ABCD2氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是A氯原子在化学反应中易失去电子B氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C氯元素的化合价只有-1价D氯在元素周期表中位于第3周期第族3元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A由水溶液的酸性：

2、HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C原子半径随着周期序数的增加而增加D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y24下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A酸性强弱：HIHBrHClHFB原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD还原性强弱：F-Cl-I-5下列说法正确的是AH2O 与D2O 互为同素异形体B乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物C(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 的名称是 2,5-二甲基戊烷DC5H12 的同分异构

3、体有 3 种，其沸点各不相同6下列有关说法正确的是（）A元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的B元素周期表共有9个周期和18个族C在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料D第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱7下列化学用语表示正确的是A中子数为18的氯原子：BF-的结构示意图：CNaAlO2的电离方程式NaAlO2= Na+Al3+2O2-D明矾的化学式：KAl(SO4)28化学推动着社会的进步和科技的发展下列说法错误的是A过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D利用某些

4、放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病9下列关于元素周期律的叙述中不正确的是ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强BP、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C原子半径大小关系为NaAlSi”或“”)。(3)的中子数与电子数的差值为_。II.硒(34Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。(4)Se原子结构示意图可表示为_。(5)下列说法合理的是_。a.SeO2既有氧化性又有还原性b.沸点：H2O H2S H2Sec.热稳定性：H2SeHClH2Sd.酸性：H2SeO4HBrO4HClO41

5、8在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式:OD段_,CD段_。(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为_。(3)图中C点表示当加入_ mol NaOH时,Al3+已经_,Mg2+已经_。(4)图中线段OAAB=_。19有A、B、C、D、E五种单核微粒：A原子核内有7个质子，7个中子，核外有7个电子；B微粒其电子层结构与氖原子相同，但其电子数比质子数多2个；C微粒核电荷数为11，并带有一个单位的正电荷；D微粒核外有10个电子，

6、当得到2个电子后微粒呈电中性；E微粒呈电中性且核内无中子。(1)依次写出A、B、C、D四种微粒的符号：_、_、_、_。(2)写出两种由上述元素组成的含有10个电子的多核微粒的符号_、_。20(1)现有下列10种物质：O2；H2；NH4NO3；Na2O2；Ba(OH)2；CH4；CO2；NaF；NH3；I2。其中既含离子键又含非极性键的是_(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是_；属于电解质的是：_。(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的原子最外层有_个电子。(3)只含金属元素的主族位于第_纵行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为_(用含a

7、的式子表示)。(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族，已知铁的原子序数为26，最外层有2个电子，则铁的原子结构示意图为_。(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为_；若XY2为共价化合物，则其结构式为_。21下表是元素周期表的一部分根据AG元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2DFH3BCEG(1)氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_，化学性质最不活泼的单质是_。(填相应的化学式)(2)最稳定的氢化物是_。(填相应的化学式)(3)按碱性逐渐减弱

8、、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_。(填相应的化学式)22（1）某金属氧化物的化学式为，1个含的电子总数为50。若其中每个氧原子核内都有8个中子，的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数约为_；若与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是_，反应消耗了盐酸100mL，则参加反应的的质量是_。（2）元素X的某种原子和元素Y的某种原子的质量数相同，两者的质子数之和为34，但前者比后者多2个中子，又知Y的质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X_、Y_。23碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_，中子数为_，质量数为_，核

9、外电子数为_。24下表列出了ah八种元素在周期表中的位置abcdefgh根据表中所列元素回答下列问题：(1)b元素在周期表中的位置是_(请标明周期和族)。(2)c的简单氢化物的化学式_。(3)h的元素符号是_。(4)将元素d、e、f、g的原子半径按从小到大的顺序排列：_(填写元素符号)。(5)d原子结构示意图为_。(6)g的单质与水反应的化学方程式_。(7)f元素的最高价氧化物的名称是_，该氧化物在常温下跟d的最高价氧化物的水化物发生反应的化学反应方程式是_。25下图是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题：(1)元素Fe在周期表中的位置为_。(2)与形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结

10、构的是_。(用化学式表示)(3)、三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_。(用元素符号表示)(4)用电子式表示含元素的10电子二元化合物的形成过程_。(5)Y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_ 。试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】金刚石是碳元素的一种单质，属于纯净物，不是混合物，错误；HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子，因此它们都是酸，正确；NaOH是强碱，属于强电解质；NH4HCO3、KMnO4

11、都是盐、都是强电解质，正确；Na2O2与水反应产生NaOH、O2，该氧化物为过氧化物，不是碱性氧化物，错误；金刚石、石墨、C60都是C元素的单质，它们性质不同，互为同素异形体，正确；综上所述可知：说法正确的是，故合理选项是B。2B【详解】A氯原子最外层电子数为7，易得到电子形成8电子稳定结构，A项错误；B氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定的氯离子，B项正确；C氯元素的化合价有1，0，+1，+4，+5，+7等价，C项错误；D氯元素在元素周期表中位于第3周期第A族，D项错误；答案选B。3C【详解】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以由水溶液的酸性：HClH

12、F，不能推断出元素的非金属性：ClF，A选项正确；B过渡金属元素种类繁多，结构复杂，因此可在过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料，B选项正确；C同一主族元素的原子半径随着周期序数的增加而增加，C选项错误；D微粒X2和Y2核外电子排布相同，根据“阴上阳下”的原则，Y的原子序数大于X的原子序数，则离子半径：X2Y2，D选项正确；答案选C。4D【详解】A、第A主族元素从上到下氢化物稳定性减弱，溶于水形成酸的酸性从上到下增强，即酸性强弱为，故A正确； B、同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，Na、S、O三种原子的半径大小为，故B正确； C、第A主族金属形成的最高价

13、氢氧化物碱性依次增强，故C正确； D、第A主族元素单质的氧化性从上到下依次减弱，对应阴离子的还原性依次增强，故D错误； 故选D。5D【详解】A. 同素异形体针对的是单质，H2O 与D2O都为化合物，故A错误；B. 乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)结构不相似，前者含有两个羟基，后者含有三个羟基，故B错误；C. (CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是 2，4-二甲基戊烷，故C错误；D. C5H12的同分异构体有3种，分别为正戊烷，异戊烷，新戊烷，其沸点各不相同，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】同素异形体是同种元素形成的不同单质，同系物是结构相似，分

14、子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物。6C【详解】A元素周期表是按照元素的原子序数即核电荷数大小排列而成的，A错误；B元素周期表共有7个周期和16个族，B错误；C在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素单质的导电性介于金属和非金属之间，可以用来做半导体材料，C正确；D同一主族元素至上而下金属性逐渐增强，因此第IA族元素，原子序数越大，金属性越强，D错误；答案选C。7A【详解】A中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，原子符号为，故A正确；BF-的结构示意图为，故B错误；CNaAlO2的电离方程式为NaAlO2= Na+ AlO，故C错误；D明矾的化学式为KAl(SO4)212H2

15、O，故D错误；故选A。8C【详解】A过氧化钠与人呼出的二氧化碳或水蒸气反应均生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确；B漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒；同时漂白粉在空气中会和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确；C生铁中的含碳量为2%4.3%，钢中的含碳量为0.03%2%，生铁含碳量高，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料，故C错误；D放射性同位素可以用于透视和放疗，因此可以给金属探伤、诊断和治疗疾病，故D正

16、确；答案选C。9C【详解】ANa、Mg、Al在同周期，最外层电子数分别为1、2、3，从左向右金属性减弱，则单核离子的氧化性依次增强，A正确；BP、S、Cl在同周期，最高正价分别为5、6、7，从左向右非金属性增强，则气态氢化物的稳定性增强，B正确；C因同周期从左向右原子半径在逐渐减小，则同周期元素的原子半径以VIIA族的为最小，C错误；DNa、Mg、Al在同周期，从左向右金属性减弱，则对应的氢氧化物的碱性减弱，D正确；故选C。10A【详解】A离子化合物一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；B元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价，如锰原子最外层有2个电，子，

17、但其最高化合价是+7价，故B错误；C有的元素有多种原子，所以元素的种类小于原子的种类，故C错误；D多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故D错误；故选A。11D【详解】A利用装置可制备二氧化碳，但其中含有HCl和水蒸气，装置中A、B依次可除去HCl和水蒸气，利用装置可进行尾气处理，故A、B、C分别盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液，A错误；B装置中温水的作用是促进液溴的挥发，从而得到溴蒸气，B错误；C实验开始时，要先打开装置中活塞，利用反应产生的二氧化碳排除装置中的空气，再加热管式炉，防止铁粉被氧气氧化生成杂质，C错误；D实验结束时，

18、先停止加热并停止滴入液溴，继续通入二氧化碳至室温，排除装置中的溴蒸气，并使其被C中烧碱溶液吸收，防止污染环境，D正确；故选D。12B【详解】ANaOH由Na+和OH-构成，含有离子键和极性共价键，A不符合题意；BH2O2的结构式为H-O-O-H，含有O-H极性共价键和O-O非极性共价键，B符合题意；CNa2O2由Na+和构成，含有离子键和非极性共价键，C不符合题意；DH2S的结构式为H-S-H，只含有极性共价键，D不符合题意；故选B。13C【详解】ANH5为离子化合物，分子中存在NH4+和H-，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，含有离子键，N-H键属于共价键，选项A正确

19、；BNa2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中，Na2O中离子键断裂，生成NaOH时有共价键的形成，选项B正确；C某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中不一定含有离子键，如氯化铝为共价化合物不含离子键，选项C不正确；D石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个硅原子形成4个共价键，每个氧原子形成两个共价键，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，选项D正确；答案选C。14C【详解】原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，则的中子数=质量数-质子数=297-118=179，核外电子数=质子数=118，故该元素原子的核内中子数与核外电子数之差为179-118=61，故C正确；故

20、选C。15A【详解】A.中氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子与氧原子之间形成非极性键，A正确；B.有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如熔化过程离子键断裂，B错误；C.非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，C错误；D.不是全部盐、碱、金属氧化物中都含有离子键，如氯化铝是共价化合物，不含离子键，D错误；答案选A。16 Na HF【详解】(1)N是7号元素，N的原子结构示意图：。故答案为：；(2)同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na与Cl相比，原子半径较大的是：Na。故答案为：Na；(3)周期表中同主族从下到上，元素的非金属性增强，元素的氢化物稳定性增强，F、Cl分别形成的气态氢化物中，更

21、稳定的氢化物是HF，故答案为：HF。17(1)第五周期A族(2)(3)17(4)(5)ad【解析】(1)稀有气体元素54Xe位于第五周期零族，根据稀有气体元素定位法可知49In是在周期表中的位置是第五周期A族；(2)Ba位于周期表第六周期A族，In位于第五周期A族，因此非金属性Ba强于In，In的最高价氧化物对应的水化物的碱性Ba(OH)2的碱性；(3)的中子数与电子数的差值=(115-49)-49=17；(4)Se为34号元素，位于第四周期A族，其原子结构示意图可表示为；(5)aSe为第A族元素，最高价态为+6，最低价为-2价，因此SeO2既有氧化性又有还原性，a正确；b同主族元素简单氢化物

22、的沸点从上到下升高，但H2O分子间存在氢键，沸点比H2S、H2Se均高，b错误；c非金属性：SeSCl，因此热稳定性：H2Se H2SHCl，c错误；dSe和Br位于同一周期，Br在右，因此非金属性：SeBrCl，故酸性：H2SeO4HBrO4HClO4，d正确；选ad。18 Al3 3 OH = Al(OH)3、Mg2 2 OH = Mg(OH)2 Al(OH)3 OH =AlO2 2H2O 21 0.8 全部生成NaAlO2 完全生成沉淀Mg(OH)2 71【分析】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，再加氢氧化钠，氢氧化铝又逐渐溶解。【

23、详解】OD段是镁离子和铝离子沉淀的阶段，离子方程式为Al3 3 OH = Al(OH)3、Mg2 2 OH = Mg(OH)2，故答案为Al3 3 OH = Al(OH)3、Mg2 2 OH = Mg(OH)2。CD段是氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，离子方程式为Al(OH)3 OH =AlO2 2H2O，故答案为Al(OH)3 OH =AlO2 2H2O。(2)通过图象分析，nAl(OH)3:nMg(OH)2=1:2，根据元素守恒，原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为2:1，故答案为2:1。(3)根据图象分析得出图中C点氢氧化铝全部溶解，Al3+全部生成NaAlO2，Mg2+完全生成

24、沉淀Mg(OH)2，C点加入NaOH的物质的量为n(NaOH) = 4n(Al3+)2n(Mg2)=40.1 mol20.2mol = 0.8 mol，故答案为0.8；全部生成NaAlO2；完全生成沉淀Mg(OH)2；(4)根据上题分析得出AB阶段消耗0.8molNaOH，OA阶段消耗氢氧化钠物质的量n(NaOH) = 3n(Al3+)2n(Mg2)=30.1 mol20.2mol = 0.7 mol，图中线段OAAB=7:8，故答案为7:8。19(1) N O2- Na+ Mg2+(2) NH3 H2O（小问2：NH3、H2O、，任选2个即可）【分析】A原子核内有7个质子，7个中子，核外有7

25、个电子，A为N；B微粒其电子层结构与氖原子相同，但其电子数比质子数多2个，B为O2-；C微粒核电荷数为11，并带有一个单位的正电荷，C为Na+；D微粒核外有10个电子，当得到2个电子后微粒呈电中性D为Mg2+；E微粒呈电中性且核内无中子，E为H。【详解】（1）根据分析，A、B、C、D四种微粒的符号：N、O2-、Na+、Mg2+；（2）由上述元素组成的10电子微粒为NH3、H2O、等，任写两个。20 6 2 a+11 VIII S=C=S【详解】(1)O2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；H2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；NH4NO3中与形成离

26、子键，、中N和H、N和O形成极性共价键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；Na2O2中Na+和形成离子键，中O原子之间形成非极性共价键，在熔融状态下能够导电，是电解质；Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成极性共价键，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；CH4分子中C和H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；CO2分子中C和O形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；NaF中Na+和F-形成离子键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；NH3分子中N和H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均

27、不能导电，属于非电解质；I2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；综上，既含离子键又含非极性键的是；既含离子键又含极性键的是；属于电解质的是；(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的化合价为-2价，即得到了2个电子，该元素的原子最外层有8-2=6个电子，故答案为：6；(3)元素周期表中，A族只含有金属元素，位于元素周期表中的第2纵行，故答案为：2；(4)第四周期元素中，第A族元素和第A族元素之间还有10个过渡金属元素，若第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为a+11，故答案为：a+11；(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第族，其原子结构示意图为，故答

28、案为：；(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则XY2为CaF2，其电子式为，若XY2为共价化合物，则XY2为CS2，其结构式为S=C=S。21 F2 Na Ne HF NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4【分析】结合周期表可知A为氢，B为钠，C为铝，D为氮，E为磷，F为氟，G为氯，H为氖。据此回答。【详解】(1)氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na，化学性质最不活泼的单质是Ne ；(2)F的非金属性最强，最稳定的氢化物是HF ；(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高

29、价氧化物对应水化物的化学式排列成序是NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4。22 14 5.1g 【详解】（1）M的质子数=M的核外电子数=(50-38) 2=13，M为A1，因相对分子质量近似等于各原子质量数之和，则A1的质量，铝原子核内的中子数；氧化铝与盐酸的反应方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根据与HCl反应的化学方程式可知，。（2）设X、Y元素原子的质量数为n，质子数分别为m和p，则X元素的原子为，Y元素的原子为，由题意得，解得，故元素X为，元素Y为。23 53 72 125 53【详解】核素符合左下角为质子数、左上角为质量数，则该核素的质子数为53，

30、中子数=质量数-质子数=125-53=72，质量数为125，核外电子数等于质子数=53。24 第二周期第A族 H2O Ar ClAlMgNa Cl2+H2O=HCl+HClO 三氧化二铝 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O或Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4【分析】根据元素在周期表中的位置可判断a是H，b是C，c是O，d是Na，e是Mg，f是Al，g是Cl，h是Ar，据此解答。【详解】(1)b是C，碳元素在周期表中的位置是第二周期第A族。(2)c的简单氢化物是水，化学式为H2O。(3)h的元素符号是Ar。(4)同周期自左向右原子半径逐渐减小，则将元素d、e、f、

31、g的原子半径按从小到大的顺序排列ClAlMgNa。(5)钠原子结构示意图为。(6)g的单质氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。(7)f元素的最高价氧化物的名称是三氧化二铝，该氧化物在常温下跟d的最高价氧化物的水化物氢氧化钠发生反应的化学反应方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O或Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4。25 第四周期第族 PCl3 ClPC 5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl【分析】由元素在周期表中的位置可知，为H，为Na，为Al，为C，为N，为O，为P，为Cl，然后结合化学用语及原子结构特点、元素

32、化合物的知识来解答。【详解】(1)Fe元素为26号元素，位于第四周期第族；(2)为P，为Cl，两种元素形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构的是PCl3；(3)为C，为P，为Cl，最高价氧化对应的水化物的酸性越强，非金属越强，HClO4为强酸，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸，所以三种元素的非金属性由强到弱的顺序是ClPC；(4)为O，含氧元素的10电子二元化合物为H2O，其形成过程可以表示为：；(5)为Na，为O，为Cl，三种元素组成的Y为常见消毒剂，应为NaClO，与As的反应生成As的最高价含氧酸，即H3AsO4，根据元素守恒和电子守恒可得化学方程式为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。答案第15页，共9页