第四章生物大分子单元检测题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3.docx

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1、第四章生物大分子单元检测题一、单选题1生物体中普遍存在的有机物是生命活动的物质基础。下列说法正确的是A葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应B淀粉和纤维素分子式都可以表示为，二者结构不同，互为同分异构体C多个多肽链通过共价键相互作用排列组装，形成蛋白质的四级结构D核糖、核酸和蛋白质都是生物大分子，相对分子质量可达上万甚至上百万2下面的表述不正确的是A食盐水、二氧化硫、酒精、氯水的消毒杀菌原理各不相同B硅酸钠溶液可用于生产黏合剂和防火剂C蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张D杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来3为完成下列各组实验，

2、所选试剂准确、完整的是实验目的试剂A除去苯中少量的苯酚浓溴水B验证蔗糖水解产生还原性糖蔗糖溶液、稀硫酸、蒸馏水、pH试纸、新制氢氧化铜悬浊液C实验室制备乙烯浓硫酸、乙醇、碎瓷片D检验中的溴元素NaOH溶液、溶液AABBCCDD4新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列说法不正确的是A核酸和蛋白质都是生物大分子B蛋白质能发生水解反应，而核酸不能发生水解反应C核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接D一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性5由下列实验操作及现象所得结论错误的是 选项实验操作及现象结论A加热NaI固体和浓磷酸的混合物，有气

3、体产生生成了HI气体B将铜粉加入稀硫酸中，加热时无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝硝酸钾起催化作用C向Al2 (SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3溶于强碱D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入NaOH溶液调至碱性，最后加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜蔗糖的水解产物具有还原性AABBCCDD6推理是学习化学常用的思维方法，由下列事实推导出的结论错误的是选项事实结论A二氯甲烷没有同分异构体甲烷是正四面体形分子B苯的邻二氯代物只有一种苯分子不是单双键交替的结构C Cu(NH3)42+的空间结构为正方形Cu2+的杂化方式为sp3D蔗糖

4、不能发生银镜反应蔗糖是非还原性糖AABBCCDD7下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验麦芽糖水解产物在麦芽糖溶液中加入麦芽糖酶，反应一段时间后，再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液加热出现砖红色沉淀说明麦芽糖水解产物中含葡萄糖B检验脱氧剂中还原铁粉是否变质取少量样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液溶液未变红，说明铁粉未变质C检验石蜡油分解产物将碎瓷片催化石蜡油分解产生的气体通入酸性高锌酸钾溶液中酸性高锌酸钾溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体是乙烯D比较AlO、CO得到质子的能力将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合出现白色沉淀，证明AlO得到质子的能力强于COAABBCCD

5、D8下列实验方法不可行的是A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制并加热D用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯9化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）A氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B化学是一门具有创造性的科学，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成C煤的干馏、煤的液化、石油的分馏和裂解均属于化学变化D“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素10糖类、蛋白质和核酸是重要的生物大分子，下列说法中正确的是A淀粉和纤维素互为同分异构体B碱基和戊糖缩合得到核苷酸C紫外线可用于环境和物

6、品的杀菌是因为紫外线可使蛋白质变性D蛋白质水解的最终产物为氨基酸，氨基酸分子中一定含有手性碳原子11化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是A为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常使用体积分数为95%的酒精B生产普通医用口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子化合物C聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要原料，可用聚氯乙烯替代D高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量12下列说法不正确的是A可以用灼烧的方法区分蚕丝和棉纤维B如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用NaOH溶液洗涤，再用水冲洗C毛细现象是物质分子间作用力的结果，在浸润情况下，液体上升，

7、管中液面呈凹面D分光光度计可用于分析溶液颜色与物质浓度的关系，从而确定化学反应速率13化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是A纤维素和淀粉互为同分异构体B石油的分馏是物理变化C福尔马林可作食品的保鲜剂D米酒的酿造过程中只发生水解反应14类比思想是化学中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是选项客观事实类比结论A电解熔融氯化镁可制备金属镁电解熔融氯化铝可制备金属铝B麦芽糖能发生银镜反应蔗糖能发生银镜反应C油脂在碱性条件下能发生水解反应石蜡油在碱性条件下能发生水解反应D过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠AABBCCDD15下列说法正确的是A卤代烃、

8、饱和一元醇都可发生消去反应，得到不饱和有机物B酒精能使蛋白质发生变性，从而用无水乙醇有效杀灭新冠病毒C酚醛树脂是合成高分子材料，它由苯酚和甲醛缩聚得到D葡萄糖不能发生水解反应，是相对分子质量最小的糖二、填空题16蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白、绝大多数酶都是蛋白质。一些可溶性的重金属盐(如含、等的可溶性盐)与蛋白质作用会使蛋白质变性，从而使其丧失生理功能，严重时会危及生命。因此，可溶性重金属盐为有毒物质。根据上述所给信息，回答下列问题：(1)、AgCl四种物质中，无毒的是_。(2)在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡(俗称钡餐)，而不能服用碳酸钡

9、，其原因是人体胃液中含有一定量的_，与碳酸钡反应后，产生了一定量的能使人中毒的氯化钡，其反应的化学方程式是_。(3)若因氯化钡中毒，下列方案中可作为最住解毒措施的是_(填字母)。A多饮糖水B饮用纯碱溶液C饮用食盐水D饮用大量鲜牛奶17葡萄糖氧化反应(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。(1)葡萄糖是_(填“电解质”或“非电解质”)。(2)一袋500 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50 g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_、_细口瓶。(3)

10、90 g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2_L。(4)人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.96.1 mmol/L。某人体检报告血糖值为0.92 g/L，的血糖_(填“偏高”“正常”或“偏低”)。(5)生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04 mol/L，另一份300 L的污水样本需要添加0.54 mol/L葡萄糖溶液_mL(忽略溶液混合时体积的变化)。18丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一。丙氨酸分子间可以发生如下反应：请标出上述有机反应中断键和成键的部位_。三、计算题19由人体尿液分离出来的结晶化合物A，熔点为187188。现对化合物

11、A进行如下实验：(1)A的蒸气密度为8.0gL-1(已折合成标准状况)。取17.9gA完全燃烧，将生成的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加8.1g，再将剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.6g；另取17.9gA使其完全分解，可得到1.12L(标准状况)氮气。则A的分子式为_。(2)A和足量6molL-1的盐酸混合加热可以完全水解，1mol A水解可生成1mol B和1mol C。已知：A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B仅由碳、氢、氧三种元素组成，三种元素原子的物质的量之比为7：6：2，且B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C的名称为甘氨酸。试写出A的结构简式：_，B的分子式：_，C的一种同

12、分异构体的结构简式：_。20已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：A5个B6个C7个D8个21有葡萄糖和麦芽糖的混合物90g，溶于足量的水中，在稀硫酸催化下充分反应后，用NaOH溶液中和水解液，再加入足量的Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，测得生成Cu2O沉淀为75.6g，求原混合物中麦芽糖的质量分数。四、实验题22葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下实验流程制得：已知：a.反应原理：CH2OH( CHOH)4CHO + Br2+ H2OC6H12O7 (葡萄糖酸) + 2HBr；2C6H12O7(葡萄糖酸) + Ca

13、CO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+ H2O + CO2b.相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙在水中的溶解性可溶于冷水，易溶于热水可溶极易溶在乙醇中的溶解性微溶微溶可溶c.相关物质酸性：氢溴酸葡萄糖酸碳酸d.相关物质相对分子质量：葡萄糖180，葡萄糖酸钙430回答下列问题：(1)步骤中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。你认为缺少的仪器是_，盛放NaOH溶液的烧杯中主要发生反应的离子方程式_。(2)步骤中加入过量CaCO3，除了能提高葡萄糖酸的转化率，还有的作用是_。(3)步骤的“操作”是将所得悬浊液煮沸，并趁热采用装置抽滤，滤掉未反应的CaCO3，得到

14、澄清透明的葡萄糖酸钙溶液。抽滤时自来水流的作用是使瓶内与大气形成压强差。与普通过滤操作相比，抽滤的优点是_；抽滤过程需要趁热进行的原因是 _。(4)步骤洗涤操作洗涤剂选用乙醇-水混合溶液 ，理由是_。(5)该实验中葡萄糖酸钙的产率为_( 保留3位有效数字)。23某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。【实验1】制备银镜：(1)i.配制银氨溶液，需要的试剂是_。并取等量银氨溶液于多支试管中。ii.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mLFe(NO3)3

15、、Fe2(SO4)3溶液。编号ab试剂0.1mol/LFe(NO3)30.05mol/LFe2(SO4)3现象银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生少许白色沉淀银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生较多白色沉淀(2)选用Fe2(SO4)3溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证_相等。(3)从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性。a中Fe3+氧化Ag的离子方程式是_。(4)确认b中沉淀为Ag2SO4(微溶)，检验Ag2SO4固体中的方法是_。(5)推测在a中的酸性条件下氧化了银，证据是_。通过如下实验验证了推测是合理的：i.测pH：测定实验a中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2；ii.

16、配制溶液：_。取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是_。请将步骤ii补充完整。(6)分析a中白色沉淀的成分，提出假设。假设1：Fe(OH)2；假设2：AgNO2；假设3：设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设1不成立。设计实验方案验证假设2(已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应)。实验方案预期现象和结论_【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。24草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐均易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热易脱水、升华，1

17、75时分解。某兴趣小组用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如图：糖化：先将淀粉水解为葡萄糖。氧化：在淀粉水解液中加入混酸(按一定比例混合的浓硝酸与浓硫酸)，在5560下发生反应，一段时间后，溶液颜色变黑，有红棕色气体R生成。反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体(H2C2O42H2O)粗产品。(1)装混酸的仪器名称为_，冷凝管进水的接口为_(填“a”或“b”)。(2)步骤中判断淀粉水解是否完全的操作为_。(3)步骤中，配制混酸的方法是_；氧化时可通过_(填操作)控制反应温度不超过60，控温的作用是_。(4)该小组对气体R的组分进行探究。查阅

18、资料可知，亚硝酸钡可溶。提出假设。甲同学通过现象，认为气体R中含有NO2、CO2和SO2，判断含有NO2的依据是_。乙同学认为气体R中含有NO2、CO2和NO，不含SO2，判断不含SO2的理论依据是_。设计实验方案并完成实验。实验操作现象结论1将1.12L(标准状况)气体R通入足量Ba(OH)2溶液中，充分反应气体全部溶解，有白色沉淀生成白色沉淀是BaCO3和BaSO3中的一种或两种2称量反应前后溶液与沉淀的总质量，反应后溶液与沉淀的总质量增重m1，其中沉淀的质量为m2m1=2.12g，m2=1.97g3将沉淀置于试管中，加入_气体R中不含SO2得出结论。经分析与计算，确定乙同学的假设成立。上

19、述实验中NO2和NO的体积比为_。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】A比较葡萄糖的链状结构和环状结构，可知是CHO与OH加成，将链状结构变成了环状结构，选项A正确；B淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，选项B错误；C具有三级结构的多肽链按一定空间排列方式结合在一起形成的聚集体结构称为蛋白质的四级结构，选项C错误；D核糖是单糖，不属于生物大分子，选项错误；答案选。2D【详解】A高浓度的食盐水可以使蛋白质发生盐析，二氧化硫溶于水中形成亚硫酸，亚硫酸可以破坏细菌的氧化酶，蛋白质，具有较强的还原性从而夺取细

20、胞内的氧气，并且可以改变蛋白质构象，酒精的主要成分是乙醇，乙醇能够使蛋白质变性失去活性，从而杀死细菌，氯水中的HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，这几种物质的杀菌消毒原理各不相同，A项不符合题意；B硅酸钠是一种天然的无机矿物胶，同时具有不易燃烧的特性，可以用于是生产粘合剂和防火剂，B项不符合题意；C蔡伦根据纤维素被水浸泡之后会重新构建而不会直接解体的原理，利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张，C项不符合题意；D高粱中没有乙醇，无法利用物理方法直接分离，需要通过发酵才能获得乙醇，D项符合题意；故正确选项为D3C【详解】A苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应选Na

21、OH溶液、分液，故A错误；B检验葡萄糖在碱性溶液中，缺少试剂为NaOH，用来中和硫酸，故B错误；C乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成乙烯，给出的试剂可完成实验，故C正确；D在酸性溶液中检验溴离子，缺少试剂为硝酸，用来中和NaOH，故D错误；故选C。4B【详解】A核酸和蛋白质都是生物大分子，A正确；B蛋白质能水解为氨基酸，核酸可在稀盐酸中逐步水解为磷酸、戊糖和碱基，B错误；C核酸是由核苷酸之间通过磷酯键连接，C正确；D含氯消毒液的强氧化性可使蛋白质变性，D错误；故答案选B。5B【详解】A浓磷酸沸点高于氢碘酸，产生的气体为HI，A正确；B铜与稀硫酸不反应，加入硝酸钾后，溶液中相当于有硝酸，硝酸与

22、铜可以反应生成硝酸铜，溶液呈蓝色，B错误；C硫酸铝与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝沉淀溶解生成偏铝酸钠，C正确；D蔗糖的水解产物为葡萄糖，含醛基，具有还原性，D正确；故选B。6C【详解】A甲烷分子是一种呈正四面体型的分子，甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，生成物只有一种，故A正确；B苯的邻二氯代物只有一种，则说明苯不是单双键交替，故B正确；C Cu(NH3)42+中Cu2+与N形成4个配位键，即4个键，则Cu的杂化方式为sp3杂化，为正四面体结构，故C错误；D含有醛基的有机物能发生银镜反应，蔗糖分子结构中不含醛基，是非还原性糖，不能直接与银氨溶液发生银镜反应，故D正确；故选：C

23、。7D【详解】A麦芽糖自身也是还原性糖，可与氢氧化铜悬浊液反应生成Cu2O，无法证明麦芽糖水解产物中含有葡萄糖，A错误；B加入KSCN后溶液未变红，说明溶液中无铁离子，但是铁粉可能被氧化成亚铁离子，B错误；C石蜡油分解产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明这些气体为不饱和烃，但是不能说明一定是乙烯，C错误；D偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，产生氢氧化铝沉淀，说明结合质子能力强于，D正确；故答案选D。8C【详解】A乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯与水混合，有机层在下层，现象不同，可以鉴别，故A不符合题意；B甲醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧有黑烟，四氨化碳不燃烧，现象不同，可

24、鉴别，故B不符合题意；C新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，此反应必须在碱性条件下发生，蔗糖水解是用稀硫酸作催化剂，没有加碱至碱性，故C符合题意；D乙醇与碳酸钠互溶，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠分层，现象不同，可鉴别，故D不符合题意；故选C。9C【详解】A. 氢氧化铁胶体、淀粉溶液都是胶体，均具有丁达尔效应，故A正确；B化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是认识分子和制造分子，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成，故B正确；C. 煤的干馏、煤的液化、石油的裂解都有新物质生成，均属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，故C错误；D. 榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走

25、空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素，故D正确；故选C。10C【详解】A淀粉和纤维素的组成虽然均可用(C6H10O5)来表示，但是n值不同，即分子式不同，故不互为同分异构体，故A错误；B核苷酸由碱基、戊糖和磷酸组成，故B错误；C紫外线可使细菌、病毒中的蛋白质变性死亡，可用于环境和物品的杀菌，故C正确；D甘氨酸结构简式为H2NCH2COOH，分子中不含手性碳原子，故D错误；答案选C。11B【详解】A使用体积分数为95%的酒精，可以使细胞快速形成保护膜，不具有良好的杀菌能力，通常用体积分数为75%的酒精消毒杀菌，故A错误；B丙烯通过加聚反应生成聚丙烯高分子化合物，所以普通医用口罩的主要原料聚丙烯，是

26、一种高分子化合物，故B正确；C聚乙烯属于无毒高分子，而聚氯乙烯有毒，所以不能用聚氯乙烯替代聚乙烯生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品，故C错误；D人体内没有纤维素酶，纤维素在人体内不能被吸收，故D错误；故选B。12B【详解】A 可以用灼烧的方法区分蚕丝和棉纤维，有烧焦羽毛气味的是蚕丝，故A正确；B 苯酚易溶于酒精，如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精溶液洗涤，再用水冲洗，故B错误；C 毛细现象是物质分子间作用力的结果，在浸润情况下，液体上升，管中液面呈凹面，在不浸润情况下，液体下降，管中液面呈凸面，故C正确；D 分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，分光光度计可用

27、于分析溶液颜色与物质浓度的关系，从而确定化学反应速率，故D正确；故选B。13B【详解】A淀粉和纤维素的聚合度不同，不是同分异构体，A选项错误；B分馏是利用沸点不同进行分离，属于物理变化，B选项正确；C福尔马林主要成分甲醛对人体有害，不能作为保鲜剂，C选项错误；D淀粉水解得到葡萄糖，在酒化酶作用下分解得到乙醇，D选项错误；答案选B。14D【详解】A氯化铝是共价化合物，熔融态下不导电，无法制备金属铝，A项错误；B蔗糖中不含醛基，不能发生银镜反应，B项错误；C石蜡油为烃，不含有酯基，C项错误；D过氧化氢和过氧化钠均具有强氧化性，均能将二氧化硫氧化成硫酸根，D项正确；故选D。15C【详解】A卤代烃、饱

28、和一元醇中若与卤素原子或与羟基连接的碳原子无邻位碳原子或邻位碳原子上没有氢原子，则不发生消去反应，A项错误；B常用75%酒精来杀菌消毒，B项错误；C苯酚和甲醛在一定条件下发生缩聚反应得到酚醛树脂，C项正确；D葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，相对分子质量最小的糖为甘油醛，D项错误；答案选C。16(1)AgCl(2) HCl (3)D【解析】（1）AgCl为难溶水的盐，故无毒。（2）人体胃液中含有一定量的HCl，会溶解碳酸钡，故不能服用碳酸钡。盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和水，故化学方程式为。（3）若要解毒，可以饮用大量鲜牛奶，故选D。17(1)非电解质(2) 500 mL容量瓶 胶头滴管(3)67

29、.2(4)正常(5)24【解析】（1）葡萄糖分子式是C6H12O6，该物质属于混合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此葡萄糖是非电解质；（2）一袋500 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50 g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、细口瓶，可见缺少是仪器有500 mL容量瓶及胶头滴管；（3）90 g葡萄糖物质的量n(C6H12O6)=，根据葡萄糖在人体内完全氧化供能方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知：1 mol葡萄糖完全氧化需消耗6 mol O2，则0.5 mol葡萄糖完全氧化需消耗3 mol

30、O2，因此理论上需要消耗标准状况下的O2的体积V(O2)=3 mol22.4 L/mol=67.2 L；（4）某人体检报告血糖值为0.92 g/L，可知他的血糖浓度c=，而人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.96.1 mmol/L，由此说明他的血糖正常；（5）污水中葡萄糖浓度达到0.04 mol/L时处理效果较好，设处理一份300 mL污水样本需要添加0.54 mol/L葡萄糖溶液的体积为V mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，可知0.04 mol/L(V+300) mL=0.54 mol/LV mL，解得V=24 mL。18【详解】该反应为酸脱羟基，氨脱H的反应生成肽键和水的反应，类似酯

31、化反应，其中断键和和成键的部位为虚线框部分，故填。19 C9H9NO3 C7H6O2 CH3CH2NO2(答案合理即可)【详解】(1) A的摩尔质量M(A)=8.0 g/L22.4 L/mol=179.2 g/mol，由题给信息可知，17.9g A的物质的量为n(A)=17.9 g179.2 g/mol=0.1 mol，完全燃烧17.9 g A生成的气体通过浓硫酸增重8.1 g，即水的质量是8.1 g，其物质的量是n(H2O)=8.1 g18 g/mol=0.45 mol；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.6 g，即CO2的质量为39.6 g，其物质的量为n(CO2)=39.6 g44 g

32、/mol=0.9 mol，0.1 mol A完全分解产生标准状况下的N21.12 L，则N2的物质的量n(N2)=1.12 L22.4 L/mol=0.05 mol，可见0.1 mol A可产生0.45 mol H2O、0.9 mol CO2、0.05 mol N2，则0.1 mol A中含O原子的物质的量为，则1 mol A中含有9 mol C、9 mol H、1 mol N、3 mol O原子，故A的分子式为C9H9NO3；(2) C9H9NO3+H2OB+C，且的结构简式为，相对分子质量为75，B的相对分子质量为179+18-75=122，又因B的最简式为C7H6O2，C7H6O2的式量

33、是122，所以B的分子式为C7H6O2，B为，由于B、C是A水解产生，则A结构简式为； C的结构简式为H2N-CH2COOH，C属于氨基酸，根据氨基酸与碳原子数相同的硝基化合物互为同分异构体，则C的同分异构体的结构简式为CH3CH2NO2。20B【详解】该氨基酸的相对分子质量小于200，O的质量分数约为0.5，则O的个数6，则该氨基酸中最多含有3个羧基，含羧基数氧所占相对原子质量和相对分子质量约为氨基占相对原子质量和碳原子约所占相对原子质量和最多可含碳数是否合理1326416141不合理26412816484合理39619216806合理故合理选项为B。2195%【详解】麦芽糖是二糖，1mol

34、麦芽糖水解后产生2mol葡萄糖，1mol葡萄糖含有1mol醛基，而1mol醛基与Cu(OH)2悬浊液反应生成1molCu2O，即C6H12O6Cu2O， ，设葡萄糖的物质的量是x，麦芽糖的物质的量是y，解得y=0.25mol， ，其质量分数是 。【点睛】二糖中，1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖；1mol麦芽糖水解生成1mol葡萄糖。多糖中，淀粉、纤维素完全水解所得产物均为葡萄糖。22(1) 温度计 H+ OH-= H2O(2)除去反应体系中残余的HBr(3) 过滤速率快，固液分离更彻底 防止葡萄糖酸钙由于温度降低导致溶解度降低而析出，使产率降低(4)水洗去溴化钙等水溶性杂质，乙

35、醇减小葡萄糖酸钙的溶解损失(5)76.3%【解析】(1)第步中溴水氧化葡萄糖时，该温度小于100，应该用水浴加热，且温度计测量水浴温度；盛放NaOH溶液的烧杯中主要示吸收HBr，发生反应的离子方程式H+OH-=H2O，故答案为：温度计；H+OH-=H2O；(2)葡萄糖氧化过程中生成了HBr，能与CaCO3反应生成CaBr2、CO2，加入过量CaCO3，除了能提高葡萄糖酸的转化率，还有的作用是除去HBr，故答案为：除去反应体系中残余的HBr；(3)抽滤时形成负压，水流的更快，所以与普通过滤操作相比，抽滤过滤速度快，可以减少因溶液温度较低而析出的葡萄糖酸钙，抽滤过程需要趁热进行的原因是葡萄糖酸钙可

36、溶于冷水，易溶于热水，故答案为：过滤速率快，固液分离更彻底；防止葡萄糖酸钙由于温度降低导致溶解度降低而析出，使产率降低；(4)步骤V洗涤操作洗涤剂选用乙醇-水混合溶液，理由是利用水可以将无机杂质溶解除掉，同时利用葡萄糖酸钙在乙醇中的微溶，减少葡萄糖酸钙的损失，故答案为：水洗去溴化钙等水溶性杂质，乙醇减小葡萄糖酸钙的溶解损失；(5)9.0gC6H12O6的物质的量n(C6H12O6)=0.05mol，根据C原子守恒有nCa(C6H11O7)2= n(C6H12O6)=0.025mol，Ca(C6H11O7)2的理论产量mCa(C6H11O7)2=0.025mol430g/mol=10.75g，葡

37、萄糖酸钙的产率=100%76.3%，故答案为：76.3%。23 AgNO3溶液、稀氨水 c(Fe3+) Fe3+Ag =Fe2+Ag+ 取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀 a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅 配制pH=2，c()=0.3mol/L的溶液 银镜消失，溶液颜色无明显变化 取少量白色沉淀，向其中加入过量酸化的KI溶液，静置，再向上层清液中滴加淀粉溶液（或取上层清液，加入CCl4后振荡、静置） 加入酸化的KI溶液后产生黄色沉淀，上层清液滴加淀粉溶液后变蓝（或CCl4层显紫色），假设2成立【详解】(1)硝酸

38、银溶液中加氨水，至生成的沉淀恰好溶解可得到银氨溶液，所以配制银氨溶液，需要的试剂是AgNO3溶液、稀氨水，故答案为：AgNO3溶液、稀氨水； (2)分别向两支银镜的试管中加入5mLFe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液，保证铁离子浓度相等的前提下，来判断银镜溶解的速度，故答案为：c(Fe3+)； (3)Fe3+具有氧化性，金属银具有还原性，Fe3+氧化Ag得到亚铁离子和银离子，即：Fe3+AgFe2+Ag+，故答案为：Fe3+AgFe2+Ag+；(4)硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成白色不溶于硝酸的沉淀硫酸钡，检验硫酸银中硫酸根离子的方法：取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振

39、荡、静置，取上层清液，滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；(5)根据选择的铁盐溶液铁离子浓度相等，但是盐溶液中的阴离子硝酸根离子和硫酸根离子的不同，单质银镜的溶解情况不同，a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅，得到在a中的酸性条件下氧化了银，0.1mol/L Fe(NO3)3中，硝酸根离子是0.3mol/L，所以配制pH=2，c()=0.3mol/L的溶液，结果银镜消失溶液的颜色无变化，说明铁离子没有参加反应，证明a中的酸性条件下氧化了银，故答案为：a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅；配制pH=2，c()=0.3mol/L的溶液；银镜消失，溶液颜色无明显变化； (6)碘化银是一种

40、黄色沉淀，亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应产生黄色沉淀，亚硝酸具有氧化性，能将碘离子氧化，含有碘单质的溶液中滴加淀粉溶液后变蓝（或CCl4层显紫色），据此确定白色沉淀是否是亚硝酸银，故答案为：实验方案预期现象和结论取少量白色沉淀，向其中加入过量酸化的KI溶液，静置，再向上层清液中滴加淀粉溶液（或取上层清液，加入CCl4后振荡、静置）加入酸化的KI溶液后产生黄色沉淀，上层清液滴加淀粉溶液后变蓝（或CCl4层显紫色），假设2成立24(1) 分液漏斗 a(2)取少量水解液于一洁净试管中，滴入几滴碘水，观察溶液是否变蓝(3) 先将硝酸加入烧杯中，然后缓慢加入浓硫酸，边加边搅拌 水浴加热 减少硝酸的挥发或

41、分解(或防止有机物脱水炭化)(4) NO2是红棕色气体 在氧化过程中，硝酸起氧化剂的作用(或硝酸存在下，无SO2生成或NO2和SO2不能大量共存) 少量稀硝酸，振荡 沉淀全部溶解 31【分析】该实验利用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，首先先将淀粉水解为葡萄糖，再在淀粉水解液中加入混酸(按一定比例混合的浓硝酸与浓硫酸)，在5560下发生反应，生成草酸和红棕色气体，最后将反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体(H2C2O42H2O)粗产品。（1）由实验装置图可知，装混酸的仪器名称为分液漏斗，冷凝管中的水采用逆流方式，则进水的接口为a；故答案为：分液漏斗；a；（2）步骤中判断淀粉水解是否完全，

42、只需检验有没有淀粉剩余即可，其操作为取少量水解液于一洁净试管中，滴入几滴碘水，观察溶液是否变蓝；故答案为：取少量水解液于一洁净试管中，滴入几滴碘水，观察溶液是否变蓝；（3）步骤中，配制混酸的方法是将密度大的液体加入到密度小的液体中，浓硫酸密度大于浓硝酸，则先将硝酸加入烧杯中，然后缓慢加入浓硫酸，边加边搅拌；氧化时可通过水浴加热控制反应温度不超过60；硝酸易挥发且受热易分解，则控温的作用是减少硝酸的挥发或分解(或防止有机物脱水炭化)；故答案为：先将硝酸加入烧杯中，然后缓慢加入浓硫酸，边加边搅拌；水浴加热；减少硝酸的挥发或分解(或防止有机物脱水炭化)；（4）判断含有NO2的依据是NO2是红棕色气体

43、；判断不含SO2的理论依据是在氧化过程中，硝酸起氧化剂的作用，不可能生成SO2(或硝酸存在下，无SO2生成或NO2和SO2不能大量共存)；故答案为：NO2是红棕色气体；在氧化过程中，硝酸起氧化剂的作用(或硝酸存在下，无SO2生成或NO2和SO2不能大量共存)；若气体含有SO2，则沉淀含有BaSO3，将沉淀置于试管中，加入少量稀硝酸，振荡，BaSO3会被稀硝酸氧化为BaSO4，即沉淀不会全部溶解，但若沉淀全部溶解，则说明气体R不含SO2；故答案为：少量稀硝酸，振荡；沉淀全部溶解；1.12L(标准状况)气体R为0.05mol，经分析知沉淀为BaCO3质量为1.97g即为0.01mol，则根据C元素守恒可知，CO2的物质的量为0.01mol即为0.44g，故NO2、NO混合气体总共0.04mol，反应后溶液增重的质量为溶解NO2、NO、CO2气体的质量，则NO2、NO的质量之和为2.12g-0.44g=1.68g，设NO2为xmol，NO为ymol，列方程x+y=0.04，46x+30y=1.68，解得x=0.03，y=0.01，故上述实验中NO2和NO的体积比为3:1；故答案为：31。答案第19页，共10页