高考化学备考一轮专题训练 化学反应原理综合题.docx

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1、高考化学备考一轮专题训练化学反应原理综合题1（2023秋甘肃武威高三天祝藏族自治县第一中学校考期末） NaOH溶液可用于多种气体的处理。(1)是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或。俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式：_。已知25时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的pH_。泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式：_。电子工业中，常用溶液作为印刷电路铜板蚀刻液请按要求回答下列问题：(2)若向溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该过程中调节溶液的pH为5，则_。(已知：)(3)某探究小组设计如图所示线路处理

2、废液和资源回收：用足量溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有_。蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是_。步骤中加入溶液的目的是_。已知：生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示：开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调节溶液pH的范围是_。2（2023秋甘肃武威高三天祝藏族自治县第一中学校考期末） 在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：(1)该反应的正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)某温度下，在2 L的密闭容器

3、中，加入1 mol 和1 mol ，充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为，试判断此时的反应温度为_。(3)若在(2)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol 和3 mol ，则充分反应达平衡时，的物质的量_(填字母)。A等于1.0 molB大于1.0 molC大于0.5 mol，小于1.0 molD无法确定(4)能说明该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变CD 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： (5)已知1100时。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内和CO的体积比值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)1100时测得高炉中，在

4、这种情况下，该反应是否处于平衡状态_(选填“是”或“否”)，此时化学反应速率_(选填“”“”“”、“”或“=”)。在温度下，往体积为的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图2所示，则，用氢气表示的平均反应速率为：_，温度下，反应的平衡常数为_。若保持容器体积不变，再充和，此时_(填“”“”或“=”)。(4)若容器容积不变，下列措施可增加转化率的是_(填字母)。a.升高温度b.将从体系中分离c.使用合适的催化剂d.充入，使体系总压强增大e.充入(5)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250、左右，选择此压强的理由是_。6（2023秋上海高三上海市晋元高级

5、中学校考期末）氧化还原反应在我们日常学习生活以及工业生产中都有广泛的应用，请结合具体情境及所学知识回答下列问题：(1)某兴趣小组利用氧化还原反应研究原电池原理，设计下图装置。其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是_。A该装置将化学能转化为电能B电池工作一段时间后，甲池的减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阳离子和阴离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡(2)汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：，是_极，写出负极反应的电极反应式：_，给铅蓄电池充电时，直流电源的负极连接电池的_。(选填“正极”或“负极”)(3)燃料电池是目前电

6、池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是_。Aa极是阳极，该电极上发生氧化反应Bb极反应是C总反应的化学方程式为D氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源(4)该小组同学利用自制燃料电池设计电解饱和食盐水法自制“84”消毒液，装置如图：a为电池的_极，写出总反应的化学方程式：_。燃料电池每消耗，理论上可制得_。(5)全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠利用氧化还原反应制取，相关反应如下： _配平上述化学方程式并标出电子转移的方向和数目_。过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99左右的碘产品，

7、碘元素在周期表的位置是_，单质碘升华克服的微粒间作用力为_。7（2023湖南衡阳统考一模）我国自主研发的DMTO技术是以煤或天然气代替石油作原料生产乙烯和丙烯的新技术。DMTO工业化技术的成功研发，对开辟我国烯烃产业新途径具有重要意义。回答下列问题：(1)煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：，则a=_。(2)在一定温度下，向某刚性容器中充入一定量、仅发生反应：。下列情况表明反应已达到平衡状态的是_(填标号)。A混合气体的密度保持不变B混合气体的平均摩尔质量保持不变C混合气体的总压强保持不变D含碳粒子总浓度保持不变(3)向一密闭容器中充入，发生反应：。其他条件不变时，的平衡转化率随着温度

8、(T)、压强(p)的变化如图所示：_(填“”或“”、“”或“=”)0，理由是_。(2)该反应达到平衡后，为了在提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施是_。为了模拟反应2NO+2CON2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒温恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表所示：时间s012345c(NO) (10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70(3)前2s内的平均反应速率v(N2)=_；此温度下，该反应的平衡常数K=_(填具体

9、数值)。(4)能说明上述反应达到平衡状态的是_A2n(CO2)=n(N2)B2v(CO)=v(N2)C混合气体的平均相对分子质量不变D气体密度不变(5)当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，图中压强p1、p2、p3的大小顺序为_。(6)氮的一种氢化物HN3，其水溶液与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。9（2023湖北统考一模）当前，实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。(1)一种将二氧化碳催化合成甲醇的技术原理为。一定条件下，将和充入某恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是_

10、(填字母序号)。A的消耗速率与的消耗速率相等B的体积分数保持不变C混合气体的平均密度保持不变D混合气体的平均相对分子质量保持不变研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210290，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的_0(填“=”“”或“”、“”、“”、“”、“”、“”或“=”)z点对应的。图中点时反应_ (填“是”或“否”)达到平衡状态。15（2022秋上海普陀高三曹杨二中校考期末）百度指数显示，2022年12月5日至12月11日，除各类感冒药外，电解质水的搜索指数整体同比陡增。美国航空航天环境医学(ASEM)杂志还通过饮用等量的电解质饮料和纯净水4小

11、时后体内的水分贮存量对比显示，电解质水在人体内的贮留时间更长，更利于滋润身体。(1)家庭自制电解质水，可用的电解质是_A冰醋酸B葡萄糖C小苏打D酒精E.鸡蛋清F.二氧化碳(2)上述物质中属于直线型分子的电子式为_；小苏打中的化学键(类型)是_。(3)如何证明碳和硫的非金属性强弱？(写化学方程式)_。(4)配平下列反应：_。_KMnO4+_CS2+_H2SO4=_K2SO4+_MnSO4+_SO2+_CO2+_H2O16（2023秋黑龙江绥化高三校考期末）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为2L的恒温密闭容器中，按物质的量之比13.5充入CO2和H2，一定条件下发生反应：，测得CO2和CH3

12、OH的浓度随时间变化如图所示。已知键能数据：C=OC-OC-HH-HO-H键能/kJ/mol799358411432459(1)_。(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。A反应中CO2和CH3OH的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点)B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成，同时生成D混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化E.混合气体的密度不随时间的变化而变化(3)平衡时H2的转化率为_(保留一位小数)。(4)保持温度和容积不变，除充入H2外，还能使平衡后增大的措施是_。17（2022秋广东广州高三广州市第三中学校考期末）中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全

13、合成，相关成果于北京时间9月24日由国际知名学术期刊科学在线发表。CO2的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-99kJmol-1。(1)若要该反应自发进行，_(填“高温”或“低温”)更有利。(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_(填字母序号)。A混合气体的平均相对分子质量不再变化B混合气体的密度不再变化CCO的百分含量不再变化DCO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1(3)T1下，在2L恒容密

14、闭容器中充入2molCO和6molH2合成CH3OH(g)，测得CO的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：前5分钟内，v(H2)=_。T1时，该反应的化学平衡常数K=_。10min时，改变的外界条件可能是_。(4)T1下，在1L恒容密闭容器中充入2molCO、2molH2和3molCH3OH(g)，此时反应将_(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。(5)工业上也可以用电解法捕获CO2，如图，CO2在酸性水溶液中用情性电极电解制得乙烯，其原理如图所示，则b电极上的电极反应为_。18（2023秋北京石景山高三统考期末）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性

15、质及反应有重要意义，室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示：酸CH3COOHHCl电离平衡常数回答下列问题。(1)电离方程式是_。(2)物质的量浓度相同的和，pH大小：_(填“”)。(3)物质的量浓度相同的、三种溶液，pH由大到小的顺序是_。(4)室温下，向未知浓度的溶液中加入溶液。溶液中的_(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”)。当滴加溶液至溶液中的，此时溶液中的pH_7(填“”)，判断的依据_。(5)为测定某溶液的浓度，取20.00待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为0.1000的标准溶液滴定。达到滴定终点的现象是_。在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响

16、的是_(填“滴定管”或“锥形瓶”)。经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗标准溶液体积的平均值为19.98，则此溶液的浓度是_。试卷第21页，共22页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1) 9 (2)(3) 、和 抑制水解 将氧化成，以便后续转化为沉淀除去 3.2pH4.7【详解】（1）水解而使其水溶液呈碱性，第一步水解的离子方程式为，水解常数，当溶液中时，由室温下水的离子积可知，所以此时溶液pH9；与混合时能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，离子方程式为；（2）室温下该过程中调节溶液的pH为5，溶液中，则；（3）足量溶液蚀刻铜板，发生后，得到、和的混合

17、溶液，向废液中加入溶液将氧化成，然后调节溶液pH并过滤得沉淀和溶液，将沉淀溶于稀盐酸得到溶液，向滤液中加入得到；足量与铜反应生成和，反应的离子方程式为，过量，因此废液中含有的金属阳离子有、和；是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，水解方程式为，向其中加盐酸促使平衡逆向移动，所以加盐酸可抑制水解；加入溶液的目的是将氧化为，以便后续转化为而除去，用作氧化剂的好处是产物无污染且不会引入新杂质；调节溶液pH的目的是使全部沉淀，而不损失，故3.2pH(7) 等于 反应中在恒温下压强对(A)没有影响，此反应的可视为0，又，恒压下温度越高，(A)越小，则，则反应能自发进行【详解】（1）由表中数据可知，温度升高，该反

18、应的化学平衡常数增大，即平衡向正反应方向移动，根据化学平衡移动原理可知正反应是吸热反应（2）平衡时，则化学平衡常数，根据表中数据可知此时反应温度是830；（3）反应在830时平衡常数为1，设平衡时CO的物质的量浓度为，则，解得，故平衡时氢气的物质的量为，即氢气的物质的量大于1.0 mol；答案选B；（4）A该反应前后气体系数之和相等，所以无论是否平衡，压强都不改变，选项A不符合题意；B混合气体中c(CO)不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，选项B符合题意；C氢气和水的系数相等，即正、逆反应速率相等，反应达到平衡，选项C符合题意；D不能说明浓度不变，不能说明达到平衡，选项D不符合题意；答案

19、选BC；（5）已知1100时，反应是吸热反应，温度升高，平衡常数增大，高炉内和CO的体积比值增大；（6）1100时测得高炉中，浓度商，说明平衡正向进行，反应未达到平衡，；答案为否；（7）反应中在恒温下压强对(A)没有影响，则反应为气体体积不变的反应，故=c；反应中在恒温下压强对(A)没有影响，此反应的可视为0，又，恒压下温度越高，(A)越小，则，则反应能自发进行。3(1) 143.8(2) 80% 80 160(3) bd 保持温度为，将容器容积缩小为原来的【详解】（1）由图可知，一氧化碳和一氧化氮转化为二氧化碳和氮气的反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的热化学方程式为，故答案

20、为：；由图可知，该反应的最高能垒为(15.9kJ/mol)(127.9kJ/mol)=143.8kJ/mol，故答案为：143.8；（2）由图可知，反应达平衡时，二氧化碳的浓度为1.6mol/L，则一氧化氮的转化率为100%=80%，故答案为：80%；由图可知，反应达平衡时，一氧化碳的浓度为0.4mol/L、二氧化碳的浓度为1.6mol/L，则由方程式可知，平衡时一氧化碳、氮气的浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L，平衡常数K=80，故答案为：80；反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则由=可得：=80，由碳原子个数守恒可知，a点一氧化碳和二氧化碳的浓度为2 mol/L=1mol/L，则

21、由方程式可知，a点时一氧化碳、氮气的浓度分别为1mol/L、0.5mol/L，=280=160，故答案为：160；（3）a由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应为气体体积不变的反应，反应中混合气体的平均摩尔质量始终保持不变，则混合气体的平均摩尔质量保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；b反应体系的颜色保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；c反应中生成物三氧化硫与一氧化氮的质量比始终保持不变，则密闭容器中三氧化硫与一氧化氮的质量比保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；d每消耗1mol二氧化硫的同时消耗1mol

22、三氧化硫说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；故选bd；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫分压减小，由图可知，二氧化氮分压不变时，T1温度下三氧化硫分压大于T2温度下三氧化硫分压，所以温度T1小于T2；由图可知，温度为T2时，平衡状态c的二氧化氮和三氧化硫的分压都是b的10倍，该反应是其他条件不变的反应，增大压强，平衡不移动，则由平衡状态b到c改变的条件是保持温度为T2，将容器容积缩小为原来的，故答案为：(4)bd(5)压强为.3104kPa左右时，CO的转化率已经很大【详解】（1）将已知反应依次编号为，由盖斯定律可知，+可得反应2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(l)，则H=H1+H2H3=(159.47kJ/mol)+( +72.49kJ/mol)(+44.0kJ/mol)= 130.98kJ/mol，则反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(l)H= 130.98kJ/mol；反应II为熵增的吸热反应，高温条件下反应H-TS0，能自发进行