专题3 微粒间作用力与物质性质 单元测试-高二下学期苏教版(2020)化学选择性必修2.docx

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1、专题3微粒间作用力与物质性质单元检测题 一、单选题（共13题）1晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是A结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高B某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为801，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体C易溶于CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体D含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性2下面的排序不正确的是A晶体沸点由低到高：CF4CCl4CBr4B晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D熔点由高到低：NaMgAl3下列关于晶体的说法正

2、确的是A组成金属的粒子是原子B晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键DSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合4在气体分析中，常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)：下列说法正确的是A步骤中可用稀硫酸代替稀盐酸B步骤中SO2的作用是作为氧化剂C步骤中用SO2水溶液洗涤比较有效DCuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为45下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是ACaO和熔化BNa和S受热熔化CNaCl和HCl溶于水D碘和干冰

3、的升华6用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A20g D216O含中子数目为9NAB12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应后，容器中分子数为2NAD0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数小于0.25NA7和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是A与都能在水中与氨形成配合物B和的熔点都比的低C和均可表现出弱酸性D和的氢化物都不能在酸中稳定存在8下列关于金属键或金属的性质说法正确的是金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈

4、的静电吸引作用、的沸点依次升高金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属ABCD9H3BO3是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)；与足量的NaOH反应生成NaH2BO3。下列说法正确的是A根据H3BO3结构可知，H3BO3易溶于水B分子中B、O最外层均为8电子稳定结构C含1 mol H3BO3的晶体中有6 mol氢键DH3BO3中B为+3价，属于三元弱酸10臭氧层是大气层的平流层中臭氧浓度高的层次。紫外辐射在高空被臭氧吸收，对大气有增温作用，同时保护了地球上的生物免受远紫外辐射的伤害，透过的少量紫

5、外辐射，有杀菌作用，对生物大有裨益。如图为CFCl3破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A过程中断裂极性键C-Cl键B过程可表示为O3 Cl=ClO O2C过程中OO=O2是吸热过程D上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂11磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A3.1g中含有的中子数为B31g黑磷中含有的P-P键数目为C12.4g白磷与0.6mol在密闭容器中充分反应，生成的分子数等于D白磷与黑磷为同素异形体12砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238。它在600以下，能在空气中稳定存在

6、，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是A砷化镓是一种分子晶体B砷化镓中不存在配位键C晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1D晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体13下列事实不能从原子结构角度解释的是A化合物中为价B沸点：C非金属性：D热稳定性：二、非选择题（共10题）14苯胺()的晶体类型是_。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9)、沸点(184.4)分别高于甲苯的熔点(-95.0)、沸点(110.6)，原因是_。15按要求填空：(1)柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为_mol。(2)CO

7、2分子中存在_个键和_个键。(3)N2分子中键与键的数目比 _。16(1)现有下列10种物质：O2；H2；NH4NO3；Na2O2；Ba(OH)2；CH4；CO2；NaF；NH3；I2。其中既含离子键又含非极性键的是_(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是_；属于电解质的是：_。(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的原子最外层有_个电子。(3)只含金属元素的主族位于第_纵行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为_(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族，已知铁的原子序数为26，最外层有2个电子，则铁的原子结构示意图

8、为_。(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为_；若XY2为共价化合物，则其结构式为_。17如图所示是“足球稀”分子中含有12个五边形，20个六边形，30个双键。(1)平均每个五边形所含碳原子为_个，平均每个六边形所含的碳原子为_个。(2)“足球烯”分子的分子式为_。(3)“足球烯”分子含有的化学键单键数为_。(4)若某“足球烯”分子含12个正五边，25个正六边形，则其分子式为_。18硫化锂Li2S(摩尔质量Mgmol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶

9、体的密度为agcm-3，则距离最近的两个S2-的距离是_nm。(用含a、M、NA的计算式表示)19晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：步骤中A仪器最好用_(填仪器名称)。能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管_，其原因是_。能否用水代替苯_，其原因是_。

10、经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_。20碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程_。(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_。(3)次氯酸钠溶液(pH7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_。(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOC

11、l2 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_(用化学方程式表示)。(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是_。A从上到下，单质密度依次增大B从上到下，单质熔沸点依次升高C从上到下，原子半径依次增大D单质都可以与水反应(6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。B中溶液发生反应的离子方程

12、式是_。为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。21铁黄()是重要的化工产品。某学校兴趣小组用如图所示装置，进行铁黄制备研究，具体操作如下：向三颈烧瓶中依次加入硫酸亚铁溶液、铁黄晶种和过量碎铁皮，在水浴加热条件下，持续通入空气并不断搅拌，在晶种上得到铁黄晶体。(1)检验反应完成后上层溶液中是否存在的实验方法为_。(2)结合反应原理解释加入过量碎铁皮的作用是_。(3)测定样品中铁黄的质量分数。配制标准溶液。实验过程可描述为_，继续加入蒸馏水至离刻度线处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，塞好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶贴上标签。称取铁黄样品置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过

13、量的溶液(将还原为)充分反应，再除去过量的。用上述配制的标准溶液滴定至终点()，消耗溶液。计算该样品中铁黄的质量分数_(写出计算过程)。(4)铁和氨在时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。该产物的化学式为_。氮原子位于由铁原子构成的正八面体的中心。在答题卡的中用“-”将铁原子构成的正八面体连接起来_。22A、B是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为、()。A与B形成的离子化合物加水溶解后可使酚酞溶液变红，同时有气体C逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该离子化合物的化学式为_，气体C的电子式为_。23I.原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，

14、其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。(2)与所含键数目之比为_。(3)一种由X和Z两种元素形成的化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_。(4)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。该化合物的化学式为_。预测该化合物熔点应_(填“高于”或“低于”)金刚石。II.铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物

15、具有广泛用途。(5)基态Fe3+的电子排布式为_。(6)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(K+未画出)，平均每两个立方体中含有一个K+，该晶体的化学式为_。又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为_。(7)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为_。24已知X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y是地壳中含量第二的元素，X、Y、Z是核外未成对电子数均为2的非金属元素，ZX3的空间结构为平面三角形，M的价层电子数为6，N与Z同族。请回答下列问题：(1)X为_(填元素名称，下同)，Y为_，Z为_

16、。(2)M在元素周期表的位置是_，基态N原子的价层电子排布式为_。(3)X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。(4)Z与N的最简单氢化物的稳定性比较：_ (写化学式)，原因为_。(5)YX2的晶体类型为_，其熔点_(填“高于”或“低于”)NX2。参考答案：1D 2D 3C 4C 5D 6B 7A 8C 9A 10C 11C 12D13B14 分子晶体 苯胺分子之间存在氢键15(1)7(2) 2 2(3)16 6 2 a+11 VIII S=C=S17 2 C60 60 C701819 容量瓶 否 实验中需要准确量取苯的体积 否 若用水代替苯，NaCl会溶解，造成NaCl的体积

17、不能准确测定出来 20 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ClO-+2Br-+H2OCl-+Br2+2OH- 2Li+2H2O2LiOH+H2 CD A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘21(1)取少量上层清液，滴加23滴溶液，若存在，可观察到溶液变成血红色(2)既能消除反应产生的，同时又能额外提供，实现硫酸亚铁的循环利用(3) 用电子天平称取固体，并置于烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却后用玻璃棒转移至容量瓶中(已验漏)，再用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液一并转移至容量瓶中 97.9%(4) 22 Mg3N2 23(1)N、O、Al(2)23(3)AlN(4) C3N4 高于(5)(6) 11(7)2324(1) 氧 硅 硫(2) 第四周期第VIB族 4s24p4(3)OSSi或O、S、Si(4) H2SH2Se或H2SeH2S S和Se为同主族元素，S的半径小于Se的，SH键的键长比SeH键的键长短，键长越短，物质越稳定(5) 共价晶体 高于