高三化学二轮复习选择题提升训练4氧化还原反应.docx

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1、氧化还原反应真题示范1(2020山东，2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A谷物发酵酿造食醋B小苏打用作食品膨松剂C含氯消毒剂用于环境消毒D大气中NO2参与酸雨形成2(2022浙江6月选考，10)关于反应Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，下列说法正确的是()AH2SO4发生还原反应BNa2S2O3既是氧化剂又是还原剂C氧化产物与还原产物的物质的量之比为21D1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子3(2022山东，8)实验室制备KMnO4过程为：高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化

2、生成KMnO4和MnO2；减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是()A中用瓷坩埚作反应器B中用NaOH作强碱性介质C中K2MnO4只体现氧化性DMnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%4(2021湖南，8)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I211KClO33H2O6KH(IO3)25KCl3Cl2。下列说法错误的是()A产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol eB反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为116C可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐

3、中IO的存在疑难精讲1氧化还原反应中的概念及相互间的联系解答氧化还原反应概念判断题的一般思路：在解题过程中，应从其特征“元素化合价”入手。具体思路是“找变价、判类型、分升降、定其他”。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。对点训练11判断正误(1)向0.1 molL1 H2O2溶液中滴加0.1 molL1 KMnO4溶液，溶液褪色，H2O2具有氧化性()(2)SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白()(3)向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，Fe2的氧化性强于Cu2的氧化性()(4)ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消

4、毒()(5)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化()(6)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3的氧化性比I2强()2按要求回答问题：2CO(NH2)24NO2=4H2O2CO24N2O2(1)CO(NH2)2中，C元素的化合价为_。(2)上述反应中氧化产物为_，还原产物为_。(3)若反应过程中有0.15 mol NO2反应，则电子转移的数目为_。2氧化还原反应的“四大规律”对点训练21下表中给出的氧化剂与还原剂所发生的反应均在酸性条件下进行。氧化剂还原剂氧化产

5、物还原产物H2O2IFe3SO2MnOH2O2ClOClI2H2SO3Cl2Fe2(1)请预测反应产物，将化学式或离子符号填入上表空格中。(2)根据上表，完成下列氧化性或还原性强弱的比较(填“”或“Cu2S6(2022安徽淮北市教育科学研究所一模)高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为2Cu3NaClO2NaOH=2NaCuO23NaClH2O。下列说法错误的是()ANaCuO2中铜的化合价为3价B1 mol ClO参加反应转移2 mol电子C反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为23DNaCuO2与稀硫酸反应的离子方程式

6、为4CuO12H=4Cu2O26H2O答案真题示范1B谷物发酵的过程中包含淀粉水解、葡萄糖转化为乙醇、乙醇氧化为乙酸的过程；小苏打分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，不是氧化还原反应；含氯消毒剂有强氧化性，可用于环境消毒；NO2与水发生反应：3NO2H2O=NO2HNO3，是氧化还原反应。2BNa2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素，硫酸的作用是提供酸性环境。H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；Na2S

7、2O3中的S的化合价为2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为11，C说法不正确；根据S元素化合价的变化情况可知，1 mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。3D由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4，然后水溶后冷却调溶液pH至弱碱性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合价由6变为7和4。中高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能

8、用瓷坩埚作反应器，A说法不正确；制备KMnO4时为防止引入杂质离子，中用KOH作强碱性介质，不能用NaOH，B说法不正确；中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确；根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为21，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D说法正确。4A该反应中只有碘元素的价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中的5价，每个碘原子失去5个电子，即6I260e，又因化学方程式中6I23Cl2，故3Cl260e，即Cl22

9、0e，所以产生22.4 L (标准状况) Cl2即1 mol Cl2时，反应中应转移20 mol e，A错误；该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该化学方程式的化学计量数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为116，B正确；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；食盐中IO可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H、I发生归中反应：IO5I6H=3I23H2O，生成的I2再与淀粉发生特征反应，溶液变蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在，D正确。疑难精讲对点训练11(1)(

10、2)(3)(4)(5)(6)2(1)4(2)N2和O2N2(3)0.6NA对点训练21(1)I2H2OSOFe2O2Mn2Cl2Cl2H2SO4(或SO)IFe3Cl(2)2(1)53(2)44.8模拟演练1A2.D3.D4.B5D铜元素的化合价由1价升到2价，硫元素的化合价由2价升到4价，均被氧化，故A正确；设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则5x(26)y，故B正确；根据B项分析，当生成5 mol SO2时，转移40 mol电子，所以当有0.1 mol SO2生成时，转移0.8 mol电子，故C正确；根据方程式，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Cu2SMn2，故D错误。6DNaCuO2中Na为1价、O为2价，则铜的化合价为3价，故A正确；ClOCl，氯元素的化合价由1下降到1，所以1 mol ClO参加反应转移2 mol电子，故B正确；该反应中Cu元素化合价升高，则NaCuO2为氧化产物，Cl元素化合价降低，则NaCl为还原产物，两者的物质的量之比为23，故C正确；NaCuO2中铜的化合价为3价，与稀硫酸反应Cu不变价，离子方程式为CuO4H=Cu32H2O，故D错误。学科网（北京）股份有限公司