第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试-高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第三章水溶液中的离子反应与平衡 检测卷上学期高二化学人教版（2020）选择性必修1一、单选题1下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1molL-1HNO2溶液的pH=2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1molL-1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2ABCD全部2用0.100 molL1 HCl标准溶液滴定25.00mL 0.0500 molL1 的四甲基乙二胺(CH3)2NCH2CH2N(CH3)2，用“X”表示，其滴定曲线如图所示。已知乙二胺的一级电离方程式为： H

2、2NCH2CH2NH2 + H2OH2NCH2CH2NH3+ +OH-，下列说法正确的是A在B点时，用酚酞作指示剂，当溶液恰好由红色变无色，达到了滴定终点B在C点时，可以求得X的二级电离Kb2= 10-5.9C在A点时，c(Cl-)c(X)c(HX)+D在D点时，2c(X)+c(HX)+ =c(H+)-c(OH- )3证掘推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系，正确的是选项证据推理A向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应B室温下，将BaSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向

3、过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)C将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色Fe(NO3)2晶体已变质D室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9酸性：CH3COOH强于H2CO3AABBCCDD4已知：时，；时，。下列有关水的电离的叙述正确的是A随着温度的升高而减小B时，C向蒸馏水中加入溶液，增大D水的电离属于吸热过程5下列有关实验操作的解释或结论正确的是实验操作解释或结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固

4、体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH一定会使测定结果偏低C向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 Fe(OH)3D用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得的结果H偏大AABBCCDD6某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是Aa.c两点溶液的导电能力相同B曲线bc表示氨水的稀释过程C与同种盐酸完全反应时，上述两种碱消耗

5、盐酸较多的是氢氧化钠D从b点到c点的过程中溶液中的N(NH3)+N(NH)+N(NH3H2O)保持不变7温室效应一直是各国环境科学家所关注研究的重要课题。用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品和。已知：常温下，。下列有关说法错误的是A溶液和溶液中所含微粒种类相同B相同的溶液和溶液中由水电离的不相等C若溶液捕捉后得到的溶液，则该溶液中D水解分两步进行，第一步水解常数的数量级为8化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A向沸水中滴加少量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化和漂白的作用C工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去D工业燃烧煤

6、时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放9表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.810-5Ka1=4.510-7Ka2=4.710-11Ka1=1.310-7Ka2=7.110-15Ka1=7.510-3Ka2=6.210-8Ka3=2.210-13则下列说法中不正确的是A碳酸的酸性强于氢硫酸B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C常温下，加水稀释醋酸，增大D常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变10室温时，向20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 mol L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积关系如图所示。(已知：N

7、H3H2O的Kb=1.810-5)下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂Ba点溶液pHc(H+)=c(OH-)Dac过程中水的电离程度先增大后减小1125时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A中性溶液中：NH、Fe3、SO、Cl-B0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO、Al(OH)4-、Cl-C=110-12mol/L的溶液中：K+、NO、S2-、ClO-D透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO12室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A向0.10molL-1CH3C

8、OONa溶液中通HCl：c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)B向0.10molL-1NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()C向0.10molL-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)c()c()D向0.10molL-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3)13下列说法正确的是A碱都是强电解质，酸都是弱电解质B的水溶液能导电，所以为电解质C能导电，则是电解质D在水中的溶解度小，但溶解的部分完全电离，故是强电解质14NA阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A22 g D3O+中含有的中子数为10NAB1 mol P4S3()分子中含

9、有非极性键的数目为3NAC1 L0.1 mol/L草酸(H2C2O4)溶液中含有H+的数目为0.2NAD11.2 L(标准状况)氧气与足量钠反应，转移的电子数一定为NA15常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Al3、Cu2、Cl-B中性溶液中：Al3、Cl-、S2-Cc(OH-)的溶液中：Na、Ca2、ClO-、D1molL-1的KNO3溶液中：H、Fe2、SCN-、二、填空题16按要求填空：(1)已知：常温下HClO的Ka=2.910-8，H2CO3的Ka1=410-7、Ka2=5.610-11，写出将过量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式_。(2)25时，

10、pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为_。(3)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程 N2H4 +H2ON2H+OH-，试写出第二步电离过程_。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的c(H+)=_molL-1(4)相同条件下，下列五种溶液：0.1 molL-1 NH4Cl溶液0.1molL-1 CH3COONH4溶液 0.1 molL-1NH4HSO4溶液 0.1 molL-1氨水 0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液，溶液中c(NH)由大到小的顺序

11、是_。(用编号表示)(5)常温下，将0.05 molL-1的HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得混合液的pH为12，则NaOH溶液的物质的量浓度为_molL-1用上述NaOH溶液滴定pH为3的某一元弱酸溶液20.00 mL，达到终点时消耗的NaOH溶液为10.50 mL。该一元弱酸的Ka=_(保留两位有效数字)。(6)将打磨过的镁条放入浓的NH4Cl溶液中，得到的气体为_。17常温下，有浓度均为0.1molL的下列4种溶液：NaCN溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液。HCNH2CO3CH3COOHKa=4.910Ka1=4.510Ka2=4.71

12、0Ka=1.710(1)这4种溶液的pH由大到小的顺序是_(填序号)。(2)NaCN溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式说明)。(3)若向等体积的和中分别滴加盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积_(填“”、“”、“c(CN-)，下列关系正确的是_(填字母)。Ac(H+)c(OH-)Bc(H+)c(OH-)Cc(H+)+c(HCN)=c(OH-)Dc(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L(4)浓Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示其灭火原理：_。(5)已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小顺序：_；该溶液中的电荷守恒表

13、达式为_。22某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液，沉淀变为黄色；向AgI中滴加0.1molL1NaCl溶液，无明显现象。已知：25时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5104g和3107g，请回答：(1)沉淀c是_。(2)步骤中反应的离子方程式是_。(3)根据实验，可以得出的结论是_。23下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)，回答下列各题：酸HCNHClO电离平衡常数()

14、(1)当温度升高时，值_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_、_(用化学式表示)，下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_(填序号)，A升高温度B加水稀释C加少量的固体D加少量冰醋酸E加氢氧化钠固体依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_。(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，写出草酸的电离方程式_、_，试从电离平衡移动的角度解释的原因_。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_(填“能”或“不能”)比较

15、醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_。24如表是25时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11Ka1=5.910-2Ka2=6.410-5(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_NaClO，两溶液中：c(Na+)-c(ClO-)_c(K+)-c(CH3COO-)(填“”“K

16、sp(BaCO3) 导致碳酸钡沉淀析出、钡离子浓度变小、使Ksp(BaSO4) Qc(BaSO4)、使部分硫酸钡沉淀溶解。因此难以说明Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小 ，B错误；C将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸中，Fe2+、与一定浓度的氢离子能发生反应，例如：，滴入几滴KSCN溶液，溶液必定呈红色，难以说明Fe(NO3)2晶体已变质，C错误；D室温下，用pH试纸测得0.1moL/L碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH等于9，说明碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的，只能说明碳酸氢根电离能力小于醋酸，不能说明酸性：CH3COOH强于H2C

17、O3，D错误；答案选A。4D【详解】A水的电离是一个吸热过程，升高温度，平衡正向移动，故随着温度的升高而增大，A错误；B任何温度下，纯水中，B错误； CKw仅仅是温度的函数，温度不变，Kw不变，向蒸馏水中加入溶液，不变，C错误；D水的电离属于吸热过程，D正确；故答案为：D。5A【详解】ANa2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此向其中滴加酚酞试液，溶液显红色，当向其中加入少量BaCl2固体时，Ba2+与反应产生BaCO3沉淀，使溶液中的浓度减小，水解平衡逆向移动，导致溶液中c(OH-)减小，因此红色变浅，可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，A正确；B若溶液是中性溶液，则用蒸馏水润湿的

18、pH试纸测溶液pH不会发生变化，B错误；C向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，反应产生Mg(OH)2白色沉淀，由于NaOH过量，所以再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液时，溶液中过量的OH-与Fe3+反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，因此不能证明Mg(OH)2与Fe(OH)3的溶度积常数的大小，C错误；D浓硫酸溶于水会放出大量的热，反应放出的热量越多，则反应热就越小，测得的结果H偏小，D错误；故合理选项是A。6C【详解】A溶液的离子浓度越大，所带电荷量越多，导电性越强，氨水和氢氧化钠电离出的离子所带电荷量相同，而a点的离子浓度等于

19、c点，所以a、c两点溶液的导电能力相同，A正确；B两份溶液的体积相同，pH相同，而一水合氨为弱电解质，只发生部分电离，溶液中存在大量的一水合氨分子，所以在加水稀释的过程中，一水合氨分子会继续电离生成OH-，pH值变化较慢，符合bc曲线，B正确；C两份溶液的体积相同，pH相同，而一水合氨为弱电解质，只发生部分电离，所以氨水的起始浓度比氢氧化钠溶液的大，与盐酸完全反应时，氨水消耗同浓度的盐酸较多，C错误；D从b点到c点的过程中发生NH3+H2ONH3H2O+OH-，根据氮元素守恒可知，氮元素的存在形态只有两种，所以溶液中N(NH3)+N()+N(NH3H2O)保持不变，D正确；故选：C。7D【详解

20、】ANa2CO3溶液中含有Na+、CO、HCO、H2CO3、OH、H+、H2O，NaHCO3溶液中含有Na+、CO、HCO、H2CO3、OH、H+、H2O，故A正确；BpH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，设pH=11(室温)，NaOH容液H+来源于水电离，c(H+)水=c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)水=10-11mol/L，而Na2CO3溶液中，OH-来源于H2O，c(OH-)水=c(OH-)=10-3mol/L，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离的c水(OH-)不相等，故B正确；CpH=10，c(H+)=10-10mol/L，Ka2(H2CO3)=，=

21、0.5，=，故C正确；DCO+H2OHCO+OH-，Kh1=210-4，第一步水解常数Kh1的数量级为104，故D错误。故答案为D。8C【详解】A胶粒带电，胶体不带电，A错误；B葡萄酒中添加少量，目的是起防腐、抗氧化、杀菌的作用，不是漂白，B错误；CAg2S、HgS均难溶于水，因此工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去，C正确；D高温下碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳不能和CaO反应，加入石灰石不能减少温室气体的排放，D错误；答案选C。9C【详解】A由表格数据可知，碳酸的K1氢硫酸的K1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，故A正确B多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步

22、电离决定，故B正确；C常温下，加水稀释醋酸，温度不变，则电离平衡常数不变，故C错误；D弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，故D正确；故选：C。10D【详解】A由于滴定终点生成物是NH4Cl，溶液显酸性，而酚酞的变色范围是8.010.0，故该滴定过程应该不能选择酚酞作为指示剂，应该选用甲基橙作为指示剂，A错误；Ba点溶液为纯氨水，根据电离平衡NH3H2O NH+OH-，根据NH3H2O的Kb=1.810-5，即=1.810-5，故c(OH-)=10-3mol/L，故pH11，A错误；Cb点时两溶液恰好完全反应，此时溶液为NH4Cl溶液，由于铵

23、根离子水解而显酸性，故溶液中c(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-)，C错误；Da点是NH3H2O抑制水的电离，随着盐酸的加入，NH3H2O减少，NH4Cl增多，故抑制作用逐渐减弱，铵根离子对水电离的促进作用增强，所以水的电离程度逐渐增大，b点为NH4Cl溶液，此时水的电离程度最大，b到c的过程中应为盐酸过量，导致对水的电离的抑制作用增强，水的电离程度又减弱，故ac过程中水的电离程度先增大后减小，D正确；故答案为：D。11D【详解】A NH、Fe3在酸性条件下存在，故A错误；B 碳酸、碳酸氢根的酸性强于氢氧化铝，0.1mol/L的NH4HCO3溶液中Al(OH)4-不能大量共存，生成氢氧化

24、铝沉淀，故B错误；C =110-12mol/L的溶液呈酸性，H+、NO、S2-、ClO-之间发生氧化还原反应，故C错误；D 透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO之间不发生反应，故D正确；故选D。12A【详解】A向0.10molL-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，则c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)，故A正确；B向0.10molL-1NH4HC

25、O3溶液中通CO2，至溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，电荷守恒为c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，可得出c()=c()+2c()，故B错误；C溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1:1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c(Na+)c()，由物料守恒可知，c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)，溶液呈中性，由电荷守恒可得c(Na+)+c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，联立可得c()+c(H2SO3)=c()，所以存在c(Na+)c()c()，故C错误；D向0.10molL-1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaH

26、SO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c(Na+)HClO HCO，所以将过量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO，故答案：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO。 (2)25时，pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4 mol/L，两者混合，若所得混合溶液的pH=7，则V(H2SO4)10-4 mol/L=V(NaOH)10-5mol/L，所以V(H2SO4):V(NaOH)=1:10，故答案：1:10；(3)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生

27、两步电离过程，第一步电离过程 N2H4 +H2ON2H+OH-，第二步电离过程N2H+H2ON2H+OH-。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，是因为N2H水解显酸性，所以该溶液中水电离出的c(H+)=110-4molL-1，故答案：110-4；(4) 因为NH水解显酸性，相同条件下：0.1 molL-1 NH4Cl溶液中NH水解；0.1molL-1 CH3COONH4溶液中阴、阳离子发生相互促进的双水解，所以NH浓度； 0.1 molL-1NH4HSO4溶液中，溶液中H+抑制NH水解，所以； 0.1 molL-1氨水属于弱电解质一水合氨的电离，所以； 0.1 molL-1NH4Al(

28、SO4)2溶液中，铵根离子和铝离子都能水解显酸性，可以相互抑制，所以溶液中c(NH)由大到小的顺序是：。故答案：；(5)常温下，将0.05 molL-1的HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得混合液的pH为12，说明NaOH溶液过量，则混合后的c(OH-)=10-2，解得c=0.04 molL-1；用上述NaOH溶液滴定pH为3的某一元弱酸溶液20.00 mL，达到终点时消耗的NaOH溶液为10.50 mL。设一元弱酸的浓度为c，则20.00c=10.50 mL0.04 molL-1,，解得c=0.021 molL-1。Ka=4.810-5。故答案：0.04；4.810-

29、5；(6)浓的NH4Cl溶液显酸性，所以将打磨过的镁条放入浓的NH4Cl溶液中，镁和酸反应会放出氢气，生成的氢氧根离子和铵根离子反应放出氨气，即2NH4Cl +Mg= Mg Cl 2+H2+2NH3，所以得到的气体为H2和NH3。故答案：H2和NH3。17(1)(2)CN-+H2OHCN+OH-(3)(5)CN-+ CO2+H2O=HCN+ HCO；【详解】（1）根据题目的电离平衡常数分析，平衡常数越大，弱酸的酸性越强，对应酸根离子水解程度越弱，钠盐的碱性越弱。已知酸性CH3COOHH2CO3HCN，则4种溶液：NaCN溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液的碱性大小是，则

30、这4种溶液的pH由大到小的顺序是，故答案是；（2）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-发生水解反应，离子方程式是CN-+H2OHCN+OH-，故答案是CN-+H2OHCN+OH-；（3）等体积CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中分别滴加盐酸至溶液呈中性，由于同浓度下，CH3COONa溶液的pH较小，则需要盐酸中和至中性的量较少，故答案是；（5）由于碳酸的酸性比HCN强，但第二步电离出HCO比HCN弱，故向NaCN溶液中通入CO2，则发生反应的离子方程式为CN-+ CO2+H2O=HCN+ HCO；故答案是CN-+ CO2+H2O=HCN+ HCO；18 5H2C2O4+2MnO+6H+ =10

31、CO2+2Mn2+ +8H2O b 20.00 锥形瓶中颜色变化 溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色 2【分析】酸碱滴定常涉及计算，利用滴定反应的方程式进行计算是关键，很多学生无法正确书写滴定反应的化学方程式而导致出错。【详解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、锰离子和水，其反应的离子方程式为：6H+5H2C2O4+=2Mn2+10CO2+8H2O；（2）高锰酸钾溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管中，故答案为b；（3）仪器A的名称是酸式滴定管；滴定管滴定前后读数为：0.80mL，20.80mL，消耗KMnO4溶液体积为20.80 mL0.80 mL=20.00 mL；

32、（4）据酸性KMnO4溶液为紫红色，滴定终点时无色变为紫红色，且半分钟不褪色为滴定到终点故眼睛应注视溶液中颜色变化；（5）6H+5H2C2O4+=2Mn2+10CO2+8H2O 52n=0.00250.020.05m(H2C2O4)=0.002590=0.225g； m(H2C2O4xH2O )=1.26=0.315g；m(H2O)=0.3150.225=0.09g；n(H2O)=mol=0.005mol又因为 n(H2C2O4)=0.0025 mol 根据元素守恒即n(H2C2O4xH2O )=0.0025mol；n(H2O)=0.0025x；联立得0.005=0.0025x，解得x=2。19 否 BaCO3能和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，氯化钡可溶易造成重金属中毒【详解】虽然BaCO3和BaSO