第2章微粒间相互作用与物质性质测试题-高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题一、单选题（共15题）1若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中错误的是A牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，将被保护的金属作为阴极BAg(NH3)2Cl的配体为NH3，配位数为2C常温下，1mol Al与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3NAD标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后的原子总数为2NA2下列物质中有氧离子存在的是ACaOBH2OCKClO3DKOH3下列说法正确的是A极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂B和均是极性分子，是非极性分子，所以难溶于而易溶于C和白磷均是非极性分子，是极性分子，所以白磷难溶于而

2、易溶于D是极性分子，可溶于，因此是极性分子4下列关于化学键的说法中正确的是（）A中既有极性键又有非极性键B凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应C非金属元素之间只能形成共价化合物D所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键5下列说法正确的是A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物CIA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键D金属键只存在于金属单质中6向CuSO4溶液中加入少量氨水时生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水时沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O晶体。下列有关说法错误的是A第一电离能：NOSB空间

3、构型为正四面体形CCu(NH3)4SO4H2O晶体中只含有共价键和配位键D加入乙醇降低了溶液的极性，是晶体析出的原因7中国科学院发现CO2在核(FeZnZr)壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化成异构化烷烃，反应机理如图所示。下列说法正确的是A该过程中没有发生电子的转移B1个四氨合锌(II)Zn(NH3)42+中含12个键C示意图中含碳化合物碳原子的杂化方式均相同D催化剂内能高效氢化成异构化烷烃与催化剂的选择性有关8H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( )A共价键的方向性B共价键的饱和性C共价键的键角D共价键的键长9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由前三

4、种元素组成的二元化合物，s是元素Z的单质，溶液的为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A简单离子半径：B简单氢化物水溶液的酸性：C同周期中第一电离能大于Y的元素有3种DY、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同10下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是ABCD11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A18 g H2O2中含有的阴、阳离子总数为1.5NAB标准状况下，33.6 LC2H4分子中含有键的数目为7.5NAC0.25 mol I2与1 mol H2混合充分反应，生成HI分子的数目为0.5NAD常温下，将2.8 g铁放入浓硫酸中，反

5、应转移电子的数目为0.15NA12BF3与Na2CO3溶液反应生成NaBF4、NaB(OH)4、CO2。下列说法正确的是A CO2的电子式：B BF3的空间构型为三角锥形C NaBF4和NaB(OH)4均含有配位键D Na2CO3溶液为强电解质13下列说法正确的是AC的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理B常温常压下，18 gH2O含有氢键数为2NACTi的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了洪特规则Dns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量14某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同

6、，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是A第一电离能：ZQWB简单离子半径：ZQWC该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同DY的氢化物的沸点可能大于Q的氢化物的沸点15Green Chemistry报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为。下列相关化学用语和说法正确的是A中子数为20的氯原子：BNa+的结构示意图：CCO2分子中C原子杂化方式：DNaClO的电子式：二、填空题（共8题）16一项科学研究成果表明，铜锰氧化物()能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的和溶液中加入溶液，所得沉淀经高温灼烧，可

7、制得.基态的电子排布式可表示为_。的空间构型是_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为，HCHO被氧化为和，分子中O原子轨道的杂化类型为_。中含有的键数目为_。17氮化钠()是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：(1)的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)与盐酸反应的化学方程式是_。(3)在题(2)反应的生成物中，含有共价键的是_。(4)比较中两种微粒的半径： _。(填“”“”或“=”)18化学键的键能是指气态基态原子间形成化学键时释放的最低能量。如：，即键的键能为，也可以理解为破坏键需要吸收的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化

8、学键的形成。下表是一些键能数据(单位：)：H-HS-SC-ClC-OCl-ClH-SC-IH-OH-ClC-FH-F键能436255330351243339218463432427568阅读上述信息，回答下列问题：(1)根据表中数据判断的稳定性(填“大于”或“小于”)的稳定性_。试预测键的键能范围：_键键能_(2)结合表中数据和热化学方程式，该反应是_反应(填“放热”或者“吸热”)则热化学方程式中的值为_。(3)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)_(填“能”或“不能”)。19X、Y、Z、T四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层

9、电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，T在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题。(1)X元素符号为_，Y属于_区元素，Z元素基态原子的电子排布式为_。(2)与分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。(3)中X原子采取的杂化方式是_，分子的空间结构是_。(4)X、Y、Z的最简单气态氢化物的沸点由高到低的排列顺序是_，原因是_。(5)T的氢化物溶液中存在的氢键_种。20元素周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同；B的价电子层中有3个未成对电子；C的最外层电子数为其内层

10、电子数的3倍；D与C同主族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题。(1)B、C、D中第一电离能最大的是_(填元素符号)，E的价层电子排布式为_。(2)A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥结构的化合物，其中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中，酸根离子呈三角锥结构的酸是_(填化学式)。(4)这五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构(如图所示)。该化合物中阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，

11、判断理由是_。(5)极易溶于水的原因与氢键有关，的一水合物的合理结构式为_，理由是_。21蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水，常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水，吸水后变成，试回答下列问题：(1)水合物中x=_。(2)若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为1:1，则该配合物的化学式可表示为_。22现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质

12、子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：_。(2)写出基态F原子的核外电子排布式：_。(3)A2D的电子式为_，其分子中_(填“含”或“不含”，下同)键，_键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有_。23四氯化碳主要用作优良的溶剂、干洗剂、灭火剂、制冷剂、香料的浸出剂以及农药等，也可用于有机合成，工业上可用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳。某化学小组用图实验装置模拟工业制备四氯化碳。已知：可与溴水

13、反应生成硫酸和氢溴酸；与在铁作催化剂的条件下，在8595反应可生成四氯化碳；硫单质的沸点445，的沸点46.5，的沸点76.8、密度。(1)分子的空间结构为_；其中C的杂化轨道类型为_；写出两个与具有相同空间结构和键合形式的分子或离子_、_。(2)上述仪器的连接顺序为a_。_。A装置中导管k的作用为_。(3)A装置中发生反应的离子方程式为_(写成、，其还原产物为)。(4)反应结束后关闭，此时F装置的作用为_。(5)B装置中发生反应的化学方程式为_。(6)反应结束先过滤除去固体催化剂，再经过_(填操作名称)可得到。参考答案：1C【解析】A“外加电流法”利用的是电解池原理，通过外加电源将被保护金属

14、连接到电源负极，使被保护金属做电解池阴极，惰性金属连接电源正极做“辅助阳极”；“牺牲阳极法”利用的是原电池原理，将被保护金属与比其活泼的金属连接形成原电池，让更活泼的金属做原电池负极，也就是“牺牲阳极”，被保护金属做原电池正极，这两种方法均可有效防止铁发生电化学腐蚀，A正确；BAg(NH3)2Cl为配合物，其中Ag(NH3)2+为内界，NH3为配体，配位数为2，B正确；C常温下，铝与浓硝酸会发生钝化现象，不能准确计算转移电子的数目，C错误；D化学变化前后原子数目保持不变，所以标准状况下，11.2L NO与11.2L O2总物质的量为=2mol，则原子总数为2NA，D正确；故选C。2A【解析】A

15、CaO中含有离子键，为离子化合物，含有氧离子和钙离子，A正确；BH2O中存在O的共价键，是共价化合物，不存在氧离子，B错误；CKClO3中存在钾离子和氯酸根离子，有离子键，不存在氧离子，C错误；DKOH中存在钾离子和氢氧根离子，有离子键，不存在氧离子，D错误；故选A。3C【解析】A“相似相溶”规律是经验规律，存在特殊情况，部分有机物分子是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，故A不正确；B是非极性分子，是极性分子，是非极性分子，根据“相似相溶”，难溶于而易溶于，故B不正确；C和白磷均是非极性分子，是极性分子，所以白磷难溶于而易溶于，故C正确；D是非极性分子，溶于时，部分与反应生成，故D

16、不正确；答案选C。4A【解析】A.中氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子与氧原子之间形成非极性键，A正确；B.有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如熔化过程离子键断裂，B错误；C.非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，C错误；D.不是全部盐、碱、金属氧化物中都含有离子键，如氯化铝是共价化合物，不含离子键，D错误；答案选A。5B【解析】A含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如是共价化合物，故A错误；B完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如，故B正确；CIA族和VIIA族元素原子间可能形成离子键也可能形成共价键，如中只含共价键，中只含离子键，故C错误；D金属键存在于金属单质或合

17、金中，故D错误。故选：B。6C【解析】A同周期第一电离能从左到右依次增大，IIA、VA族比相邻元素偏高，所以NOS，故A正确；B中S原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，所以该离子为正四面体形，故B正确；CCu(NH3)4SO4H2O所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键，硫酸根离子与配离子之间是离子键，N与H之间是共价键，氨气与铜离子之间是配位键，故C错误；D乙醇属于有机物，加入后减小了溶剂的极性，降低了Cu(NH3)4SO4的溶解度，导致结晶析出，故D正确；故选：C。7D【解析】A根据图示，CO2和H2在核(FeZnZr)壳(Zeolite)催化剂内能高效合成异构化烷烃，H元素的化

18、合价发生了变化，一定存在电子的转移，故A错误；B1个氨气分子中存在3个N-H 键，每个氨气分子与锌原子间形成1个配位键，也是键，因此1个四氨合锌(II)Zn(NH3)42+中含16个键，故B错误；C示意图中含碳化合物均为烷烃，碳原子都属于饱和碳原子，杂化方式均为sp3，但二氧化碳中的碳原子的杂化方式为sp，故C错误；D催化剂具有选择性，在核(FeZnZr)壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化成异构化烷烃与催化剂的选择性有关，故D正确；故选D。8B【解析】O原子最外层有6个电子，可得到2个电子形成8电子稳定结构；H原子最外层1个电子，只能形成2电子稳定结构，则每个O原子结合2个H原子与共价键的

19、饱和性有关，答案选B。9D短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由前三种元素组成的二元化合物，s是元素Z的单质，溶液的为1.86，说明q为二元酸，则q为硫酸；二氧化硫和双氧水反应生成硫酸，二氧化硫、水和氯气反应生成硫酸和盐酸，因此W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl。【解析】A简单离子半径：，故A正确；B简单氢化物水溶液的酸性：，故B正确；C同周期中第一电离能大于S的元素有P、Cl、Ar等3种，故C正确；DY、Z最高价氧化物对应的水化物分别为硫酸和高氯酸，其中心原子价层电子对数分别为4、4，其杂化方式相同，故D错误；综上所述，答案为D。10A【解析】A BeCl2中Be原子价

20、层电子对数为且不含孤电子对，采取 sp杂化，CO2中C原子价层电子对数为且不含孤电子对，采取 sp杂化，二者杂化方式相同，且都是直线型分子，故A符合题意；BH2O中O原子价层电子对数为且含有2个孤电子对，采取 sp3杂化，分子构型为V型，SO2中S原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，采取 sp2杂化，分子构型为平面三角形，故A不符合题意；C SF6中S原子价层电子对数为且不含孤电子对，采用sp3d2杂化，分子构型为正八面体，CH4中价层电子对数为且不含孤电子对，采用sp3杂化，分子构型为正四面体，故C不符合题意；DNF3中N原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，分子构型为三角锥形，BF3中B

21、原子价层电子对数为，且不含孤电子对，采用sp2杂化，分子构型为平面三角形，故D不符合题意；答案选A。11B【解析】AH2O2是共价化合物，其中只含有分子，不含有离子，A错误；B共价单键都是键，共价双键中一个是键，一个是键。在C2H4分子中含有5个键和1个键。标准状况下，33.6 LC2H4的物质的量是1.5 mol，则其中含有的键的数目为1.5 mol5NA/mol=7.5NA，B正确；CH2与I2反应产生HI的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，0.25 mol I2与1 mol H2混合充分反应后，生成HI的物质的量小于0.5 mol，则反应生成HI分子数目小于0.5NA，C错误；

22、D在常温下Fe遇浓硫酸会发生钝化，因此不能准确计算反应过程中转移电子的数目，D错误；故合理选项是B。12C【解析】A二氧化碳的电子式为：，A错误；BBF3中B原子的价层电子对数为3=3，B原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，B错误；CNaBF4和NaB(OH)4含有B与F、OH的配位键，C正确；DNa2CO3溶液是混合物，不是电解质，更不是强电解质，D错误；故选C。13D【解析】A2p能级共有2个电子，应单独占据一个轨道且自旋方向相同，选项中填充在1个轨道中，违背了洪特规则，故A错误；B冰晶体中每个水分子形成4个氢键，每个氢键为2个水分子共用，冰晶体中每个水分子单独占有2个氢键，液态水不

23、存在冰晶体的结构，只有部分水分子与邻近的水分子形成氢键，相同量的液态水中氢键比冰中少，18gH2O的物质的量为1mol，则含有的氢键不是2NA条，故B错误；C3p能级有3个轨道，每个轨道最多容纳两个电子，3p能级最多容纳6个电子，选项中3p能级填充10个电子，违背了泡利不相容原理，故C错误；D电子能量与能层和能级都有关，根据构造原理可知，ns电子的能量一定高于（n-1）p电子的能量，故D正确；故选D。14CX的原子半径是元素周期表中最小的，则X为H元素，由该化合物的结构图可知，Y为第A族元素，Q为A族元素，W为第IA族元素，又X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电

24、子数与Y核外电子总数相同，则Y为C元素，Q为O元素，W为Na元素，Z为N元素，据此分析解答。【解析】A 同周期元素从左至右第一电离能总体呈增大趋势，但是第VA族元素的价电子处于半充满的稳定状态，较难失电子，则其第一电离能比同周期第A族元素的第一电离能大，故第第一电离能：NOC，故A正确；B N3-、O2-、Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：N3-O2-Na+，故B正确；C 该化合物中N原子形成3根键和1对孤电子对，故其杂化方式为sp3，饱和C原子采取sp3杂化，形成双键的C原子采取sp2杂化，故C错误；D C的氢化物为烃，常温下，含C原子数较多的烃可以呈固态

25、，O的氢化物为水、过氧化氢，常温下为液态，故D正确；故选C。15D【解析】A中子数为20的氯原子的质量数是20+17=37，可表示为，A项错误；B钠离子结构示意图中核电荷数是11，核外电子总数是10，B项错误；C分子中C原子是sp杂化，直线型分子，C项错误；DNaClO是离子化合物，电子式书写正确，D项正确；故选D。16 (或) 平面三角形 (或)【解析】(1)Mn为25号元素，Mn基态的电子排布式为，则基态的电子排布式可表示为(或)；的键电子对数为3，孤电子对数=，则其空间构型是平面三角形；(2)分子中，O原子的孤电子对数=，键电子对数为2，则O原子的价层电子对数=4，故O原子轨道的杂化类型

26、为；的结构式为O=C=O，双键中有且只有一根键为键，则中含有的键数目为(或)。17(1) 离子(2)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl(3)NH4Cl(4)【解析】（1）氮化钠是由钠离子与氮离子通过离子键结合成的离子化合物，电子式为；（2）Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；（3）题(2)反应的生成物中，NH4Cl既含共价键又含离子键，NaCl只有离子键；（4）钠离子与氮离子具有相同的核外电子排布，根据具有相同电子层结构的离子，半径随着原子序数的递增而减小，由钠的原子序数大于氮的原子序数，所以。18(1) 小于 (2) 放热 -185

27、(3)能【解析】（1）化学键键能越强，断开化学键所要吸收的能量越大，该化合物稳定性越高，由表中数据可得CCl4稳定性弱于CF4。原子半径越小，生成的共价键键能越大，卤族元素F、Cl、Br、I电子层数依次增加，半径依次增大，Br的半径介于Cl与I之间，则C-Br键能也介于C-Cl和C-I之间；（2）反应物断裂化学键吸收能量，生成物生成化学键放出能量，可得；H0，则该反应为放热反应；（3）由表中数据可得，半径越小的原子生成的化学键键能越大。19(1) S p 1s22s22p5(2) V形 直线形 SO2 SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大(3) sp2

28、 平面三角形(4) H2OH2SCH4 H2O分子间存在氢键，熔沸点最高，相对分子质量H2SCH4，H2S分子间作用力更大，熔沸点高于CH4(5)4X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最多的元素，为O元素，T在元素周期表的各元素中电负性最大，为F元素。【解析】（1）X元素符号为S，Y为C元素，属于p区元素，Z为F元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p5；（2）为SO2，SO2中S原子的孤电子对数=、价层电子对数=2+1=3，分子的立

29、体结构为V形；为CO2，分子的立体结构为直线形；相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2，SO2是极性分子，CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；（3）为SO3，SO3中S原子的孤电子对数=、价层电子对数=3，X原子采取的杂化方式是sp2，SO3分子的空间结构是平面三角形；（4）X、Y、Z的最简单气态氢化物的沸点由高到低的排列顺序是H2OH2SCH4，H2O分子间存在氢键，熔沸点最高，相对分子质量H2SCH4，H2S分子间作用力更大，熔沸点高于CH4；（5）HF溶液中存在的氢键类型有4种，表示为：FHF、FHO、OHF、OHO。2

30、0(1) N 3d104s1(2) sp3 H2O2、N2H4(3)(4) 配位键和共价键 H2O 由于H2O和Cu2+作用力较弱会先失去(5) 根据NH3H2O的电离，可知结构式为A、B、C、D、E为前四周期元素，A的核外电子总数与其周期数相同，且原子序数最小，A为H元素；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，内层电子数为2，即，C为O元素；B的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于氧元素，则B为N元素；E的原子序数最大，且最外层只有1个电子，次外层有18个电子，位于第四周期，共有29个电子，推知E为Cu元素；D与C同族，且原子序数比O大比铜小，推知D为S元素，以此来解析；【解析】（1

31、）N、O、S中第一电离能最大的是N；Cu的价层电子排布式为3d104s1；（2）A为H，与N、O、S可形成二元共价化合物，分别为NH3(三角锥形)、H2O(V形)、H2S(V形)，其中呈三角锥形的分子的中心原子的杂化方式为sp3杂化；H与N、O、S形成既含极性共价键，又含非极性共价键的化合物有H2O2(HOOH)、N2H4()，HO、HN为极性键，OO、NN为非极性键；（3）这些元素可形成含氧酸HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4，酸根呈三角锥形结构的酸为H2SO3，的S原子的价层电子对数为3+(6+2-23)=3+1=4，有一对孤电子对，呈三角锥形；（4）根据信息可知，这H、N、O、S

32、、Cu种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，为，联系配合物有关知识以及题目所给信息，观察阳离子中心为1个Cu2+，周围为4个NH3分子和2个H2O分子，得到该化合物的化学式为Cu(NH3)4(H2O)2SO4，Cu(NH3)4(H2O)22+中存在的化学键有配位键和共价键，加热时，由于H2O和Cu2+作用力较弱会先失去；（5）极易溶于水的原因与氢键有关，一水合物为NH3H2O，根据NH3H2O的电离，可知结构式为。21 6 根据方程式进行计算，的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为1:1，内界含有1个氯离子和5个水分子，由此确定化学式。【解析】(1)根据

33、方程式进行计算： 则，解得。故答案为：6；(2)中的配位数为6，由题意知该配合物的内界和外界各有1个氯离子，则内界含有1个氯离子和5个水分子，外界含有1个氯离子和1个结晶水，故该配合物的化学式可表示为。故答案为：。22 1s22s22p63s23p64s1 含 不含 离子键、极性共价键现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；则A是H，C是Na，D是S；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数

34、，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，则E是Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F是K元素；然后根据元素周期律及元素、化合物的性质分析解答。【解析】根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；(2)F是K元素，根据构造原理，可知基态K原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子的电子形成2个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为：；H2

35、S结构式为：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共价单键，共价单键属于键，而不含键；(4)A是H，B是O，C是Na，这三种元素形成的化合物是NaOH，为离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阳离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH中含有离子键和极性共价键。23(1) 直线形 sp CO2 SCN-、COS(2) i、jf、gd、eb、ch 平衡气压，便于浓盐酸顺利流下(3)Cr2O+6Cl+14H+=2Cr3+3Cl2+7H2O(4)平衡气压做安全瓶，同时储存氯气(5)CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2(6)蒸馏由实验装置图可知，装置A中重铬

36、酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置F中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，其中长颈漏斗能起到平衡气压的作用，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中氯气在催化剂作用下与二硫化碳在8595条件下反应制备四氯化碳，装置B中盛有的溴水用于吸收挥发出的二硫化碳，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为AFDCBAFBE，仪器的接口的连接顺序为ai、jf、gd、eb、ch。【解析】（1）的价层电子对数为2+=2，且不含孤电子对，空间结构为直线形，其中C的杂化轨道类型为sp，CO2、SCN-和COS与是等电子体，与

37、具有相同空间结构和键合形式。（2）由分析可知，上述仪器的连接顺序为ai、jf、gd、eb、ch；A装置中导管k的作用为平衡气压，便于浓盐酸顺利流下。（3）装置A中重铬酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，Cr元素化合价由+6价下降到+3价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Cr2O+6Cl+14H+=2Cr3+3Cl2+7H2O。（4）由实验装置图可知，装置F中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，其中反应结束后关闭，长颈漏斗还能起到平衡气压做安全瓶的作用，同时还可以储存未反应的氯气。（5）由分析可知，B装置中发生的反应为二硫化碳与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，S元素由-2价上升到+6价，Br元素由0价下降到-1价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2。（6）由分析可知，装置C中氯气在催化剂作用下与二硫化碳在8595条件下反应生成四氯化碳和硫，反应制得的四氯化碳中混有未反应的二硫化碳和反应生成的溶于四氯化碳的硫，所以反应结束先过滤除去固体催化剂，再经过蒸馏得到四氯化碳。