无机非金属材料同步练习-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

《无机非金属材料同步练习-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机非金属材料同步练习-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、5.3无机非金属材料（同步练习）一、单选题1某工厂用LiF、PC15为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HF的沸点是19.5。下列说法错误的是A反应中HF的作用是反应物和溶剂B反应均不能在玻璃设备中进行C第步分离操作为过滤，第步分离尾气中HF、HCl的操作是蒸馏D流程中可循环利用的物质有HF2化学与生活密切相关。下列说法错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜C食品包装袋中的生石灰和硅胶可以防止食品氧化变质D维生素C具有还原性，能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+3已知Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，2Al+2Na

2、OH+2H2O=2NaAlO2+3H2。有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取两份等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀NaOH溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系是物质的量之比为12物质的量之比是31质量之比是21质量之比是41ABCD只有4由粗制备纯的流程如图所示，下列说法不正确的是AX可用作木材防火剂B步骤的反应是Na2SiO3+H2SO4H2SiO3+Na2SO4C步骤中的稀硫酸可用替代 D若在实验室完成步骤，一般在蒸皿中进行5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A在水中加入0.1molCl2，充分反应后转移的电子数为0.1NAB标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的

3、数目为1.5NAC1molMnO2与1L4mol/L盐酸反应生成的Cl2分子数为2NAD60gSiO2晶体中含有SiO4四面体结构单元的数目约为NA6下列说法正确的是A常温下，等物质的量浓度溶液的碱性：强于B、均可用浓硫酸干燥C灼烧至红热的细铁丝与氯气反应生成D溶液应该保存在带玻璃塞的试剂瓶中7下列说法不正确的是A石膏不能用于制备硫酸B可利用二氧化碳制造全降解塑料C氯气可用于药物的合成D木材经水玻璃浸泡后可耐腐蚀和防火8下列关于试剂保存或存放不正确的是A氯水保存在棕色细口玻璃瓶中B溶液保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中C浓保存在棕色细口玻璃瓶中D在存放液溴的棕色细口玻璃瓶中应加水液封9新型无机非金

4、属材料中，硅一直扮演着举足轻重的角色，请你利用元素周期律相关知识，预测硅及其化合物的形式。下列预测不正确的是A晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料BSiO2是酸性氧化物，所以可与NaOH反应：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OCNa2SiO3可溶于水，在水中电离的方程式为：Na2SiO3=2Na+D氢氟酸能雕刻玻璃，利用了SiO2与HF的反应，由此判断SiO2是一种碱性氧化物10单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为Z的氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：下列说法正确的是 （）AX为酸性氧化物，能与碱反应，不能与

5、酸反应BY的化学式为SiH4CX、Z都含有非极性共价键DX与Mg在加热条件下反应的化学方程式为SiO2+2Mg2MgO+Si11下列物质的性质与应用不正确的是A液氯可以储存在钢瓶中B二氧化硫可用于漂白纸浆C可以用排空气法收集NOD硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域12化学与生活息息相关，下列说法错误的是A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO2CSiCO2D漂白粉长期暴露在空气中会变质失效13下列说法正确的是ApH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨BSiO2是酸性氧

6、化物，在一定条件下能和氧化钙反应C新制氯水经光照一段时间pH增大D硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料14下列说法正确的是A二氧化硅是太阳能电池的常用材料B氯化铁、硫酸铁都可用于净水C碳酸钡是医院常用的钡餐D氧化镁、金刚石熔点很高，都是优质的耐高温材料15“一般皎洁羞云母，四射光芒突水精”中“水精(精同晶)”的主要成分是ABSiCDSiC二、填空题16(1)下列反应属于吸热反应的是_铝粉与氧化铁粉末反应酸碱中和反应硝酸铵溶于水碳酸钙分解H2在Cl2中燃烧灼热的碳与CO2的反应NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌(2)在25、101kPa的条件下，断裂1mol HH键吸收436

7、 kJ能量，断裂1 mol ClCl键吸收243 kJ能量，形成1mol HCl键放出431 kJ能量。该条件下H2Cl2=2HCl反应中的能量变化可用如图表示：现有1 mol H2和1 mol Cl2在25、101 kPa下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题：该反应的热化学方程式为_反应物的总能量_(填“”或“”)生成物的总能量。(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。如图所示：1 mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和

8、CO2，写出该反应的热化学方程式_。(4)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：写出下列反应的化学方程式：BA：_；BE：_。写出下列溶液中反应的离子方程式：DC_。(5)Mg6Si4O10(OH)8用氧化物的形式可表示为_。17硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程为_，工艺师常用_(填物质名称)来雕刻玻璃，其所对应的方程式为_。(2)Na2SiO3溶液俗称_。(3)工业上常用2C+SiO2Si+2CO制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_(填化学式)，氧化剂是_。18金

9、刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。（1）一定条件下，Na与CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为_。推测该反应的类型为_。（填标号）A.分解反应B置换反应C氧化还原反应D离子反应（2）已知：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。在高温电炉中碳和SiO2反应可制得SiC，同时生成CO，其粗产品中杂质为Si和SiO2。请写出电炉中所发生反应的化学方程式：_，每有1 mol SiC生成时，转移电子的物质的量为_。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀

10、释到1 L，则硅酸盐的物质的量浓度为_。（3）下列关于金刚石、SiC和单质Si的说法不正确的是_。（填标号）A金刚石、SiC和单质Si都属于无机非金属材料B金刚石和石墨、晶体硅和无定形硅分别互为同素异形体C金刚石和单质硅都是良好的半导体材料D金刚石、SiC和Si晶体结构类似19分别除去下列混合物中的杂质。在空白处写出所选试剂。（1）MgCl2 混有少量MgCO3 （2）SiO2混有少量CaO （3）FeCl2混有少量CuCl2 （4）铜粉中混有少量铁粉 20硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程

11、式为_，工艺师常用_(填物质名称)来雕刻玻璃。 (2)工业上常用来制备硅单质，该反应中还原剂是_(填化学式)。(3)CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸酸性_碳酸(填“大于”或“小于”)。(4)除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的_A水 B氢氧化钠溶液 C盐酸 D硫酸三、实验题21晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl3：Si + 3HClSiHCl3+ H2 SiHCl3与过量 H2在 1000 1100反应制得纯硅已知 SiHCl3能与 H2O强烈反应，在空气中易自燃普通玻璃在6000

12、C左右融化。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为 _。（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点 33.0）中含有少量 SiCl4（沸点57.6）和 HCl（沸点-84.7），提纯 SiHCl3采用的方法为_。（3）用 SiHCl3与过量 H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置 B中的试剂是 _。 装置 C中的烧瓶需要加热，其目的是_。 反应一段时间后，装置 D中观察到的现象是 _，装置 D不能采用普通玻璃管的原因是_ ，装置D中发生反应的化学方程式为_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。为鉴定产

13、品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_。A 碘水 B 氯水 C NaOH溶液 D KSCN溶液 E Na2SO3 溶液参考答案：1C2C3D4D5D6A7A8B9D10B11C12C13B14B15A16 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H=183 kJ/mol CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=+352 kJ/mol SiO22CSi2CO CaCO3SiO2CaSiO3CO2 SiO32-H2OCO2=H2SiO3CO32- (或SiO32-2H2O2CO2=H2SiO32HCO3-) 6MgO4SiO24H2O17(1) 氢氟酸 (2)水玻璃(3) C SiO218 过滤 BC SiO23CSiC2CO 4 mol 0.17 molL1 C19(1)HCl 。(2) HCl(或HNO3等合理答案)。(3)Fe。 (4)HCl(或H2SO4等合理答案)。20 氢氟酸 C 小于 C21 SiO2+2CSi+2CO 分馏（或蒸馏） 浓硫酸 使滴入烧瓶中的 SiHCl3气化 有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3+H2Si+3HCl 排尽装置中的空气 BD