第三章 水溶液中的离子反应与平衡单元过关测试卷-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元过关测试卷一、单选题1常温下，将溶液置于锥形中，将溶液置于滴定管中，用溶液滴定，实验中的下列情形会导致达到滴定终点时，消耗溶液体积小于的是A装溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗B滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中D滴定结束时，俯视滴定管进行读数2室温时，含和的溶液中，、的物质的量分数随的变化如下图所示。下列说法正确的是A曲线I代表的物质是B室温时，的电离平衡常数C室温时，的水解平衡常数D室温时，将浓度均为和等体积混合，溶液呈酸性3短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子

2、数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是A原子半径：BX的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱C化合物水溶液呈碱性DY形成的最高价氧化物的水化物是弱碱4下列说法正确的是A向溶液中滴加几滴等浓度溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度溶液，产生黄色沉淀，则证明B常温下，的盐酸和醋酸溶液，前者大于后者C向的溶液中加少量水，溶液中比值增大D的盐酸和的溶液中，水电离的相等5下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有1mL0.1molL-1AgNO3溶液的试管中滴加3滴0.1molL-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1molL-1KI溶液先有白色沉淀生成

3、，后又产生黄色沉淀常温下，溶度积常数：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B其他条件不变，压缩2HI(g)I2(g)+H2(g)混合气体颜色变深平衡向生成I2(g)的方向移动C用等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的Fe反应HA放出的氢气多且速率快HA酸性比HB弱D向5mLFeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液溶液显红色FeCl3与KI的反应是可逆反应AABBCCDD6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(FeCl3)=1.0molL-1的溶液中：K、Na、AlOB使甲基橙试液变红的溶液中：Ca2、Cl-、C在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe

4、2、Mg2+、D常温下，=0.1molL-1的溶液：Na、K、SiO、7以下4个实验中均产生了白色沉淀。下列说法正确的是A、两溶液中含有微粒种类相同B抑制了、的水解C促进了、的水解D滴入溶液后，4支试管内中溶液的pH都变大8常温下，。下列说法正确的是A将溶液从20升温至30，溶液中减小B0.2mol/L HCOOH与0.1mol/L NaOH等体积混合后：C等浓度的溶液与HCOONa溶液，后者溶液pH大D同体积pH均为3的HCOOH和溶液，中和NaOH的能力相同9下列说法正确的是A在中和热的测定实验中，改变酸碱的用量后所求中和热的数值也随之改变B为了证明HClO是弱酸，可用广泛pH试纸测常温下

5、NaClO溶液的pHC使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，提高原料的平衡转化率D浓度均为的氯化铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中的离子浓度大小关系为10室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向溶液中依次滴加5滴同浓度NaCl溶液和KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化探究B向溶液中加入溶液，用萃取，观察分层情况，分液后，向水层中滴入KSCN溶液，观察溶液变化与发生的反应为可逆反应C分别向和两溶液中各滴加1滴酚酞，观察红色深浅程度与水解程度D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小是弱电解质AABBCCDD11用、表示的两步电离常数。常温下通过下列实验探究、

6、溶液的性质。实验1测得溶液的pH约为3.5实验2分别向浓度相等的和溶液中滴加溶液，均有白色沉淀生成实验3向溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅实验4向溶液中滴加少量氯水，振荡后溶液呈无色下列说法正确的是A实验1说明B实验2中发生两个离子反应方程式均为：C实验3中溶液红色变浅，说明水解程度变小D实验4中反应后的溶液中存在：12肼()又称联氨，为二元弱碱，与硫酸反应可生成、。下列说法正确的是A室温下0.01mol/L水溶液B稀释0.01mol/L水溶液，升高C的水溶液中存在： D水溶液中的电离方程式为二、多选题13常温下，的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是ABY点表示的不饱和溶液C

7、向X点中加入溶液，当达到新平衡时，可能处于Z点D在溶液中的溶解度大于在水中的溶解度14常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述错误的是Ab点表示的饱和溶液B数量级为C的平衡常数为D向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀三、填空题15室温下，依次进行如下实验：取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液取20mL中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；继续滴加a mL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7；再取10mL中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；向中剩余醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水

8、至过量，用电导率传感器实时测量该过程中溶液的电导率(溶液导电性越强，电导率越大)。(1)用化学用语解释醋酸溶液pH、=或、=或”、“”或“=”，下同)；pH：_；与足量活泼金属反应产生的总量：_；中和等量NaOH时消耗的体积：_；(2)测得某溶液的pH=6，且氢离子与氢氧根离子物质的量浓度相等，此溶液呈_性。测定温度_室温(填“高于”、“低于”或“等于”)将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的溶液bL混合。若所得混合液为中性，则ab=_。1725时，两种常见酸的电离平衡常数如表所示。(1)的电离平衡常数表达式K=_。、结合的能力由强到弱的顺序为_；向溶液中通入足量反应的离子方程式为

9、_。(2)已知为n元弱酸。写出与足量NaOH反应的离子方程式：_。的电离方程式为_(写第一步电离)。18含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。(1)SO2具有还原性，写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式_，并标出电子转移的数目及方向_(2)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_。(3)等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显_性。此时溶液中浓度相等的微粒是_。(4)已知：H2S：Ki11.3107Ki27.11015 ，H2CO3：Ki1

10、4.3107Ki25.61011含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式_。 SO2用pH相同、体积相同的三种碱：氨水；NaOH；Ba(OH)2来吸收，吸收SO2的量由大到小的顺序为_(用编号表示)。19自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据(25)：化学式CH3COOHH2CO3HAHClOHCOOH电离常数(1)0.1 mol/L的CH3COOK溶液和0.1 mol/LHCOONa溶液相比，c(K+)-c(CH3COO-)_c(

11、Na+)-c(HCOO-) (填“”、“=”或“”)。(2)25时，向NaA溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。(3)向0.1 mol/LHCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中c(HCOOH)：c(HCOO-)=5：9时，此时溶液的pH=_。常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 mol/L氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示：请回答下列问题：(4)a、b、c、d四个点水电离程度由大到小的顺序为_。(5)V=_mL，c点溶液中离子浓度由大到小顺序为_。(6)a、b、c、d四个点溶液显中性的是_。(7)NH3H2O的电离常数K约为_。四、

12、实验题20蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为CaCO3。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体(MCa(C6H11O7)2H2O=448 gmol-1)，并对其纯度进行测定，过程如图：步骤葡萄糖酸钙晶体的制备步骤产品纯度测定KMnO4间接滴定法称取步骤中制得的产品0.600 g置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；加入足量(NH4)2C2O4溶液，用氨水调节pH为45，生成白色沉淀，过滤、洗涤；将洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用0.02000 molL-1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液25.00 mL。已知：草酸钙是一种不溶于水的白色晶体，但能溶于酸性较强的酸。根据以上两个步

13、骤，回答下列问题：(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有_(填字母)。(2)步骤中“操作a”是蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(3)步骤中用氨水调节pH为45的目的为_。(4)用KMnO4标准溶液滴定待测液的反应原理为_(用离子方程式表示)，判断滴定达到终点的现象为_。(5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为_(保留三位有效数字)。(6)下列操作会导致测定结果偏高的是_。A滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗B滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出C滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视21滴定法是化学上常用的定量分析的方法，某化学

14、兴趣小组用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，图1是滴定操作示意图，图2是第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是_。(2)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的_(填序号)，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。(3)第1次滴定消耗标准液_mL。(4)已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为。第2、3次滴定数据如下表所示。通过计算得待测NaOH溶液的浓度是_。实验编号待测NaOH溶液的体积(mL)滴定前盐酸的体积读数(mL)滴定后盐酸的体积读数(mL)220.002.2020.30320.001.5019.40(5)该滴定实验用酚酞做指示

15、剂，到达滴定终点的现象是_。(6)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的_(填编号)。A量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准盐酸溶液润洗五、工业流程题22以含钒石煤(含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物)为原料制备催化剂V2O5，工艺流程如下：已知：i.含钒石煤中的钒大部分是难溶的V()化合物。.常温下，几种金属氢氧化物的溶度积常数如表所示：物质Fe(OH)3Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Ksp2.810-395.510-61.3

16、10-331.010-11回答下列问题：(1)含钒石煤需要先粉碎再焙烧，粉碎的目的是_；“氧化焙烧”时氧化剂是_。(2)“酸浸渣”经“水洗”返回“浸出”的目的是_。(3)已知“酸浸液中加入H2O2将V2O转化为VO，该反应的离子方程式为_；欲使酸浸液”中的Mg2+完全沉淀(通常认为溶液中离子浓度小于10-5molL-1为沉淀完全)，应加入NaOH将溶液pH调至_以上，此时VO已转化成VO，分离“净化液I”所得的滤渣中除Mg(OH)2外一定还含有_(填化学式)。(4)“沉钒”获得NH4VO3而不是将“净化液”直接蒸干可以防止产品V2O5中混入Na和_(填元素符号)等金属元素。(5)“锻烧NH4V

17、O3过程中，固体残留率与温度变化如图所示，A点对应物质的化学式为_。试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【分析】NaOH滴定，标准液NaOH装在碱式滴定管中，量取可用酸式滴定管，所取待测液盛放于锥形瓶中。依据公式，若错误操作、会对V(NaOH)有影响，进而判对结果有影响。【详解】A 装溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗，导致标准液NaOH被稀释，则中和等量的待测液，消耗NaOH体积偏多、大于，A不符合；B 滴定管滴定前尖嘴处有气泡，使初读数偏小，滴定后气泡消失，导致所测得的NaOH体积偏多、大于，B不符合；C 滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上

18、的液体冲入溶液中，不影响醋酸和氢氧化钠溶液的物质的量，不影响的消耗NaOH的体积，C不符合；，D 滴定结束时，俯视滴定管进行读数，使末读数偏小，导致所测得的NaOH体积偏小、小于，D符合；答案选D。2C【分析】含和的溶液中， pH越大，的量越小、的量越大，则曲线I代表的物质是HClO，结合定义和图中曲线的交点，可计算出室温时的电离平衡常数，并进一步计算出室温时的水解平衡常数，按室温时电离平衡常数、水解平衡常数的相对大小，判断均为和等体积混合液的酸碱性；【详解】A含和的溶液中，随pH增大，的量减小、的量增大，则曲线I代表的物质是HClO，曲线代表的物质是，A错误；B 室温时，pH=7.5时，则室

19、温时的电离平衡常数，B错误；C 室温时，的水解平衡常数，C正确；D 室温时，将浓度均为和等体积混合，由于电离平衡常数小于水解平衡常数，所以溶液呈碱性，D错误；答案选C。3C【分析】X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则元素X为O；Y是短周期中金属性最强的元素，则元素Y为Na；Z与X位于同一主族，则元素Z为S；【详解】A根据同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)r(Z)r(X)，A错误；BO、S处于同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则X(O)的简单气态氢化物的热稳定性比Z(S)强，B错误；

20、C化合物即Na2SO3水溶液因亚硫酸根离子水解呈碱性，C正确；DY(Na)形成的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，D错误；答案选C。4C【详解】A硝酸银过量，分别与NaCl和KI反应生成沉淀，不能得出沉淀发生了转化，由操作和现象不能比较Ksp，A错误；B常温下，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，c(H+)=10-2mol/L，前者等于后者，B错误；C醋酸根的水解平衡常数Kh=，所以，加水稀释时c(OH-)减小，故增大，C正确；DHCl是酸，能抑制水的电离，而Fe3+水解促进水的电离，因此FeCl3溶液中水电离的c(H+)大于盐酸中水电离的c(H+)，D错误；故选C。5C【详解】A向盛有

21、1mL0.1molL-1AgNO3溶液的试管中滴加3滴0.1molL-1NaCl溶液，AgNO3溶液过量，再向其中滴加一定量0.1molL-1KI溶液只有沉淀的生成，没有沉淀的转化，所以无法比较氯化银和碘化银的溶度积的大小，故A错误；B碘化氢分解的反应是气体体积不变的反应，其他条件不变，压缩体积，气体压强增大，化学平衡不移动，故B错误；C用等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的铁反应，HA放出的氢气多且速率快说明HA的浓度大于HB，酸性比HB弱，故C正确；D向5mLFeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，FeCl3溶液过量，所以再加入几滴KSCN溶液，溶液显红色不能说明FeCl3与

22、KI的反应是可逆反应，故D错误；故选C。6D【详解】A由于Fe3+和AlO能发生双水解反应，故c(FeCl3)=1.0molL-1的溶液中不可能含有大量的AlO，A不合题意；B使甲基橙试液变红的溶液中含有大量的H+，H+=H2O+SO2，B不合题意；C在加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液也能是强碱性溶液，在强碱性溶液中Fe2+、Mg2+与OH-发生反应生成沉淀而不能大量共存，强酸性溶液中由于含有与Al反应不能产生H2，C不合题意；D常温下，=0.1molL-1即OH-的浓度为0.1mol/L的溶液：OH-、Na、K、SiO、相互不反应，能够大量共存，D符合题意；故答案为：D。7A【详解】

23、A碳酸钠溶液中：CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-，含有微粒种类有Na+、CO、HCO、OH-、H+、H2O、H2CO3；碳酸氢钠溶液中：HCO+H2OH2CO3+OH-、HCOH+CO，含有微粒种类有Na+、CO、HCO、OH-、H+、H2O、H2CO3；故A正确；BAl2(SO4)3属于强酸弱碱盐，碳酸钠、碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，将Al2(SO4)3加入到碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，得到白色沉淀为氢氧化铝，Al3+与CO、HCO发生双水解反应，促进CO、HCO水解，故B错误；C碳酸钠溶液中：CO+H2OHCO+OH-，加入CaCl2，生成碳酸钙沉淀，平衡向逆反应方向进

24、行，抑制CO水解，碳酸氢钠溶液中：HCO+H2OH2CO3+OH-、HCOH+CO，加入氯化钙，生成碳酸钙沉淀，促进HCO电离，故C错误；D碳酸钠、碳酸氢钠溶液显碱性，加入硫酸铝溶液生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，溶液显酸性，pH降低；碳酸钠溶液中加入氯化钙，生成碳酸钙沉淀和NaCl，溶液呈中性，pH降低；碳酸氢钠溶液加入氯化钙，生成碳酸钙沉淀和二氧化碳，溶液呈酸性，pH降低；故D错误；答案为A。8A【详解】ACH3COO发生水解反应的离子方程式为，水解平衡常数Kh=，将CH3COONa溶液从20升温至30，促进CH3COO的水解，水解平衡常数增大，即Kh=增大，所以减小，A正确；B0.2 mol

25、L-1 HCOOH与0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后，混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa，根据电荷守恒得c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，甲酸的Ka(HCOOH)=1.77 10-4，甲酸钠的，所以甲酸的电离程度大于甲酸根离子的水解程度，所以c(HCOOH)c(HCOOH)+c(H+)，B错误；C因为Ka(HCOOH) Ka(CH3COOH),甲酸酸性强于醋酸，越弱越水解，所以等浓度的CH3COONa溶液与HCOONa溶液，前者溶液pH大，C错误；D由电离平衡常数可知，HCOOH的酸性强于CH3COOH，pH均为3的HCOOH和CH3CO

26、OH溶液，物质的量浓度：c(HCOOH)，所以，A正确；B为酸式盐，HSO在离子方程式中不能拆开，故溶液与溶液反应的离子方程式不是，B错误；CNa2SO3溶液中存在SO的水解SO+H2OHSO+OH-，加水稀释时，水解程度变大，但是促进水解程度小于稀释程度，使减小，所以溶液颜色变浅，C错误；D实验4中向溶液中滴加少量氯水，溶液中存在电荷守恒为，D错误；故答案为：A。12D【详解】A肼()为二元弱碱，故室温下0.01mol/L水溶液中氢氧根浓度小于0.02mol/L，A错误；B稀释0.01mol/L水溶液，虽促进了肼的电离，但溶液被稀释，氢氧根浓度减小，故降低，B错误；C的水溶液中存在质子守恒，

27、即，C错误；D属于盐且是强电解质，所以水溶液中的电离方程式为，D正确； 故选D。13AC【详解】A由图可知， ，A正确；B Y点位于Z点上方，则常温时，图中Y点对应的是的过饱和溶液，B错误；C向饱和溶液中加入固体NaF仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以向X点中加入溶液，当达到新平衡时，可能处于Z点，C正确；D增大钡离子浓度，使的沉淀溶解平衡左移、减小的溶解量，则在溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，D错误；答案选AC。14AB【详解】Ac()相同，b点溶液中c(Ag+)小于相同温度下Ag2C2O4饱和溶液中c(Ag+)，b点表示Ag2C2O4的不饱和溶液，A项错误；B根据图像可知Ag2C2O4饱和

28、溶液中c()=10-2mol/L、c(Ag+)=10-4mol/L，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+) c()=(10-4mol/L)210-2mol/L=10-10mol3/L3，数量级为10-10，B项错误；C根据图像可知AgCl饱和溶液中c(Cl-)=10-5mol/L、c(Ag+)=10-4mol/L，Ksp(AgCl)= 10-4mol/L10-5mol/L=10-9mol2/L2，Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+ (aq)的平衡常数K=108，C项正确；D横坐标上取一点表示c(Cl-)= c()，作平行于纵坐标的辅助线，可见Cl-开始沉淀所需Ag+的浓

29、度小于开始沉淀所需Ag+的浓度，故先生成AgCl沉淀，D项正确；答案选AB。15(1) ， (2)(3) H2CO3，则结合H+的能力由强到弱的顺序为。则Na2SO3溶液中通入足量CO2反应生成、，反应的离子方程式为CO2+H2O+=+；（2）是n元弱酸。主要以电解质分子存在，当NaOH足量时与NaOH反应生成正盐和H2O，离子方程式为；是n元弱酸，分步电离，每一步都存在电离平衡，则第一步电离生成H+和，电离方程式为。18(1) 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO (2) 产生白色沉淀，且红色褪去 在Na2SO3溶液中，SO水解SO+H2OHSO+OH-，加入BaCl2后，Ba2

30、+SO=BaSO3(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH-)减小，酚酞褪色(3) 中 H+与OH-、SO与Cl-(4) H2S+CO=HS-+HCO =【详解】（1）SO2具有还原性，能被氯化铁氧化为单质S，反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO，其中电子转移的数目及方向可表示为；（2）在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明亚硫酸根水解，溶液显碱性。若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，则生成亚硫酸钡沉淀，抑制亚硫酸根的水解，溶液碱性降低，所以实验现象是有白色沉淀生成，溶液红色褪去；原因是：在Na2SO3溶液中，SO水解SO+H2OHSO+

31、OH-，加入BaCl2后，Ba2+SO=BaSO3(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH-)减小，酚酞褪色；（3）等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，二者恰好发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化钠：NaClO +Na2SO3=NaCl+ Na2SO4，因此溶液显中性，此时根据电荷守恒可知溶液中浓度相等的微粒是H+与OH、SO与Cl；（4）已知：H2S：Ki1=1.310-7，Ki27.110-15 ，H2CO3：Ki1=4.310-7，Ki2=5.610-11，平衡常数越大，酸性越强，故酸性：H2CO3H2SHCOHS-，则根据较强酸制备较弱酸可知含H

32、2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收反应的离子反应方程式为H2S + CO=HS+ HCO3；氢氧化钠和氢氧化钡均为强碱，两者的pH值和体积相同时氢氧根浓度相同，吸收的SO2的量相同，一水合氨为弱碱，与NaOH溶液的pH值和体积相同时，氨水中一水合氨的浓度远远大于氢氧化钠，故氨水吸收的SO2的量最多，故吸收SO2的量由大到小的顺序为=。19(1)(2)CO2+H2O+NaA=HA+NaHCO3(3)4(4)cb=da(5) 20 c()c()c(H+)c(OH-)(6)bd(7)2.010-5【详解】（1）25时Ka(HCOOH)Ka(CH3COOH)，说明酸性：HCOOHCH3COOH，则

33、等浓度的HCOO-水解能力小于CH3COO-，溶液中c(CH3COO-)c(HCOO-)。在0.1 mol/LCH3COOK溶液和0.1 mol/LHCOONa溶液中c(K+)=c(Na+)，故c(K+)-c(CH3COO-)c(Na+)-c(HCOO-)；（2）根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3HA，所以25时，向NaA溶液中通入少量CO2，发生复分解反应产生HA、NaHCO3，所发生反应的化学方程式为：CO2+H2O+NaA=HA+NaHCO3；（3）HCOOH的电离平衡常数Ka=，则溶液中c(H+)=Ka，故此时溶液pH=4；（4）水电离产生的H+的浓度越大，则水电离程度就越大。根据图

34、示可知水电离产生的H+浓度大小关系c水(H+)：cb=da，所以a、b、c、d四个点水电离程度由大到小的顺序为：cb=da，（5）根据图示可知：c点c水(H+)最大，则此点时c()最大，对水电离平衡其促进作用。H2SO4与NH3H2O恰好反应产生(NH4)2SO4，开始未滴定时硫酸溶液中c水(H+)=10-13 mol/L，则硫酸溶液中c(H+)=，与氨水的浓度相等都是0.1 mol/L，硫酸溶液体积是20 mL，则恰好中和时氨水的体积也应该是20 mL，故V=20 mL；c点溶液为(NH4)2SO4，根据物料守恒可知c()c()；发生水解作用使溶液显酸性，则c(H+)c(OH-)，盐电离产生

35、的两种浓度大于水电离产生的两种浓度，则c()c(H+)，故溶液中两种浓度大小关系为：c()c()c(H+)c(OH-)；（6）在室温下水的离子积常数Kw=10-14，当c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，溶液显中性。根据图示可知：图中b、d两点c水(H+)=10-7 mol/L，则这两点的溶液显中性；（7）Kb(NH3H2O)=。根据图示可知：c点溶液中c水(H+)=510-6 mol/L，c点溶液为(NH4)2SO4溶液，c(NH3H2O)=c(H+)=510-6 mol/L，根据物料守恒可知c()=0.05 mol/L，则Kb(NH3H2O)= =。20(1)CE(2)冷却结晶

36、(3)中和溶液中的H+，增大溶液中C2O的浓度，使Ca2+完全沉淀(4) 5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色(5)93.3%(6)AC【分析】由流程可知：蛋壳洗涤、干燥、煅烧可生成二氧化碳和氧化钙，加入蒸馏水浸泡生成氢氧化钙悬浊液，加入葡萄糖酸溶液，并控制pH67之间，可生成葡萄糖酸钙和水，过滤得到葡萄糖酸钙溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到葡萄糖酸钙晶体，测定产品纯度，加入草酸铵可生成草酸钙沉淀，加入硫酸酸化用高锰酸钾溶液滴定，发生5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2+10

37、CO2+8H2O，结合反应的离子方程式计算，根据滴定操作对消耗高锰酸钾标准溶液体积大小分析实验误差。【详解】（1）步骤涉及过滤、灼烧等操作，过滤要用到漏斗，灼烧时要用到坩埚；步骤涉及滴定，要用到酸式滴定管冷却酸性KMnO4溶液，两步操作不需要的仪器是圆底烧瓶和碱式滴定管，故合理选项是CE；（2）由分析可知：步骤中操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为冷却结晶；（3）加入蒸馏水和盐酸溶解产品，所得溶液呈酸性，加入饱和草酸铵，可生成草酸，导致C2O浓度降低而不生成沉淀，步骤I中用氨水调节pH为4 5的目的是中和溶液中的氢离子，增大C2O浓度，有利于Ca2+完全转化为CaC2O4沉淀

38、；（4）酸性条件下，草酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，该反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液，开始时溶液无色，后随着酸性KMnO4标准溶液的滴入，草酸浓度逐渐降低，当滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，说明滴定达到终点，此时停止滴加KMnO4标准溶液；（5）高锰酸钾与草酸发生反应：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，涉及反应的关系式为5Ca (C6H11O7)2H2O5CaC2O45H2C2O42 MnO，n(KMnO4)=0.02000 mol/L0.025 L=0.0005 mol，则Ca(C6H11O7)2的物质的量为nCa(C6H11O7)2=n(KMnO4)=0.0005 mol=1.25010-3 mol，故产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为；（6）A滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗，导致标准溶液被稀释，浓度变小，滴定草酸溶液消耗标准溶液体积偏大，由此计算的待测结果偏高，A符合题意；B