高考化学一轮专题复习——化学反应原理综合题.docx

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1、高考化学一轮专题复习化学反应原理综合题1（2023全国高三专题练习）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：. . . 回答下列问题：(1)_。(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为 mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为_molL-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应的平衡常数为_。(3)不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度

2、的变化关系如下图所示。已知：CO2的平衡转化率=CH3OH的平衡产率=其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_。(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_(填标号)。A低温、高压B高温、低压C低温、低压D高温、高压2（2022秋黑龙江牡丹江高三牡丹江一中校考专题练习）环氧乙烷(，别称EO)是重要的杀菌剂和工业合成原料。回答下列问题：(一)乙烯直接氧化法：反应I：CH2=CH2(g)+O2(g)(g) H1反应II：CH2=CH2(g)+3O2(g)2C

3、O2(g)+2H2O(g) H2(1)乙烯与O2在a、b两种催化剂作用下发生反应，催化剂的催化活性(用EO%衡量)及生成EO的选择性(用EO选择性%表示)与温度(T)的变化曲线如图一所示。依据图给信息，选择制备环氧乙烷的适宜条件为_。M点后曲线下降的原因为_。下列说法正确的有_(填标号)。A催化剂的选择性越高，其达到最高反应活性所需的温度越高B不同催化剂达到最高活性时的温度不同C催化剂的催化活性与温度成正比(2)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。反应I、II对应的-lnK随(温度的倒数)的变化如图二所示。H2_0(填“”或“”)。(二)电化学合成

4、法(3)科学家利用CO2、水合成环氧乙烷，有利于实现碳中和。总反应为：2CO2+2H2O+2.5O2，该过程在两个独立的电解槽中实现，装置如图三所示，在电解槽2中利用氯离子介导制备环氧乙烷，内部结构如图四所示。电解槽1中阴极的电极反应式为_。图四虚线框中发生多个反应，有中间产物HOCH2CH2Cl生成，最终生成环氧乙烷，其反应过程可描述为_。3（2022秋黑龙江牡丹江高三牡丹江一中校考专题练习）氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。(1)已知： kJmol kJmol kJmol若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：_。(2)汽车尾气中的NO和CO在一定条件下可

5、发生反应生成无毒的和。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相同时间内测得的脱氮率(脱氮率即NO的转化率)如图所示，M点_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是_。(3)某同学设计用NO空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的、NO转化为的原理。燃料电池放电过程中负极的电极反应式为_。若甲装置中消耗22.4 L (标况)，则乙装置中和NO转化的物质的量共有_mol。(4)某温度下，在一密闭容器中充入一定量NO(g)发生反应，其正反应速率表达式为(为速率常数，只与温度有关)，测得反应速率和NO浓度的数据如表所示。序号0.100.200.30则_；下

6、列对于该反应的说法正确的是_(填标号)。A当混合气体颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态B当的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态C反应达到化学平衡状态时，每消耗0.1 mol NO就会消耗0.05 mol D反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅E.反应达到平衡状态后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量减小4（2022秋河南高三校联考专题练习）近年来，全球丙烯需求快速增长，研究丙烷制丙烯有着重要的意义。相关反应有：I.C3H8在无氧条件下直接脱氢：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H1=+124kJmol-1II.逆水煤气变换：CO2(g)+H2(g)CO(g)+

7、H2O(g) H2III.CO2氧化C3H8脱氢制取丙烯：C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g) H3已知：CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJmol-1、-285.8kJmol-1；H2O(g)=H2O(l) H=-44kJmol-1(1)反应II的H2=_。(2)下列说法正确的是_。A升高温度反应I的平衡常数增大B选择合适的催化剂可提高丙烷平衡转化率C若反应II能自发，则S0D恒温恒压下，通入水蒸气有利于提高丙烷转化率(3)对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=px(B)，p为平衡总压强，

8、x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。在不同压强下(0.1MPa、0.01MPa)，反应I中丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图(a)所示，请计算556反应I的平衡常数Kp=_。(4)反应I须在高温下进行，但温度过高易发生副反应导致丙烯选择性降低，且高温将加剧催化剂表面积炭使催化剂迅速失活。工业上常用CO2氧化C3H8脱氢制取丙烯，请说明原因：_。(5)研究表明，二氧化碳氧化丙烷脱氢制取丙烯可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图(b)所示。该工艺可有效维持催化剂活性，请结合方程式说明原因：_。5（2022全国高三专题练习）CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。请回答：(1)CH

9、4超干重整CO2的催化转化如图所示：已知相关反应的能量变化如图所示，过程的热化学方程式为_。关于上述过程的说法不正确的是_(填序号)。a.实现了含碳物质与含氢物质的分离b.可表示为CO2H2=H2O(g)COc.CO未参与反应 d. Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的H其他条件不变，在不同催化剂、作用下，反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是_。(2)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/

10、- Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，若达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp=_(kPa)2。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算，列出计算式)(3)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(H2C2O4)=c(C2O)，则此时溶液的pH=_。(已知常温下H2C2O4的Ka1=6102，Ka2=6105，lg6=0.8)6（2022江苏校联考模拟预测）利用软锰矿(主要成分是，其中还含有少量、Fe

11、、MgO、CaO、)生产高纯硫酸锰晶体的一种工艺流程如下：已知：，；(1)“酸浸”浸出液中检测到存在，此过程中铁屑与软锰矿反应的离子方程式为_。“滤渣1”的主要成分为_(填化学式)。(2)“除镍”时，使用MnS作为沉淀剂的原因是_。(3)加入使、的浓度均不高于，此时溶液中至少为_。(4)硫酸锰的溶解度随温度变化关系如图1所示。从“除、”所得滤液中获得硫酸锰晶体的方法是_。(5)铁有、三种同素异形体，三种晶胞结构在不同温度下的转化如图2所示。下列说法正确的是_(选填序号)。A将-Fe加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同B-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C

12、铁原子的空间利用率-Fe晶体-Fe晶体-Fe晶体7（2022辽宁沈阳辽宁实验中学校考模拟预测）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。结合相关信息，回答：(1)相关的化学键键能数据如下：化学键HOCOCOHHE/()4631075803436_。下列有利于提高CO平衡转化率的措施有_(填标号)。a增大压强b降低温度c提高原料气中的比例d使用高效催化剂(2)已知将、催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大，某科研团队在密闭容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_。a混合气体的平均相对分子质量不再变化BC甲烷与氢气浓度比值不再变化D容器内混

13、合气体的密度不再变化当投料比时，的平衡转化率()与温度(T)，初始压强(p)的关系如图所示。可知：压强_2MPa(填“”“”或“”)；当温度为、压强为2MPa时，a点时的v(逆)_v(正)(填“”“”或“”)起始时向1L恒容容器中加入2mol 和2mol ，在温度为、初始压强为2MPa时反应，用压强表示该反应平衡常数的值的_(分压总压物质的量百分数)。(3)图为一种可以循环利用人体呼出的并提供的装置，总反应方程式为。写出阴极的电极反应：_8（2022上海高三专题练习）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：使CCl4转化为重要的

14、化工原料氯仿。此反应伴随有副反应，会生成和等。已知CCl4的沸点为77，CHCl3的沸点为61.2。(1)在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。实验序号温度/初始CCl4的浓度(/)初始H2的浓度(/)CCl4的平衡转化率11100.81.2A21101150%310011B此反应的化学平衡常数表达式为_，在110时平衡常数为_。实验1中，CCl4的转化率A_50%(填“大于”“小于”或“等于”)。实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为_。实验3中，B的值_(填序号)。A等于50%B大于50%C小于50%D从本题资料无法判断(2)120时，在相同条件的

15、密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2和4的实验，测得反应消耗CCl4的百分率和生成物中CHCl3的百分含量随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线)。在图中的四条线中，表示H2的起始浓度为2的实验消耗CCl4的百分率变化曲线的是_(填序号)。根据上图曲线，氢气的起始浓度为_时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量。你判断的依据是_。9（2022全国高三专题练习）利用-丁内酯(BL)制备1，4丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1-丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如下：已知：反应I为快

16、速平衡，可认为不受慢反应、III的影响；因反应I在高压H2氛围下进行，故H2压强近似等于总压。回答下列问题：(1)以5.010-3mol BL或BD为初始原料，在493K、3.0103kPa的高压氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热XkJ；以BD为原料，体系从环境吸热YkJ。忽略副反应热效应，反应I焓变H（493K、3.0103kPa）=_。(2)初始条件同上。xi表示某物种i的物质的量与除H2外其它各物种总物质的量之比，xBL和xBD随时间t变化关系如图甲所示。实验测得X”、“0)(1)该反应的平衡常数表达式为_。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则

17、平衡常数_(填写编号)。a.一定增大b.一定减小c.可能增大d.可能减小e.可能不变(2)向2L某密闭容器充入1molCO2和4molH2，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则05min内CO2的平均反应速率为_。(3)CO2还可应用于纯碱工业。侯氏制碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。碳酸化时产生的现象是_。碳酸化过程中，溶液中c(CO)的变化情况为_。(4)侯氏制碱原料中的氨气是用如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q0)制得，若按n(N2)：n(H2)=1：3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时

18、，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是_(填字母)。a.曲线a、b、c对应的温度是由低到高b.加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率c.图中Q、M、N点的平衡常数：K(N)K(Q)=K(M)d.M点对应H2的转化率为75%15（2022江苏一模）含碳化合物资源化综合利用，不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得重要工业产品。(1)工业上可通过甲醇洗基化法制取甲酸甲酯，反应为： 科研人员对该反应进行了研究，在一定压强时，温度对反应速率的影响如图所示。实际工业生产中采用的温度是，其理由是_。反应过程发生副反应：。该反应的机理分二步完成，可以用如图所示，写出第二步

19、的反应方程式_。(2)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现零排放，其基本原理如图所示：反应温度控制在时，电解质为熔融碳酸钠。电解过程中碳元素转化的过程可描述为_。(3) 气氛下乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应为：+CO2(g) +CO(g)+H2O(g)；原料在催化剂面充分吸附进行反应。现保持原料中乙苯浓度不变，增加浓度，乙苯平衡转化率与浓度的关系如图所示，请解释乙苯平衡转化率随着浓度变化的原因_。16（2022秋浙江舟山高三浙江省定海第一中学校考阶段练习）建设生态文明，研究碳的化合物对减少CO2在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。(1)已知有关化学键的键能E数据如下化学键C=

20、OHHCHCOOHE/(KJmol-1)745436413356463CO2和H2在一定条件下能发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)，该反应的活化能为akJmol-1，其反应过程如图所示，则Ea2=_kJ/mol(用含a的代数式表示)(2)该反应在_(填“高温”或“低温”)能自发进行。(3)一定温度下，在一刚性密闭容器中，充入等物质的量的CO2和H2，此时容器的压强为48kPa，发生以上反应，6min时达到平衡，此时容器压强为30KPa，则06min内用H2的分压表示反应速率为_。该温度下，此反应的平衡常数KP=_(KP是平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。(4)恒温恒容条件下

21、，为了提高CO2的转化率，可采取的措施为_(写一点即可)，能说明该反应达到平衡状态的是_(填字母)。A混合气体的密度不再变化B甲酸的浓度不变CCO2的消耗速率与HCOOH的生成速率相等D混合气体的平均相对分子质量不再变化(5)利用太阳能电池电解能实现CO2转化为HCOOH，如图所示。电解过程中，b极发生的电极反应式为_每转移1mol电子，阳极区溶液质量减轻_g。17（2022四川乐山统考一模）研究CO与H2反应制备二甲醚(CH3OCH3)，既可减少碳排放，又可变废为宝。回答下列问题：(1)已知CO与H2反应制备二甲醚的总反应为：2CO (g) +4H2(g)CH3OCH3(g) +H2O (g

22、)，该反应经历以下两个中间反应：i：CO (g) + 2H2(g)CH3OH (g) H1=- 90. 1KJ/ molii：2CH3OH (g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) H2=- 24.5KJ/mol则总反应的H= _； 若反应过程中能量变化如图所示，则总反应速率主要由反应 _(选填“i ”或“ii”)决定。(2)下列措施既能加快总反应速率，又能提高CO转化率的是_。a.升高温度b.增大压强c.使用合适催化剂d.及时分离二甲醚(3)当起始物=2时，在100C、200C、300C时，总反应中CO的平衡转化率()随压强变化关系如图所示， 则：反应在100，5. 0 105Pa时，CO

23、的平衡转化率= _，判断依据是 _，该条件下的平衡体系中二甲醚的体积分数约为 _%(保 留小数点后一位)。一定温度下，同一反应用平衡浓度表示的平衡常数Kc和用平衡分压表示的平衡常数Kp间存在定量关系，可以借助公式pV= nRT进行推导(其中T为体系温度；p为气体压强；V为气体体积；n为气体物质的量；R为常数)。则当体系温度为T时，总反应Kc与Kp的关系为Kc=_Kp(用含 R、T的式子表示)。18（2022河南开封统考一模）合理利用燃料废气中的CO2，是实现“碳中和”的途径之一、以CO2为原料可以合成多种化工产品。(1)通过反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=

24、74 kJmol-1制取甲醇，已知：298K时，部分物质的相对能量如表所示：物质CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)相对能量/(kJ mol-1)3930242110则CH3OH(g)的相对能量为_ kJmol-1，由此可推算出反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的 H2_H1，(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)在催化剂作用下CO2和H2合成甲酸，CO2(g) + H2(g) HCOOH(g) H=30.9kJmol-1，生产中通过测定刚性容器内压强变化了解反应进程。323 K时，CO2(g)、H2(g)按物质的量1：1投料，容器内压强随时间变化如表所示：时间/ min

25、020406080100压强/MPaP00.75 P00.67 P00.65 P00.65 P00.65 P0反应进行至20 min时CO2的分压P(CO2)为_MPa(用含P0的式子表示，下同)，用气体分压表示的平衡常数Kp=_ MPa-1.研究表明，该反应的速率可表示为v=kP(CO2)P(H2)(k为常数)，则反应在20min时v值为_；除压强外，通过测定_(填字母)也能判断反应是否达到平衡。A气体密度B气体的平均摩尔质量CCO2与HCOOH的物质的量之比DCO2与H2的质量之比(3)以CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)涉及到以下反应： I. CO2(g)+ 3H2(g) CH3O

26、H(g) + H2O(g) H10II. 2 CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H20在压强和投料比一定的条件下，发生反应I、II、III实验测得平衡时CO2转化率和CH3OCH3的选择性CH3OCH3的选择性=随温度变化如图所示。图中曲线随温度升高而下降的原因是_，工业生产一般选择在3MPa下进行的原因是_。试卷第21页，共22页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)+40.9(2) (3) 乙 p1、p2、p3 T1时以反应为主，反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响(4)A【详解】（1）已知. ；. ；根据盖斯定律反应反应计

27、算反应：的焓变H3=H1+H2=-49.5kJmol-1+(-90.4 kJmol-1)=+40.9 kJmol-1。（2）假设反应II中，CO反应了xmol，则II生成的CH3OH为xmol，I生成的CH3OH为(a-x)mol，III生成CO为(b+x)mol，根据反应I：，反应II： ，反应III：，所以平衡时水的物质的量为(a-x)mol+(b+x)mol =(a+b)mol，浓度为：；平衡时CO2的物质的量为1mol-(a-x)mol-(b+x)mol=(1-a-b)mol，H2的物质的量为3mol-3(a-x)mol-2x-(b+x)mol=(3-3a-b)mol，CO的物质的量为

28、bmol，水的物质的量为(a+b)mol，则反应III的平衡常数为：。（3）反应I和II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CH3OH的平衡产率减少，所以图甲表示CH3OH的平衡产率，图乙中，开始升高温度，由于反应I和II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，反应III为吸热反应，升高温度反应III向正反应方向移动，升高三定温度后以反应III为主，CO2的平衡转化率又升高，所以图乙表示CO2的平衡转化率；压强增大，反应I和II是气体体积减小的反应，反应I和II平衡正向移动，反应III气体体积不变化，平衡不移动，故压强增大CH3OH的平衡产率增大，根据图所以压强关系为：p

29、1p2p3；温度升高，反应I和II平衡逆向移动，反应III向正反应方向移动，所以T1温度时，三条曲线交与一点的原因为：T1时以反应III为主，反应III前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响。（4）根据图示可知，温度越低，CO2的平衡转化率越大，CH3OH的平衡产率越大，压强越大，CO2的平衡转化率越大，CH3OH的平衡产率越大，所以选择低温和高压，答案选A。2(1) 催化剂a、220 温度升高，超过催化剂的活性温度导致催化剂活性降低，催化效率下降，发生反应II导致选择性下降 B(2)(3) CH2=CH2+HOClHOCH2CH2Cl，HOCH2CH2Cl+HCl【详解】（1）依据图给信息，

30、选择制备环氧乙烷的适宜条件为催化剂a、220，此时反应温度较低，催化活性、生成EO的选择性较高。M点后曲线下降的原因为温度升高，超过催化剂的活性温度导致催化剂活性降低，催化效率下降，发生反应II导致选择性下降；A催化剂需要一定的合适的催化温度，不是选择性越高，其达到最高反应活性所需的温度越高，A错误；B不同催化剂所需的温度不同，达到最高活性时的温度不同，B正确；C温度过高会导致催化剂失效，故催化剂的催化活性与温度不成正比，C错误；故选B。（2）由图可知，随着温度升高，-lnK逐渐变大，则K随温度升高而减小，平衡逆向移动，故反应为放热反应，焓变小于零，H20；（3）电解槽1中阴极上二氧化碳得到电

31、子发生还原反应生成乙烯，电极反应式为。由图可知，乙烯和HOCl生成中间产物HOCH2CH2Cl，HOCH2CH2Cl发生成环反应得到环氧乙烷和HCl，其反应过程可描述为CH2=CH2+HOClHOCH2CH2Cl，HOCH2CH2Cl+HCl。3(1) kJmol(2) 不是 该反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡脱氮率比温度高时的大，根据cat2对应曲线可知，M点对应温度的平衡脱氮率应该更高(3) 2.8(4) ACE【详解】（1）由平衡常数表达式可知，反应的化学反应方程式为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，由盖斯定律可知， 2可得目标反应，则反应H=2H2H1

32、H3=2(393.5kJmol-1)(221kJmol-1)( +181kJmol-1)= 747kJmol-1，反应的热化学方程式为：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=747kJmol-1，故答案为：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=747kJmol-1；（2）该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡脱氮率比温度高时的大，根据cat2对应曲线可知，M点对应温度的平衡脱氮率应该更高，所以M点不是对应温度下的平衡脱氮率，故答案为：不是；该反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡脱氮率比温度高时的大，根据cat2对应曲线可知，M

33、点对应温度的平衡脱氮率应该更高；（3）由图可知，Pt()电极是燃料电池的负极，水分子作用下一氧化氮在负极失去电子发生氧化反应生成硝酸根和氢离子，电极反应式为，故答案为：；若甲装置中消耗22.4L氧气，由得失电子数目守恒可知，乙装置中二氧化硫和一氧化氮转化的物质的量之和为2+=2.8mol，故答案为：2.8；（4）由表中数据可得：4.0010-9=0.1nk正，6.410-8=0.2nk正，解得：n=4、k正=4.0010-5；A当混合气体颜色保持不变时，说明二氧化氮的浓度保持不变，正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；B氮气和二氧化氮为生成物，物质的量之比始终为1：2，则的比值保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；C每消耗0.1molNO就会消耗0.05molNO2说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；D该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，混合气体的颜色变深