弱电解质的电离平衡基础练习-高二上学期化学沪科版(2020)选择性必修1 .docx
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1、3.2弱电解质的电离平衡(基础练习)1下列叙述中,能说明该物质是弱电解质的是A熔化时不导电B不是离子化合物,而是共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中溶质分子和电离出的离子共存2在25 时,0.1 molL-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,电离平衡常数分别为 5.610-4、 1.810-4、6.210-10、Ka1(H2CO3)=4.510-7和Ka2(H2CO3)=4.710-11,其中氢离子浓度最小的是AHCNBHCOOHCHNO2DH2CO33关于25时,体积相同的盐酸与醋酸两种溶液,下列说法正确的是A若浓度相同,中和所需的NaOH物质的量不一定相同B若浓度相同,
2、溶液中c(OH-)前者小于后者C若pH相等,则CH3COO-Cl-D若pH相等,分别与NaOH反应呈中性后,n(CH3COO-)cC2O4214常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0103。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+cA,当达到平衡时,下列叙述正确的是A溶液中cH+=cOH+cAB溶液中的HA的电离度cA-c总(HA)为1101C溶液和中的c(HA)不相等D溶液和中的c总(HA)之比为10415常温下,pH均为2、体积均为V0的HA、 HB、HC三种酸溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lgvv0的变
3、化关系如图所示,下列叙述错误的是A常温下:Ka(HB) Ka(HA)B当lgvv0=4时,三种溶液同时升高温度,c(C-)c(A-)减小C酸的物质的量浓度:b点a点D水的电离程度:b点cOH-CCH3COOH能电离出H+DCH3COOH能促使水电离出更多的H+(3)实验测得1molL1CH3COOH溶液的pH=2,由此确定CH3COOH是弱电解质,理由是_。18在菠菜等植物中含有丰富的草酸,草酸对生命活动有重要影响。(1)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。写出它在水中的电离方程式:_。(2)试比较0.1molL1草酸溶液中cH2C2O4、cHC2O4、cC2O42的大小:_。(3)要使溶液中
4、H2C2O4的电离程度增大,可以采取的措施是_。19实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品:浓盐酸NaOH固体1mol/LNaOH溶液铜(冰醋酸(纯醋酸)1mol/LCH3COOH溶液酒精1mol/LNaHCO3溶液。回答下面问题:(1)属于电解质的是_(填序号)。(2)用标有A、B、C的三个试管分别取20mL1mol/LCH3COOH溶液,在B试管中加入少量浓盐酸,在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化),三个试管中c(CH3COOH)最大的是_(填字母,下同),c(CH3COO-)最大的是_,c(H+)最大的是_。(3)已知CH3COOH的酸性大于H2CO3,向20mL1
5、mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液,写出该反应的离子方程式_。利用平衡移动的原理解释该反应能够发生的原因_。(4)已知肼(N2H42H2O)是一种二元弱碱,其电离方程式与氨水的电离相似,在肼的水溶液中c(N2H5+H2O)_c(N2H62+)(填“大于”“小于”或“等于”),写出肼的第一步电离方程式_。(5)资料显示:HClO的电离常数Ka=4.710-8;H2CO3的电离常数Ka1=4.310-7,Ka2=5.610-11。浓度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比较,酸性较强的是_(填化学式),向NaClO溶液中通入少量CO2气体,发生反应的离子方程式
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