第二章海水中的重要元素--钠和氯单元同步训练题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

《第二章海水中的重要元素--钠和氯单元同步训练题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章海水中的重要元素--钠和氯单元同步训练题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx（24页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元同步训练题一、单选题1保护人员安全、防止环境污染，是实验安全的重要内容。实验室下列做法错误的是A金属钠着火时，立即用NaHCO3干粉灭火器扑灭B制备并收集少量氯气时，配戴防护眼镜并在通风橱中进行C稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌D取金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油2关于下列诗句或谚语，说法合理的是A“滴水石穿、绳锯木断”前者包含化学变化，而后者包含物理变化B“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C“日照澄州江雾开”诗句中描述的丁达尔现象是因为胶体粒子本身发光D“纷纷灿烂如星陨，霍

2、霍喧逐似火攻。”诗中涉及的焰色试验属于化学变化3英国化学家汉弗里戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质，下列有关金属钠的性质描述，错误的是A金属钠性质活泼，一般保存在煤油中BNa的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜C金属钠可用刀切割，说明其硬度较小D使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中4用如图装置制备氯水。以下说法错误的是A加热后烧瓶中充满黄绿色气体，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验该气体B取B装置中的溶液滴到蓝色石蕊试纸上先变红后褪色C取B装置中的溶液滴在NaHCO3粉末上有气泡产生，说明氯气与水反应产生了酸性强于碳酸的物质D装置C的作用是吸收氯气，防止污染空气，离子方程式为Cl2+2OH-

3、=Cl-+ClO-+H2O 5化学与生活息息相关。下列关于各“剂”在应用过程中的说法错误的是A小苏打可作制糕点的“膨松剂”B“84消毒液”可作新冠肺炎病毒的“消毒剂”C活性铁粉在食品袋中作“抗氧剂”D烧碱可作胃酸过多的“中和剂”6氯水中存在许多分子和离子，下列说法正确的是A能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2有漂白性B溶液呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有Cl2C久置的氯水导电能力减弱，因为其中的HClO发生了分解反应D加入NaOH溶液，浅黄绿色消失，说明氯水中Cl2挥发了7在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的转化关系，下列叙述错误的是A同浓度d的水溶液酸性比a弱B从氧化

4、还原角度分析可知：a和f混合可以制得b，a和e混合也可以制得bC含有4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应可制取1molbDc可以用于自来水的杀菌消毒8设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，含有的电子数为B溶液中所含的物质的量为C中含有的阴、阳离子总数为D与一定量反应，生成和的混合物，钠失去的电子数为9设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol熔融状态下的中含有的数目为B标准状况下，11.2L的质量为40gC溶液中，的数目为D常温常压下，18g中含有共价键的数目为210氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致的是A加

5、入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色且有刺激性气味，说明有HClO存在C加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀，说明有Cl-存在D加入氢氧化钠溶液，黄绿色消失，说明有HClO存在11实验室制取Cl2过程中，下列处理达不到目的的是ABCD收集Cl2除Cl2中少量HCl干燥Cl2尾气Cl2吸收AABBCCDD12下列描述不合理的是A除去中的FeO，可将固体在空气中加热B金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火C氯气泄漏时，应立即离开现场并尽量往高处去D过滤不能除去胶体中的NaCl13常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使紫色石蕊变红色的溶液中：NH、Ca2、Cl

6、-、Br-B使酚酞变红色的溶液中：Na、Fe3、SO、Cl-C碱性溶液中：K、Ca2、NO、HCOD含大量 ClO-的溶液中：Na、K、Cl-、H14下列有关和的叙述中正确的是A向溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的与原的物质的量之比为12B可以使用澄清石灰水鉴别和C比热稳定性差，受热易分解D俗称纯碱，水溶液呈碱性，物质类别是盐二、填空题15钠的化合物是化工生产与科学研究的重要组成部分。(1)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热至充分反应(如图甲所示，夹持装置已省略)，生成物的颜色为_，该反应的化学方程式为_。将试管冷却后直立，滴加几滴水(如图乙所示)，发生反应的化学方程式为_，

7、检验该反应产生的气体的方法是_。(2)将、长时间露置在空气中，最终都会变为_(填化学式)。(3)探究某，样品是否已经变质：取少量样品，将其溶于水，加入_(填化学式)，充分振荡后，观察到_(填实验现象)，则说明样品已经与空气中的发生反应变质。(4)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，可用过氧化钠降低的浓度并产生，有关反应的化学方程式为_。用(超氧化钾)代替也能达到同样的目的，反应产物也很相似，试计算用和分别与反应，产生等质量的氧气，所需和的质量比为_(填最简整数比)。16“化学我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。(1)小苏打常用于

8、糕点制作，还可治疗胃酸过多等，有多种用途。请写出小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(2)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请你写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(3)有小组同学称取10 g所制备Na2O2的样品(设样品中杂质不参与下列反应)，利用下列装置测定Na2O2样品的纯度(夹持仪器省略)，已知Na2O2的摩尔质量为78 g/mol。有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有必要？理由是_。倒出量筒内水的体积后，折算成标准状况下O2的体积为1120 mL，计算样品中Na2O2的质量分数约为_。(4)向30

9、mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2，再向该溶液中逐滴加入2 mol/L盐酸，所加入盐酸的体积(单位为mL)与产生二氧化碳的体积(标准状况下)关系如图所示。A点溶液中溶质为：_，计算原NaOH溶液的物质的量浓度是_mol/L。17元素价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图：请回答以下问题：(1)写出二维图中缺失中某种淡黄色固体的名称_。(2)写出的电离方程式_；溶液常因温度过高而分解含有少量，除去杂质的方法为_(用离子方程式表示)(3)写出钠和水反应的离子方程式_。18钠是

10、一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答：(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是_；可观察到的实验现象是_(填字母序号)。a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动d.有嘶嘶声(2)钠在空气中的燃烧产物Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，11.6gCO2和H2O的混合物与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，则生成标准状况下O2的体积_L；原混合气体的中CO2和H2O的分子数比为_。(3)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是_A取a g混合物充分加热，质量减少b gB取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应

11、，得到b g溶液C取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体D取a g混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g19硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，其中硫的价态为+2价，是一种重要的无机化工原料。.大苏打溶液置于空气中容易发生下列反应而出现黄色浑浊(1)从硫的价态的角度分析，硫代硫酸钠_(填序号)A只有还原性B只有氧化性C既有氧化性也有还原性D既没有氧化性也没有还原性(2)反应中的氧化剂是_，还原剂是_。(3)配制好的大苏打溶液会加入少量，吸收生成来防止发生反应，涉及的化学方程式为_。(4)为了避免发生反应，往往还会向配制好的大苏打溶液中加入

12、少量，请你猜测加入的作用是什么？_。.生活中，自来水厂常常利用氟气对水体进行消毒，因而自来水中常有氯气残余。(5)氯气与水的反应方程式为_，氯气溶于水后，能实际起到漂白杀菌效果的成分是_(填名称)。(6)可以使用大苏打来处理水中残余的氯气。涉及的化学方程式为请在方程式中标出反应物电子转移的方向和数目_。(7)上述和的反应中，被还原的元素是_，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_，每转移10mol电子，可吸收标况下氯气_L。(8)自来水中的残余的氯气也可以通过太阳暴晒一段时间来除去，请结合化学方程式解释其原理。_。(9)请分别对上述两种除去水中残余氯气的方法进行评价。_。.某实验探究小组需要用到0.

13、1000mo/L的溶液240mL，依据如下步骤配制溶液：(10)在电子天平上准确称量_g固体将固体转移入_中，加入新煮沸的蒸馏水进行溶解待溶液恢复至室温后，将溶液沿玻璃棒注入_中加入新煮沸的蒸馏水至液面距离刻度线下12cm处，改用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切摇匀(11)为什么在配制溶液的过程中要使用新煮沸的蒸馏水？_。(12)该探究小组严格按照上述实验步骤配制溶液，没有操作失误，却还是发现所配溶液浓度偏小，你认为是什么原因造成的？(该小组已排除了在配制的过程中的变质对实验的影响)_。三、实验题20某同学用如图装置制备Cl2并探究其性质。查阅资料知：i.酸性条件下与H+迅速反应生成S和S

14、O2ii.有较强的还原性，有较强的还原性(1)装置A中a的作用是_；尾气处理用_(填化学式)溶液吸收。(2)装置A中制备Cl2的化学方程式为_。(3)上述装置中存在一处缺陷，会干扰Cl2和Na2S2O3性质的探究，改进的方法是_。(4)改进实验装置后，B中被氧化为，写出该反应的离子方程式_。(5)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。某同学对褪色原因提出假设：假设1：Fe3+被Cl2氧化为更高价态；假设2：_；为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，_(写出操作及现象)说明假设2成立。21Cl2 是一种重要的化工原料，可制备盐酸、含氯漂白剂和杀菌消毒剂等化工产品。根据信息

15、，完成下列填空。I.实验室用以下反应制备: MnO2 +4HClMnCl2+Cl2 +2H2(1)可选择的发生装置为_(选填编号)a.b. c. (2)实验室里将 H2在空气中点燃后，伸入盛满 Cl2的集气瓶中，可观察到产生_色的火焰。(3)实验室欲配制 0.5 molL-1的盐酸 100mL所需 10.0 molL-1的浓盐酸_mL在配制溶液的过程中不需要使用的仪器有_(选填编号)，还需要的定量仪器有_(仪器名称)。a. b. c. d. 下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是_(选填编号) a.容量瓶中原来有少量蒸馏水b.转移溶液后未洗涤烧杯c.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线恰好中和

16、上述配制的盐酸，需要氢氧化钠固体_g。II.工业上通过电解饱和食盐水制取氯气(4)电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是_(化学式)，该反应中被氧化的元素是_；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。四、计算题22将露置于空气中的氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况下)与加入的盐酸的体积关系如图所示(不考虑CO2在水中的溶解)试计算：(1)盐酸加入200mL时产生的CO2的物质的量是_。(2)盐酸的物质的量浓度为_molL-1，该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比_。23在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图

17、所示，回答下列问题：(1)混合液中，NaCl的物质的量为_，含溶质MgCl2的质量为_。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为_。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】A钠着火会生成过氧化钠，干灭火器会有二氧化碳和水(可能有)生成，二氧化碳和过氧化钠反应又生成氧气，与水反应也有氧气生成，氧气会助燃，不利于灭火，A错误；B因为氯气有毒性，故在制备并收集少量氯气时，配戴防护眼镜并在通风橱中进行，

18、B正确；C稀释浓硫酸时会放出大量的热，为了防止局部温度过高引起液体飞溅，故将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；D金属钠保存在煤油中，故取金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，防止煤油干扰实验，D正确； 故本题选A。2A【详解】A滴水石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水作用生成碳酸氢钙的反应，属于化学变化，绳锯木断没有新物质生成，属于物理变化，选项A正确；B氧化铁为红棕色固体，瓷器青色不可能是氧化铁导致的，选项B错误；C丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，选项C错误；D焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，为物理变化，

19、选项D错误；答案选A。3B【详解】A金属钠性质活泼，金属钠的密度比煤油的大，且金属钠与煤油不反应，故金属钠一般保存在煤油中，A正确；B金属钠与硫酸铜溶液反应，金属钠先与水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜进一步反应得到蓝色沉淀氢氧化铜，故金属钠不会与硫酸铜溶液发生置换反应，B错误；C金属钠可用刀切割，说明其质地软、硬度较小，C正确；D金属钠性质活泼，故使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中，D正确； 故本题选B。4C【分析】浓盐酸与MnO2混合加热，反应产生Cl2，Cl2溶于水，反应产生HCl、HClO，最后用NaOH溶液进行尾气处理，防止大气污染。【详解】A加热装置A中浓盐酸与MnO2混合物

20、，发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，反应产生的Cl2是黄绿色气体，Cl2具有强氧化性，与湿润的KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2气体，A正确；BCl2溶于水，反应产生HCl、HClO，酸使蓝色石蕊试纸变为红色，由于HClO具有强氧化性，又会将红色物质氧化变为无色，因此取B装置中的溶液滴到蓝色石蕊试纸上先变红后褪色，B正确；CCl2溶于水，会与水发生反应产生HCl、HClO，但浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl溶于装置B中的水中也会形成HCl，向B的溶液中加入NaHCO3粉末，反应产生CO2气体

21、，因此有气泡产生，不能证明氯气与水反应产生了酸性强于碳酸的物质，C错误；D氯气是大气污染物，根据Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正确；故合理选项是C。5D【详解】A小苏打在制作糕点时生成二氧化碳，可用做“膨松剂”，A正确；B“84消毒液”具有强氧化性，可作新冠肺炎病毒的“消毒剂”，B正确；C活性铁粉可以和氧气反应，在食品袋中作“抗氧剂”，C正确；D烧碱碱性太强，不可作胃酸过多的“中和剂”，D错误； 故选D。6B【详解】A氯水能使湿润的有色布条褪色，是Cl2与水反应生成的次氯酸有漂白性，Cl2没有漂白性，A错

22、误；BCl2为黄绿色有刺激性气味气体，氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有Cl2，B正确；C久置的氯水导电能力会增强，因为其中的弱酸HClO发生了分解反应生成氯化氢，溶液中离子浓度增大，C错误；D加入NaOH溶液，浅黄绿色消失，是由于Cl2与NaOH溶液反应，D错误；故选B。7C【分析】由图中元素的化合价及物质类别可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、f为次氯酸盐、e为氯酸盐，据此解答。【详解】Aa为HCl、d为HClO，浓度a的水溶液酸性比d强，故A正确；B盐酸和次氯酸盐可以发生归中反应生成Cl2，同样盐酸和氯酸盐也可以发生归中反应生成Cl2，故B正确；C制取氯气的

23、反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，含有4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应制取Cl2小于1mol，因为随着反应进行，浓盐酸浓度减小，稀盐酸和MnO2不反应，故C错误；DClO2具有强氧化性，可以杀菌消毒，所以c可以用于自来水的杀菌消毒，故D正确；故选C。8A【详解】A含有的电子数为，含有的电子数为，A正确；B溶液中，以现有条件不能得到的物质的量，B错误；C 中含有的阴、阳离子总数为3，中含有的阴、阳离子总数为，C错误；D与一定量反应，生成和的混合物，钠失去的电子数为，D错误； 故选A。9D【详解】A为分子，因此熔融状态下的不含，A错误；B标准状况下，为固体而

24、非气体，B错误；C溶液未给出体积，因此无法计算离子个数，C错误；D18g为1mol，一个H2O中含有2个H-O键，因此1molH2O中含有共价键的数目为2，D正确。本题选D。10C【详解】A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A现象和结论不一致；B氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气形式存在，氯气为黄绿色气体，故B现象和结论不一致；C氯水中含有氯离子，能够与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，故C现象和结论一致；D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，是因为氯气与氢氧化钠反应消耗氯气，故D现象和结论不一致。故选C。11C【详解】A氯气密度大于空气，可以使用

25、向上排空气法收集，A正确；B饱和食盐水可以吸收氯气中氯化氢气体，用于除Cl2中少量HCl，B正确；C氯气能和碱性物质氧化钙反应，不能干燥氯气，C错误；D氯气能被碱液吸收，可以减少污染，D正确；故选C。12B【详解】AFeO可与空气中的氧气加热反应生成，将固体在空气中加热可以除去中的FeO，A正确；B金属钠着火时生成Na2O2，Na2O2能与二氧化碳反应生成助燃性气体氧气，同时放出大量热，故钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，B错误；C氯气泄漏时，氯气有毒，密度较空气大，应立即离开现场并尽量往高处去，C正确；D滤纸孔径为100nm，胶体和溶液的分散质粒径均小于100nm，过滤不能除去胶体中的NaCl，

26、D正确； 故选B。13A【详解】A使石蕊变红色的溶液中呈酸性，NH、Ca2、Cl-、NO都能大量共存，A符合题意；B使酚酞变红色的溶液呈碱性，而在碱性溶液中，Fe3+不能大量存在，B不符合题意； C碱性溶液中，HCO与OH-会生成CO和水，不能大量共存，C不符合题意；D含大量 ClO-的溶液中，H+与ClO-会生成弱酸HClO，D不符合题意；故答案为A。14D【详解】A向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，故A错误；B澄清石灰水和NaHCO3、Na2CO3反应都生成沉淀，反应现象相同

27、，不能使用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，故B错误；C比热稳定性差，碳酸氢钠固体受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故C错误；D Na2CO3俗名为纯碱或苏打，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，且碳酸钠水溶液碱性较强，故D正确；故答案选D。15(1) 淡黄色 用带火星木条放在试管口，观察木条是否复燃(2)(3) 有白色沉淀生成(4) 117:71【详解】（1）金属钠放在酒精灯上加热，发生的反应为，过氧化钠为淡黄色固体；过氧化钠加水生成氢氧化钠和氧气；验证氧气的方法：用带火星木条放在试管口，观察木条是否复燃；故答案为：淡黄色；用带火星木条放在试管口，观察木条是否复燃；（2）金属钠吸收空气

28、中的水变成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳变成碳酸钠；氧化钠和过氧化钠及氢氧化钠都可以吸收二氧化碳变成碳酸钠；故答案为：Na2CO3；（3）过氧化钠如果变质生成碳酸钠，鉴别碳酸钠将其溶于水，氯化钡，如果白色沉淀生成，说明有碳酸钠，过氧化钠变质；故答案为：BaCl2；有白色沉淀生成；（4）过氧化钠吸收二氧化碳生成氧气和碳酸钠，因为KO2代替Na2O2产物相似，由上述方程式可知，生成1molO2需要2molNa2O2，需要KO2，则质量比117:71；故答案为：；117:71。16(1)(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3) 没有必要，因为从A装置出来的气体有CO2、H2O(g)、

29、HCl，三者与Na2O2反应均生成O2，且关系为2Na2O2O2，故HCl的存在不影响纯度的测定 78%(4) NaHCO3 3【详解】（1）小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合，反应产生Na2CO3、H2O，反应的离子方程式：；（2）过氧化钠与二氧化碳反应产生Na2CO3、O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）HCl与CaCO3会发生复分解反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O，盐酸具有挥发性，挥发的HCl及CO2、H2O(g)进入装置B中会发生反应：4HCl+2Na2O2=4NaCl+2H2O+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

30、、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根据反应方程式可知三个反应中都存在物质的量关系：2Na2O2O2，故HCl的存在不影响纯度的测定，故在A、B装置之间没有必要增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；n(O2)=，则10.0 g Na2O2样品中含有Na2O2的物质的量n(Na2O2)=2n(O2)=0.1 mol，其质量是0.1 mol78 g/mol=7.8 g，故样品中Na2O2的质量分数为：；（4）向NaOH溶液中通入一定量CO2气体，所得溶液的溶质可能为NaOH和Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3。Na2CO3溶液中加入HCl，反应分步进行

31、：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，根据方程式可知两步反应消耗HCl的物质的量相同，由于溶液浓度相同，故两步反应消耗HCl的体积相同，而图象中0-A消耗HCl的体积25 mL大于A-B消耗HCl的体积20 mL，说明向30 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2，反应所得溶液为NaOH和Na2CO3的混合溶液，0A段除发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、还发生了反应HCl+NaOH=NaCl+H2O。A点溶质为NaHCO3，A-B段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；反应至B点时溶液为NaC

32、l溶液，根据元素守恒可知n(NaOH)=n(HCl)=n(NaCl)=0.045 L2 mol/L=0.09 mol，由于NaOH溶液的体积是30 mL，故该NaOH溶液的浓度为c(NaOH)=。17(1)过氧化钠(2) (3)【分析】在钠的价类二维图中缺失的是氧化物且为淡黄色固体，则是，NaHCO3、Na2CO3、NaCl都是金属钠离子结合酸根，物质类别缺失的是盐。【详解】（1）由分析可知缺失的的名称是；（2）电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为；溶液中含有少量，除去杂质的最简单方法是通入过量的CO2，发生的离子方程式为；（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为。【点睛】离子方

33、程式书写的分为四步，第一步：正确写出反应的化学方程式，第二步：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，第四步：检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。18(1) 2Na2H2O=2Na2OH-H2 bcd(2) 5.6L 1：4(3)B【详解】（1）Na与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OH-H2；a.钠的密度比水小，放入水中后会浮在水面，a错误；b.在钠与水反应过程中放出大量的热，因为钠的熔点低，所以钠融化成小球，b正确；c.钠反应时产生H2导致钠受力不均而四处游动，c正确，钠小球四处游动并产生氢气发出嘶嘶声，d正确；故选bcd；（2）11.6

34、gCO2和H2O的混合物与足量Na2O2充分反应，方程式为2+2CO2=2Na2CO3+O2和2+2H2O=4NaOH+O2，固体质量只增加了3.6 g，是因为有O2放出，可知O2质量为，其物质的量为，标准状况下O2的体积为=；可知设CO2的物质的量为x，则H2O的物质的量为y，根据方程式可知与反应生成的O2的物质的量分别为和，因为生成O2为0.25，故，又因为CO2和H2O的混合物的质量为11.6g，故，解得x=0.1，y=0.4，由公式可知物质的量之比等于粒子个数之比，所以原混合气体的中CO2和H2O的分子数比为1：4；（3）A可利用固体的质量差计算NaHCO3的质量，再计算Na2CO3的

35、质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，A不符合题意；Ba、b均为混合物的质量，无法计算，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，B符合题意；C蒸干得到bg固体为NaCl，可由混合物的质量、NaCl的质量列二元一次方程组计算Na2CO3的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，C不符合题意；Dbg为CO2的质量，可由混合物的质量、CO2的质量列二元一次方程组计算Na2CO3的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，D不符合题意；故答案为：B。19(1)C(2) (3)+H

36、2O=2(4)吸收空气中的O2，防止被氧化(5) Cl2H2OHClHClO 次氯酸(6)(7) 氯元素 4:1 112(8)自来水放在太阳晒除掉氯气，因为氯气会和水反应，化学方程式是：Cl2H2OHClHClO，但是2HClO2HClO2，平衡移动会使氯气逐渐反应掉(9)大苏打来处理残余的氯气，效率高，速率快，用日晒的方法，优点是不用外加试剂，缺点是时间长，效率低(10) 6.2 烧杯 250ml容量瓶(11)煮沸的蒸馏水可排除溶解的氧气，防止被氧化(12)没有洗涤烧杯和玻璃棒的步骤，导致溶质在二者上有残留，浓度偏小【详解】（1）海波其中硫的价态为+2价，处于中间价态，可以上升也可以下降，故

37、本题答案为：C；（2）在反应中化合价即升高又降低，既做氧化剂又做还原剂；故答案为：；（3）碳酸钠可以与二氧化碳进一步反应，生成相应的酸式盐，故反应的方程式为：+H2O=2；（4）吸收空气中的O2，2Na2SO3+O2=2Na2SO4，防止被氧化；（5）氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸，故反应的方程式为：Cl2H2OHClHClO；具有漂白性的为：次氯酸；故答案为：Cl2H2OHClHClO；次氯酸；（6）根据化合价的变化，确定电子转移，双线桥表示如下：；（7）氯气的化合价由0价变成了-1价，故氯元素被还原，根据方程式可以确定氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:1；每转移10mol电子，消耗5mol的

38、氯气，则在标况下的体积为：5mol22.4L/mol=112L；故答案为：氯元素；4:1；112；（8）自来水放在太阳晒除掉氯气，因为氯气会和水反应，化学方程式是：Cl2H2OHClHClO，但是2HClO 2HClO2，平衡移动会使氯气逐渐反应掉；（9）大苏打来处理残余的氯气，效率高，速率快，用日晒的方法，优点是不用外加试剂，缺点是时间长，效率低；（10）配制240mL溶液需选用250ml容量瓶，=6.2g；溶解应该在烧杯里，用玻璃棒进行引流加入到250ml容量瓶中，故本题答案为：6.2；烧杯；250ml容量瓶；（11）温度升高可以加快溶解的速率，也可排除溶解的氧气故本题答案为：煮沸的蒸馏水

39、可排除溶解的氧气，防止被氧化；（12）没有洗涤烧杯和玻璃棒的步骤，导致溶质在二者上有残留，浓度偏小。20(1) 平衡气压，使浓盐酸能顺利滴下 NaOH(2)(3)在装置A和B之间加盛有饱和食盐水的洗气瓶(4)(5) 被氯气氧化 加入KSCN溶液，观察到溶液变为血红色【分析】用浓盐酸和MnO2制取氯气，氯气依次和Na2S2O3、FeCl2反应探究氯气的性质，据此分析。【详解】（1）装置A中a连通了圆底烧瓶和滴液漏斗，起到平衡气压，使浓盐酸能顺利滴下的作用；氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：平衡气压，使浓盐酸能顺利滴下；NaOH；（2）MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、氯气和水，

40、反应的方程式为：；答案为：；（3）酸性条件下与迅速反应生成S和SO2，所以为了避免浓盐酸挥发的HCl干扰实验，需要在氯气通入Na2S2O3溶液前除去氯气中的HCl，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，所以，在装置A和B之间加盛有饱和食盐水的洗气瓶；答案为：在装置A和B之间加盛有饱和食盐水的洗气瓶；（4）氯气和Na2S2O3反应生成Na2SO4，氯气被还原为，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒，配平该反应的离子方程式为： ；答案为：；（5）装置C中溶液颜色先变为血红色，是因为氯气将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇会生成血红色的物质，一段时间后血红色褪去，可能是氯气将Fe3+氧化为更高价态，也可能

41、是氯气将氧化。若是因为氯气将氧化，则溶液中还存在Fe3+，则再加入KSCN溶液，溶液会再次变红。可取装置C褪色后的溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，观察到溶液变为血红色，说明假设2成立；答案为：被氯气氧化；加入KSCN溶液，观察到溶液变为血红色。21(1)C(2)苍白(3) cd 100mL容量瓶 bc (4) Cl2 氯元素 1：1【详解】（1）制氯气的反应原理是固体和液体混合加热的方式，应该选择C装置，故答案为C。（2）H2在Cl2中点燃可以观察到苍白色火焰，故答案为：苍白。（3）配制0.5mol/L的盐酸100mL，所需10.0mol/L的浓盐酸的体积为：；在配制溶液的过程中需要用到的

42、仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，所以题目中不需要使用的仪器有c、d，还需要的定量仪器有100mL容量瓶；a.容量瓶中原来有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故a不选；b.转移溶液后未洗涤烧杯，溶质有损失，会使得所配溶液浓度偏低，故b选；c.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，加水多了导致所配溶液浓度偏低，故c选；故选bc；恰好中和上述配制的盐酸，需要氢氧化钠固体：，则故答案为：；cd ；100mL容量瓶；bc；。（4）电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气，故总反应为，该反应中Cl元素化合价升高被氧化，氧化剂为水，还原剂为氯化钠，故氧化剂与

43、还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：Cl2；氯元素； 1：1。22(1)0.02mol(2) 0.4 2：1【分析】由图可知，0150mL时发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，150mL200mL时发生的反应为NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，200mL时生成0.448L二氧化碳，则由碳原子个数守恒可知，样品中碳酸钠的物质的量为=0.02mol，消耗盐酸的体积为50mL，所以盐酸的浓度为=0.4mol/L；0150mL时，与氢氧化钠溶液反应消耗盐酸的体积为100mL，则样品中氢氧化钠的物质的量为0.4mol/L0.1L=

44、0.04mol，所以氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比为0.04mol：0.02mol=2：1。【详解】（1）由图可知，盐酸加入200mL时生成二氧化碳的体积为0.448L，物质的量为=0.02mol，故答案为：0.02mol；（2）由分析可知，盐酸的浓度为0.4mol/L，样品中氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比为2：1，故答案为：0.4；2：1。23(1) 0.2mol 9.5g(2) 0.1mol 0.1mol/L(3)0.6mol【详解】（1）由图可知，混合溶液中钠离子、镁离子浓度分别为1.0mol/L、0.5mol/L，则溶液中氯化钠的物质的量为0.2L1.0mol/L=0.2mol，氯化镁的质量为0.2L0.5mol/L95 g/mol=9.5g，故答案