高考化学一轮专题复习题：物质结构与性质.docx

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1、高考化学一轮专题复习题：物质结构与性质1（2022山东东营胜利一中校考模拟预测）由IIA元素与VA元素所形成的化合物种类繁多，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料。回答下列问题：(1)基态Ga原子最高能级组的轨道表示式_。(2)氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为_，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合_(填“泡利原理”或“洪特规则”)。(3)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是_。化学键B-HB-OB-B键能(kJmol-1)389561293(4)比较大小：键

2、角PH3_(填“”或“”，下同)NH3；熔、沸点：PH3_NH3。(5)如图为四硼酸根离子球棍模型，该离子符号为_，其中硼原子轨道的杂化类型有_。(6)叠氮酸铵(NH4N3)是一种具有爆炸性的无色晶体。叠氮酸根()的空间结构为_；叠氮酸铵的晶胞如图所示，其晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为NA，NH4N3的密度为_gcm-3。2（2022春北京西城高三校考期中）钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。(1)基态Ca2+的核外电子排布式为_。(2)钛酸钙的晶胞如图所示，1个晶胞中含有O2-的个数是_，离子半径Ca2+大于Ti4+，理由是_。(3)钛酸钙的阴

3、、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。晶体密度可以用晶胞的质量除以体积来求算。已知钛酸钙晶胞的棱长为apm(1pm=110-10cm)，则钛酸钙晶体密度=_gcm-3(列出计算式)。若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是_(填字母序号)。aBaTiO3 bMgTiO3 cBaZrO3(4)通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物CH3NH3PbI3。其中有机阳离子CH3NH可由甲胺(CH3NH2)制得。CH3NH中N的杂化方式为_。配合离子CH3NH中，_提供孤电子对，_提供空轨道。3（2022黑龙江哈尔滨哈师大附中校考

4、模拟预测）氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：(1)基态N原子的核外电子排布式为_，第一电离能 _ (填“大于”或“小于)。(2)N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物， 的沸点由高到低的顺序为_(填化学式)。的键角_的键角(填“大于”或“小于)，原因为_。(3)写出溶于氨水形成配合物的离子方程式_。(4)是一种全氮阳离子形成的高能物质，其阳离子结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为_。(5)科学家近期首次合成了具有极性对称性的氮化物钙钛矿材料-LaWN，其立方晶胞结构如图所示，晶胞中La、W、N分别处于顶角、体心、面心位置，晶胞参数为a nm。与La紧邻的N个数为_。在，

5、晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置，则在新的晶胞中，La处于_位置，N处于_位置。设La、W、N的式量分别为 阿伏加德罗常数的值为则该晶体的密度为_ (列出计算表达式)。4（2022春湖南长沙高三湖南师大附中校考阶段练习）植物生长需要多种矿质元素，其中必需元素就多达14种，需要量比较大的有镁、硫、铁等元素。回答下列问题：(1)基态Fe原子d轨道中成对电子数与未成对电子数之比为_。(2)第3周期中，第一电离能大于S的元素有_(填元素符号)。(3)区分某固态物质是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对该固体进行_试验。(4)20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为，其

6、中()为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数()的关系如表：0123含氧酸酸性强弱弱中强强超强实例试简要回答下列问题：按此规则判断、的酸性由弱到强的顺序为_。按此规则判断碳酸应属于_酸，从电离常数来看，与通常认为的碳酸的酸性是否一致？_，其可能的原因是_，(：；：)(5)Mg与在一定条件下可制得储氢物质X，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90，储氢物质X的化学式为_，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如C点原子的分数坐标为(1，0，0)。已知MgH键的键长为r pm，A点位于面对角线上，其原子分数坐标为_，晶胞中A、B两个H之

7、间的核间距d=_pm(用含a、c、r的代数式表示)。5（2022四川成都统考一模）稀土元素是指钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素，共17种，位于元素周期表中第IIIB族，均为金属元素，在工业。生产中有重要的作用。回答下列问题：(1)钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，基态钇(Y)元素的原子价电子排布图为_。(2)稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，其中有一个能提供孤电子对的原子为一齿(已知：碳氧双键中的氧原子不能提供孤电子对)。DEDTA(结构见图甲)是_齿配位体，其中碳原子的杂化方式有_，该物质中所含元素

8、的电负性由大到小的顺序是_。EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点(540.6)比正二十一烷的沸点(100)高得多，原因是_。(3)钪(Sc)离子在水中以稳定的Sc(H2O)63+存在，其空间构型为_。(4)铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。氧化铈的晶体结构如图乙所示，氧化铈的化学式为_；若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度=_g/cm3(写出表达式)。6（2022北京海淀北京市十一学校校考三模）超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子通过非共价键相结合冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并

9、随环大小不同对阳离子具有选择性作用，图为常见的三种冠醚结构。已知：与冠醚b结合能力强，使钾盐在该液体冠醚中溶解性好(1)下列冠醚中O原子的基态或激发态价电子中，能量由低到高排列的正确顺序为_。(2)具有强氧化性，在元素周期表中的位置是_，其水溶液对环己烯的氧化效果很差，若将环己烯溶于冠醚b再加入，氧化效果大幅度提升，原因是_。(3)分子A(结构如图所示)能与冠醚c形成一种分子梭结构，其中N的杂化为_，该分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚c在位点1和位点2之间来回移动加酸冠醚c移动到位点2，冠醚c与位点2之间的相互作用为_。a静电相互作用b离子键c共价键d氢键(4)与冠醚a结合能力强，有独特的电性、

10、磁性和光致发光性能。的价电子排布式为_。晶体结构如图所示，每个小正八面体的顶点均为F原子，该立方晶胞中的配位数为_，该晶体密度为，则该晶胞的棱长为_。7（2022春河北高三校联考阶段练习）纳米复合材料CuPSiO2(CeO2)具有良好使用前景。回答下列问题：(1)基态Ce原子的核外电子排布式为Xe4f15d16s2，其位于周期表中_区，基态Cu原子价层电子排布图为_，Cu、P、Si、O电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)PH3与H2S中，键角：HPH_(填“”或“”)HSH，原因为_。(3)顺二氯二(三苯基膦)合铂(II)的结构可表示为，其中Ph为，该配合物中P原子提供的是_。(

11、4)SiO2属于_晶体，如图是其低温下的结构，其中位于四面体中心的原子的杂化轨道类型为_。(5)图甲为理想的CeO2的立方晶胞模型，但是几乎不存在完美的晶型，实际晶体中常存在缺陷(如图乙)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知：CeO2缺陷晶型中X处原子的分数坐标为(0，0，0)，Y处原子的分数坐标为(，0)，则氧空位处原子的分数坐标为_，该缺陷晶型的化学式可表示为_。设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为apm，CeO2理想晶型的密度为_gcm-3 (列出表达式)。8（2022安徽淮南第一中学校联考模拟预测）硅在自然界中大量以硅的氧化物和硅酸盐

12、形式存在，金刚砂(熔点2700)在工业上也有极大应用，晶体硅更是信息产业的核心与灵魂。面对中国芯的瓶颈，美团、百度、阿里、腾讯纷纷加入“造芯大军”，同时也加大在金属锰配合物领域的研究。(1)下列有关硅及化合物的说法正确的是_。a.晶体硅中掺嵌硼使晶体整体缺电子(有空穴)，可作光电池的正极b.SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4均为正四面体构型c.由金刚砂的晶体结构可知(见图)，距离硅原子最近的硅原子数为12d.晶体硅的熔点大于2700(2)配位化合物Mn(NH3)4(H2O)2Cl3中元素Mn、N、O第一电离能由大到小的顺序为_，配体NH3分子中氮原子的杂化类型为_，1mol该配合物中含有

13、的键数目为_。(3)Mn(NH3)6Cl3中配体分子NH3以及与其空间结构相似的AsH3分子。NH3的沸点比AsH3的_，原因是_，AsH3的键角小于NH3的，分析原因 _。(4)将金刚砂晶胞中的硅原子换成碳原子便构成金刚石晶胞，金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_(用含的表达式表示)。9（2022江苏高三专题练习）螯合树脂吸附法处理废水具有吸附容量大、速度快以及选择性好等特点，已成为近年来的研究热点。螯合树脂M与Cu2+形成新的螯合物Q，从而达到去除Cu2+的效果，吸附机理如图所示。资料：吸附原理

14、螯合树脂M中的OH解离出H+，变成COO-，而且树脂中含有N原子，在与Cu2+接触时，树脂中的COO-、N原子与Cu2+形成配位键，形成新的螯合物Q，从而达到去除Cu2+的目的。在体系酸性较强情况下，氮原子与氢离子具有较强的配位能力。(1)基态Cu的价层电子排布的轨道表示式是_。(2)M中四种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)_。(3)M中N原子的杂化轨道类型为_。(4)Q中存在配位键，其中提供空轨道的是_。(5)在螯合树脂M处理含铜废水过程中，发现体系pH对Cu2+的吸附量(Qe)有影响，实验结果如图所示。吸附去除Cu2+的过程中需保持体系处于适宜的pH，其中pH约为_时吸附效果最

15、好。从平衡移动角度解释，体系碱性过强时，吸附能力下降的原因_。从结构角度解释：体系酸性较强时，吸附能力下降的原因_。10（2022全国高三专题练习）制备的实验操作如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。回答以下问题：(1)“沉淀溶解”时发生反应的离子方程式为_(2)基态价层电子排布式为_。(3)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(4)沸点：，原因为_。(5)含有键的数目为_。(6)写出一种与互为等电子体的分子的化学式_。(7)S与形成的某化合物晶体的晶胞(实心点

16、表示，空心点表示S)如图所示：该化合物的化学式为_。已知该晶胞的晶胞参数为，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的密度为_。11（2022湖南衡阳校联考二模）回答下列问题：(1)基态Ni原子价层电子的电子排布图为_。含有4个水分子的醋酸镍Ni(C2H3O2)24H2O构型为八面体，则中心Ni原子的配位数为_。(2)富马酸结构中，碳原子的杂化类型是_，其中元素的电负性由大到小排序为_。(3)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，BH离子的空间构型为_ ，与BH互为等电子体的一种阳离子为_ (填离子符号)， NaBH4中存在_ (填字母)。A离子键B键C键D氢键(4)OF2的熔、沸点低于Cl2O，原因是_

17、。(5)TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb，表示如图。立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为_ g/cm3图乙TiO2-aNb晶体中a=_。12（2022春湖南株洲高三株洲市第一中学校考期中）第VA族的氮、磷、砷等在化合物中常表现出多种氧化态，在科研和生产中有着重要的用途。请回答以下问题。(1)氮、磷、砷三种元素中，在元素周期表中紧邻金属和非金属分界线的为_(用元素符号表示)，其价电子的轨道表示式为_。(2)氮的最高价氧化物对应的水化物中，第一电离能最大的元素为_(用元素符号表示)；P能够形成PCl3和PCl5，而N只能形成NCl3，其原因为_。(3)H3PO4的结构为，从

18、结构角度对比其与H2SO4的酸性强弱，并解释原因：_。五个磷酸分子的羟基之间脱去四个水分子形成五聚磷酸，则1mol五聚磷酸分子中P-O键的物质的量为_mol。PH4I是治疗眼科疾病的常用药品，其阳离子的空间构型是_，中心原子的杂化方式为_，PH4I 中存在_(填标号)。A离子键B键C键D氢键E.配位键(4)红镍矿的主要成分为砷化镍(NiAs)，NiAs的晶胞如图所示。每个晶胞含有_个Ni原子。若每个晶胞的体积为anm3，其晶胞密度为_gcm-3(用含a的式子表示，NA为阿伏伽德罗常数的值)。13（2022春湖南常德高三常德市鼎城区第一中学校考期中）硒酸铜晶体的分子式是CuSeO45H2O，淡蓝

19、色晶体。有毒，能溶于水，微溶于丙酮，不溶于醇。80开始失水，150220失去一个结晶水，265成为无水化合物。用于铜和铜合金着色，凯氏定氮催化剂，以及电子、仪表工业等。回答下列问题：(1)铜元素位于元素周期表的_；基态Se原子的价电子排布式为_，基态Cu原子与基态Se原子核外未成对电子数之比为_。(2)硒酸铜由硝酸铜和硒酸作用制取，硒酸酸性与硫酸比较，酸性较强的是_(填化学式)，S、Se、O电负性由大到小的顺序是_。(3)硒酸铜中阴离子SeO的空间结构为_。在Cu的d轨道中电子排布成 ，而不是，原因是_。(4)Cu2O熔点为1235，红色或暗红色八面立方晶系结晶，几乎不溶于水。Cu2O的晶体类

20、型是_，熔点Cu2OCu2S的原因是_。(5)铜的某种氧化物的晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为_，若组成粒子氧、铜的半径分别为rOpm、rCupm，密度为gcm-3，设阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞的空间利用率为_(用含的式子表示)。14（2022春山西太原高三太原师范学院附属中学校联考阶段练习）晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：(1)在的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_(填离子符号)。(2)已知有关氨、磷的单键和三键的键能()如表：N-NNNP-PPP193946197489从

21、能量角度看，氮以、而白磷以(结构式可表示为)形式存在的原因是_。(3)已知是次磷酸的正盐，的结构式为_，其中P采取_杂化方式。(4)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为_。(5)分别用、表示和，晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是-、在晶胞xz面、yz面上的位置：若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度_(写出表达式)。晶胞在x轴方向的投影图为_(填标号)。15（2023四川绵阳二模）中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成淡气”，意指它“冲淡”了空

22、气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。(1)GaN是第三代半导体材料，基态Ga的电子排布式为_，GaN晶体为共价键空间网状结构，熔点1700，晶体类型为_。(2)硫酸四氨合铂Pt(NH3)4SO4在工业上用于镀铂，Pt的配位数为_，其阴离子的空间构型为_。(3)氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色离子，离子中C的杂化类型是_。O的第二电离能比N第二电离能更大，解释其原因是_。(4)常温下，三甲胺N(CH3)3气体常用作天然气的警报剂。N(CH3)3与其同分异构体CH3CH2CH2NH2相比较，熔点较高的是_。N(CH3)3易与H+形成三甲胺正离子，反应中形成的化学键

23、属于_。A氢键B极性键C键D配位键(5)某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为_。若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_g/cm3(列出计算式即可)。16（2022秋黑龙江牡丹江高三牡丹江市第三高级中学校考阶段练习）据科技日报报道，近日危险物质杂志发表俄罗斯科学家的实验结果：银纳米粒子具有高毒性。实验显示：银纳米粒子的毒性比银离子更强。银消毒商业用途越来越广，如银纳米牙膏等。如果过量摄取会导致中毒。铜、银、金位于同族，它们是生活中常用金属。请回答下列问题：(1)在周期表中，银的周期序数比铜多1，基态银

24、原子的价层电子排布式为_；银元素属于_区。(2)银器变黑的原理：，在空气中银器长时间与空气接触。在该反应中，断裂的化学键有_(填字母)。A金属键B离子键C共价键D氢键常温常压下，呈液态，呈气态，其原因是_。实验室广泛使用试剂，晶体中阴离子立体构型是_；涉及三种元素第一电离能从大到小顺序为_。银是常用催化剂。例如，碳原子采用_、_杂化某银铜合金(M)是优质储氢材料。其晶体堆积方式为面心立方堆积(如图所示)，铜位于面心，银位于顶点。已知：M晶体的摩尔质量为，代表阿伏加德罗常数的值，M晶体密度为。M晶胞参数为_。17（2023秋湖南株洲高三株洲市第一中学校考阶段练习）回答下列问题：(1)ATP(三磷

25、酸腺苷)是一种高能磷酸化合物，在细胞中，它与ADP的相互转化实现贮能和放能，从而保证了细胞各项生命活动的能量供应。ATP分子中属于sp2杂化的N原子是_(填序号)。(2)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO和N4H两种离子的形式存在。N4H中N原子均为sp3杂化，请推测N4H的结构式：_。(3)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示： 基态Fe原子的电子排布式为_。该化合物的化学式为_。若晶胞底面边长为anm，高为cnm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该磁性氮化铁的晶体密度为_gcm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。18（202

26、2秋四川绵阳高三四川省绵阳江油中学校考期中）铁单质及其离子可以形成多种配合物，例如：Fe(CO)5Fe(SCN)3Fe3Fe(CN)62等，回答下列问题：(1)Fe原子价电子排布式为_，Fe位于元素周期表的_区。(2)Fe(CO)5为无色至黄色油状液体。易溶于四氯化碳，二硫化碳等大多数有机溶剂，Fe(CO)5是_晶体，Fe与CO之间的化学键称为_，提供孤对电子的成键原子是_(3)在Fe(SCN)3中，Fe、N、S第一电离能从大到小的顺序是_，SCN-离子中C原子为_杂化。S、C、N三种元素形成的简单气态氢化物中沸点由大到小的顺序是_，铁离子的稳定性强于亚铁离子的原因是_。铁存在三种类型的晶胞(

27、4)体心立方的空间利用率_；计算三种晶体的密度之比为_ 。试卷第13页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)(2) 洪特规则(3)B-B、B-H的键能小，易断裂，不能稳定存在，B-O的键能大，较稳定不易断裂(4) (5) sp2、sp3(6) 直线形 【解析】（1）基态Ga原子的核外电子排布简化式为Ar3d104s24p1，最高能级组为4p，其轨道表示式为；（2）氧原子价电子层上的电子发生重排后的轨道表示式为，2p有一个空轨道与氮原子形成配位键；洪特规则指出：当电子排布在能量相同的各个轨道时，电子总是尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原

28、子能量最低。显然重排后的电子排布图不符合洪特规则；（3）B-B、B-H的键能小，易断裂，不能稳定存在，B-O的键能大，较稳定不易断裂；（4）NH3比PH3的键角大，是因为P的电负性较N小，PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H，同时P-H键长比N-H键长大，这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小，孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键角更小；NH3的沸点比PH3的沸点高，因为氨分子间存在比一般分子间作用力强的特殊分子间作用力，即氢键，而PH3没有；（5）由结构图可知H、B、O的个数分别为4、4、9，B是IIIA族元素，价电子数为3，最高正价为+3价，因此四硼酸根离子的符号为；据图可知，B

29、原子价层电子对数有3对、4对两种，其中是3对的采用sp2杂化、是4对的采用sp3杂化；（6）叠氮酸根的结构式为N=N=N-，与CO2互为等电子体，因此空间构型为直线型；分析叠氮酸铵晶胞，其中位于顶点、面心、棱心的叠氮酸根个数为，位于体心的铵根离子个数为41=4，则该晶胞中含有4个NH4N3，晶胞密度=。2(1)1s22s22p63s23p6(2) 3 Ca2+和Ti4+电子层结构相同，核电荷数TiCa，故离子半径Ca2+大于Ti4+(3) ac(4) sp3杂化 N原子 H+【解析】(1)已知Ca是20号元素，故基态Ca2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故答案为：1s22s

30、22p63s23p6；(2)根据均摊法结合题干图示钛酸钙的晶胞可知，1个晶胞中含有O2-的个数是=3，Ca2+和Ti4+电子层结构相同，核电荷数TiCa，导致离子半径Ca2+大于Ti4+，故答案为：3；Ca2+和Ti4+电子层结构相同，核电荷数TiCa，故离子半径Ca2+大于Ti4+；(3)由题干图示钛酸钙的晶胞示意图可知，一个晶胞中含有的Ca2+个数为：，O2-个数为：=3，Ti4+个数为：1，则一个晶胞的质量为：，钛酸钙晶胞的棱长为apm(1pm=110-10cm)，一个晶胞的体积为：(a10-10cm)3=a310-30cm3，则钛酸钙晶体密度=gcm-3，故答案为：；若忽略离子替代时的

31、体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙即晶体化学式的相对分子质量比钛酸钙大的，故答案为：ac；(4)CH3NH中N周围连有3个H和一个甲基，价层电子对数为4，故其杂化方式为sp3，故答案为：sp3；由题干信息可知，有机阳离子CH3NH可由甲胺(CH3NH2)制得，即配合离子CH3NH是CH3NH2和H+形成的配合离子，该配合离子中NH3中的N原子提供孤电子对，H+提供空轨道，故答案为：N；H+。3(1) 1s22s22p3 大于(2) NH3 AsH3 PH3 大于 P电负性较N小，PH3成键电子云比NH3更偏向于H，同时P-H键长比N-H键长长，导致PH3成键电子对之间斥力减小，孤对

32、电子对成键电子斥力使H-P-H键角更小(3)Cu(OH)2+4NH3.H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O(4)sp和sp2(5) 12 体心 棱中心 【解析】（1）N为7号元素，基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，最外层电子为半充满结构，较为稳定，O为8号元素，基态O原子的核外电子排布式 为1s22s22p4，故第一电离能I1(N)大于I1(O)；（2）能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，不能形成氢键的氢化物熔沸点随着相对分子质量的增大而升高，NH3能形成分子间氢键、PH3和AsH3不能形成分子间氢键，相对分子质量PH3 AsH3 PH3；因P电负性较N小，PH3成键电

33、子云比NH3更偏向于H，同时P-H键长比N-H键长长，导致PH3成键电子对之间斥力减小，孤对电子对成键电子斥力使H-P-H键角更小；（3）氢氧化铜溶于氨水形成四氨合铜离子，反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3.H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O；（4）分析AsF6 -可知，右下角形成的N原子和左侧形成N = N= N的N原子的价层电子对数为2，为sp杂化，最上方的 N原子的价层电子对数为3，为sp2杂化，故N原子的杂化方式为sp和sp2；（5）分析晶胞可知，La与 N间的最短距离为面对角线的，即，与La紧邻的N个数为12个；在LaWN3晶胞结构的另一种表示中，W处于各顶角位置

34、，则在新的晶胞中，La处于体心位置，N处于棱心位置；晶胞中，W原子数目为1，N原子数目为，La原子数目为，故晶胞中含有一个LaWN3，晶胞质量为，晶胞体积为，密度。4(1)1：2(2)P、Cl、Ar(3)X射线衍射(4) 中强 不一致 溶于水的那部分并不能完全转化为(5) 【解析】（1）铁元素的原子序数为26，价电子排布式为3d64s2，d轨道中成对电子数与未成对电子数之比为2：4=1：2，故答案为：1：2；（2）第3周期元素中，稀有气体氩的第一电离能最大，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大于硫元素的有氩、氯、磷

35、，故答案为：P、Cl、Ar；（3）晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，所以区分某固态物质是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对该固体进行X射线衍射，故答案为：X射线衍射；（4）由经验规则可知，的非羟基氧原子数目为1，属于中强酸，的非羟基氧原子数目为2，属于强酸，的非羟基氧原子数目为3，属于超强酸，所以、的酸性由弱到强的顺序为，故答案为：；由经验规则可知，碳酸的非羟基氧原子数目为1，属于中强酸，与通常认为碳酸是弱酸不一致，可能是因为溶于水的那部分二氧化碳并不能完全转化为碳酸导致与经验规则判断不一致，故答案为：中强；不一致；溶于水的那部分并不能完全转化为；（5）由晶胞结构

36、可知，晶胞中位于顶点和体心的镁离子个数为8+1=2，位于面心和体内的负一价氢离子的个数为4+2=4，所以储氢物质X的化学式为MgH2；C点原子的分数坐标为(1，0，0)，则晶胞的边长为1，由A和C的位置关系可得如下示意图： ，则A在x轴的坐标为：x：1=r：a，解得x=，同理可得A在y轴的坐标为，则A点原子分数坐标为；由晶胞结构可知，AB间负一价氢离子之间的位置关系可得如下示意图：，其中AD为()pm、BD为cpm，则A、B两个负一价氢离子之间的核间距d=pm，故答案为：MgH2；。5(1)(2) 6 sp2、sp3杂化 ONCH EDTA能形成分子间氢键而正二十一烷不能(3)正八面体形(4)

37、 CeO2 【解析】（1）钇为39号元素，基态Y原子的价电子排布式为：4d15s2，价电子排布图为 ；（2）DEDTA是6齿配位体，EDTA中羧基上C原子价层电子对个数是3、亚甲基上C原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化轨道类型，前者为sp2杂化、后者为sp3杂化，元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性ONCH，则电负性ONCH，故答案为：6；sp2和sp3；ONCH；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，EDTA能形成分子间氢键，导致其熔沸点较高，故答案为：EDTA能形成分子间氢键而正二十一烷不能；（3）六个水分子围绕Sc3+形成八面体结构；（4）该晶胞中Ce原子位于

38、八个顶点和六个面心，含有4个Ce原子，O原子位于体心内，共8个，Ce原子与O原子个数比为1:2，化学式为CeO2；晶胞质量为，晶胞参数为anm，则晶胞体积为V=(a10-7)3cm3，晶胞密度为 g/cm3。6(1)iiiiii(2) 第四周期第VIIB族 烯烃与水互不相溶，高锰酸钾与烯烃不易接触，加入冠醚后，烯烃在冠醚中溶解度好，同时随钾离子进入冠醚溶液，不与冠醚结合，游离的与烯烃充分接触，反应活性高，反应速率快(3) sp2、sp3 ad(4) 3d7 6 【解析】（1）能量2s2p3s3p，电子所在能级越高，该微粒能量越高；又由于i所示电子排布不符合能量最低原理，所以能量比ii高，则能量

39、由低到高的顺序是iiiiii；（2）Mn元素在周期表中的位置为第四周期第VIIB族，根据相似相溶原理知，冠醚可溶于烯烃，加入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提高氧化效果，原因是：烯烃与水互不相溶，高锰酸钾与烯烃不易接触，加入冠醚后，烯烃在冠醚中溶解度好，同时随钾离子进入冠醚溶液，不与冠醚结合，游离的与烯烃充分接触，反应活性高，反应速率快；（3）环上的氮原子的价层电子对数为：2+1=3，故该N原子为sp2杂化，-NH-上的N为sp3杂化，该分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚c在位点1和位点2之间来回移动，说明冠醚c与位点2之间的相互作用为静电相互作用和氢键，故

40、选：ad；（4）Co是27号元素，故Co2+的价电子排布式为3d7；每个小正八面体的顶点均为F原子，面心是Co原子，该立方晶胞中的配位数为6；晶胞质量，设该晶胞的棱长为a pm，体积为V=(a10-10)3cm3，由晶体密度，可得a=pm。7(1) f OPSiCu(2) PH3含有一对孤电子对，而H2S含有两对孤电子对，H2S中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大(3)孤电子对(4) 原子 sp3(5) (，) Ce4O7 或【解析】（1）Ce原子的核外电子排布式为Xe4f15d16s2，Ce的原子序数为58为第B族镧系元素，位于周期表中f区；Cu的原子序数为29，Cu为第B族元素，基态Cu

41、原子价层电子排布图为：；元素周期表同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，故电负性由大到小的顺序为OPSiCu；（2）PH3中一对孤电子对，而H2S中两对孤电子对，H2S中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，则键角：HPHHSH；PH3含有一对孤电子对，而H2S含有两对孤电子对，H2S中的孤电子对对成键电子对的排斥作用较大；（3）P的原子序数为15，最外层电子为5，与三个苯环形成共价键，P有一对孤电子对可与Pt形成配合物；（4）SiO2与金刚石相同都是原子晶体；低温石英的结构是由硅氧四面体通过顶角相连，形成螺旋上升的长链，其中位于四面体中心的原子为Si，

42、顶角为O，Si原子的杂化轨道类型为杂化；（5）根据CeO2理想型可知，两个Ce原子中间有一个O原子，则O原子占，CeO2缺陷晶型中X处原子的分数坐标为(0，0，0)，Y处原子的分数坐标为(，0)，则氧空位处原子的分数坐标为(，)；该缺陷晶型中个数为，个数为7，故化学式可表示为；观察图中完美晶型结构可知，每个晶胞中含有4个，的相对分子质量为172，,晶体密度为。8(1)ac(2) NOMn sp3 22NA(3) 高 氨气分子间存在氢键 As元素的电负性小于N元素，共用电子对离As核距离较远，成键电子间的斥力较小，导致AsH3的键角较小(4) 8 【解析】(1)a晶体硅中掺嵌硼使晶体整体缺电子(有空穴)，可以得到电子，因此可作光电池的正极，故a正确；bSiHCl3、SiH2Cl2为四面体构型，只有SiCl4为正四面体构型，故b错误；c距离最短的Si位于顶点和面心，每个顶点为12个面共有，则距离硅原子最近的硅原子数为12，故c正确；