高三化学一轮复习专题训练题—元素或物质推断题.docx

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1、高考化学一轮专题训练题元素或物质推断题1（2022秋河北石家庄高三校考阶段练习）现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。A：核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B：形成化合物种类最多的元素C：基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1D：基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E：气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I1=738 kJ/mol，I2=1451 kJ/mol，I3=7733 kJ/mol，I4=10540 kJ/molF：同周期元素的简单离子中半径最小G：主族序数与周期数的差为4H：

2、前四周期主族元素中电负性最小I：位于元素周期表中的第八列(1)C2A4的电子式为_。(2)B元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子。(3)某同学推斯E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了_，解释E元素原子的第一电高能大于F元素原子的第一电离能的原因：_。(4)用惰性电极电解EG2的水溶液的离子方程式为_。(5)与F元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与H元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_；已知T元素和Cl元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(6)

3、与H元素同周期的基态原子中，未成对电子数与H原子相同的元素有_种。(7)I位于元素周期表中_区(按电子排布分区)，实验室用一种黄色溶液检验I2+时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为_。2（2020秋北京通州高三统考期中）有一固体混合物，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠等物质组成，为确定成分做如下实验：A将固体混合物溶于水，完全溶解得到无色溶液；B向所得溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；C在所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。(1)由此推断该混合物质中一定有_，一定没有_，可能有_。(均填写化学式，化学式之间用顿号隔开)(2)写出上述过程中可能发生的离子方程式_(3

4、)对可能含有的物质可采用的检验方法是_(4)可能含有的物质在灼烧时火焰的颜色是_3（2022秋广东茂名高三化州市第一中学校考阶段练习）I.现有下列物质：铜丝NaOH溶液液态HCl盐酸稀硫酸液氨氨水CO2胆矾晶体熔融NaCl蔗糖晶体酒精(1)上述状态下可以导电有_；(2)上述物质属于电解质的有_。.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子在物质中不重复出现)。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出

5、。请回答下列问题：(3)C的化学式为_。(4)写出D与足量NaHSO4溶液反应的离子方程式_。(5)写出A溶液中阴离子的检验方法_。4（2022秋四川内江高三威远中学校校考阶段练习）我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如表：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层P轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)(

6、1)B、C、D第一电离能由大到小为_。(2)E的二价离子价电子排布式为_。(3)BD2分子中B的杂化方式为_；A2D2是_分子(填“极性”或“非极性”)。BD2与某化合物制取D2的化学方程式：_。(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_。(5)用化学方程式证明B和C非金属性强弱的事实是：_。5（2021秋湖南邵阳高三阶段练习）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略

7、去)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_、X_、F_。(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)。(3)反应的离子方程式是_。(4)反应的化学方程式是_。6（2022秋天津南开高三南开中学校考阶段练习）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：G的摩尔质量是；反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中的E元素的质量分数为60%。回答下列问题：(1)中反应的化学方程式为_。(2)化合物I的电子式为_；它的空间结构是_。(3)1.6gG溶于盐酸后，得到的溶液与铜粉完全反

8、应，写出发生反应的离子方程式：_，_；计算至少所需铜粉的_g。(4)C与NaOH溶液反应的离子方程式为_；反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_。7（2022秋山东济南高三山东师范大学附中校考阶段练习）如图所示，反应为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为_、_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请写出A与水反应的化学方程式：_

9、。A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_(填化学式)，该物质在空气中久置失效的原因是_、_(用化学方程式表示)。8（2021秋新疆昌吉高三校联考阶段练习）按要求填空，已知反应：SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO2F2+2H2O=4HF+O22Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (1)上述反应不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)。H2O被氧化的是_，H2O被还原的是_，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是_。(2)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2

10、+2NO+4H2O反应中，_是还原剂；_元素被还原。用双线桥表示电子的转移：_(3)用双线桥法表示反应的电子转移方向和数目：_。(4)用单线桥法表示反应的电子转移方向和数目：_。(5)写出反应的离子方程式：_。9（2022秋四川绵阳高三四川省绵阳南山中学校考阶段练习）已知五种元素中，原子序数，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题：元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数。Y原子核外的L层有3个未成对电子。Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。M单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。R第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态。(1)元素M的原子

11、核外共有_种不同运动状态的电子，R原子的外围电子排布图是_。(2)三种元素的第一电离能()由小到大排列是_(写元素符号)。(3)R的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，得到沉淀质量为。此配合物最可能是_。ABCD(4)Y可与其他元素形成正离子，如，中键与键的数目比为_。(5)M元素可以形成多种价态的无机含氧酸()，其中酸性最强的是_，分析它比其他价态含氧酸的酸性强的原因是_。10（2022秋河南南阳高三南阳中学校考阶段练习）A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，根据所学知识回答下列问题：(1)若A为溶液，写出A与过量B反应的离子方程式_.(2)若A

12、为，B为稀，则反应(还原产物为)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，稀硝酸在反应过程中除了起氧化剂的作用外，还有_的作用。(3)若A为，B为，当过量时，则二者相遇有白烟生成，写出反应的化学方程式：_.(4)若A为溶液，B为，当向A中通入气体时，溶液中的溶质为_(填化学式，下同)、_，物质的量分别为_、_。某澄清透明溶液中可能含有中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题：(5)该待测液中一定含有的离子是和_，一定不含有的离子是_；(6)沉淀A的成分是_，沉淀B的成分及物质的量为_(物质写化学式)。(7)气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有此混合气体充分反应得

13、到的氧化产物与还原产物的质量差为，则气体X与气体Y的物质的量之比为_。11（2022秋四川绵阳高三盐亭中学校考阶段练习）已知和三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的轨道上有3个未成对电子，元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟可形成化合物元素可以形成负一价离子。价电子排布式为3s23p1 。请回答下列问题。(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。(3)X与 Z可形成化合物，该化合物的空间构型为_。(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性并说明_。(5)根据对角线规则，铍和W的性质

14、相似，请写出铍的最高价氧化物对应水化物与反应的离子方程式_。12（2022秋甘肃张掖高三高台县第一中学校考阶段练习）X、Y、Z、W都是中学化学常见的物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应物或产物已略去)。请回答下列问题：(1)若W为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干Y的溶液并没有得到Y，而是得到一种红棕色的固体，该红棕色固体的化学式为_，Y可用于净水，其原理用离子方程式表示为_。(2)若Y为白色胶状沉淀，W是强电解质的溶液，则W可以是_。a.盐酸b.NaOH溶液c.醋酸d.氨水(3)若X是常见非金属单质，常温下为固体，Y、Z、W均为气体，反应()

15、在高温下进行，则X与浓硫酸反应的化学方程式为_。(4)若X、Y、Z的溶液均显碱性，Z为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为治疗胃酸过多的药剂，则相同浓度的X、Y、Z的溶液碱性最强的是_(填“X”“Y”或“Z”)。写出反应()的离子方程式为_。13（2022全国高三专题练习）现有失去标签的A、B、C、D、E五个集气瓶，分别充满H2、O2、Cl2、HCl、HBr五种气体中的一种，其中C是黄绿色，A、C混和见光爆炸，C、D混合在瓶壁上出现橙红色小液滴，E遇到潮湿空气出现白雾，则这五个集气瓶中装的气体分别是：A_B_C_D_E_。14（2022秋辽宁本溪高三本溪高中校考阶段练习）现有溶质分别为Ba

16、Cl2、HCl、AgNO3、Na2CO3、Na2SO4的五种无标签溶液，某化学兴趣小组设计实验将它们鉴别出来.将上述五种溶液编号为A、B、C、D、E，进行相关实验.向A溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红；取等量的A、B、C、D、E溶液，A、B溶液混合无现象，A、C溶液混合有气体生成，A、D溶液混合无现象，A、E溶液混合有沉淀生成。回答下列问题：(1)根据现象推断出各溶液的溶质，A：_(写化学式，下同)，C：_，E：_。(2)B、D溶液混合有沉淀生成。生成的沉淀为_(写化学式)。(3)可以从C、E两种溶液中选择_(填溶液名称)来鉴别B、D溶液的溶质，其操作为_，发生反应的离子方程式为_。(4)A、

17、C溶液混合，发生反应的离子方程式为_。(5)若B为Na2SO4溶液，则其与E溶液反应有白色沉淀生成。发生反应的化学方程式为_。15（2022秋四川成都高三树德中学校考阶段练习）某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：、，设计并完成了如下的实验。(已知：为中强酸，盐的溶解规律与盐相似；448mL(标况)气体F质量为0.34g)(1)气体F为_(填名称)，实验室收集该气体的方法是_。(2)过滤时所需玻璃仪器有_。(3)BE的离子方程式：_。(4)依据以上实验可以推断，A溶液中一定存在_(用离子符号表示，下同)；一定没有_；可能含有_。16（2022秋辽宁沈阳高三沈阳二中校

18、考阶段练习）已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：(1)基态F原子的核外电子排布式为_。(2)下列关于B2A2的说法中正确的是_(填选项序号)B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构每个B2A2分子中键和键数目比为1:1B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化(3)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)

19、，写出元素C基态原子的价电子排布图：_。(4)C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有_(填选项符号)。离子键共价键氢键配位键金属键(5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为_；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是_(写化学式)。17（2022春浙江温州高三校考期中）为测定X的成分，设计并完成如图实验：请回答：(1)X的化学式是_；气体的电子式_。(2)反应的离子方程式：_。(3)反应的化学方程式：_。18（2022秋四川遂宁高三遂宁中学校考阶段练习）有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：X与Z、Y与W分别同主族；X、Z

20、、W与Y均可形成两种常见化合物；Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；这四种元素单质中有一种相对分子质量为256，易溶于CS2。(1)写出相对分子质量为256的单质的分子式_；(2)若把X2Y2看成为二元弱酸，请写出常温下X2Y2与X2Y组成的混合物中存在的离子有：_；(3)写出Z2Y2的电子式_；1molX2Y2中含有键数目为_；写出基态W原子的价电子排布式_；(4)写出基态Z原子的电子排布图_。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)(2)6(3) 泡利原理 Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去的3d能级的

21、电子的能量高(4)Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+Cl2+H2(5) Be(OH)2+2OH-=+2H2O 共价化合物(6)4(7) d K+Fe2+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6【分析】A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素是形成化合物种类最多的元素，可知B为C，可以形成多种有机物；C元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则C为N元素；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子，原子序数大于N，其电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；H元素是前四周期中电负性最小的元素，则H为K元素；E原子的第一到第四电离能分别是：I1=7

22、38kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol，说明E最外层有2个电子，其原子序数小于K，则E为Mg元素；F原子序数大于Mg，小于K，则F位于第三周期中简单离子半径最小的元素，为Al元素；G元素的主族序数与周期数的差为4，其原子序数大于Mg，小于K，则F位于第三周期，最外层含有7个电子，为Cl元素；I元素位于元素周期表中的第八列，为前四周期元素，且原子序数大于K，则I为Fe元素，据此解答。【详解】（1）C2A4为N2H4，N2H4为共价化合物，其电子式为。（2）B为C，其核外电子排布为1s22s22p2，共有6个电子，每个电子的运动状态各

23、不相同，所以共有6种不同运动状态的电子。（3）E为Mg，为12号元素，该同学所画电子排布图中3s轨道有2个自旋方向相同的电子，违背了泡利不相容原理；Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时在失去1个电子很困难，所以I3远远大于 I2。（4）用惰性电极电解MgCl2的水溶液，阳极氯离子放电，阴极水电离的氢离子放电，同时产生的氢氧根与镁离子会生成沉淀，该反应的离子方程式为：Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+Cl2+H2。（5）F为Al，利用“对角线规则”，与其性质相似的元素为Be，其最高价氧化物的水化物为Be(OH)2，H为K，其最高价氧化物的水化物为KOH，参考Al(OH)3与碱的反应，

24、故离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=+2H2O；电负性的差值3.0-1.5=1.5OC(2)3d9(3) sp2 极性 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)CN-(5)2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O【分析】A为原子半径最小的元素，所以A为H，B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则各能级有2个电子，则B为C，C最外层轨道半充满，则C为N，D位于短周期，其原子的核外成对电子数是电子数的3倍，若未成对电子数2个，则成对电子数为6个，共8个电子，所以D为O，E为ds区，最外层电子有1个电子，则E为Cu。综上，A为H，B为C，C为N，D为O

25、，E为Cu。【详解】（1）同一周期的元素，第一电离能有增大的趋势，第VA族，最外层电子半充满状态，较稳定，不容易失去电子，所以第一电离能高于相邻元素的原子的第一电离能，故答案为：NOC；（2）Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去两个电子后，价电子排布式为：3d9；（3）CO2中C的价层电子对数=2+=2+0=2，杂化方式为：sp2；H2O2是极性分子，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）CO为价电子为10的双原子分子，则与之等电子体的是CN-；（5）N和C的非金属性可以用最高价含氧酸的酸性证明：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2

26、O。5(1) Cl2 HCl KSCN(2)(3)Fe+2Fe3+3Fe2+(4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【分析】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，说明B为Cl2；D与F反应得到血红色溶液，D与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，结合转化关系可知，固体A为Fe，D为FeCl3，F为KSCN；由D与G之间的相互转化，可知G为FeCl2，A（Fe）与无色气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，且X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，则C为O2，E为Fe3O4，X为HCl，H为H2O，以此分析解答。【详解】（

27、1）由上述分析可知，B为Cl2，X为HCl，F为KSCN，故答案为：Cl2；HCl；KSCN；（2）在反应中，为铁和氯气发生的氧化还原反应，为铁和氧气发生的氧化还原反应，为四氧化三铁和盐酸发生的反应，不是氧化还原反应，为氯化铁和铁发生的氧化还原反应，为氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，是氯化铁和硫氰酸盐发生的复分解反应，不是氧化还原反应，为铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，属于氧化还原反应，故答案为：；（3）反应为氯化铁和铁的反应，该反应的离子方程式是：Fe+2Fe3+3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+3Fe2+；（4）反应是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为

28、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。6(1)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2) 直线型(3) Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 0.64(4) 2Al2OH-2H2O=2AlO 3H2 AlOCO22H2O=HCO Al(OH)3【分析】C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；该反应属于铝热反应，金属铝和重金属氧化物反应置换重金属；I是一种常见的温室气体，它为CO2，它和E可以发生反应：2EI =2FD，E D都是单质、该反应为置换反应，与CO2发生置换反应的常见为金属镁，

29、且MgO中Mg元素的质量分数为60%，满足能与F中的E元素的质量分数为60%。通过以上信息可以得出A为O2、B 是 Fe 、 C是 Al、D是 C 、E是Mg，G 是Fe2O3、H是Al2O3、I是CO2、F是 MgO，据此分析回答问题。（1）C+GB+H对应的化学方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（2）化合物I是CO2，其电子式是；为直线型分子；（3）G为Fe2O3，G 溶于盐酸的反应为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，得到的溶液与铜粉完全反应，1.6g Fe2O3的物质的量为=0.01mol，含Fe3+0.02mo

30、l；溶解铜发生反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，至少需要的铜的物质的量为0.01mol，铜的质量为0.64g，故答案为：0.64g；（4）C是Al，与NaOH反应的离子方程式是2Al2OH-2H2O=2AlO3H2；反应后溶液中的主要成分是NaAlO2，和过量的CO2反应，离子方程式是AlOCO22H2O=HCOAl(OH)3；7(1) Cl2 O2(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(4) Cl2+H2O=HCl+HClO Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO

31、2HCl+O2【分析】E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，二者反应生成的G为常见的无色气体，则E为H2O，F为Na2O2，G为O2，B为NaOH。A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，而A与NaOH反应生成C、D和水，是Cl2和NaOH的反应生成NaCl和NaClO，故A为Cl2。据此判断。（1）根据以上分析可知A为Cl2，G为O2。（2）反应是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（3）反应为过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气，化学反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。（4）

32、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO；氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2。8(1) (2) Cu N (3)(4)(5)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2【分析】SO3+H2O=H2SO4为非氧化还原反应；3NO2+H2O=2HNO3+NO为氧化还原反应，NO2既是氧化剂又是还原剂；2F2+2H2O=4HF+O2为氧化还原反应，F2为氧化剂，H2O为还原剂；2Na+2H2O=

33、2NaOH+H2为氧化还原反应，Na是还原剂，H2O是氧化剂；Na2O+2HCl=2NaCl+H2O为非氧化还原反应；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O为非氧化还原反应。（1）由分析可知，上述反应不属于氧化还原反应的有。H2O被氧化，作还原剂，则是，H2O被还原，作氧化剂，则是，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原，另一种物质(NO2)既是氧化剂又是还原剂，则是。答案为：；（2）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，Cu由0价升高到+2价，失电子，被氧化，是还原剂；HNO3中N元素由+5价降低到+2价，得电子，则N元素被还原。用双线

34、桥表示电子的转移：。答案为：Cu；N；（3）反应中，NO2中的N元素一部分升高(生成HNO3)，一部分降低(生成NO)，则用双线桥法表示反应的电子转移方向和数目：。答案为：；（4）反应中，F2中的F元素由0价降低到-1价，得到电子，H2O中的O元素由-2价升高到0价，失去电子，则用单线桥法表示反应的电子转移方向和数目：。答案为：；（5）反应为Na与H2O反应生成NaOH和H2，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。【点睛】不管是单线桥还是双线桥，箭头的起点和落点指向的都是变价元素。9(1) 17 (2)NOC(3)D(4)1:1

35、(5) HClO4 对于无机含氧酸来说，非羟基氧越多，羟基上的氢越容易电离出氢离子，酸性越强，其中HClO4种的非羟基氧最多，故酸性最强【分析】已知X、 Y、Z、M、R五种元素中， 原子序数XYZMR，X元素原子的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为1s2 2s2p2，则X为C元素；Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，则Y为N元素；Z元素在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟，则Z为O元素；M元素单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，则M为Cl；第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半

36、充满状态，R应为Cr元素，价层电子排布式为3d5 4s1，以此解题。（1）由分析可知M为Cl，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，共有17种不同运动状态的电子；由分析可知R应为Cr元素，价层电子排布式为3d54s1，则其外围电子排布图是：；（2）由分析可知：X为C，Y为N，Z为O同周期越靠右半径越大，C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第A族的大于第A族的，所以其第一电离能大小顺序是NOC；（3）用过量硝酸银溶液处理，得到沉淀的沉淀是氯化银，其质量为，则其物质的量为0.02mol，由题给信息可知和氯化银的物质的量之比是1:2；根据氯离子守恒知，则化学式中含有2个氯离子为外界离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬的化学式可能为，故选D；（4）由分析可知，Y为N，则中氮原子价层电子对数为2，没有孤电子对，N的杂化方式为sp杂化，分子为直线形，形成两个氮氧双键，所以键与键的数目比为1:1；（5）由分析可知M为Cl，对于无机含氧酸来说，非羟基氧越多，羟基上的氢越容易电离出氢离子，酸性越强，故酸性最强的是HClO4；原因是：对于无机含氧酸来说，非羟基氧越多，羟基上的氢越容易电离出氢离子，酸性越强，其中HClO4种的非羟基氧最多，故酸性最强。10(1