专题1 物质的分类及计量复习讲义-高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册.docx

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1、课题： 专题一 物质的分类及计量 复习 教学目的要求： 1.会对常见物质及化学反应（氧化还原反应）进行分类，以及相互转化；2.掌握物质的化学计量相关物理量及转化关系式；3.知道分散系的分类，胶体的特点，会区分电解质和非电解质，能正确书写电离方程式。 教学重点： 氧化还原反应，物质转化，物质的量，胶体，电解质与非电解质 教学难点： 物质间的转化，物质的化学计量，电解质和非电解质区分 教 学 过 程教师活动学生活动【作业讲评】总结问题要点强调提问学生订正笔记记录回顾旧知思考回答教 学 过 程教师活动学生活动【基础知识整合】一、物质及其反应的分类1物质的分类（1）物质分类的意义（2）物质分类的标准（

2、3）无机化合物的分类2物质的转化（1）物质转化的类型（2）物质转化的条件3化学反应的分类（1）四种基本化学反应类型（2）氧化还原反应和非氧化还原反应提问引导巩固要点强调提问回顾笔记思考回答笔记完善笔记学生回答黑板导图教 学 过 程教师活动学生活动二、物质的化学计量 N =nNA M 推论1： 推论2：化学方程式中，各物质的化学计量数之比 = 相应物质的微粒数之比 = 物质的量之比。 V= nVm（标况下） 相同条件下，1 mol 气体的体积主要决定于分子间的距离。在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 三、物质的分散系物质的分散系 Fe(OH)3胶体制备：FeCl33H

3、2OFe(OH)3(胶体)3HCl重点强调板书公式提问要点强调板书要点提问笔记完善及巩固思考回答记录笔记笔记要点思考回答教 学 过 程教师活动学生活动 溶液、胶体、浊液三者的区分分散系溶液胶体浊液分散质小分子或离子离子、分子或难溶物的聚集体小液滴或固体小颗粒的集合体分散质粒子直径/m109109107107外观特征均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否通过滤纸能能不能能否通过半透膜能不能不能是否有丁达尔效应无有无是否有吸附性无有（表面积大，可通过吸附而带有电荷）无实例食盐水、蔗糖溶液氢氧化铁胶体、淀粉溶液泥浆、油水 电解质和非电解质电解质非电解质化合物类型强酸、强碱、大多

4、数的盐，金属氧化物等非金属氧化物、大多数有机物等通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水和熔融时都不能导电实例H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等C2H5OH、SO3、NH3、CH4等 电离方程式提问三者区分要点强调提问举例二者区别重点强调思考回答完善笔记举例回答要点笔记教 学 过 程教师活动学生活动【要点剖析】要点一：物质分类【例1】下图表示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是(C)选项XYZA氧化物化合物纯净物BCO非电解质化合物CNaCl溶液电解质能导电物质DNaOH碱纯净物要点二：化学反应的分类【例2】下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是(C)ANH4

5、ClNaOH NH3H2ONaClB3COFe2O32Fe3CO2CCl22KBr=Br22KClDNH3CO2H2O=NH4HCO3要点三：常见的分散系 胶体【例3】“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀分散到蒸馏水中，所形成的体系（A）是溶液是胶体是浊液不能透过滤纸能透过滤纸能产生丁达尔效应静置会析出黑色沉淀A B C D要点四：电解质溶液【例4】下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(A)Na、OH、SOH、Cl、SONa、K、OHNa、K、NOA B

6、C D 板书题目提问要点总结提问总结重点强调思考回答思考回答教 学 过 程教师活动学生活动考点五：物质的转化【例5】硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氧氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。(1)判断出它们的化学式分别为FeH2SO4CO2Ba(OH)2Na2CO3(2)写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式：和：FeH2SO4=FeSO4H2_；和：_H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O_；和：_H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2_；和：_Ba(OH)2Na2CO

7、3=BaCO32NaOH_。要点六：有关阿伏加德罗常数的判断【例6】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的( B )A在常温常压下，11.2 L 氮气含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1 mol氧气含有的原子数为2NAC在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目为NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同要点七：以物质的量为中心的计算【例7】计算填空：(1)0.5 mol的Fe含_3.011023_个铁原子(用6.021023mol1表示阿伏加德罗常数)，质量是_28_g。(2)2 mol CO2中含_2_mol碳原子_4NA_个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的

8、值)，_44NA_个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是_88_g。板书图文提问总结要点提问总结要点思考回答黑板展示思考回答写出公式计算练习黑板展示教 学 过 程教师活动学生活动(3)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则CO的质量为_5.6 g_；混合气体的平均摩尔质量为_36 gmol1_。【总结】【作业】课堂总结作业布置完成测试记录作业板书设计 专题一 物质的分类及计量 复习一、物质及其反应的分类 二、物质的化学计量 三、物质的分散系1.物质的分类 1.概念 1.胶体2.物质转化 2.公式、单位 2.电解质与非电解质3.化学反应类型 3.关系 3.电离方程式教学课后小结 7学科网（北京）股份有限公司