第二章海水中的重要元素--钠和氯单元同步测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(2).docx

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1、第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元同步测试卷一、单选题1将水滴入盛有过氧化钠的仪器中(如图所示，夹持装置已略去)，下列说法正确的是A是碱性氧化物B气体a能使带火星的小木条复燃，则气体a具有可燃性C反应一段时间后，过氧化钠白色粉末逐渐消失，且轻轻触摸该仪器外壁能感受到发烫D该实险不需要进行尾气处理2用如图装置进行的实验，下列能达到相应实验目的的是A用装置配制NaOH溶液B用装置检验溶液中是否有Na+C用装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，B中应放的物质是Na2CO3D用装置制取氯气3下列有关Cl2的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B氯气作水的杀菌消毒剂

2、时没有发生化学变化C0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.1 mol电子DCl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有还原性4下列说法正确的是A0.1mol/L的FeCl3溶液中，的物质的量为0.3molBNA个HCl分子溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的浓度为1molL-1C将10mL2molL-1H2SO4与100mL水混合，得到0.2molL-1H2SO4溶液D将100mL饱和NaC1溶液浓缩至80mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高5下列操作能达到实验目的的是ABCD证明能与烧碱溶液反应检验装置的气密性干燥氯气制备氢氧化铁胶AABBCCDD6已知电离常数：碳酸K1=4

3、.410-7、K2=4.710-11；次氯酸K=2.910-8，不能正确表示下列变化的离子方程式的是AMnO2与浓盐酸加热：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OBFeCl2溶液在空气中变质：12Fe2+3O2+6H2O=8Fe3+4Fe(OH)3CNaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CODR-NH2电离：R-NH2+H2OR-NH+OH-7下列实验图标中与钠和水反应实验无关的是ABCDA B C D8下列离子方程式的书写正确的是A溶液处理水垢中的：B溶液与足量溶液反应：C向溶液中通入过量的气体：D过量通入溶液中：9下列制取Cl2、探究其漂白性、收

4、集并进行尾气处理的原理和装置均合理的是A制取Cl2B探究漂白性C收集Cl2D尾气处理AABBCCDD10下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究干燥Cl2是否具有漂白性将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性B判断某溶液所含的金属元素用洁净铂丝蘸取溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中一定有Na+，可能有K+C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入23 mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为Na2O，若有气体生成，则固体粉末为Na2O2D检验Na2CO3溶液中是否混有少量NaHCO3在稀盐酸中滴加少量该被检验的溶液，观察若立即

5、产生气泡，则说明含有NaHCO3AABBCCDD11下列除去括号中杂质的方法不正确的是ACl2(H2O)：浓硫酸洗气BO2(CO2)：通过装有足量Na2O2的干燥管CCO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液后干燥DNa2CO3固体(NaHCO3)：加热固体混合物至质量不再变化12下列叙述中，正确的是A漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解B氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子C氨水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物D可以用pH试纸测定新制氯水的pH13下列叙述不正确的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AN2O2灼热的铜网BCO2HCl饱和碳酸氢钠溶液CNaCl

6、固体Na2CO3加入过量盐酸，充分反应后，蒸发结晶DNaHCO3Na2CO3灼烧AABBCCDD14下列离子方程式中，正确的是A氯气溶于水： Cl2+H2O =2H+Cl-+ClO-B碳酸钙与醋酸： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O C碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO+H+=CO2+H2OD氢氧化钡与稀硫酸反应： Ba2+ OH-+H+SO = BaSO4+H2O 二、填空题15完成下列问题(1)相同物质量的和的质量比为_。(2)2.5mol NaOH中含有_个，2.5mol NaOH的质量是_g。(3)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为_L，它与标准状况_L硫化氢含有相同数目的

7、氢原子。(4)已知硫酸钠晶体()的物质的量为1.5mol，所含钠离子的物质的量是_，钠离子的数目是_。(5)在某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_。16化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能是学好化学的关键。请填写下列空白：(1)把一小块绿豆大小的金属钠放入水中，可观察到的实验现象为_(填字母代号：a，钠沉到水底b，钠熔成小球并快速移动)，发生反应的化学方程式为_；实验室要把钠保存在_中。(2)如图是探究氯气性质的实验装置图(夹持仪器略去)。通入Cl2后，A处观察到的现象是_；B处有紫黑色的I2生

8、成，反应的离子方程式为_，烧杯中NaOH溶液的作用是_。17.化学来源于生活又服务于生活，请用化学用语回答下列问题：(1)明矾 可用于净水。往明矾溶液中逐滴加溶液，若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_；若使恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：_。(2)饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为。补充完整下列化学方程式，并在方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_Al_NaOH=_.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题。(3)若A是一种黄绿色气体，

9、可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质。写出实验室用制备A的离子方程式：_；写出反应()的离子方程式：_。(4)若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一写出反应()的离子方程式：_。取100mL B、C的混合溶液，其中B、C浓度均为0.1mol/L，向溶液中缓慢滴加0.1mol/L盐酸至过量，收集并测量产生气体的体积。刚开始滴加盐酸时，反应的离子方程式为_。请将产生气体的体积(标准状况下且不考虑产生气体在水中的溶解)随滴加盐酸的体积变化的曲线绘制在下图坐标系中。_18“生活无处不化学”，请你回答下列问题。(1)厨房中的调味品有：盐(主要成分为氯化钠

10、)、碱面(主要成分为碳酸钠)、白醋(主要成分为乙酸)。将上述物质分别溶于水，水溶液具有碱性的是_(填序号，下同)，主要成分属于盐类的是_，相互间能发生反应的是_。(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，可观察到_。(3)沾有水的铁制器皿在高温的的火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_。(4)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的_(填物质名称)，将该反应的离子方程式补充完整：ClO- + CO2 + H2O = _ + _(5)用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为_。19“

11、720特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和等都是有效的消杀试剂。(1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理_，标况下56L氯气完全被吸收，需要_L 1mol/L的NaOH溶液。(2)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为_。(3)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是没有失效部分失效完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。已知：溶液呈碱性；a甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为，乙同学不同意这一观

12、点，你认为的结论是_。ABC或D均有可能b乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是_(从中选填)。(4)目前普遍使用代替及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。还可以将剧毒的NaCN转化为无毒物质除去，产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式_。三、实验题20为探究Na与CO2反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。已知PdCl2能被CO还原得到银白色的Pd。请回答下列问题：(1)仪器X的名称是_。(2)B、C装置的目的是使进入D装置中的气体为干燥、

13、纯净的CO2，则装置B和装置C所盛装的液体分别是_、_。(3)先称量硬质玻璃管的质量为m1g，将金属Na装入硬质玻璃管中，称得金属Na和硬质玻璃管的总质量是m2g。再按如下顺序进行实验操作：打开K1和K2，通入CO2至E中出现白色沉淀；冷却到室温；熄灭酒精灯；关闭K1和K2；点燃酒精灯，加热：称量硬质玻璃管。以上操作步骤的正确顺序是：_。分析步骤的作用：_。重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：钠块表面变黑，熔融成金属小球；继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色物质产生。F中试管内壁有银白物质产生。探究

14、硬质玻璃管中，固体产物所含钠元素的存在形式：假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O；假设三：既有Na2CO3又有Na2O。请完成下列实验设计(完善操作步骤及相应实验现象)，验证上述假设：步骤1.将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；步骤2.往步骤1所得滤液中加入足量的_产生白色沉淀，过滤；步骤3.往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。结论：假设一成立。步骤2和步骤3的顺序不能调换，理由是_。(5)根据上述实验现象及表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式：_。m1m2m366.70g69.00g72.1g21用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。用装

15、置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理，包有某固体物质，蘸有KI溶液，蘸有石蕊溶液。请回答下列问题：(1)仪器P的名称是_。(2)处包有的某固体物质可能是(填字母)_。a. b. c. d. Cu反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式：_。(3)在实验过程中，在处能观察到_。(4)甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的溶液。实验过程中，装置D的作用是_；装置F中的现象是_；写出反应的离子方程式：_。四、计算题22根据所学知识，回答下列问题：(1)含0.1

16、NA个的中有_个电子。(2)氢原子物质的量相等的和的物质的量之比为_。(3)将8.0g溶于水配成500mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_。(4)现有16.0g CO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题：混合气体中碳原子的个数为_ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。A气球中收集到的气体的摩尔质量为_。B气球的体积为_。23取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其中通入一定量的气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入的HCl溶液，产生的气体体积(标准状况)与所加HC1溶液的体积之间关系如图

17、所示。(1)溶液A中的溶质为_。(2)滴加盐酸过程中，最终产生标况下体积为_mL。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A过氧化钠属于过氧化物，与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，不属于碱性氧化物，故A错误；B气体a能使带火星的小木条复燃，说明气体a具有助燃性，故B错误；C过氧化钠为淡黄色粉末，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该反应为放热反应，轻轻触摸该仪器外壁能感受到发烫，故C错误；D产生的气体为氧气，对环境无污染，不需要尾气处理，故D正确；答案为D。2B【详解】A容量瓶不能作为溶解、稀释和长期贮

18、存溶液的仪器，A错误； B检验钠元素可用焰色试验，即可用装置检验溶液中是否有Na+，若颜色为黄色，则含有Na+，B正确；C由于A处温度比B处高，故用装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，B中应放的物质是NaHCO3，C错误；D实验室是用MnO2和浓盐酸加热制得，而稀盐酸与MnO2不反应，D错误；故答案为：B。3C【详解】ACl2具有很强的氧化性，0价的Cl元素化合价可以升高，也可以降低，在化学反应中可做氧化剂，也可作还原剂，A错误；B氯气溶于水与水发生反应生成具有杀菌消毒作用的次氯酸，发生了化学变化，B错误；C0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移0

19、.1 mol电子，C正确；DCl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是因为氯气氧化KI生成碘单质，体现的是氯气的氧化性，D错误；故选D。4B【详解】A未指出溶液体积，无法计算溶质物质的量，A错误；B溶质物质的量为1mol且溶液体积为1L，故浓度为1molL-1，B正确；C混合后溶液总体积并不是混合前的10倍，所以所得H2SO4溶液浓度不是0.2molL-1，C错误；D温度不变物质溶解度不变，故恢复到原温度，溶液浓度不变，D错误； 故选B。5A【详解】A氯气与烧碱溶液反应会导致锥形瓶内的气体物质的量减小，气体压强减小，气球会膨胀，所以装置A可用于证明氯气能与烧碱溶液反应，故A正确；B由图可知，装置B

20、没有形成密闭系统，是一个恒压装置，改变温度，不能改变装置中的气体压强，所以不能用于检验装置的气密性，故B错误；C干燥氯气时，氯气应从洗气瓶的长导气管通入，不能从短导气管通入，故C错误；D制备氢氧化铁胶体时，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，不能滴入氢氧化钠溶液中，否则制得的是氢氧化铁沉淀，故D错误；故选A。6C【详解】A MnO2与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，A正确； BFeCl2溶液在空气中被氧气氧化变质发生的离子方程式为：12Fe2+3O2+6H2O=8Fe3+4Fe(OH)3，B正确；C根据电离常数：碳酸K1=4.410-7、K2=4.710-11；次氯酸K=2.910-8，因此酸性

21、强弱为H2CO3HClOHCO，NaClO溶液中通入少量CO2，根据强酸制弱酸的原理，只发生离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO， C错误； D类比NH3在水溶液中的电离，R-NH2电离时，R-NH2结合水中的H+形成R-NH3+，溶液中剩余OH-，电离方程式为：R-NH2+H2OR-NH+OH-，D正确。故选C。7B【详解】A化学实验需要戴护目镜，以保护眼睛，故不选A；B钠与水的反应不需要加热、反应剧烈通常在烧杯内进行、反应过程中钠浮在水面上，看不出气体逸出，只听听“嘶嘶”的响声、钠熔成小球在水面上四处游动，故选B；C实验结束后，离开实验室前要清洗双手，故不选C；D切割金属

22、钠需要用到小刀，故不选D；选B。8C【详解】A溶液处理水垢中的，发生沉淀的转化，离子方程式为：，选项A错误；B溶液与足量溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B错误；C向溶液中通入过量的气体，反应生成硫化铜和硫酸，反应的离子方程式为：，选项C正确；D过量通入溶液中，反应的离子方程式为：，选项D错误；答案选C。9B【详解】A二氧化锰和浓盐酸在加热条件下可以制备氯气，A错误；B干燥的氯气没有漂白性，浓硫酸可以干燥氯气，则干燥的红色布条不褪色，B正确；C氯气密度大于空气，收集Cl2时应该是长进短出，C错误；D氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能用饱和食盐水吸收尾气，应换成氢氧化钠溶

23、液，D错误；故选B。10B【详解】A鲜花中含有水分，Cl2与水反应产生HCl、HClO，HClO具有漂白性，会将有色物质氧化变为无色，因此鲜花褪色，这不能说明干燥氯气具有漂白性，A错误；B用洁净铂丝蘸取溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明其中含有钠元素，则溶液中含有Na+，由于钾元素的焰色试验显紫色，钠元素黄色的光会覆盖钾元素的紫色光，因此要检验钾元素是否存在，要透过蓝色钴玻璃进行观察，若火焰显紫色说明其中含有K+，该实验中未透过蓝色钴玻璃观察，因此其中是否可能有K+，也可能不含有，B正确；C钠在氧气中燃烧时，若金属不完全反应，其燃烧产物中含有金属钠，向其中加入23 mL蒸馏水时，会发生反

24、应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，也会产生气体，因此不能根据无气体生成，就判断固体粉末为Na2O，C错误；D由于是将溶液Na2CO3溶液加入到稀盐酸中，开始时HCl过量，无论Na2CO3溶液中是否混有少量NaHCO3，都是会立即产生气泡的。应该是向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，由于Na2CO3与盐酸反应分步进行，NaHCO3与盐酸反应立即产生CO2，若立即产生气泡，则说明含有NaHCO3，若开始我现象，后来有气泡，则证明其中不含有NaHCO3，D错误；故合理选项是B。11C【详解】A浓硫酸具有吸水性，但不能与Cl2发生反应，因此可以将混合气体通过浓硫酸洗气除去Cl2中的水蒸气，A正确

25、；BCO2能够与Na2O2反应产生O2，从而达到除杂、净化的目的，B正确；CCO2、HCl都可以与饱和Na2CO3溶液反应，因此不能达到除杂净化的目的，可通过饱和NaHCO3溶液后干燥除去杂质HCl，C错误；DNaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，CO2、H2O逸出，因此可以通过加热固体混合物至质量不再变化达到除去Na2CO3固体中的杂质NaHCO3的目的，D正确；故合理选项是C。12B【详解】A漂白精的有效成分为Ca(ClO)2，由于HClO的酸性比碳酸弱，在空气中发生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO不稳定，易分解，故A错误；B氯气

26、的水溶液呈现浅黄绿色，是氯气表现出的颜色，说明氯水中含有Cl2分子，故B正确；C氯水是氯气的水溶液，是混合物，液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，故C错误；D氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定新制氯水的pH值，故D错误；故选B。13D【详解】A铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氮气不反应，可以除杂，A正确；B饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体生成二氧化碳，可以除去二氧化碳中的氯化氢，B正确； C碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后，蒸发结晶得到氯化钠，能达到实验目的，C正确；D碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，不能通过灼烧除去碳酸氢钠中的碳酸钠，D错误；答案选D。

27、14C【详解】A氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸保留化学式，离子方程式：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A错误；B碳酸钙与醋酸溶液反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故B错误；C碳酸氢钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：+H+=CO2+H2O，故C正确；D氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为： Ba2+ 2OH-+2H+ = BaSO4+2 H2O，故D错误；故选：C。15(1)2：3(2) 1.5051024(或2.5NA) 10

28、0g(3) 2.24 L 3.36 L(4) 3mol 1.8061024(或3NA)(5)64 g/mol【详解】（1）根据m=nM可知，相同物质的量的和的质量之比=32g/mol:48g/mol=2:3；（2）NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，2.5mol NaOH中含有2.5NA个，即1.5051024个，2.5mol NaOH的质量是2.5mol 40g/mol=100g；（3）1.7g氨气的物质的量=0.1mol，标况下，氨气的体积=0.1mol22.4L/mol=2.24L；氨气含有H原子物质的量=0.1mol3=0.3mol，与氨气含有H原子数目相等的硫化氢的物质的量=0.15m

29、ol，故硫化氢的体积=0.15mol22.4L/mol=3.36L；（4）硫酸钠晶体()的物质的量为1.5mol，钠离子的物质的量1.5mol23 mol；钠离子的数目3mol6.021023mol11.8061024=3NA；（5）标况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，其物质的量为=0.02mol，故该氧化物的摩尔质量=64g/mol。16(1) b 2Na+2H2O=2NaOH+H2 煤油(或石蜡油)(2) 棉花团上的红色逐渐褪去 Cl2+2I-=2Cl-+I2 吸收多余的Cl2【详解】（1）把一小块绿豆大小的金属钠放入水中，可观察到的实验现象为浮、游、熔、响、红等，故符合题意的是

30、b；发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2；实验室要把钠保存在煤油(或石蜡油)；（2）氯气溶于水形成氯水，氯水中的HClO有漂白性，故A处滴有红墨水的棉花团会褪色；氯气由较强的氧化性，能将KI氧化为I2，故B处有紫黑色的I2生成，反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2；氯气有毒，烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2；17(1) (2)(3) (4) 【详解】（1）往明矾溶液中逐滴加溶液，若使恰好完全沉淀，则明矾与Ba(OH)2以1：2发生反应，其离子方程式为：；若使恰好完全沉淀，则明矾与Ba(OH)2以2：3发生反应，发生反应的离子方程式为：；（2）根据得失电

31、子守恒可知Al和N2的系数比为103，再结合原子守恒可得离子方程式为，其单线桥为；（3）若A是一种黄绿色气体，可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则A为Cl2，D为Fe，实验室用制备A的离子方程式为；反应()是Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，其离子方程式为；（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，则C为NaHCO3，故A为NaOH，B为Na2CO3，D为CO2；反应()是NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，其离子方程式为；B、C的混合溶液为Na2CO3和NaHCO3，刚开始滴加盐酸时，发生H+=，消耗的盐酸体积为100mL

32、，此时溶液中NaHCO3的物质的量为(10010-30.1+10010-30.1)mol=0.02mol，继续滴加盐酸发生+H+=H2O+CO2，此时消耗盐酸的体积为200mL，产生CO2的体积为，即为448mL，图像为。18(1) (2)黄色火焰(3)(4) 次氯酸 HClO (5)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O【详解】（1）氯化钠溶液为中性，乙酸溶液显酸性，碳酸钠溶于水，溶液显碱性；氯化钠和碳酸钠属于盐，乙酸属于酸；碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；（2）食盐中含有钠元素，不慎洒落在天然气火焰上，可观察到黄色火焰；（3）沾有水的铁制器皿在

33、高温火焰上会发黑，有四氧化三铁生成，发生反应的化学方程式是；（4）由于碳酸的酸性强于次氯酸，“84”消毒液(含NaClO)在空气中放置段时间，NaClO与H2O及空气中的CO2反应得到次氯酸，反应的离子方程式为；（5）KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。19(1) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 5(2)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(3) D (4)2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2+N2【详解】（1）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的

34、化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；标况下56L氯气的物质的量为=2.5mol，由反应方程式可知完全吸收2.5molCl2，需要5molNaOH，则需要NaOH溶液的体积为=5L，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；5；（2）漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，因Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸而起漂白作用，反应的化学方程式表示为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，故答案为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO；（3）a漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，若遇空气中的二氧化碳和水蒸

35、气发生变质，会生成CaCO3。甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊，可能是没有CO2生成，也可能是由于浓盐酸易挥发，生成的CO2中混有HCl，则得出的结论是均有可能，选D；故答案为：D；b乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明漂白粉样品中含有CaCO3；取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白，说明漂白粉样品仍具有漂白性。由此得出的结论是漂白粉部分失效，选；故答案为：；（4）将剧毒的NaCN转化为无毒物质，产物是氯化钠和两种常见气体，由于氯元素化合价从+4价降低到-1价，则化合价升高

36、的元素为C、N，生成的两种气体为CO2、N2。根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应的化学方程式为2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2+N2，故答案为：2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2+N2。20(1)长颈漏斗(2) 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸(3) 排尽装置中空气(4) 加入足量BaCl2溶液 由于NaOH和Na2CO3的溶液均呈碱性，若步骤2和步骤3的顺序调换的话，不能检验出是否含有Na2O(5)12Na+11CO26Na2CO3+C+4CO【分析】装置A制备CO2气体，装置B中盛放饱和NaHCO3溶液用来除去CO2中混有的HCl,C中盛放浓硫酸干燥CO2气体，在D装置

37、中Na与CO2反应，装置F中PdCl2溶液检验是否CO生成，气球收集CO，由于装置中有空气，应先用CO2排尽装置中空气再再点燃酒，装置E中有大量白色沉淀生成时说明装置中空气已经排尽，还可吸收未反应的CO2，据此分析解题。【详解】（1）仪器X为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；（2）装置A是稀盐酸与大理石反应，得到二氧化碳，随二氧化碳逸出的气体有HCl和水蒸气，先用饱和碳酸氢钠溶液除HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，故答案为：饱和NaHCO3溶液；浓硫酸；（3）继续进行的实验操作为：先打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊，点燃酒精灯，加热，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭 K1和 K2，称量硬质玻璃管，

38、重复上述操作步骤，直至 称量硬质玻璃管恒重即可，即操作步骤为，装置中含有的空气影响实验，需要用二氧化碳排尽，向打开K1和K2，通入CO2待E中出现大量白色沉淀时，说明装置中空气已经排尽，再点燃酒，故答案为：；排尽装置中空气；（4）NaOH和Na2CO3的溶液均呈碱性，要检验溶液中不含有NaOH，须先排除Na2CO3的干扰，即向溶液中先滴加过量BaCl2溶液，将Na2CO3完全转化为碳酸钙溶液，再向溶液中滴加酚酞试液，溶液不变红，即说明不含有NaOH，由于NaOH和Na2CO3的溶液均呈碱性，若步骤2和步骤3的顺序调换的话，不能检验出是否含有Na2O，故不能调换，故答案为：加入足量BaCl2溶液

39、；由于NaOH和Na2CO3的溶液均呈碱性，若步骤2和步骤3的顺序调换的话，不能检验出是否含有Na2O；（5）原样品Na质量=69.0g-66.7g=2.3g 反应后玻璃管内固体质量=72.1g-66.7g=5.4g，根据Na元素守恒，=0.1mol的Na元素全部转化为Na2CO3，生成的Na2CO3共=0.05mol，质量为0.05mol106g/mol=5.3g，故生成的C质量为5.4g-5.3g=0.1g，物质的量为=mol，Na2CO3与C的物质的量之比为0.05mol：mol=6：1，配平时 Na2CO3配6，C配1，然后依据元素守恒，Na配12，再依据化合价升降数相等，可得CO配4

40、，故CO2配11，最终应是：12Na+11CO26Na2CO3+C+4CO，故答案为：12Na+11CO26Na2CO3+C+4CO。21(1)分液漏斗(2) b (3)先变红后褪色(4) 验证剩余气体中含有 有白色沉淀产生 【解析】略22(1)1.1NA(2)2：3(3)(4) 【详解】（1）含0.1NA个的分子数为0.05NA，1个CO2分子中含有6+82=22个电子，因此0.05NA个CO2中所含电子数为0.05NA22=1.1NA。（2）1个NH3中含有3个H原子，1个H2中含有2个H，因此氢原子物质的量相等的和的物质的量之比为2：3。（3）8.0g的物质的量为，将其溶于水配成500m

41、L溶液，溶解过程中发生反应SO3+H2O=H2SO4，则所得溶液的物质的量浓度为。（4）16.0g CO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L，气体的物质的量为，设其中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则，解得x=0.1，y=0.3。CO与CO2中均所含1个C原子，因此混合气体中碳原子的个数为0.4 NA。将混合气体通入过量NaOH溶液，CO2被完全吸收，CO通过浓硫酸干燥后进入气球，因此气球中气体的摩尔质量=；由上述分析可知，气球中CO的物质的量为0.1mol，其在标准状况下体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L。23(1)NaOH、Na2CO3(2)56

42、【分析】假设CO2与NaOH反应所得溶液中溶质只有Na2CO3，再滴加盐酸，先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,而后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，前、后两阶段消耗盐酸的体积相等，而图像中第一阶段消耗盐酸的体积大于第二阶段，可知CO2与NaOH反应所得溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，根据消耗盐酸的体积计算二者物质的量之比；【详解】（1）假设CO2与NaOH反应所得溶液中溶质只有Na2CO3，再滴加盐酸，先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,而后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，前、后两阶段消耗盐酸的体积相等，而图像中第一阶段消耗盐酸的体积大于第二阶段，可知CO2与NaOH反应所得溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，（2）生成CO2阶段消耗盐酸25mL，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，可知n（CO2）=n（HCl）=0.025L0.1mol/L=0.0025mol，即最终产生标况下CO2的体积为0.0025mol22.4L/mol=0.056L=56mL。答案第19页，共10页