第2章元素与物质世界单元检测题-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第2章元素与物质世界单元检测题一、单选题1下列物质属于电解质且能导电的是A铁B氯化钠溶液C熔融的硝酸钾D酒精溶液2下列说法中不正确的是AN2的电子式是BNaOH中既含有离子键也含有共价键CNaF属于盐DKI是常见的还原剂3下列离子方程式书写正确的是ACl2与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH-+Ba2+SO=H2O+BaSO4C过氧化钠与水反应：O+2H2O=2OH-+O2DNaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2O4我国科技创新成果斐然，屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。按物

2、质的组成和性质进行分类，青蒿素属于A有机物B单质C氧化物D盐5“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。这里的雾属于下列分散系中的A溶液B胶体C乳浊液D悬浊液6下列离子方程式书写正确的是A向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO=2Al(OH)3+3BaSO4B向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-DCuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+=BaSO47下列离子方程式书写正确的是A金属钠与水反应：B和溶液混合：C碳酸氢钠

3、溶液与盐酸反应：D向溶液中加入过量的氨水：8工业上制取的化学反应为，下列说法正确的是A在反应中被氧化B在反应中失去电子C在反应中作氧化剂D生成1个分子时，转移的电子数为29下列各组物质的分类正确的是（）A同位素：H2 D2T2B非电解质： NH3、C2H5OHC非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D同系物： OH、CH3OH、CH3CH2OH10实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀。图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，下列说法正确的是A为悬浊液中的分散质粒子B制备对应的分散系的离子方程式为(胶体)C利用过滤可得到为中的分散质粒子D两分散系的本质区别是是否有

4、丁达尔效应11室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A溶液：、B溶液：、C溶液：、D溶液：、12化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是A过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH +O2B过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2+8H2OC浓硫酸吸收 H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S+SO2+2H2OD氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2O13下列变化属于化学变化的是A车胎爆炸B工业制氯气C碘的升华D海水晒盐14对于反

5、应，下列说法不正确的是AFe是还原剂，被氧化BHCl是氧化剂，发生了还原反应C1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂D此反应既是置换反应又是氧化还原反应15下列离子方程式中，正确的是A石灰乳与盐酸反应：B铜和硝酸银溶液反应：C碳酸钠溶液与稀盐酸反应：D铁与盐酸反应：二、填空题16某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：(1)在小烧杯中加入25 ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，写出FeCl3电离方程式：_。(2)取上述制备的Fe(OH)3胶体置于试管中，向其中滴加稀盐酸至过量：先出现_

6、，原因是_。随后_，原因是_。（用离子方程式表示）17已知是一种酸式盐，试回答下列问题。(1)溶于水时的电离方程式为_。(2)的溶液中为_。(3)溶液与溶液反应的离子方程式为_。(4)溶液与溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_；若在混合溶液中继续滴加溶液，发生反应的离子方程式为_。18写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)Ba(NO3)2 _。(2)NaHSO4_。(3)NaHCO3 _。(4)KMnO4 _。三、计算题19把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(1)用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：_。(2)反应中发生电子转移的NH3与Cl2的

7、分子数之比为：_。(3)若反应中有3.4克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_。(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：Fe(OH)3+NaOH+NaClONa2FeO4+NaCl+H2O该反应中 (用化学式表示，下同)，还原产物为_，_元素被氧化。配平该反应的方程式并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：_。20在氧气的气氛中加热，使温度缓缓升高，在加热过程中，固体质量随温度变化的曲线如图所示：(1)500K时，剩余固体中已不含氢元素，计算剩余固体中含有的物质成分_。(2)500K700K之间分解产生的气体是_。(填化学式)(3)800

8、K后剩余固体质量略有增加的原因是_。21回答下列问题(1)在Al2(SO4)3溶液中SO的质量m克，则该溶液中Al2(SO4)3的的物质的量为_mol，Al3+的物质的量为_mol。(2)在标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为_L，在标准状况下CH4密度_g/L(保留两位有效数字)，同温同压下，质量相等的CH4和H2S体积之比为_。(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则该混合气体中含CO_g，混合气体的平均摩尔质量为_(4)9.2 g金属钠与足量水反应()，生成的氢氧化钠的物质的量为_mol，生成H2在标准状况的体积为_L。(5)实验室

9、可将氧气通过高压放电制取臭氧：将8 LO2通过放电后，恢复到原状况得到混合气体6.5 L，其中O3的体积为_L，6.5 L混合气体的平均相对分子量为_(保留小数点后一位)四、实验题22在实验室里可用下图所示装置依次制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号

10、字母)的净化装置。A碱石灰B饱和食盐水C浓硫酸D饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_；_。(3)反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母)；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)。(4)实验中可观察到的试管里的溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变_色氯气与水反应生成的使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_23在实验室中用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接_；_接_；

11、_接_；_接F。(2)写出下列反应的化学方程式：气体发生装置中进行的反应：_。NaOH溶液中发生的反应：_。 (3)装置中，饱和食盐水的作用是 _；浓硫酸的作用是_。(4)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_，反应化学方程式为_。(5)工业上氯气和石灰乳反应可以制取漂白粉，家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是( )A 食盐B 食醋C 烧碱D 纯碱该反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2，该副反应中还原剂与氧化剂的质量之比为_；24回答下列问题(1)常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”

12、制备，该方法的第一步反应为：_完善并配平该反应_。(2)铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，完善并配平该反应：(产物中铝元素以偏铝酸根形式存在)_Al_(3)已知：与水不相溶且密度比水大，的溶液呈黄绿色，的溶液呈橙红色，且易从水溶液中溶入中。既能氧化，也能氧化。取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：_(填“”或“ 橙红 【解析】（1）由方程式可知，氯酸钾氧化碘单质，生成碘酸氢钾KH（IO3）2，KClO3一

13、般被还原为KCl，根据原子守恒和得失电子守恒，可得化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2。（2）反应物为Al、OH-，生成物为：N2、H2O、碱性条件下铝参加反应生成物还有，反应中Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，N2，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由电荷守恒可知OH-系数为4，由H元素守恒可知H2O前面的系数为2，故配平后离子方程式为：。（3）FeBr2溶液中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色，取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血

14、红色，说明有Fe3+生成，另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，说明没有Br2生成，由此可知Fe2+被氧化为Fe3+，而Br-未被氧化，还原性强的先被氧化，则可证明还原性Fe2+Br-；n（FeBr2）=0.04L0.1mol/L=0.004mol，n（Cl2）=0.003mol，二者的物质的量比为4：3，结合还原性Fe2+Br-，根据“2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-”知，Fe2+完全被氧化需要消耗n（Cl2）=n（Fe2+）=0.004mol=0.002mol，则剩余的Cl2氧化溴离子生成Br2，根据“2Br-+Cl2=Br2+2Cl-”知，0.001molCl2氧化的n（Br-）=2n（Cl2）=20.001mol=0.002mol，所以总反应中氯气完全被还原，亚铁离子完全被氧化、有0.002mol的溴离子被氧化，部分溴离子未被氧化，则取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体为橙红色，参加反应的n（Cl2）：n（Fe2+）：n（Br-）=0.003mol：0.004mol：0.002mol=3：4：2，则发生的离子方程式为4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-。答案第17页，共10页