高三化学二轮复习 考点突破--电解质在水溶液中的电离.docx

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1、 高三化学二轮复习 考点突破-电解质在水溶液中的电离一、单选题1某化学兴趣小组进行导电性实验，按照图I连接好线路后发现灯泡不亮，按照图II连接好线路后发现灯泡亮了，由此得出的结论正确的是（）AFe2(SO4)3是非电解质BFe2(SO4)3溶液是电解质CFe2(SO4)3的电离方程式为Fe2(SO4)3=Fe3+SO42DFe2(SO4)3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子2下列各项比较中，一定相等的是（） A相同物质的量浓度的氨水和NH4Cl溶液中的 NH4+ 的物质的量浓度B相同物质的量的Na分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移电子的数目C相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C

2、H键的数目D标准状况下，相同体积的乙炔和水中含有的H原子的数目3在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO 32 +H2OHCO 3 +OH下列说法中正确的是（） A溶液中加水， c(HC03)c(OH)c(C032) 增大B加入Na2CO3固体， c(HC03)c(C032) 减小C升高温度，平衡常数减小D通入CO2，溶液pH增大4已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，错误的是（） A该温度高于25B由水电离出来的H+的浓度是1

3、.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性5下列方法中，可以使0.10 molL 1 氨水中NH3H2O的电离程度减小的是（） A加入少量0.10 molL 1盐酸 B加水稀释C加入少量0.10 molL 1NaOH溶液 D加入少量NaCl固体6Na2CO3NaHCO3缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.1610.83范围内，25C时，Ka1(H2CO3)=4107、Ka2(H2CO3)=51011，下列说法不正确的是（）A0.5molL1的Na2CO3溶液pH约为12BpH=8的NaHCO3溶液中，水电离产生的c(

4、OH)=106molL1C0.1molL1的NaHCO3溶液中存在c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)DpH=10的该缓冲溶液中存在：c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)7下列有关电解质溶液的叙述正确的是（） A室温时，Ka=110-5浓度为0.1mol/L 的HA 溶液，pH=3B向0.10molL-1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液 c(Cl)c(Br) 增大D25时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/

5、L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)3COOH)+c(OH-)8体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下两溶液成分第一份：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.2mol ZnSO4第二份：0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2（）A完全不同B仅n（Cl）相同C完全相同D仅n（K+）、n（Cl）相同9下列说法正确的是() A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C碳酸钠和碳酸氢钠溶液中离子种类相同D硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质10下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

6、（）A常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）c（CH3COOH），则：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）BNaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3）+2c（RO32）C常温下，物质的量浓度和体积都相等的Na2SO3Na2SO4NaHSO4三种溶液中离子总数：D常温下，pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液pH=3的HCl溶液pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：11下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（） ANa+、OH、SO42BH+、Cl

7、、SO42CNa+、K+、OHDNa+、K+、NO312下列叙述正确的是（） A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO）减小C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D漂白粉、石英都属于纯净物二、填空题13某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/

8、L取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl： NaHSO4： NaHCO3： （2）写出中反应的离子方程式： （3）写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式： 14今有CH3COOHHCl H2SO4三种溶液，用序号回答问题：（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是 （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是 （3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为

9、15X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种下表是常温下浓度均为0.01molL1的X、Y、Z、W溶液的pH0.01mol/L的溶液XYZWPH1228.54.5（1）X、W的化学式分别为 、 （2）W的电离方程式为 （3）25时，Z溶液的pH7的原因是 （用离子方程式表示）（4）将X、Y、Z各1molL1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 （5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为 160.5mol H2SO4可电离出 个H+三、综合题17 （1）.现有下列十种物质：Cl2钠 醋

10、酸（CH3COOH） CO2H2SO4熔融KNO3氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3固体 NaHCO3，回答下列问题：属于电解质且能导电是 （填序号）。（2）写出与水反应的化学方程式 。 （3）写出溶于水时的电离方程式 。 （4）. 按要求回答下列问题:画 出 Cl-结构示意图 ： 。（5）请用 ZAX 的形式，写出质子数为8，中子数为10 的微粒符号 。 （6）某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl-，则M的摩尔质量为 。 （7）相同温度和体积的 A 和 B 两容器，A容器中充满CO2，B容器中充满 O3，若密度相同，则二氧化碳和臭氧的物质的量之比为： 。 （8）将24

11、.5g H2SO4溶于水配成500mL溶液，其中SO42-的物质的量浓度为 。 18煤燃烧产生的烟气含有的SO2，是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。（1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的含量，最后生成CaSO4，该反应的化学方程式为 。煤炭中以FeS2（铁元素为2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：1mol FeS2完全转化为Fe3+ 和SO42-时，FeS2与O2物质的量之比为 。（2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42

12、-，其流程的示意图如下：海水中碳元素主要以HCO3的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因： 。研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO2的脱除效果越好，主要原因是 。从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO3，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。空气的作用是 。19强弱电解质在水中的行为是不同的。（1）醋酸在水中的电离方程式为 。（2）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示。II表示滴定 的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。当滴定到pH=7时，消耗NaOH溶液的体积大的是 (填“盐酸”或“醋酸”)。当V(NaOH

13、)=10.00mL时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是 (填序号)。A碱式滴定管 B锥形瓶 C容量瓶 D玻璃棒20常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表： 实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pHc(H2CO3)c(CO32)，选项C不符合题意；D由物料守恒可知， NaHCO3溶液中 c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)， Na2CO3溶液中 c(Na+)=2c(CO

14、32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)，则 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中 c(Na+)c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)，选项D符合题意。故答案为：D。 【分析】A.根据Ka2算出氢离子浓度，再求pH； B. NaHCO3溶液中的OH-，全部由水电离产生，H+的浓度之所以比OH-的小，是HCO3-消耗了H+； C.要比较碳酸氢钠溶液中碳酸和碳酸根离子的浓度大小，就是要比较碳酸氢根离子的电离程度和水解程度的相对大小； D.利用物料守恒式和电荷守恒式推导得结论。7【答案】A【知识点】电解质在水溶液中的电离【解析】【解答】A、Ka= c(H+)c(A)c(HA) =

15、c2(H+)0.1 =110-5，所以c(H+)=10-3mol/L，则pH3，故A符合题意；B. 向0.10mol/LNH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(NH4+)+ c(H+) =c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，因此c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故B不符合题意；C、在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液 c(Cl)c(Br) = Ksp(AgCl)Ksp(AgBr) ，而温度不变容度积不变，所以 c(Cl)c(Br) 不变，故C不符合题意；D、向20 mL 0.01 mol/

16、L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液生成物质的量相等的醋酸和醋酸钾的混合溶液，根据电荷守恒可知：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，而溶液呈酸性说明CH3COOH的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c(CH3COOH)c(CH3COO-)，所以c(K+)+c(H+)c(CH3COOH)+c(OH-)，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.根据弱酸电解的电离常数的计算方法可以得出氢离子的浓度；B.碳酸氢铵属于弱酸弱碱盐，在体系中存在电荷守恒；C.难溶性盐的溶度积大小的只与温度有关；D.醋酸属于弱酸，在水溶液中有电离平衡，其弱酸根离子也存在水解平

17、衡，水溶液最终显酸性，说明电离大于水解。8【答案】D【知识点】电解质在水溶液中的电离【解析】【解答】这些溶质都是强电解质，溶于水全部电离出自由移动的离子，两份溶液中含有的离子相同，离子是：K+ Cl （SO4）2 Zn2+，分别计算两溶液中各离子的物质的量第一份：n（K+ ）=0.3mol+20.2 mol=0.7mol，n（Cl ）=0.3mol，n（ SO42 ）=0.2mol+0.2mol=0.4mol，n（ Zn2+）=0.2mol，第二份：n（K+ ）=0.1mol+20.3mol=0.7mol，n（Cl ）=0.1mol+20.1mol=0.3mol，n（SO42 ）=0.3mol

18、，n（ Zn2+）=0.1mol，所以具有相同物质的量的离子是K+ Cl，故答案为：D【分析】根据溶液中各物质的物质的量浓度转化为各种离子物质的量浓度，然后进行比较即可.9【答案】C【知识点】吸热反应和放热反应；强电解质和弱电解质；电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性【解析】【解答】A.导电能力强弱与电解质溶液的离子的浓度和离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关，故A不符合题意；B.反应物总能能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应，与反应是否需要加热无关，故B不符合题意；C.碳酸钠和碳酸氢钠溶液中离子种类都是碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、氢离子、钠离子，两者所含离子种类相同，故

19、C符合题意；D.硫酸钠是强电解质，硫酸钡是难溶性盐，也属于强电解质，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】易错点：1、碳酸钠和碳酸氢钠在水溶液中离子的种类相同，碳酸根要水解生成碳酸氢根，碳酸氢根也会电离生成碳酸根2、强电解质指溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡也是强电解质10【答案】B【知识点】电解质在水溶液中的电离；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；物质的量浓度【解析】【解答】解：A、首先书写该溶液的电荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），然后根据题干c（Na+）c（CH3COOH），推出醋酸的电离大于CH3COO的水解，从而得出c（H+）c（OH），所以A错

20、B、同样需要书写电荷守恒式：C（Na+）+c（H+）=c（HRO3）+2c（RO32）+c（OH），溶液呈中性，说明c（H+）=c（OH），从而推出C（Na+）=c（HRO3）+2c（RO32），所以B正确C、Na2SO3溶液中，因亚硫酸根离子的水解，导致离子一个变俩，所以离子总数最多所以C错D、pH=3的HCl和pH=11的氨水均对水的电离起到抑制作用，并且抑制程度相同，所以=，D错故选：B【分析】该题综合性强，较为全面的考查了选修四中水溶液中的离子平衡，难度较大11【答案】B【知识点】电解质在水溶液中的电离；水的电离【解析】【解答】解：A、Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全

21、部为H+，故A错误；B、因阳离子全部为H+，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子，故B正确；C、Na+、K+不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH，应为两种碱，故C错误；D、Na+、K+、NO3溶液中无H+，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子，故D错误；故选B【分析】酸的概念是根据物质溶于水解离成的阳离子全部为H+来确定的，则在酸的溶液中不会存在金属阳离子12【答案】B【知识点】电解质在水溶液中的电离；影响盐类水解程度的主要因素；氨的性质及用途；物质的简单分类【解析】【解答】解：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶

22、体，故A错误； B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠，所以醋酸根离子浓度会减小，故B正确；C、次氯酸属于弱酸，属于弱电解质，故C错误；D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙属于混合物，故D错误故选B【分析】A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠；C、次氯酸属于弱酸；D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙13【答案】HClH+Cl；NaHSO4=Na+H+SO42；NaHCO3Na+HCO3；Ba2+SO42BaSO4；HCO3+H+CO2+H2O【知识点】电解质在水溶液中的电离【解析】【解答】（1）HCl是强电解质，在水溶液中电离出氢离

23、子和氯离子，电离方程式为HClH+Cl，故答案为：HClH+Cl；硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42，故答案为：NaHSO4=Na+H+SO42；碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故答案为：NaHCO3Na+HCO3；（2）硫酸氢钠和氯化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2+SO42BaSO4，故答案为：Ba2+SO42BaSO4；（3）盐酸和碳酸氢钠反应实质上是氢离子和碳酸氢根离子反应，生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO3+H+CO2+H2O，故答案为：HCO3+H

24、+CO2+H2O【分析】（1）HCl、NaHSO4、NaHCO3都是强电解质，在水溶液中完全电离，但硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，而碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；（2）硫酸氢钠和氯化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀；（3）盐酸和碳酸氢钠反应实质上是氢离子和碳酸氢根离子反应，生成二氧化碳和水14【答案】（1）（2）（3）=【知识点】电解质在水溶液中的电离；溶液酸碱性的判断及相关计算【解析】【解答】（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L；需要溶液浓度为1mol/L；、需要H2SO4 溶液浓度为0.

25、5mol/L；其物质的量浓度由大到小排列的是，故答案为：；（2）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L、HCl电离出氢离子浓度为1mol/L、H2SO4，电离出的氢离子浓度为2mol/L；pH由大到小排列的是，故答案为：；（3）中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要醋酸1mol，需要HCl1mol；需要H2SO40.5mol；需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为=，故答案为：=。 【分析】（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同；（2）当它们的物质的量浓度相同时，pH由大到小排列的是CH3COOH溶液HCl

26、溶液H2SO4溶液；（3）中和等量的烧碱溶液，CH3COOH、HCl相等，H2SO4为两倍。本题考查酸的电离及溶液的pH，当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，醋酸的浓度大于盐酸，盐酸的浓度大于硫酸；当它们的浓度相同时，硫酸中的氢离子浓度最大，盐酸次之，醋酸最小。15【答案】NaOH；NH4NO3；NH4NO3NH4+NO3；NO2+H2OHNO2+OH；c（Na+）c（NO3）c（NO2）c（OH）c（H+）；NaNO2+NH4NO3=NaNO3+N2+2H2O【知识点】电解质在水溶液中的电离【解析】【解答】X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一

27、种，0.01mol/L的X溶液pH=12，说明X为强碱，则X为NaOH；0.01mol/L的Y溶液pH=2，说明Y为强酸，则Y为HNO3；0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，说明Z为强碱弱酸盐，则Z为NaNO2；0.01mol/L的W溶液pH=4.5，说明W为强酸弱碱盐，则W为NH4NO3，（1）通过以上分析知，X为NaOH，W为NH4NO3，故答案为：NaOH；NH4NO3；（2）硝酸铵为强电解质，在水溶液里完全电离为铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为：NH4NO3NH4+NO3，故答案为：NH4NO3NH4+NO3；（3）Z为亚硝酸钠，亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解而使其溶液呈

28、碱性，水解离子方程式为：NO2+H2OHNO2+OH，故答案为：NO2+H2OHNO2+OH；（4）X、Y、Z各1molL1同时溶于水中制得混合溶液，溶液中的溶质为等物质的量浓度的硝酸钠和亚硝酸钠，亚硝酸钠能水解而使溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），钠离子和硝酸根离子都不水解，但盐类水解较微弱，所以离子浓度大小关系是c（Na+）c（NO3）c（NO2）c（OH）c（H+），故答案为：c（Na+）c（NO3）c（NO2）c（OH）c（H+）；（5）在加热条件下，亚硝酸钠和硝酸铵反应生成氮气和硝酸钠，反应方程式为：NaNO2+NH4NO3=NaNO3+N2+2H2O，故答案为：NaNO2+NH4

29、NO3=NaNO3+N2+2H2O【分析】X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种，0.01mol/L的X溶液pH=12，说明X为强碱，则X为NaOH；0.01mol/L的Y溶液pH=2，说明Y为强酸，则Y为HNO3；0.01mol/L的Z溶液pH=8.5，说明Z为强碱弱酸盐，则Z为NaNO2；0.01mol/L的W溶液pH=4.5，说明W为强酸弱碱盐，则W为NH4NO3，再结合物质的性质来分析解答16【答案】6.021023【知识点】电解质在水溶液中的电离【解析】【解答】硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO42H+SO42，硫酸为二元强酸

30、，n（H+）=2n（H2SO4）=20.5mol=1mol，所以N=nNA=1mol6.021023mol1=6.021023故答案为：6.021023【分析】硫酸为二元强酸，完全电离，根据硫酸的分子组成，然后根据N=nNA计算；17【答案】（1）（2）Cl2+H2O HCl+HClO（3）NaHCO3=Na+HCO3-（4）（5）818 O（6）64g/mol（7）12:11（8）0.5mol/L【知识点】强电解质和弱电解质；电解质在水溶液中的电离；原子结构示意图；摩尔质量；物质的量浓度【解析】【解答】.（1）Cl2、钠是单质，氨水、稀硝酸是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质； CO2是

31、非电解质；醋酸（CH3COOH）、H2SO4、熔融KNO3、Al2（SO4）3固体、NaHCO3是电解质，但能导电的只有熔融KNO3，故答案为：；（2）Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，是可逆反应，方程式为 Cl2+H2O HCl+HClO ；（3）碳酸氢钠为强电解质，全电离，但碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不拆，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3- ；. （4）氯为17号元素，氯离子最外层为8个电子，Cl-结构示意图 ： 。（5）质子数为8，中子数为10 的微粒，质量数为18，符号为 818 O。（6）某金属氯化物 MCl240.5g中含有 0.6mol Cl，则n（MCl2）=n（Cl）/2

32、=0.6mol1/2=0.3mol，M（MCl2）=40.5g/0.3mol=135gmol1，则M的相对原子量为：135-35.52=64，M的摩尔质量为64gmol1；（7）相同温度和体积的A和B两容器，A容器中充满CO2，B 容器中充满O3，若密度相同，根据m=V可知二氧化碳和臭氧的质量相等，则二氧化碳和臭氧的物质的量之比为m/44:m/48=12:11；（8）24.5g H2SO4的物质的量为：n（H2SO4）=24.5g/98gmol1=0.25mol，H2SO4为强电解质，n（SO42）=n（H2SO4）=0.25mol，则c（SO42）=0.25mol/0.5L=0.5molL1

33、。【分析】.（1）常见电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；（2）离子方程式需要拆开的：强酸、强碱和可溶性盐 ；（3）碳酸氢钠为是强电解质，拆成碳酸氢根和Na+；. （4）氯离子外层电子排布：2,8,8 。（5） ZAX 中Z代表质子数，A代表质量数，中子数用N表示，N=A-Z。（6） 1molMCl2含有2molCl- ,求出 MCl2 的物质的量，然后利用公式：n=m/M可以求出M的摩尔质量；（7）同体积同密度，则同质量，设两种气体质量都是1g,则根据n=mM可以求出两种气体物质的量之比；（8）根据公式：n=mM求出硫酸的物质的量，然后再根据公式c=nv可以求出c（SO42）。18【

34、答案】（1）2CaCO3+2SO2 +O2高温_ 2CaSO4 +2CO2；4:15（2）HCO3 + H2O H2CO3 + OH；海水温度越低，SO2在其中的溶解度越大（其他答案合理给分）；将HSO3氧化为SO42-【知识点】氧化还原反应；电解质在水溶液中的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写【解析】【解答】（1）向煤中加入石灰石起固硫的作用，该反应的化学方程式是：2CaCO3+2SO2 +O2高温_ 2CaSO4 +2CO2；1mol FeS2完全转化为Fe3+ 和SO42-时，铁元素由+2价变为+3价，硫元素由-1价变为+6价，氧元素由0价变为-2价，故FeS2与O2的

35、计量数为4和15，故物质的量之比为4: 15；（2）海水中碳元素主要以HCO3的形式存在。HCO3水解使溶液呈碱性，故海水呈碱性的原因为：HCO3 + H2O H2CO3 + OH；海水温度越低，SO2在其中的溶解度越大，故进入吸收塔的海水温度越低，SO2的脱除效果越好；从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO3，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气，将HSO3氧化为SO42-。【分析】（1）向煤中加入石灰石起固硫的作用，会发生的反应是碳酸钙和二氧化硫以及氧气发生氧化还原反应，生成硫酸钙和二氧化碳；根据离子方程式遵循电荷守恒可以得出二者的物质的量之比；（2）碳酸氢根离子同时存在电离和水解，电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，但是碳酸氢根溶液显碱性，这说明水解程度大于电离的程度；二氧化硫在海水