高三化学高考备考二轮复习专题训练--无机物的性质实验.docx

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1、 高三化学高考备考二轮复习专题训练-无机物的性质实验一、单选题1某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法错误的是（）A装置中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3B当稀盐酸足量时，装置中气球鼓起体积较小的是NaHCO3C加热装置，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3D装置也可以鉴别Na2CO3和NaHCO32下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是()A二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同B二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度C二者热稳定性不同，碳酸钠的热

2、稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性D二者在一定的条件下不能相互转化3关于铁及其化合物的叙述正确的是()A铁是一种较活泼的金属BFe2O3在常温下可以导电CFe2O3溶于水生成Fe(OH)3D在常温下铁丝容易与水反应放出H24下列反应不能生成黄色固体的是（） A氯气通入碘化钾溶液中B金属钠在空气中燃烧C碘水滴入硝酸银溶液中D硫化氢气体通入亚硫酸中5已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（）A若A是铁，则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D若A是AlCl3溶液，E

3、可能是氨水6用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）A图是鉴别纯碱与小苏打B图是证明 与水反应放热C图是证明 能与烧碱溶液反应D图是探究钠与 反应7Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中正确的是() A在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3B分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3C可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多8下列说法错误的是（） A制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合B普通玻璃与

4、钢化玻璃主要成分相同，都为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2C正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6D不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍9“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验” ( 夹持装置未画出、I2固体易升华 ) 的说法正确的是（） A加热时，中封管内固体消失B加热时，中溶液变为无色，冷却后又变红C加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性D加热又冷却的过程中，属于物理变化，属于化学变化10下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A取a克混合物充分加

5、热，得b克固体B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体D取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克11下列有实验装置的说法，正确的是（）A用装置制取干燥纯净的NH3B用装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C装置可证明非金属性ClCSiD装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性12在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象则甲、乙、丙依次含有（）ABr、I、ClBI、Cl、BrCI、Br、ClDBr、Cl

6、、I二、填空题13在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4制备Fe（OH）2（1）在试管I中加的试剂是 A铁屑、稀H2SO4BNaOH溶液（2）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 ，再关闭止水夹（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 14在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe（OH）2（1）在试管I中加入的试剂是 （2）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管I和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体一段时间后，检验到试管支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是 ，使试

7、管I中的溶液进入到试管中溶液底部，产生Fe（OH）2（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 （4）反应结束后，将Fe（OH）2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是 （用化学方程式表示）15用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀：方法一：用不含的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 发生反应的离子方程式： （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法（3）生成白色Fe（OH）沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液

8、这样操作的理由是 方法二：在如图的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备（1）在试管里加入的试剂是 （2）在试管里加入的试剂是 （3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 （4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 16某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质（1）实验室拟用如图装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H 、 、 ；广口瓶中的试剂为 （2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式： ；（3）某学生设计如表实验进一步探究SO2与漂粉

9、精的反应，则漂白粉具有 ：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色液面上方出现雾状物稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；b搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀实验a的目的是 （5）现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成分之间发生反应请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为 （6）用化学方程式解释现象中黄绿色褪去的原因

10、检验褪色后溶液中是否有Cl的方法是： 三、综合题17取一定量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，配成饱和溶液，用此溶液进行以下实验：（1）配制时所发生反应的化学方程式为 。 （2）取少量该饱和溶液置于试管中，滴入小苏打溶液，可观察到有红褐色沉淀和无色气体生成，反应的原理是两溶液中分别存在水解反应 、 (用离子方程式表示），混合时，两水解相互促进而生成沉淀和气体。 （3）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴该饱和溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体，生成胶体所发生的反应的化学方程为： 。 （4）取少量该饱和溶液进行蒸发，加热开始后出现黄褐色沉淀并不断

11、增多，继续加热，蒸发皿中最后剩余红棕色固体，生成红棕色固体所发生的反应的化学方程式是 。 18Cu丝 Cl2 Al2(SO4)3溶液 蔗糖 浓硝酸Ca(OH)2NH4ClCO2 氨水请用以上相应的数字编号和化学用语回答问题:（1）属于电解质的是 ；属于非电解质的是 . （2）实验室制取氨气的化学反应方程式 . （3）工业制漂白粉的化学反应方程式 . （4）实验室制Al(OH)3的离子方程式 （5）和的化学方程式并用双线桥标出电子转移 . 四、实验探究题19某同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、

12、新制的氯水（1）完善下列实验报告中的实验现象和实验结论。实验步骤实验现象实验结论甲： 乙：溶液由无色变为棕黄色结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2Br2I2，请从原子结构的角度解释： （2）该同学设计的实验方案的合理性是_(填字母)。A非常合理B部分合理C完全不合理（3）上一题(2)中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是 ，涉及的离子方程式为 。20为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。实验步骤如下图，填写图中的空白。（1）2 mL试剂 ； （2）加入少量 试剂； （3）

13、再加入 试剂； （4）现象 。 （5）可以证明Cl2的氧化性 (填强于、弱于)Br2的氧化性。 （6）发生反应的离子反应方程式为 。 答案解析部分1【答案】B2【答案】B3【答案】A4【答案】A5【答案】D6【答案】A7【答案】D8【答案】A9【答案】B10【答案】D11【答案】D12【答案】C13【答案】A；检验A口排出气体的纯度；试管中反应生成的氢气，充满了整个实验装置，外界空气不易进入14【答案】稀H2SO4、Fe屑；关闭止水夹；试管中产生的H2将装置内的空气除尽，防止Fe（OH）2与氧气的接触；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）315【答案】铁屑；Fe+2Fe3+=3Fe

14、2+；煮沸；避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2；稀H2SO4、铁屑；NaOH溶液；检验试管出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹；试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入16【答案】B；A；C；D；E；饱和食盐水；2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；碱性、漂白性；排除氯气干扰；向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；取样，加入足量的硝酸钡，带沉淀沉积后，取上层清夜，滴入硝酸银与稀硝酸，产生白色沉淀，说明有Cl17【答案】（1）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（2）

15、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+；HCO3-+H2O H2CO3+OH-（3）FeCl3+3H2O _ Fe(OH)3（胶体）+3HCl（4）2Fe(OH)3高温_ Fe2O3+3H2O18【答案】（1）；（2）2NH4Cl + Ca(OH)2_ CaCl2 + 2NH3+ 2H2O（3）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（4）Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+（5）19【答案】（1）溶液由无色变为橙色；Cl、Br、I最外层电子数均为7，随着核电荷数增多，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱（2）B（3）溴水；Br2+2I=2Br+I220【答案】（1）NaBr溶液（2）氯水（3）四氯化碳（4）滴入氯水后溶液呈橙色，加入四氯化碳后，液体分层且下层呈橙红色（5）强于（6）Cl2+2BrBr2+2Cl 学科网（北京）股份有限公司