高三化学备考一轮专题复习题—元素或物质推断题.docx

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1、高考化学备考一轮专题复习题元素或物质推断题1（2016湖北黄冈统考一模）X、Y、Z、P、Q为周期表前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数。Z与X同族。P原子的基态+2价阳离子的价电子排布为3d2。Q位于第B族。根据以上信息，回答下列问题。（1）X的基态原子核外有_种不同运动状态的电子。（2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO44，则c对应的阴离子的化学式为_。 （3）Z能形成很多种含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4。Z的某种含氧酸分子式为H2Z2O7，属于二元

2、酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式_(配位键须注明)。（4）P与X形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，其晶体的化学式为_，P的配位数为_。（5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至过量，现象为_，相关反应的离子方程式为_。NF3的空间构型是_，NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_。2（2016海南统考一模）原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数，D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为Ar3d104s1。(1)

3、A、C、D 三种元素中电负性最小的是_ (填元素符号，下同)；B 的第一电离能_D 的第一电离能(填“”、“2n(Na2CO3)，所以原溶液的溶质为Na2CO3、NaOH；加入75mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据Na元素守恒、氯离子守恒，则n(NaOH)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，所以原化合物NaOH溶液的物质的量浓度为0.0075mol/0.02L=0.375mol/L；曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50mL，由+H+=H2O+CO2可知，则两

4、次实验通入的CO2的体积之比=15mL:50mL=3:10。5 或 C O 取少量L溶液与试管，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明含有 【分析】根据L为棕黄色溶液，可知L中含有；K是浅绿色溶液，可知K溶液含有，G是黄绿色气体，G是；所以L是氯化铁、K是氯化亚铁，J是铁；反应常用于制作印刷电路板，可知M是铜、B是氯化铜、E是氢氧化铜、F是氧化亚铜；I有漂白作用，I是次氯酸，氯气C反应生成次氯酸，所以C是水；H是盐酸； X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，X是氢元素；水由X、Y、Z中两种元素组成，Y、Z中有氧元素， Y、Z原子最外层电子数之和为10，所以Y、Z中含有碳

5、或硅元素；D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，D为无色气体且不能燃烧，D是二氧化碳,X、Y、Z的原子序数依次增大,所以Y是碳元素、Z是氧元素；所以A是碳酸铜或碱式碳酸铜；【详解】（1）写出A的化学式：或。（2）比较Y与Z的原子半径大小：CO。（3）检验的方法是取少量L溶液与试管，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明含。（4）Cu2O溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出NO气体该反应的化学方程式：。6(1)第三周期第A族(2) HCl 高于(3)(4)(5)(6) 1：1：1【详解】（1）Cl在元素周期表中的位置是第三周期第A族，答案为：第三周期第A族；（2）这几种元素的氢化物中，水溶液酸

6、性最强的是，属于原子晶体，属于分子晶体，熔点，答案为：；高于；（3）的电子式为：；（4）工业上制备单质Na是电解熔融，化学方程式为：，答案为：；（5）1mol晶体Si在足量中燃烧，恢复至室温放出热量989.2kJ/mol，热化学方程式为：，答案为：（6）某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的)：，现取100mL该溶液逐滴滴加溶液，测得沉淀的物质的量与溶液的体积关系如上图2所示。0a发生的反应为：，ab生成沉淀，cd沉淀溶解，但没有溶解完，ab生成沉淀的离子方程式为：、， cd的离子方程式为， bc段是铵根离子和氢氧根反应，反应的离子方程式为:，根据图上cd可以看出，溶解0.01mol氢

7、氧化铝沉淀，消耗氢氧化钠的体积为10mL，所以，用c、d表示为：，答案为：；图上可以看出，氢离子消耗氢氧化钠的体积为10mL，氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积为10mL，铝离子和镁离子一共消耗氢氧化钠50mL，即镁离子消耗氢氧化钠20mL，为111，答案为：111。7 第三周期第A族 共价键 HClO4HNO3H2CO3 MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 4NH3+5O24NO+6H2O Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+【详解】试题分析：X、Y、Z、W是短周期的四种元素：X的单质由双原子分子构成，分子中有14个

8、电子，X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存，故X为氮元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y有2个电子层，最外层电子数为4，Y能形成多种气态氢化物，则Y为碳元素；Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，则Z最外层有7个电子，故Z为氯元素；W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数），化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+，则2n-3=n，解得n=3，则W为铝元素故X为氮元素；Y为碳元素；Z为氯元素；W为铝元素；（1）Z为Cl元素，有3个电子层，最外层有7个电子，在周期表中位于第三周期第A族，C

9、O2是导致温度效应的气体，其电子式为，AlCl3在熔融时不导电，可知存在的化学键为共价键；（2）X为氮元素、Y为碳元素、Z为氯元素，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClNC，所以酸性HClO4HNO3H2CO3；（3）实验室利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制氯气，发生反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；（4）实验室利用消石灰和氯化铵混合加热制氨气，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3；工业上利用氨的催化氧化制硝酸，氨催化氧化的反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（5）X的氢化物为NH3，W的氢氧化物为Al（OH）3，用氨水制取Al（OH）3的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+。考点：本题以元素推断为载体，考查电子式与热化学反应方程式等化学用语、盐类水解、元素周期律、元素化合物性质等。8（除（1）为1分，其余每空2分，共13分）（1）第三周期第A族 （2）；Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3+CaCl2+2H2O （3）H-O-O-H；2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O（4）产生白色沉淀和气泡，2Al3+3S2-