2019届高三化学上学期联考试题（新版）人教版.doc

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1、120192019 届高三化学上学期联考试题届高三化学上学期联考试题可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 V-51 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中只有 一项是符合题目要求的。 1.糖类、蛋白质、油脂是食物中的基本营养物质，下列有关说法中错误的是 A.淀粉除了做食物外，可以用于水解生产葡萄糖 B.纤维素和淀粉都可以用(C6H10O5)n 表示，两者互为同分异构体 C.利用盐析的方法可以分离、提纯蛋白质 D.液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪 2.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说

2、法中正确的是 A. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 C.洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同 D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用铝制容器运输 3.设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，22.4LCCl4 中含有的共价键数为 4Na B. 0.2mol SO2 和 0.lmolO2 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为 0.2NA C.常温下，3.2g 由 S2、S4、S8 组成的混合物中含硫原子数为 0.1NA D.1mol/L Na2CO3 溶液中含有 CO32-的数目一定小于

3、 NA 4.下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、OH- B.加入铝粉能放出 H2 的溶液中：H+、K+、SO42-、 Cl- C.含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN-、Br- D.pH=0 的溶液中：Fe2+、Mg2+、 NO3-、SO42- 5.有些科学家提出硅是“21 世纪的能源” ，下列说法正确的是 A.晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 B.玻璃中含有的 SiO2 可与 NaOH 溶液反应，故常用 NaOH 溶液雕刻玻璃纹饰 C.陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料 D.硅酸盐 Na2Fe2Si3O9 用

4、氧化物的形式可表示为 Na2O 2EeO 3SiO2 6.下列相关离子方程式书写正确的是 A.泡沫灭火器工作原理：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 B.钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu2+=2Na+Cu C.往 Ba(OH)2 溶液中滴加 KHSO4 溶液至溶液呈中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O D.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O 7.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。W 元素的单质是最轻的气体，X 的气态氧 化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y 所在的族序数等

5、于周期数，W、Z 元素的最高正 价之和等于 X、Y 元素的最高正价之和。下列说法错误的是 A.简单气态氢化物的还原性：XZ B.离子半径：ZYXW C.最高价氧化物对应的水化物酸性：ZXY D.W、X、Z 三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键28.下列有关说法中正确的是 A.12C、13C、14C 是碳的三种同素异行体B.H2S 的电子式可表示为 C.HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高 D.NaHSO4 在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键 9.下列有关实验操作正确的是 A.蒸馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法 B.用淀粉和水直接检验食盐中的碘

6、元素 C.除去乙醇中的乙酸，可先加入 NaOH 溶液，充分振荡后进行分液 D.将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到 CuSO45H2O 10.下列装置及其使用说法正确的是A.用装置分离胶体和溶液 B.用装置制备 SO2 C.用装置分离 NaCl 和 I2 D.用装置收集 SO2 并验证其漂白性 11.根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是实验操作预测实验现象实验结论或解释A向 NaBr 溶液中滴入少量的氯水和 苯，振荡、静置溶液上层呈橙红 色Br-还原性强于 Cl-B向淀粉的酸性水解液中滴入少量新 制 Cu(OH)2 悬浊液并加热有砖红色沉淀生 成葡萄糖具有还原性C白

7、铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在 饱和食盐水中，一段时间后滴入几 滴 K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D向饱和 Na2CO3 溶液中逐滴滴加少 量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+=H2O+ CO212.由物质 a 为原料，制备物质 d (金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是 A.物质 a 的分子式为 C5H6 B.物质 b 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同 C.物质 c 与物质 d 互为同分异构体 D.物质 d 的一氯代物有 2 种 13.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：3CH3OCH+CH3OH+A CH2=C(C

8、H3)COOCH3，下列说法正确的是A.己知该反应的原子利用率为 100%，则 A 为 CO2 B.CH3OH 和甘油互为同系物 C.CH3CCH 与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应 D.能与 NaHCO3 反应的 CH2=C(CH3)COOCH3 的同分异构体有 9 种 14.一种新型的“锂-呼吸 CO2 电化学装置”的结构如下图所示，下列说法正确的是A.该装置可由电能转变为化学能 B.利用该技术可减少温室气体 CO2 的排放 C.正极的电极反应为：C2O42-2e-=2CO2 D.每生成 10.2gLi2C2O4，有 0.2molLi+从正极迁移至负极 15.25时，用 0.

9、1000mol/L 的 AgNO3 溶液分别滴定体积均为 V0mL 的且浓度均为 0.1000molL 的 KCl、KBr 及 KI 溶液，其滴定曲线入下图：己知 25时，AgCl、AgBr 及 AgI 溶度积常数依次为 l.810-10、5.010-13、8.310- 17，下列说法正确的是A.V0= 45.00 B.滴定曲线表示 KCl 的滴定曲线 C.滴定 KCl 时，可加入少量的 KI 作指示剂 D.当 AgNO3 溶液滴定至 60.00mL 时，溶液中 c(I-)c(Br-)c(Cl-) 16.常温下，向 20 mL 0.1 mol/L 的 K2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 mol

10、/L 的稀盐酸 40 mL,溶 液中含碳元素的各种微粒(CO2 因逸出未画出)的物质的量分数随溶液 pH 变化的情况如下图 所示。下列说法正确的是4A.随着稀盐酸的加入，溶液中)()()(2 33 COcOHcHCOc保持不变B.根据 A 点计算，Ka2 (H2CO3)的数量级为 10-3 C. B 点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) D.当 pH 约为 8 时，溶液中开始放出 CO2 气体 二、非选择题：共 52 分。第 1720 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 2122 题 为选考题，考生根据要求作答。 ()必考题：共 37

11、分。 17.(9 分)氯化亚硝酰(NOCl)具有强氧化性，易于水反应生成 HCl 和氮氧化物。实验室可通 过反应 Cl2+2NO2NOCl H0 制备 回答下列问题： (1)甲组同学拟用下图所示装置(夹持仪器未画出)拟制备 Cl2 和 NO。制取 Cl 时，分液漏斗中加入浓盐酸，则烧瓶中放入的固体药品可能是 。 制取 NO 时，铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。 (2)乙组的同学制氯化亚硝酰（沸点为-5.5)的装置如下：装置 D 的作用是；装置的作用是 。 装置 C 中冰盐冷却的目的是 (写两点)。 (3)丙组依据文献记载，氯化亚硝酰也可用 NaNO2 固体与气体制备，该反应的化学方程 式为 。

12、18.(9 分) Fe2O3 是一种具有磁性、催化等作用的纳米材料，以硫铁矿烧渣等为原料生产制备 -Fe2O3 的流程如下：5己知：“还原焙烧”的主要反应为：3C+2O2高温 3CO+CO2，Fe2O3+CO高温 2FeO + CO2回答下列问题： (1)“浸取”前需将焙烧生成的混合物粉碎，其目的是 。 (2)“滤渣 1”除了 CaSO4 外还有 。 (3)常温下 KspAl(OH)3=1.310-33。当常温下溶液 pH=6 时，c(Al3+)= 。 (4)“过滤 2”时需用蒸馏水洗涤，能证明己洗涤干净的方法是 ； (5)沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为 。 19.( 9 分)亚硝酸钠 Na

13、NO2 是一种工业盐，人若误食会引起中毒。某课外活动小组拟采用 高锰酸钾滴定法测定某样品中 NaNO2 的质量分数：称取 1.0g 该样品于锥形瓶中，加入适量 水溶解，然后用 0.1000mol/L 的 KMnO4 溶液(适量稀 H2SO4 酸化)进行测定，并重复上述操 作 2-3 次。回答下列问题： (1)滴定过程中反应的离子方程式为 。 (2)滴定终点的判断方法是 。 (3)若滴定终点时平均消耗 20.00mL 标准溶液，该样品中 NaNO2 的质量分数为 。 (4)下列操作中可能使测定结果偏高的是 。 A.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴 B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气

14、泡 C.滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点平视刻度线 D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定 (5)该小组还想设计实验证明：酸性条件下 NaNO2 具有氧化性，实验操作为 。20. (10 分)氢气是一种清洁高效能源，以甲醇为原料可以制取氢气。回答下列问题： (1)甲醇水蒸气重整制氢 主反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H =+90.7kJ/molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H =-41.2 kJ/mol 副反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H =+206.3 kJ/mol 则甲醇水蒸气重整制氢反应(反应)：CH3OH(g)

15、+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的 H= 。反应中 lmolCO 与 lmol 水蒸气反应的的活化能为 E1kJ，则该反应生成物的活化能为 kJ。 (2)实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢过程，合成器组成 n(CH3OH)：n(H2O) =1：1 时，体系 中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。6该反应的平衡常数表达式为 。 当温度为 250、压强为 P2 时，反应达平衡时 H2 的体积分数为 。 图中的压强由小到大的顺序是 。 根据主副反应分析，氢气的产率随压强的增大而 ，其原因是 。 (3)MFC30 氢氧燃料电池是以碳酸盐为电解质(提供 CO32-)的高温型燃料电池，负极的电极

16、 反应式为 。 (二)选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选 题目的题号涂黑。如果多做，则第一题计分。 21.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 钒和钛金属的性能都很优越，在航空航天领域用途广泛。回答下列问题： (1)钛元素基态原子的电子排布式为 ，未成对电子数为 个。 (2)TiO(H2O2)22+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是 (填 元素符号） ，中心原子的化合价为 ；配体之一 H2O2 中氧原子杂化类型为 ，H2O2 分子中氧原子的价层电子对互斥模型是 。 (3)单质钒及钛都是由 键形成的晶体，己知金属钛是六方最密堆

17、积，金属钒 是体心立方堆积，则 (填“钛” ，或“钒”)的空间利用率较大。 (4)碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图所示。(小球为 V 原子)晶胞中碳原子与钒原子的数量比为 。 该晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为 。 若合金的密度为 dg cm-3，晶胞参数 = nm。 22.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 有机物 H 是一种工业染料，I 是一种香料，由 A 为原料合成 H 和 I 的一种路线如下:7回答下列问题： (1)A 的名称为 。I 中含氧官能团名称为 。 (2) A 生成 E 的反应类型为 ，B 生成 C 的反应类型为 。 (3)B 的结构

18、简式为 。 (4)C 生成 D 的化学方程式为 。 (5)二取代芳香化合物 W 是 I 的同分异构体。W 能发生水解反应，且核磁共振氢谱有五组峰 且面积比为 1：2：2：2：1 的结构简式为 。 (6)参照上述合成路线，以间二甲苯和苯酚为原料（无机试剂任选） ，设计制备的合成路线 。8一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分，在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。1-5BDCAD 6-10ABCDC 11-16ABCBDA 二、非选择题：共 52 分.第 1720 题为必考题, 每个试题考生都必须作答, 第 2122 题 为选考题，考生根据要求作答。 (一

19、)必考题：共 37 分。 17. (9 分) (1)KMnO4 (1 分) (答 KClO3 也给分) 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O (2 分) (2)防止水蒸气进入反应器(1 分)：防止倒吸(1 分) 降低温度有利于反应向生成氯化亚硝酸方向进行，并冷凝收集产物(2 分) (3) NaNO2+2HCl=NOCl+NaCl+H2O (2 分) 18. (9 分) (1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率(1 分) (2)SiO2、Al(OH)3 (写上 Fe(OH)3 不算错) (2 分) (3)1.310-9mol/L (2 分) (4)取最后一次洗涤滤液于试管，

20、滴入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀说明己洗涤干 净(2 分) (5)4Fe(OH)2+O2=4FeOOH+2H2O(2 分) 19. (9 分) (1)2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O (2 分) (2)当滴入最后 1 滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为淡紫红色（或浅红色)，且半分 钟内不褪色(1 分，答对颜色变化即得分) (3)0.345 (或 34.5%) (2 分) (4)AB (2 分) (5)取少量 NaNO2 溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验，观察颜色变化 (或其他合理答案) (2 分) 20. (10 分) (1) +

21、49.5kJ/mol (1 分)：E1+41.2 (1 分)(2)K=O)c(HOH)c(CH)(Hc)c(CO2322 2 (1 分)67.6%或 0.676 或 0.68(2 分) P1P2P3 (1 分) 减少(2 分);随着压强增大，反应逆向移动，反应不移动，副反应正向移动，导致 氢气的产率下降(2 分)。 (3) H2-2e-+CO32-=H2O+CO2 (1 分) (二）选考题：共 15 分。 21.化学选修 3:物质结构与性质(15 分)9(1)Ar3d24s2 (1 分) 2(1 分) (2)O (1 分) +4 (1 分) sp3 (1 分) 四面体形(2 分) (3)金属(1 分) 钛(2 分)(4)1：1(2 分) 12(2 分) d1002. 646323107(2 分)22.化学选修 5:有机化学基础 (15 分) (1)甲苯(1 分) 羟基、醚键及醛基(3 分) (2)取代反应(1 分) 还原反应(1 分)(3) (2 分)(4) (2 分)(5) (2 分)(6) (3 分)