2019届高三化学第二次模拟考试试题 新版 人教版.doc

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1、- 1 -20192019届高三第二次模拟考试届高三第二次模拟考试理科综合化学试题理科综合化学试题H-1C-12N-14O-16Na-23Cu-64Ge-73I-1277.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。下列说法正确的是A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾8.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.用惰性电极电解 CuSO4溶液

2、一段时间后，若加入 29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为 1.2NAB.常温常压下，0.5mol O3与 11.2L O2所含的分子数均为 0.5NAC.标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为 3NAD.25时，1L pH=10 的 NaHCO3溶液中含有 H2CO3的数目为 10-4NA9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A.普罗加比在空气中不易变质B.一定条件下，1mol 普罗加比最多与 2molH2发生加成反应C.该分子在核磁共振氢谱中有 12 个峰D.普罗加

3、比可与 NaOH 溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成 S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是- 2 -A.实验时需先点燃 E 处的酒精灯B.C、D 中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G 中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素 C 的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是A

4、.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B.乙和戊都含有离子键C.原子半径 r(D)r(B)r(C)r(A)D.A、B、C 形成的化合物一定显酸性12.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用 Cu-Si 合金作硅源，在 950利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是A.在该液相熔体中 Cu 优先于 Si 被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原B.电子由液态 Cu-Si 合金流出，从液态铝流入C.三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率D.电流强度不同，会影响硅提纯速率13.常温下向浓度均为 0.10mol/L、体积均为 1mL 的 NaOH

5、 溶液和 Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至 VmL，两种溶液的 pH 与 lgV 的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是A.Khl(CO32-)(Khl为第一级水解平衡常数)的数量级为 10-4B.曲线 N 表示 Na2CO3溶液的 pH 随 lgV 的变化关系C.Na2CO3 溶液中存在:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D.若将 Na2CO3溶液加热蒸干，由于 CO32-水解，最终析出的是NaOH 固体甲乙丙丁己- 3 -26.(15 分)碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用 NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料可制备碘化

6、钠.资料显示:水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.回答下列问题：(1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4H2O+NaCl用下图装置制取水合肼，其连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示).ABCD开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向 B 的三口烧瓶中滴加 NaClO 溶液.滴加 NaClO 溶液时不能过快的理由 .(2)碘化钠的制备i.向三口烧瓶中加入 8.4gNaOH 及 30mL 水，搅拌、冷却，加入 25.4g 碘单质，开动磁力搅拌器，保持 6070至反应充分；ii.继续加入稍过量的 N2H4H2O(水合肼)，还原 N

7、alO 和 NaIO3，得 NaI 溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；iii.向上述反应液中加入 1.0g 活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；iv.将步骤 iii 分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品 24.0g.步骤 i 反应完全的现象是 .步骤 ii 中 IO3-参与反应的离子方程式为 .步骤 iii “将溶液与活性炭分离”的方法是 .本次实验产率为 . 实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是.某同学检验产品 NaI 中是否混有 NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出 NaI

8、中含有 NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性: (填写“合理”或“不合理”)， - 4 -(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).27.(14 分)在元素周期表金属与非金属的分界处，可找到半导体材料. 半导体器件研制始于锗. 锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属. 某科研课题采用的提取锗技术路线如下:(已知:锗相对原子质量 73)低品位锗精矿(Ge：0.315%)次亚磷酸钠氮气(9001000)热还原直空挥发炉高品位还原锗精矿(Ge：2050%)挥发残渣(Ge：0.040.06%)碱氧化预处理蒸馏盐酸NaOH、H2O2、H2O过滤精馏

9、水解蒸馏残液高纯四氯化锗残液蒸馏残渣(Ge:0.10.2%)高纯二氧化锗(1)画出元素锗的原子结构示意图: ；(2)次亚磷酸钠热还原反应过程中采用“真空挥发”的操作目的是 ；请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式:NaH2PO2H2O+ GeO2 = Na4P2O2+ H2O+ GeO+ H3PO4(3)高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：(4)高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析. 称取 3.600g 高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液(0.6000mol/L)滴定，消耗的碘酸钾体

10、积为 19.00mL. 20以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化- 5 -滴定终点的现是 .此样品中二氧化锗含量是 .(保留四位有效数字)(5)用氢气还原 GeO2可制得金属锗. 锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响. 如图可见，当硝酸的浓度达某最大值之后，锗的溶解速度就随浓度增加而降低，试解释其原因 .28.(14 分)聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂. 某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为 Fe2O3和 Fe3O4)制备 PFS，其工艺流程如下图所示.O2液态产品 （PFS）焦炭硫铁矿 烧渣还原 焙烧酸 浸过 滤调节pH滤渣催化 氧化聚 合NaNO2

11、硫酸(1)“还原焙烧”过程中，CO 还原 Fe3O4生成 FeO 的热化学方程式为 ；已知:Fe3O (s)+C(s) 3FeO(s)+CO(g)H1=191.9kJmol-1C(s)+O2(g) CO2(g)H2=-393.5kJmol-1C(s)+CO2(g) 2CO(g)H3=+172.5kJmol-1(2)CO 是“还原焙烧”过程的主要还原剂.下图中，曲线表示 4 个化学反应 a、b、c、d 达到平衡时气相组成和温度的关系，、分别是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 稳定存在的区域，a 属于 (填“吸热反应”或”放热反应”)；570时，d 反应的平衡常数 K= .(3)工业上， ”

12、还原焙烧”的温度一般控制在 以上为宜.(4)若“酸浸”时间过长，浸出液 Fe2+含量反而降低，主要原因是 . (5)已知:25时，KspFe(OH)2=1.010-17，KspFe(OH)3=1.010-39. 若浸出液中 c(Fe2+)- 6 -=10-1.8molL-1，为避免“催化氧化”过程中产生副产物 Fe(OH)3，应调节浸出液的 pH .(6)FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为 ；“催化氧化”过程中，NaNO2作催化剂(NO 起催化作用)时，温度与 Fe2+转化率的关系如图所示(反应时间相同)，Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的

13、原因是: .35.【化学选做一物质结构与性质】(15 分)云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥” ，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 ，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为 .(2)Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为 晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为 ，写出与配体互为等电子体的阴离子 (任写一种).(3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 (填化学

14、式)，理由是 .(4)H2S 的键角 (填“大于” “小于” ”等于”)H2O 的键角，请从电负性的角度说明理由 .(5)NiO 与 NaCl 的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知 Ni2+半径为69nm，O2-半径为 140nm，阿伏伽德罗常数为 NA，NiO 晶体的密度为 g/cm3(只列出计算式).36.【化学选做一有机化学基础】 （15 分）- 7 -噻唑是一类含有 N、S 原子的具有芳香性的五元杂环化合物. 已经在医药、农药、材料等领域显示出巨大的应用价值. 噻唑类化合物的应用开发已经引起人们的广泛兴趣，并成为近年来研究的热点领域

15、之一. 某研究小组利用醋酸锰催化合成萘并噻唑衍生物，合成路线如图：2-邻氯苯甲酰氨基萘并1，2-d噻唑的合成机理已知： + H2O自动脱水根据以上信息，回答下列问题：(1)写出有机物 A 的名称 .(2)有机物 C 分子中所含的官能团为 .由 B 生成 C 的化学方程式为.(3）D 与有机物 E 反应产物仅有 F，则 E 的结构简式为，由 D 生成 F 的反应类型为 . (4)对目标产品 G“2 一邻氯苯甲酰氨基萘并1，2 一 d噻唑”的下列说法正确的是.（填序号）a.G 的分子式为 C18H10ON2SClb.F 与 G 互为同分异构体c.G 可在一定条件下发生水解反应、加成反应等d.G 是

16、一种难溶于水、易溶于有机溶剂的芳香族化合物(5)邻氯苯甲酰氯的含有苯环的同分异构体共有 种(不包括其自身） ，其中核磁共振氢谱（H-NMR）有 3 组峰的二氯苯甲醛分子的结构简式为： .- 8 -参考答案参考答案一、二、选择题一、二、选择题78910BADB111213DAD26.（15 分）(1)f a b c d e(ab 顺序可互换）过快滴加 NaClO 溶液，过量的 NaClO 溶液氧化水合肼，降低产率.(2)无固体残留且溶液呈无色（答出溶液呈无色即给分）2IO3-+3N2H4H20=3N2+2I-+9H20趁热过滤或过滤（1 分)80%水合胼能与水中的溶解氧反应不合理（1 分）可能是

17、 I- 在酸性环境中被 O2氧化成 I2而使淀粉变蓝（1 分）27.(14 分）(1)略(2)富集锗：4 8 1 5 8 2；(3)GeO+H202+2NaOH=Na2GeO3+2H20(4)溶液变为蓝色，且 30s 内不褪色； 99.75%(5)硝酸浓度高时加剧金属锗钝化。28.（14 分）(1)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=19.4kJmol-1(2)放热反应（1 分） ；1(3)570（1 分）(4)Fe2+易被空气中的 O2氧化为 Fe3+(5）1.6(6)4S042-+4Fe2+O2+2H20=4Fe(OH)SO4温度升高，反应速率增大；温度过高，N

18、O 气体逸出，转化率下降35.（15 分）(1)（1 分） ；N（1 分）- 9 -(2)分子晶体（1 分） ；sp3杂化（1 分） ；CN- 或 C22-（2 分）(3)H2SeO4H2SeO3(1 分） ，因为 H2SeO4中非羟基氧数目比 H2SeO3多，导致 H2SeO4中 Se 元素的正电性更高，对羟基中共用电子对的吸引能力更强，使得羟基氢更易电离。 （2 分）(4)小于（1 分） ；氧元素的电负性比硫元素更强，对键合电子的吸引力更强，键合电子之间的排斥力更大，所以键角更大。 （2 分）(5)正八面体（1 分） ；或（2 分）734 (59 16) (418 10 )AN 154.11 10AN36.(15 分）(1)2-氯甲苯或邻氯甲苯(2)氯原子、羧基+ 2H2O + 3HCl(3) 加成反应(4)cd(5)8（1 分) （1 分） （1 分）