教学设计1：3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡公开课.docx

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1、第四节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡教学目标：知识与技能让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，培养学生的知识迁移能力、动手实 验的能力和逻辑推理能力。过程与方法引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识情感态度与价值观认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。教学重点：难溶电解质的溶解平衡教学难点：难溶电解质的溶解平衡教学过程【引入】用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析NaCl溶解于水的 几种情况，引入新课。【设问】在NaCl溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？当。(结晶)=v (溶解)时，体系处于什么状态？【投影】NaCl(s) Na+(a

2、q) + C(aq)【设问】NaCl能不能和盐酸反响？补充演示实验1 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸【学生】观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因【讲】在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s) Na+(aq) + CF(aq)加浓盐酸，cr的浓度增加，平衡向左移，NaCl析出。【过渡】可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？【板书】第四节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡【讲】我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反响发生的条件之一。例如， AgNCh溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl： Cr+Ag+=AgCl I如果上述两种

3、溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反响可以进行到底。【设问】Ag+和CL的反响真的能进行到底吗？【板书】一.难溶电解质的沉淀溶解平衡【问】1.当AgNCh与NaCl反响生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和C？2.难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0?【讲】习惯上，将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质难溶电解质的溶解度尽管很 小，但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反响的粒子在反响体系中共存)。【讲】生成沉淀的离子反响反响之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于lO-moi/L时，沉淀完全。【问】3.难溶电解质(如A

4、gCl)是否存在溶解平衡？如何表示？4 .什么情况下就到达溶解平衡？【讲】在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，就到达 溶解平衡。【板书】1.难溶电解溶解平衡的概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于 离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。(也叫沉淀溶解平衡) 2.表达式：如： AgCl (s) a Cl (aq) +Ag (aq)【讲】尽管AgCl溶解度很小并非绝对不容，生成AgCl沉淀会有少量溶解。从固体溶解 平衡的角度，不难理解AgCl在溶液中存在下述两个过程：在AgCl溶液中，一方面，在水 分子作用下，少量Ag+和CL脱离A

5、g。的外表溶入水中；另一方面，溶液中的Ag，和 CL受AgCl外表正、负离子的吸引，回到AgQ的外表析出沉淀。在一定温度下，当沉淀 溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立了动态的溶解平衡。【练习】书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式【答案】Agl(s) Ag+(aq)+l-(aq)Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq) + 2OH-(aq)【过渡】根据我们前面所学的知识，请同学们归纳出溶解平衡的特征。【板书】3.特征：逆、动、等、定、变，是一个多相的、动态的平衡。【讲】溶解平衡具有等、动、定、变的平衡特征。任何平衡都是相对的、暂时的和有条件 的。当改变影响平衡的一个条件，平衡就

6、会发生移动。【板书】4.影响溶解平衡的因素：【问】应该从那几方面去分析？【板书】(1)内因：电解质本身的性质【讲】不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差异很大，有的能溶解很多，像 NaCK KCk NaOH等，这些物质的溶解度大于10克，我们通常把它们称作易溶物质。有 的溶解的不多，如CaSCU、Ca(OH)2等，这些物质的溶解度在0.01克到1克之间，我们通 常把它们称作微溶物质，有的溶解的很少，像CaCCh、AgCL Ag2s等，这些物质的溶解 度小于0.01克，我们通常把它们称作难溶物质，在水溶液中我们把它们称作沉淀。【投影】难溶，微溶I可溶易溶 一0.01110 溶解度(g)绝

7、对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶解度差异也很大。易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。【过渡】根据前面所学知识大家一起来探讨影响溶解平衡的外界因素：【板书】(2)外因：【讲】通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行， 可忽略压强的影响。下面请同学们考虑浓度、温度对溶解平衡分别有什么影响？【板书】假设向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，平衡向生产沉淀的方向移动。假设向沉 淀溶解平衡体系中加入某些离子，可与体系中某些离子反响生成难溶的物质或气体，那么平 衡向溶解的方向移动。浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。【讲】

8、多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移动； 但也有少数电解质，溶解度随温度升高而减小。升高温度，平衡向沉淀方向移动。【练习】石灰乳中存在以下平衡：Ca(OH)2(s) U Ca2+(aq)+2OH- (aq),加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是(AB )A. Na2cCh溶液B. AlCh溶液C. NaOH溶液D. CaCb溶液【过渡】难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。沉淀溶解平衡跟 其他平衡一样也有平衡常数，这个平衡常数应该怎样表示呢？【板书】二.溶度积(平衡常数)Kp.对于沉淀溶解平衡：(平衡时)M,A(s) = mM# (aq)

9、+ nMn- (aq)c3M+)c(A-) 在一定温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度 积。1 .溶度积常数的意义：对于相同类型的电解质，Kp越大，其在水中的溶解能力越大。Ksp和S均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有Kp越大S越大 的结论。同一物质的Kp与温度有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。【讲】通过比拟溶度积与溶液中有关离子浓度幕的乘积离子积谖的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。【板书】3.溶度积规那么假设任意时刻有：Qc = (M+)c(A-)那么有：Qc ATsp过饱和，析出沉淀，Qc = & 饱和，平衡状态Qc Ksp过饱和，析出沉淀，Qc = % 饱和，平衡状态Qc 餐 未饱和。2 .溶度积规那么