专题06相对原子质量与元素 压轴培优专题训练（解析版）.docx

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1、专题06相对原子质量与元素 压轴培优专题训练(解析版):考点1相对原子质量的概念及其计算方法： .月球土壤里含有大约100万吨至500万吨氮-3, 10吨氮- 3所发的电就可以满足我国一年的用电量.氢 - 3元素原子核中质子数为2,中子数为1,以下有关氢-3元素的说法正确的选项是()A.原子核外电子数为3B.原子的核电荷数为3C.相对原子质量为3D.氢为金属元素【答案】Co【解析】A、因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意该原子的质子数为2,故其核外电 子数为2,应选项说法错误。B、因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意该原子的质子数为2,故原子的核电荷数为 2,应选项

2、说法错误。C、根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为2+1=3,应选项说法正确。D、氮为非金属元素，应选项说法错误。应选：Co.镁原子的相对原子质量是24, 一个C- 12原子的质量约为1.993X10.26kg,那么一个镁原子的实际 质量约为 3.986义10-26又.【答案】3.986X 1()-26。【解析】一个碳12原子的质量为l.993X 10-26kg,镁原子的相对原子质量为24,设一个镁原子的实际质量为 x,那么- = 24, x = 3.986X 10-26；1. 993X 10 ZDkgXX乙故答案为：3.986X10 26.在“宏观-微观-符号”之间

3、建立联系，是学习化学的一种重要思维方式.下表是相对原子质量与原子 真实质量之间存在紧密的关系(见下表)，根据表格完成以下题目(1)三种原子各一个，其中质量最大的是： 钠；表中钠原子的原子核内的中子数是 12.(2)根据下表判断6.02X 1()23个钠原子的质量为23g .请归纳下表中的规律：6.02X 1()23个原 子的质量，以克为单位时，在数值上等于相对原子质量碳氧钠（3）第二周期中化学性质最稳定的元素符号为Ne 。【答案】（1）硫；得到；S2-； Na2S； （2） 38； SrO； 5； Mg； （3） Ne。【解析】（1）由16号元素在元素周期表的信息可知是硫元素，原子结构示意图可

4、知它的最外层有6个电 子，故在化学反响中易得到电子到达稳定结构，形成带两个单位负电荷的硫离子；依据化合价书写化学 式，由11号元素为钠，化合价为+1价，16号元素为硫，化合价为-2,故硫化钠的化学式：Na2S；（2）当质子数=核外电子数，为原子，那么x=2+8+18+8+2 = 38.原子的最外层电子数为2,在化学反响 中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号 一致，那么该元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，那么锯元素的氧化物的化学式为SrO。由上表分析可知，周期数=原子核外电子层数，银元素的原子核外有5个电子层，那么锢元素位于元素周 期表第

5、5周期。最外层电子数相同化学性质相似，第三周期中与锯化学性质相似的元素符号是Mg。（3）稀有气体化学性质最稳定，因此第二周期中化学性质最稳定的元素符号为Ne。故答案为：（1）硫；得到；S2-； Na2S； （2） 38； SrO； 5； Mg； （3） Ne。21 .俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形.如 图为元素周期表的局部元素的相关信息，利用如图回答相关问题：:f周期3 Li弗_ z周期02111 Na第三 周而回好:5 B（1）请在图中画出16号元素原子结构示意图，化学反响中该原子比拟容易（填“得到”或“失去”）电子变成离子;(2)(

6、2)2 8）表示的是一 A四 （填粒子符号）.（3）上图中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是.从左到右随着核电荷数的依次递增最外层电子数依次增多.（4）元素在周期表中处于同一周期的原因是一核外电子层数相同.（5）图中具有相对稳定结构的元素是 氨、岚、氨(+16)28 6【答案】(1)/ ；得到；(2) Al3+； (3)从左到右随着核电荷数的依次递增最外层电子数依次增多.(4)核外电子层数相同.(5)氮、窟、Mo【解析】(1)根据原子结构示意图的画法画出硫原子的结构示意图V ；其最外层有6个电子，大于4,在化学变化中易得到电子，故填： V ;得到；(2)铝元素的质子数为13,铝离子是由铝

7、原子失去最外层的3个电子形成的，所以铝离子带三个单位 的正电荷，故填：Al3+；(3)观察表中第二、三周期各元素最外层电子数的变化可以看出最外层电子数从左到右由1递增到8.故 填：从左到右随着核电荷数的依次递增最外层电子数依次增多.(4)由元素周期表中同一周期元素的原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子核外电子层数相 同.故填：核外电子层数相同.(5)最外层具有8个(氢为2个)电子的原子具有相对稳定结构，表中具有相对稳定结构的元素是：氮、 笳、M.故填：氢、窟、M.22 .下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答以下问题：(1)氯原子的核电荷数是.是；相对原子

8、质量为35.45 。(2)钠原子与氯原子的最本质区别是 核电荷数(或质子数)不同。(3)在钠和氯气的反响中，得到电子的是 氯(或C1) 原子;Na+的结构示意图是.A(填标号)。【答案】(1) 17； 35.45； (2)核电荷数(或质子数)不同；(3)氯(或Cl)； A。【解析】(1)根据元素周期表中所提供的氯元素信息，可知氯原子的核电荷数是17；相对原子质量为35.45；故答案为：17； 35.45；（2）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以钠原子与氯原子的最本质区别是：核电荷数（或 质子数）不同；故答案为：核电荷数（或质子数）不同；（3）根据在化学反响中非金属元素易得到电子；在钠

9、和氯气生成氯化钠的反响中，氯为非金属元素，易 得到一个电子而显- 1价；根据当核电荷数=质子数核外电子数，为阳离子，A图中核电荷数=11 2+8；故答案为：氯（或Cl）； Ao.“化学家的主要工作是耕耘元素周期表:下表为元素周期表中局部元素的相关信息，请利用下表回答 相关问题：弟一周期1 H2 He0)弗一周期3 Li凶4 Be万5 Brf6 C7 N叫8 0269 F10 Ne弟二 周期11 NaHD2 8112 Mg的282 j013 Al场;14 Si28415 P项516 S7、17 Cl硼;18 Ar（1）17号氯元素的原子在化学反响中比拟容易L （选填“得”或“失”）电子，17号氯

10、和9号氟两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 最外层电子数 相同。（2）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的 电子层数。（3）在同一周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是： 最外层电子数 依次递增。【答案】（1）得；最外层电子数。（2）电子层数。（3）最外层电子数。【解析】（1） 17号氯元素的原子最外层电子数是7,在化学反响中比拟容易得到电子；17号氯和9号氟两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同。故填：得；最外层电子数。（2）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的电子层数。故填：电子层数。（3）在同一周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：最

11、外层电子数依次递增。故填：最外层电子数。23 .图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟原子的原子结构示意图.(1)图A方框的横线上填的是Na ,图B方框的横线上的数字是7 ；(2)钠元素属于 金属 (填“金属”或“非金属”)元素；钠元素与氟元素的最本质区别是A.A.质子数不同B.中子数不同 C.电子数不同D.相对原子质量不同(3)氟原子在化学反响中容易 得到 电子(填“得到”或“失去”)形成的离子符号为 反.(4)随着“神舟六号”的发射成功，我国还将发射绕月探测卫星.其任务之一是寻找一种新能源-氮3, 氮3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为2.【答案】(1) Na；

12、7. (2)金属；A. (3)得到；F (4) 2。【解析 1(1)图A方框的横线上填的是Na,图B方框的横线上的数字是7.故填：Na； 7.(2)钠元素属于金属元素；钠元素与氟元素的最本质区别是质子数不同.故填：金属；A.(3)氟原子最外层电子数是7个，在化学反响中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，形 成的离子符号为户.故填：得到；F.(4)氨3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数是2.故填：2.相对原子质量1216236.02X 1()23个原子的质量12g16gy【答案】(1)钠，12； (2) 23g； 6.02义1()23个原子的质量，以克为单位时，在数值

13、上等于相对原子质量。【解析】(1)由相对原子质量的含义可知，相对原子质量大的原子的质量大，所以，三种原子各一个， 其中质量最大的是：钠；钠的原子序数是11,质子数是11,钠原子的原子核内的中子数是：23-11 = 12.(2)根据表格可以看出，6.02X 1()23个钠原子的质量23g, 6.02X 1()23个原子的质量与相对原子质量之 间的关系是以克为单位时，在数值上等于相对原子质量；故填：23g； 6.02X1()23个原子的质量，以克为 单位时，在数值上等于相对原子质量.故答案为：(1)钠，12； (2) 23g； 6.02X 1()23个原子的质量，以克为单位时，在数值上等于相对原子

14、质 量.4.一个碳- 12原子的质量为m克，铁原子的相对原子质量为n,那么一个铁原子的实际质量是 胆 克.-12 一一个铁原子质子数为26,中子数比质子数多4个，该原子核中微粒总数为56个;钠相对原子质量 为23,核内有11个质子、那么核内有12个中子,核外有11个电子.【答案】胆；56； 12； Ik12【解析】相对原子质量是该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的 工的比值，所以某元素的相对原子12厂-该元素一个原子的实际质量质量=-、一种碳原子的实际质量X得X乙该原子的实际质量升那么有该元素的相对原子质量=二 =n,解得该原子的实际质量=眄8；v 112嗯X正由于原子中质子数等于电子数，所

15、以铁原子核外的电子数为26,而中子数比质子数多4,所以中子数为 26+4=30,那么该原子核中粒子总数为质子数+中子数= 26+30=56；根据相对原子质量=质子数+中子数，钠相对原子质量为23,核内有11个质子、那么核内有：23- 11 = 12 个中子；核内质子数=核外电子数，钠核外有11个电子；故答案为：胆；56； 12； 11.125.作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993Xie/26kg(1)假设一个铝原子的质量为4.482X l()-26kg,那么铝原子的相对原子质量？(结果保存整数)(2)假设氧原子的相对原子质量为16,那么一个氧原子的质量？(结果保存小数后三位)【答

16、案】27； 2.657X 10-26kgo【解析】（1）根据某原子的相对原子质量的计算公式，那么f 一 口4.482X 10 Dkg钻原子的相对原子质里=z- = 27,1. 993X 1 0-26kgX- X乙答：铝原子的相对原子质量为27；（2）假设氧原子的相对原子质量为16,设一个氧原子的质量约为x,根据公式可得16=-,1. 993X 10 kg Cl、Na.S、Ca、C、Al分别是硫、钙、碳、铝的元素符号.故答案为：硫、Au、钙、Mg、Ne、Mn、Cu、Fe、碳、Cl、铝、Na.9 .写出以下元素的符号或名称。名称碳氧铁磷硫C0FePS【解析】碳元素的元素符号是C, 0是氧元素的元素

17、符号，铁的元素符号是Fe, P是磷元素的元素符号, 硫元素的元素符号是S,元素名称和元素符号填写如下表所示：名称碳氧铁磷硫v tC0FePS10 .根据日常生活经验，用元素符号填空：（1）一般引起甲状腺肿大的原因是因为体内缺少3 元素.（2）贫血的病人需要补充.铁 元素.（3）人体中缺 钙 容易引起骨质疏松,它和人体中含量最多的元素是形成的化学物的化学式为 CaO .（4）温度计中填充的液体金属是 汞.【答案】（1）碘；（2）铁；（3）钙；CaO； （4）汞。【解析】（1）碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；（2）贫血是由于血液中红细胞或是血红蛋白的数量减少引起的.而血红蛋白就是

18、一种红色含铁的蛋白 质.所以，贫血的病人可补充铁元素；（3）钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老 年人会患骨质疏松，人体中含量最多的元素是氧，所以化学式是CaO；（4）体温表内填充的金属是汞.故答案为：（1）碘；（2）铁；（3）钙；CaO； （4）汞.11 .如下图的是四位同学替四种元素进行的自我介绍，请你根据所学知识回答以下问题.（1）写出上述四种元素的元素符号：甲O ，乙N ,丙H , 丁 Si.（2）上述四种元素的根本区别是 质子数 （选填“质子数”或“中子数”）不同.【答案】（1）0； N； H； Si； （2）质子数。【解析】（I）地

19、壳中含量最多的元素为氧元素，其符号为：0；空气中含量最多的气体是氮气，是由氮元素组成的，氮元素的符号为：N；原子序数最小的元素为氢元素，其符号为：H；地壳中含量排第二的是硅元素，其符号为：Si；（2）元素的根据区别是质子数不同；故答案为：（1） 0； N； H； Si； （2）质子数；.填写以下金属的元素符号:应用最广泛的金属是Fe ；体温计中的金属是一 Hg ；涂在栏杆上的“银粉”漆是 A1 ；导电性仅次于银，常用于做导线的是.Cu ；家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是一.【答案】Fe； Hg； Al； Cu； Ago【解析】应用最广泛的金属是铁，故填：Fe；体温计中的金属是汞，故填：Hg；涂

20、在栏杆上的“银粉”漆是铝，故填：A1；导电性仅次于银，常用于做导线的是铜，故填：Cu；家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是银，故填：Ag.12 .阅读材料，回答以下问题：材料1氯元素（C1）是一种重要的非金属元素，氯气是双原子分子，在通常情况下为黄绿色气体。材料2氯原子的结构示意图如图，在化学反响中易得到1个电子，到达8电子的稳定结构，氯气化学性 质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反响。材料3燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反响，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯 气中燃烧生成氯化氢（HC1）。材料4我国四川5.12地震灾区灾后急需大量消毒剂

21、对灾区饮用水、环境进行消毒，防止灾后疫情发生。 氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、 保鲜剂，世界卫生组织（WHO）已将二氧化氯列为第四代Al级安全高效消毒剂。（1）氯的元素符号为C1 ,其原子核外电子数为17 。（2）请总结氯气的有关性质：物理性质 黄绿色气体；化学性质 具有较强的氧化性、能与多种 金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反响。（3）氯气是一种有毒气体，根据所学化学知识你认为闻氯气的方法是： 翻开瓶盖，用手轻轻地在瓶口 扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。【答案】（1）C1.原子核外电子数为17；故填：C1； 17； （2）

22、黄绿色气体；具有较强的氧化性、能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反响；（3）翻开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极 少量的氯气飘进鼻孔。【解析】（1）氯的元素符号为：C1.原子核外电子数为17；故填：C1； 17；（2）物理性质有：黄绿色气体。化学性质有：具有较强的氧化性、能与多种金属和非金属直接化合，还 能与水、碱等化合物反响；故填：黄绿色气体；具有较强的氧化性、能与多种金属和非金属直接化合， 还能与水、碱等化合物反响；（3）闻氯气的方法是：翻开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。故填：翻开瓶盖， 用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。考点3元素周期表的

23、特点及其应用.如图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，判断以下说法正确的选项是（）A. x = 8B.离子的核外电子数为53C.碘的相对原子质量为126.9D.碘原子的符号可用12表示【答案】Co【解析】A、x = 53 - 2 - 8 - 18 - 7=18,该选项说法不正确；B、碘原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子，碘离子的核外电子数为54,该选项说法不正确；C、碘的相对原子质量为126.9,该选项说法正确；D、碘原子的符号应该用I表示，该选项说法不正确。应选：Co.根据以下图示，回答以下问题：（1）铁的原子序数为26 ；（2）图 B 中 x= 2 ；（3）地壳中含量最

24、多的金属是A1.氧 48.60%硅 26.30%铝 7.73%铁45%C【答案】(1) 26；(2) 2；(3) AL【解析】(1)根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，为26；(2)在原子中，质子数=核外电子数，那么：2+8+14+x = 26, x=2；(3)由图示可知，地壳中含量最多的金属元素为铝元素.答案：(1) 26；(2) 2；(3) A1.16 .我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之 间的内在规律性。为此，科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序排列成元素周期表的形式。下 表是元素周期表中的一局部：、族

25、 周瑜、I A1:H氢IIAIIIAIVAVAVIAVHa2cC 碳氮30 氧3二 Na 钠:;Mg 镁-p磷硫rCl 氯4；：Ca33As试根据上表回答以下问题：(1)原子序数为33的元素属于 非金属 (填“金属”或“非金属”元素)(2)硫元素与钠元素组成化合物的化学式为Na2s 。(3)氮元素的核电荷数x= 7 。(4)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是元素的核电荷数依次增大。【答案】(1)非金属；(2) Na2S； (3) 7； (4)元素的核电荷数依次增大等。【解析】(1)由元素周期表可知，原子序数为33的元素的名称是碑，带有“石”字旁，属于非金属元素；(2)钠

26、元素的化合价为+1价，硫元素与钠元素组成化合物时化合价应为- 2价，那么化学式为：Na2So(3)氮元素的核电荷数等于原子序数，所以x = 7。(4)仔细观察元素周期表可以得出的规律：每一横行元素从左向右元素的核电荷数依次增大等。故答案为：(1)非金属；(2) Na2S； (3) 7； (4)元素的核电荷数依次增大等17 .以下是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答以下问题:(1)元素原子的相对原子质量是 14.01 ；(+132 8(2)元素的一种微粒的结构示意图为/ 它属于 金属元素 (填“金属元素”或“非金属元素”或“稀有气体元素”)，该微粒的符号为A1 ；该结构 是 (填是或不是

27、)稳定结构。(3)由与形成化合物的化学式是NaCl 。【答案】(1) 14.01； (2)金，Al3+；是(3) NaCL【解析】(1)根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可查得元素原子的相对原子质量是14.01； 故答案为：14.01；(2)根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知元素是铝属于金属元素，结构示意图中元素的质 子数为13,核电荷数为10,说明该元素失去3个电子，该微粒的符号为：Al3+,最外层电子数是8,属 于稳定结构，故答案为：金，Al3+；是，(3)与元素分别是Na和CL形成化合物的化学式是NaCl,故答案为：NaCl。(1)图中16号元素的名称是 硫 在化学反响中容易 得到 (填“得到”或“失去”)电子，所形成 的粒子的符号是S2-。写出与11号元素形成化合物的化学式Na2s(2)如图2是元素银(Sr)的原子结构示意图，那么x= 38 ,锢元素的氧化物的化学式为SrO 。通过如图分析可知，通元素位于元素周期表第5周期。写出第三周期中与德化学性质相似的元素符号Mg o