第一周周练（原卷版）公开课.docx

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1、第一周周练1.以下变化为放热的化学反响的是（）H2O（g）=H2O（l） = -44.0 kJ mol A. 2HI（g）=H2（g） + l2（g） AH= + 14.9 kJ-mol-1C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反响D.该反响为放热反响.对于化学反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2T的有关表达错误的选项是（）A.该反响中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成。B.该反响中每消耗1 mol Na,那么同时消耗18 gH2。产生1 mol NaOH和11. 2LHz（标况下）。C.由于该反响常温下能自动进行,故该反响一定是放热反响。D.由于该反响是放热反响，所以断裂旧化学

2、键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少。2 .白磷与氧气可发生如下反响:P4+5O2=PQ。断裂以下化学键需要吸收的能量分别为PPkJmol 一1、P-O b kJ-moP P=O ckJ.mo1、O=OdkJmoi。根据以下图所示的分子结构和有关数据估算该反D. (4c+5d4。- 12/7) kJ-mol1D. (4c+5d4。- 12/7) kJ-mol1应的其中正确的选项是（）A. (6+5d4c 12b) kJ-mol1C. (4c+12/?45 kJ-mol1.以下有关金属腐蚀与防护的说法正确的选项是（）纯银器外表在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍

3、能对铁制品起保护作 用 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 可将地下输油钢管与外 加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀A.B.C.D.全部.缠有金属丝的铁钉插在含有酚帧的NaCl溶液中，如下图，可以看到在贴近金属丝一边的溶液中出现 粉红色。那么该金属丝可能是（）NaCl （酚敌）溶液A.镁C.锌B.铝D.铜3 .镀锌铁在发生析氢腐蚀时，假设有0.2 mol电子发生转移，以下说法正确的选项是（）有5.6g金属被腐蚀 有6.5 g金属被腐蚀 在标准状况下有2.24L气体放出 在标准状况下有1.12L气体放出A.B.C.D.利用右图装置，完成很多电化学实验。以下有关此装置

4、的表达中，不正确的选项是A.假设X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法4 .假设X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C.假设X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D.假设X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增.加，溶液中铜离子浓度将减小.用石墨作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，以下说法正确的选项是（）A.石墨电极周围有大量的钠离子B.铁棒质量增加C.电子通过熔融电解质流向铁棒D.阴极发生氧化反响5 用惰性电极电解稀H2so4

5、、Cu（NO3）2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是（）A. H2和 02B. Cu 和 02C. H2 和 02D. Cu 和。210.以下有关用惰性电极电解AgN03溶液一段时间后的说法，正确的选项是（）A.电解过程中阳极的质量不断增加B.电解过程中溶液的pH不断升高C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D.电解后两极产生的气体体积比为2 ： 1 1L：2H2S（g） + O2（g） =S2（s） + 2H2O（1）-632kJ- mol-1 o 质子膜H2s燃料电池的示意图如下, 以下说法正确的选项是（I学科网精品频道全力推荐A.A.B

6、.C.D.电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极b电极b上发生的电极反响为：O2+4e-+4H+=2H2O当反响生成64gs2时，电池内部释放632kJ热量当电路中通过4mol电子时，有4mol H+经质子膜进入负极区12.如下图，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题。以下说法不正确的选项是KOH溶液饱和气化钠溶液 N5S(X溶液甲乙丙A.甲池中通甲烷的是负极，电极反响为CH48e+2H2OCO2+8H+B.标准状况下，有2.24L氧气参加反响，那么乙装置中铁电极上生成的气体体积为4.48LC.乙装置中X为阳离子交换膜，可以防止气体混合而爆炸D.丙中溶液变成蓝色，慢慢产生蓝色

7、的絮状沉淀13.科学家近年创造了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料, 放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。不学弱网Zrl WWW /XKK com i双极隔膜以下说法错误的选项是A.放电时，负极反响为Zn 2e-+4OH-= Zn(OH)jB.放电时，1 molCCh转化为HCOOH,转移的电子数为2moiC.充电时，电池总反响为 2Zn(OH)j= 2Zn + O, T+4OH + 2H2OD.充电时，正极溶液中OH-浓度升高 14.技术人员用一种三室微生物燃料电池处理污水，原理如下图，图中有机废水中的

8、有机物可以用C6H10O5低浓度 有机废水高浓度 有机废水表示。以下说法不正确的选项是b/ n2HtLi低浓度 黑季NO海水 国七4二高浓度 二逋寻23 NOW废水阴离子交换膜 咸水 阳离子交换膜A. a极是电池的负极b极附近的溶液pH增大B. a 极的电极反响式为 C6Hio05+24e-+7H2。=6CO2T+24H+D.假设反响中转移的电子数为20Na,那么生成N2在标准状况下的体积为44.8L15 .如下图装置为在直流电源的作用下电解CuSCU溶液的装置，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源，通电一段时间后，将B电极取出，洗干净并干燥后称量，其质量增加了 3.2g,贝I

9、：I学科网精品频道全力推荐a b -O 01a b -O 01BA足量Q1SO4溶液（l）a电极为电源的 极。（2）写出电极反响式：A极,B极 o（3）假设使反响后的溶液恢复到原来状态，那么应该加入,加入 go.化学键的键能是原子间形成1 mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。以下是局部共价键键能 的数据：HS： 364kJ-mol_1, SS： 266kJ-mol_1, S=0： 522kJ-rnol_1, HO： 464kJmo。试根据这些数据计算下面这个反响的反响热：2H2s（g） + SO2（g）=3S+ 2H2。 A= Q kJmo，反响产物中的S实为Sg,实际分子是一个8元环 状分子（即/那么。=。标准状况下，将aLH2s与/?LS02混合进行上述反响，当。2%时，反响放热 kJ.mol-1；当a2b时，反响放热 kJ-moPL （用4、Z?表示）